天津市河西区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

天津市河西区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题1．下列所用的材料不属于合金的是（）A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银2．《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是（）A．KNO3 B．Fe3O4 C．Na2SO4 D．NaNO33．下列物质中，不属于电解质的是（）A．硫酸 B．烧碱 C．酒精 D．碳酸钙4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．CuSO4溶液5．下列物质中，不属于盐类的是（）A．KOH B．MgCl2 C．KNO3 D．NaHCO36．下列物质中，含有离子键的是（）A．Cl2 B．HCl C．CaCl2 D．HClO7．下列电离方程式书写正确的是（）A．NaOH=Na++C．NaHCO3=N8．下列行为不符合安全要求的是（）A．金属钠与水实验探究时要带好护目镜B．制备有毒气体应在通风橱内进行C．氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑D．不慎洒出少量酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭9．下列分类错误的是（）A．酸：CH3COOH、NaHCO3、H2CC．盐：AgCl、BaSO4、Mg(NO3)210．下列变化中，加入氧化剂才能实现的是（）A．Br−→BC．KClO3→11．下列化学用语书写错误的是（）A．N2的电子式：B．Cl−C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．H2还原CuO反应中电子的转移：12．我国提出2060年前实现碳中和，以实现绿色发展，“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A．将石油分解为轻质油作为燃料B．开采可燃冰(含CHC．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO13．下列物质放置在潮湿的空气中(室温)，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaHCO3 B．Fe C．NaOH14．依据下列相关实验，所得结论正确的是（）选项ABCD实验装置或观图实验结论铜丝可以导电，所以铜单质是电解质。干燥的氯化钠不导电，所以晶体中无阴阳离子。NaCl在水中的电离需要通电才可完成。熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质。A．A B．B C．C D．D15．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．FeCl2溶液：H+、B．NaOH溶液K+、COC．NaClO溶液：K+、H+D．FeCl3溶液：Na+16．下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中错误的是（）选项ABCD物质食盐医用酒精复方氢氧化铝片漂白粉有效成分NaClCAlNaClO用途调味品消毒剂胃酸药漂白剂A．A B．B C．C D．D17．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比18．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CC．稀硫酸与氢氧化钡反应：HD．铜与硝酸银溶液：Cu+2A19．关于钠及其氧化物性质的叙述，错误的是（）A．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳，且反应产物相同C．金属钠应该密封在煤油或石蜡中D．从氧化还原角度分析金属钠与水反应不可能产生氧气20．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．半径：O2−<MgC．沸点：Cl221．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸 B．NaOH溶液C．Fe2(SO422．关于O3与OA．O3与OB．O3与OC．同温同压同体积的O3与OD．等质量的O3与O23．设NAA．Fe的摩尔质量是56B．常温常压下，22.4LN2C．44gCO2D．0.5mol⋅L−124．利用太阳能分解水制氢，若完全光解2mol水，下列说法正确的是（）A．消耗水的质量为18gB．生成22.4LOC．转移电子物质的量2molD．生成H2的质量等于36gAl与足量碱反应产生H25．M与N在一定条件下反应时，不能实现图示电子转移的是（）选项MN电子转移A铁粉CBFeSHCNHDSOA．A B．B C．C D．D26．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是（）A．二者均不稳定，易分解生成气体B．等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，NaHCOC．二种固体溶于少量水后，都伴随着放热现象D．等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，NaHCO27．下列有关说法正确的是（）A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶228．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．KOH溶液与盐酸；NaOH溶液与硫酸B．BaCl2溶液与Na2SC．Na2CD．碳酸钠与Ca(OH)229．CO与O2反应生成CA．COB．在该过程中，CO断键形成C和OC．催化剂可以吸附气体分子D．CO和O生成CO二、多选题30．下列比较中错误的是（）A．还原性：Cl−>BC．非金属性：O>S D．金属性：Na>Mg>Al三、填空题31．下表是部分元素周期表，序号代表某一元素请用化学用语回答下列问题。族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）①~⑩中，最活泼的金属元素是(写元素符号)；惰性元素名称是；⑦的气态氢化物化学式是。（2）①、④、⑤原子半径由大到小的顺序是。（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是(填化学式)；结构式为。（4）①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是(填化学式)；碱性最强的物质的电子式为，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。四、综合题32．实验室需要配制100mL0.（1）计算需要KIO3的质量为（2）配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、和(填名称)。（3）下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是(填序号)。a.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒b.定容时俯视刻度线观察液面c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥d.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线（4）某实验小组要定性的检验食盐中是否含碘(食盐中的碘以KIO3存在)，取2mL某食盐溶液，向其中加入1mL淀粉KI溶液，再加几滴稀硫酸，振荡，观察到溶液变蓝色，证明该食盐样品中含有碘酸钾。该反应的离子方程式是：，如果反应中转移0.5mol电子，则生成I233．工业上氯气用途非常广泛，回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为。（2）下表是某同学研究氯水性质实验片段的活动记录。实验内容实验现象解释原因(文字或反应)观察氯水颜色①氯水中含有氯气分子向氯水中滴入NaHCO有无色气体生成②(写出离子方程式)用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上红色褪去③（3）防止氯气污染空气，实验室常用NaOH溶液来吸收尾气，写出离子方程式。（4）验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。某同学设计实验如右图所示：①装置A中盛放的试剂是装置A中发生反应的离子方程式为。a.Na2SO3②下列不能用于说明氯元素比硫元素非金属性强的依据是。(填序号)a.HCl酸性强于Hb.HCl稳定性强于Hc.Cl2（5）若装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入少量氯气后，观察到装置A中溶液，即可证明非金属性：Cl>I。从原子结构角度解释原因：同主族元素从上到下。（6）右下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是。a.溶液颜色的变化b.瓶中氧气的体积分数c.溶液的导电能力d.溶液的漂白能力34．高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，右下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。（1）X的化学式为。图中物质只具有还原性的是。(写化学式)（2）将FeCl2溶液转化为FeCla．稀硫酸b．CuSO4溶液c．酸性（3）某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。

实验方案现象Ⅰ1.0mL0.生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色Ⅱ1.0mL0.1mol⋅生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式。②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：查阅资料：在溶液中不存在Fei．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为。（4）FeSO4可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe实验方案实验现象取适量Fe溶液紫红色褪去由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+为的结论？

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．铝窗框为硬铝制成，硬铝属于铝的合金，故A不符合；B．钢铁是铁与碳的合金，故B不符合；C．黄铜是铜锌合金，故C不符合；D．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D符合.；故答案为：D。

【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：①一定是混合物，②合金中各成分都是以单质形式存在，③合金中至少有一种金属。2．【答案】A【解析】【解答】焰色反应呈紫青色的物质含有K元素，则硝石的主要成分可能是KNO3，故答案为A。

【分析】根据燃烧时有紫色出现，故确定为钾元素3．【答案】C【解析】【解答】A．硫酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故A不符合题意；B．烧碱为氢氧化钠是化合物，在水溶液中以及熔融状态下均能导电，属于电解质，故B不符合题意；C．酒精为有机物，在水溶液中以及熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C符合题意；D．碳酸钙是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】在水溶液中以及熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质。4．【答案】B【解析】【解答】能出现丁达尔效应的分散系为胶体，选项中只有Fe(OH)3胶体能出现丁达尔效应，KCl溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液均不能出现丁达尔效应，故答案为：B。

【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。

5．【答案】A【解析】【解答】A．KOH电离出的阴离子全部是OH-，则KOH是碱，不属于盐，故A符合题意；B．MgCl2是由金属镁离子和盐酸根组成的化合物，属于盐酸盐，故B不符合题意；C．KNO3是由金属钾离子和硝酸根组成的化合物，属于硝酸盐，故C不符合题意；D．NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，据此进行分析判断。

6．【答案】C【解析】【解答】A．氯气中只含有共价键，故A不选；B．氯化氢中只含有共价键，故B不选；C．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故C选；D．HClO中只含有共价键，故D不选；故答案为：C。

【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。

7．【答案】D【解析】【解答】A．氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故A不符合题意；B．氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B不符合题意；C．碳酸氢根离子为弱酸根离子，电离方程式为：NaHCOD．硫酸为强电解质，电离方程式为：H2故答案为：D。【分析】A．氢氧根离子不拆；B．氯离子书写错误；C．碳酸氢根离子不拆；D．强电解质完全电离。8．【答案】C【解析】【解答】A．钠与水反应非常剧烈，钠粒过大，甚至发生爆炸，为防止对人体造成伤害，实验时要带好护目镜，故A不符合题意；B．有毒气体易对人体造成伤害，实验制取有毒气体应在通风橱中进行，防止使人体中毒，故B不符合题意；C．氯气密度大于空气密度，氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风往高处跑，以减少吸入氯气的量，故C符合题意；D．酒精溶于水，故酒精着火后不能用水灭，会增大着火面积，故应用湿毛巾盖灭，故D不符合题意；故答案为：C

【分析】A．钠与水反应非常剧烈；B．有毒气体易对人体造成伤害；C．氯气密度大于空气密度；D．酒精溶于水，不能用水灭。9．【答案】A【解析】【解答】A．NaHCOB．三者都是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，B不符合题意；C．三者都是金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，C不符合题意；D．三者都是含有两种元素一种为氧元素的化合物，属于氧化物，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】依据酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物；碱：电离出阴离子全部是氢氧根离子、阳离子全部是金属离子或铵根离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。10．【答案】A【解析】【解答】A．BrB．HSOC．KClOD．Na故答案为：A。

【分析】元素化合价升高，需要氧化剂。11．【答案】D【解析】【解答】A．N2分子中存在氮氮叁键，电子式：，A不符合题意；B．Cl−是氯原子得到1个电子后形成的，结构示意图：C．钠原子失去1电子，氯原子得到1个电子，两者形成的离子结合成氯化钠，用电子式表示NaCl的形成过程：，C不符合题意；D．H2还原CuO反应中氢失去电子、铜得到电子，电子的转移：，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．N2B．依据核外电子分层排布规律书写；C．氯化钠是离子化合物；D．电子从还原剂指向氧化剂。12．【答案】D【解析】【解答】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；B．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】依据二氧化碳的排放量分析。13．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸氢钠在空气中不会发生变化，没有价态变化不属于氧化还原反应，故A不选；B．铁在潮湿空气中和氧气、水发生生锈生成铁的氧化物，有化合价改变，属于氧化还原反应，故B选；C．NaOH放置在空气吸收二氧化碳最终转变成碳酸钠而变质，该反应没有价态变化不属于氧化还原反应，故C不选；D．CaO易于水反应生成氢氧化钙，再吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质，反应过程中没有价态变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故答案为：B；

【分析】有化合价发生变化的反应为氧化还原反应。14．【答案】D【解析】【解答】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；铜是金属单质，A不符合题意；B．干燥的氯化钠不导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动，B不符合题意；C．NaCl溶于水，在水分子的作用下就可以电离，C不符合题意；D．熔融的NaCl能导电且氯化钠为化合物，所以NaCl是电解质，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。B．电解质固态时，不导电；C．电离不需要通电；D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。15．【答案】B【解析】【解答】A．酸性溶液中NO3-B．NaOH溶液与K+、CO3C．ClO-能与H+D．FeCl3与故答案为：B【分析】A．H+、NO3B．Na+、OH-与K+、CO3C．ClO-与H+D．Fe3+与SC16．【答案】D【解析】【解答】A．食盐常用作调味品，故A不符合题意；B．医用酒精C2C．氢氧化铝Al(OH)D．漂白粉成分应该是Ca(ClO)2，故D符合题意；故答案为：D。【分析】D项中漂白粉成分应该是Ca(ClO)2。17．【答案】A【解析】【解答】A．同主族从上到下金属性逐渐增强，因此钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈，故A符合题意；B．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，因此氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，故B不符合题意；C．碱金属从上到下金属性逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，因此在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C不符合题意；D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，因此HBrO4的酸性比故答案为：A。

【分析】A．同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，与水反应越剧烈；B．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性减弱；C．碱金属从上到下金属性逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂；D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。18．【答案】D【解析】【解答】A.铁与稀盐酸反应，离子方程式：2Fe+6HB.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CaCOC.稀硫酸与氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意；D.铜与硝酸银溶液反应可以置换出银单质，离子方程式：Cu+2Ag故答案为：D.

【分析】A.不符合客观事实，铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气；B.碳酸钙不溶于水，不拆；C.漏写部分离子；D.符合离子方程式的书写规则。19．【答案】B【解析】【解答】A．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源量，A不符合题意；B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳，分别生成碳酸钠、碳酸钠和氧气，故反应产物不相同，B符合题意；C．金属钠很活泼容易和空气中氧气反应，应该密封在煤油或石蜡中，C不符合题意；D．从氧化还原角度分析金属钠与水反应中钠元素化合价要升高作为还原剂，氢元素化合价只能降低，氧元素化合价不会升高，故不可能产生氧气，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据钠及其氧化物性质分析。20．【答案】C【解析】【解答】A．根据同电子层结构核多径小，因此半径：O2−B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，因此稳定性：NHC．根据结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点：ClD．碱金属从上到下密度呈增大趋势，钠钾反常，因此密度：Na＞Li，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A．根据同电子层结构核多径小判断；B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱；C．根据结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；D．碱金属从上到下密度呈增大趋势，钠钾反常。21．【答案】C【解析】【解答】A．铁片与稀硫酸反应氢气，故A不符合题意；B．铁与氢氧化钠不反应，溶液的质量不变，故B不符合题意；C．铁溶于FeD．铁可以置换出AgNO故答案为：C【分析】依据铁的性质和生成的产物分析。22．【答案】D【解析】【解答】A．因O3与OB．因O3与OC．同温同压下，等体积的O2和O3含有相同的物质的量，所含氧原子数不同，质子数不同，故C不符合题意；D．等质量的O3与O2，O3的原子数为m16×3×3，O2的原子数为故答案为：D.

【分析】A．由同种元素元素形成的不同单质，互为同素异形体；B．不同的物质间的转化属于化学变化；C．根据阿伏加德罗定律分析；D．利用n=23．【答案】C【解析】【解答】A．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故铁的摩尔质量为56g/mol，故A不符合题意；B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4LN2的物质的量小于1mol，N原子物质的量小于2mol，故B不符合题意；C.44gCO2的物质的量为1mol，则含有的氧原子数约为2×6.02×1023，故C符合题意；D．没有溶液体积不能计算氯离子的物质的量，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol；B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；C.依据n=mMD．没有溶液体积，不能计算。24．【答案】D【解析】【解答】A．完全光解2mol水，消耗水的质量为2mol×18g/B．光解2mol水，生成1molO2，标况生成22.4LO2C．光解2mol水，可产生2molH2和1molO2，转移电子物质的量4mol，故C不符合题意；D．光解2mol水，可产生2molH2，根据2Al~3H故答案为：D

【分析】依据物质的量为桥梁进行计算。25．【答案】C【解析】【解答】A．Fe与Cl2反应生成FeCl3反应，Fe失电子发生氧化反应，Cl2得电子发生还原反应，能实现图示电子转移，故A不符合题意；B．反应中Fe2+失去电子生成Fe3+，H2O2得电子生成H2O，能实现图示电子转移，故B不符合题意；C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠发生歧化反应，H2O没有得电子，不能实现图示电子转移，故C符合题意；D．SO2与O2反应生成SO3，反应中SO2失去电子，O2获得电子，能实现图示电子转移，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】C项中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠发生歧化反应，H2O没有得电子。26．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故A不符合题意；B．等浓度碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，则等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，NaHCO3溶液颜色深，故B不符合题意；C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，现象不同，故C不符合题意；D．碳酸钠、碳酸氢钠摩尔质量不同，碳酸钠摩尔质量大于碳酸氢钠摩尔质量，根据碳元素守恒，NaHCO3产生气体多，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解；B．等浓度碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠；C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；D．根据碳元素守恒分析。27．【答案】B【解析】【解答】A．同温同压下，气体的密度比等于相对分子之比，甲烷和氧气的密度之比为16∶32=1：2，故A不符合题意；B.1g甲烷的物质的量是116mol、1g氧气的物质的量是132mol，等质量的甲烷(CHC.1mol甲烷的质量是16g、1mol氧气的质量是32g，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16∶32=1：2，故C不符合题意；D.1g甲烷的物质的量是116mol、1g氧气的物质的量是故答案为：B。

【分析】A．同温同压下，气体的密度比等于相对分子之比；B.利用物质的量结合分子的组成计算；C.等物质的量，物质的质量之比等于摩尔质量之比；D.气体的体积比等于物质的量比。28．【答案】A【解析】【解答】A．KOH溶液与盐酸，NaOH溶液与硫酸，离子方程式都可以表示为：H++OH-=H2O，故A符合题意；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：SO42−+Ba2+=BaSO4，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应时，若硫酸氢钠过量，离子方程式为：2H++SO42−+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O，氢氧化钡过量时的反应为H++SO42−+Ba2+C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为：CO32−+2H+=CO2+H2O，CaCO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为：D．碳酸钠与Ca(OH)2反应的离子方程式为：CO32−+Ca2+=CaCO3，若NaHCO3(过量）和Ca(OH)2反应的离子方程式为：2OH-+2HCO3−+Ca故答案为：A。

【分析】A．强酸与强碱反应，符合同一离子方程式；B．离子间的配比不同；C．碳酸钠是可溶性盐，要拆；CaCOD．碳酸盐和碳酸氢盐的阴离子不同。29．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2，C原子采用sp杂化，根据价层电子对互斥理论知二氧化碳为直线形分子，故A不符合题意；B．该过程中CO化学键不断裂，断裂氧气分子中O=O键，故B符合题意；C．由图可知催化剂可以吸附气体分子，故C不符合题意；D．CO和O原子生成二氧化碳过程中，C元素化合价由+2价变为+4价，所以该反应中有电子转移，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．根据价层电子对互斥理论分析；B．该过程中CO化学键不断裂；C．由图可知催化剂可以吸附气体分子；D．依据元素化合价变化判断。30．【答案】A,B【解析】【解答】A．元素的非金属性越强，其阴离子还原性越弱，元素非金属性Cl>Br，故还原性：ClB．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性S>P，故酸性：H2C．同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：O>S，故C不符合题意；D．同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性：Na>Mg>Al，故D不符合题意；故答案为：AB。

【分析】A．元素的非金属性越强，其阴离子还原性越弱；B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；C．同主族自上而下元素非金属性减弱；D．同周期自左而右元素金属性减弱。31．【答案】（1）Na；氩元素；SiH4（2）钠>碳>氟（3）HCl；H-Cl（4）HClO4；；Al(OH)【解析】【解答】（1）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；①~⑩中，最活泼的金属元素是钠元素Na；惰性元素名称是氩元素Ar；⑦为硅元素，其气态氢化物化学式是SiH4；（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；①、④、⑤原子半径由大到小的顺序是钠>碳>氟；（3）根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物更稳定的是HCl，氯化氢为共价化合物，结构式为H-Cl；（4）根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4；碱性最强的物质为氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为；氢氧化钠与⑥的最高价氧化物的水化物氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3

【分析】（1）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强；（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；（3）根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；（4）根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；

氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水。32．【答案】（1）4.3（2）100mL容量瓶；胶头滴管（3）b（4）IO【解析】【解答】（1）需要配制100mL0.2mol/LKIO（2）配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管；（3）a．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减小，导致浓度偏低，a不正确；b．定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏大，b正确；c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响溶液浓度，c不正确；d．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，导致水的体积偏大，浓度偏低，d不正确；故答案为：b。（4）碘离子和碘酸根离子反应生成碘单质使淀粉变蓝色，IO3-+5I

【分析】（1）依据m=（2）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定体积）、胶头滴管；（3）依据c=（4）依据题目现象，利用价态归中规律书写。33．【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)△__MnCl2+Cl2↑+2H（2）氯水为浅黄绿色；HCO（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）b；Cl2+S2-=2Cl-+S↓；a（5）变蓝；原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱（6）bc【解析】【解答】（1）实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)△__MnCl2+Cl2↑+2H故答案为：MnO2+4HCl(浓)△__MnCl2+Cl2↑+2H（2）氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气是黄绿色气体，氯水颜色为浅黄绿色，向氯水中滴入NaHCO3溶液，有无色气体生成为二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO（3）实验室通常用NaOH溶液吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠、水，反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）①a.Cl2可以与Na2SO3溶液反应生成HCl、Na2SO4，但不能判断Cl与S非金属性的强弱，故a不正确；b.Na2S溶液与Cl2发生置换反应.Cl2+Nc.Cl2与Na2SO4溶液不能反应，不能判断C与S非金属性的强弱，故c不正确；装置A中盛放的试剂是b，装置A中发生反应的离子方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，故答案为