上海市闵行区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）VIP

上海市闵行区2023-2024学年高一上学期末联考化学试题名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、实验题1．某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如图。（1）按要求填写碳酸钙的类别属性(如按正离子分类，碳酸钙属于钙盐)：按负离子分类，属于；按聚集状态分类，属于；按溶解性分类，属于；按电离程度分类，属于。（2）根据碳酸钙的物质类别推知，下列说法或现象不合理的是____。A．I中的鸡蛋壳发生了分解反应 B．I中的鸡蛋壳表面产生气泡C．II中的澄清石灰水变浑浊 D．III中紫色石蕊试液变浅红（3）写出I中发生主要反应的离子方程式；此反应是否属于氧化还原反应(填“是”或“否”)；理由是。（4）下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是____。A．Cu2+、Cl- B．K+、NO3− C．H+、SO42− D．Na+（5）试用简要的文字说明III中现象产生的原因。2．在测量气体摩尔体积的实验中(利用稀硫酸和镁带反应产生氢气的原理)，甲乙两位同学分别选用下列两套装置进行实验。甲同学装置：乙同学装置：（1）甲中仪器a的名称，乙中仪器b的名称。（2）将甲中a换为乙中的b，从操作和测量结果两个角度分别评价其优点：操作角度：；测量角度：。（3）上述实验装置，从测量生成的氢气体积的精准度分析，甲与乙都存在共同的不足：实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积。(选填“偏大”或“偏小”)（4）为尽可能确保实验的准确性，同学设计了如图所示的实验装置。按照相关的操作步骤完成实验后，测得数据如表：(温度：298k，压强：101.3kPa)实验次数镁带质量(g)硫酸体积(mL)H2体积(mL)10.12151012120.116510115在该实验环境下1mol氢气体积为：L(保留1位小数)。（5）该实验环境下，1mol氢气体积的理论值为24.5L，则本次实验相对偏差=%。(保留2位有效数字)3．实验室模拟工业从海藻中提取碘的流程如图：（1）选择合适实验操作名称填入流程图中：①，②。A．溶解B．过滤C．萃取D．分液（2）从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成。

装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的不正确是。（3）装置A中，温度计所处的正确位置是。(选填编号)二、填空题4．一种分子式为C4H10的物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。常温下，用压缩体积的方法使丁烷液化。请回答：（1）有关说法正确的是____。A．液化过程中丁烷分子数增加|B．分子间作用力：气态丁烷＞液态丁烷C．1mol气态丁烷所占体积约为22.4LD．压缩过程中丁烷分子间距离减小（2）如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，立刻捡起残骸，会感觉残骸较冷。原因是液态丁烷变为气态时要迅速(选填“吸收”、“放出”)大量的热。这一过程物理学中称为。A．液化B．汽化C．挥发D．升华（3）北京冬奥会火炬使用的燃料是氢气，彰显绿色低碳。相同状况下，1molH2和1molC4H10气体体积大致相等。试从微观角度解释原因。5．下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。①②③④（1）①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，请说明理由。（2）结合图示信息和所学知识，判断下列说法正确的是____。A．由②③可知，a为Cl-，b为Na+B．在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-（3）写出③状态下发生反应的化学方程式。可用于检验N极产生气体的试剂是。A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．淀粉碘化钾溶液D．硝酸银溶液（4）由④可知M与电源的(填“正极”或“负极”)相连。由③④可知电解质导电的条件是。（5）若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是____。A． B．C． D．6．“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：成分质量(g)蔗糖(C12H22O11)25.000硫酸钾0.870阿司匹林0.180高锰酸钾0.316硝酸银0.075（1）“鲜花保鲜剂”的下列成分中，不属于电解质的是____。A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银（2）计算，500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是，其中K+的物质的量浓度是，溶液中含个SO42−（3）写出“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式。（4）鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为____。A．显色法 B．沉淀法 C．气体法 D．焰色反应（5）某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处不正确。①；②。（6）本实验中，会用到胶头滴管，作用是。（7）在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是____。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理7．定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCl2+2H2O(沸水)=Cu(OH)2(胶体)+2HCl。（1）Cu(OH)2胶体中分散质微粒直径范围是____。A．小于1nm B．1~10nm C．1~100nm D．大于100nm（2）Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是____。A．分散剂的种类不同 B．颜色和透明程度不同C．分散质粒子的大小不同 D．分散质粒子所带电荷不同（3）下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单____。A．丁达尔现象 B．半透膜实验 C．聚沉 D．电泳（4）实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因。8．海洋中蕴藏丰富的卤素资源，卤素资源在科研和工农业生产中有着广泛的应用。（1）海水中含量最多的卤素是____。A．氟 B．氯 C．溴 D．碘（2）将蓝色石蕊试纸浸泡在饱和氯水中，观察到的现象是____。A．试纸仍为蓝色 B．试纸变红C．试纸先变红后变白 D．试纸变无色（3）只能用氯气和金属反应，而不能用金属与盐酸反应得到的是____。A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．AlCl3（4）粗盐提纯中需要除去Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，先后加入的除杂试剂顺序是：NaOH溶液；；（5）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，会产生一种令人感到窒息的黄绿色气体。请据此写出相关的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目。（6）实验室制取氯气的有关说法正确的是____。A．制取Cl2的气体发生装置与制O2相同B．干燥Cl2可通过盛有碱石灰的干燥管C．收集Cl2可用排水法或向下排气法D．尾气Cl2吸收可用NaOH溶液

答案解析部分1．【答案】（1）碳酸盐；固体；难溶物；强电解质（2）A（3）2H（4）B（5）二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红【解析】【解答】（1）碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，按负离子分类，碳酸钙属于碳酸盐；碳酸钙是白色固体，则按聚集状态分类，属于固体；按溶解性分类，属于难溶物；碳酸钙难溶于水，但溶于水中的部分完全电离，则按电离程度分类，碳酸钙属于强电解质。（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则：A．I中的鸡蛋壳发生了复分解反应、未发生分解反应，说法不合理；B．I中的鸡蛋壳表面产生二氧化碳、故有气泡，说法合理；C．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则II中的澄清石灰水变浑浊，说法合理；D．二氧化碳是酸性氧化物，则III中紫色石蕊试液变浅红，说法合理；选A。（3）I中发生主要反应的离子方程式2H（4）A．Cu2+与氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A不正确；B．K+、NO3−C．H+与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，C不正确；D．CO32−与Ca2+选B。（5）试用简要的文字说明III中现象产生的原因：二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红。

【分析】（1）碳酸钙属于碳酸盐、固体和难溶物、强电解质；

（2）碳酸钙和盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

（3）氢离子、碳酸钙反应生成钙离子、水和二氧化碳；

（4）澄清石灰水中含有钙离子和氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子和铜离子不共存，钙离子和碳酸根、硫酸根不共存；

（5）二氧化碳是酸性氧化物，可以溶于水形成碳酸。2．【答案】（1）分液漏斗；(恒压)滴液漏斗（2）只要打开(恒压)滴液漏斗活塞就能使液体顺利滴下；不会因滴入的硫酸占据一定体积引起误差、能更准确测定氢气的体积（3）偏小（4）23.8（5）-2.9%【解析】【解答】（1）甲中仪器a的名称分液漏斗，乙中仪器b的名称(恒压)滴液漏斗。（2）由于(恒压)滴液漏斗上方气体和锥形瓶内气体压强相同，使用(恒压)滴液漏斗优点：操作角度：只要打开(恒压)滴液漏斗活塞就能使液体顺利滴下；测量角度：若使用分液漏斗，滴入一定量液体后，滴入的液体体积会被当作氢气体积加以计量、会引起误差；而使用恒压滴液漏斗，滴入一定量液体后，瓶内等体积的气体会进入漏斗、所以滴入的液体体积不会被当作氢气体积加以计量、不会引起误差。（3）理论上，相同压强下那些被压出广口瓶中水的体积等于生成的氢气体积，则连接广口瓶和量筒的导管中少量水存在，使所测氢气体积偏小。（4）第1次实验中，生成氢气0.121524mol，体积为0.121L，则在该实验环境下1mol氢气体积为0.（5）该实验环境下，1mol氢气体积的理论值为24.5L，则本次实验相对偏差=23.8L-24.5L

【分析】（1）分液漏斗的特点是含有旋塞；恒压滴液漏斗的特点是有联通上下部分的导管；

（2）很压低液漏斗的特点是平衡内外压强，方便液体流下；

（3）水的存在导致测出来的气体体积偏小；

（4）结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；

（5）相对偏差=偏差值/理论值。3．【答案】（1）B；CD（2）冷凝水的进出口弄反了（3）b【解析】【解答】（1）选择合适实验操作名称填入流程图中：据分析，操作①为过滤，选B，操作②为萃取分液，选CD。（2）冷凝水应该“下进上出”，“冷凝管”装置中有一处明显的不正确是：冷凝水的进出口弄反了。（3）蒸馏时温度计所测为蒸气的温度，则温度计所处的正确位置是b。

【分析】（1）固体和液体的分离用过滤；碘溶液的分离用萃取分液；

（2）冷凝管水流位置为下口进、上口出；

（3）温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处。4．【答案】（1）D（2）吸收；B（3）决定1molH2和1molC4H10气体体积大小的主要因素是分子间的平均距离，相同条件下，气体分子间的平均距离近似相等【解析】【解答】（1）A.液化过程中丁烷分子间距离缩小、分子数不变，说法不正确；B．分子间作用力：气态丁烷＜液态丁烷，说法不正确；C．未指明标准状况，1mol气态丁烷所占体积不一定约为22.4L，说法不正确；D．压缩使气态丁烷转变为液态丁烷，压缩过程中丁烷分子间距离减小，说法正确；选D。（2）会感觉较冷说法温度降低，原因是液态丁烷变为气态时要迅速吸收大量的热。由液体转变为气体，这一过程物理学中称为汽化，选B。（3）相同状况下，1molH2和1molC4H10气体体积大致相等。试从微观角度解释原因：决定1molH2和1molC4H10气体体积大小的主要因素是分子间的平均距离，相同条件下，气体分子间的平均距离近似相等，则相同条件下，1molH2和1molC4H10具有相同体积。

【分析】（1）A、液化时分子数目不变；

B、分子间隙越大，作用力越弱；

C、常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol；

D、压缩可以使气体间的距离减小；

（2）气化吸热；

（3）决定相同物质的量气体体积大小的主要因素是分子间的平均距离，相同条件下，气体分子间的平均距离近似相等。5．【答案】（1）离子不能自由移动（2）D（3）2NaCl+2H（4）正极；溶于水或处于熔融状态（5）C；D【解析】【解答】（1）金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，理由是离子不能自由移动。（2）氯化钠水溶液中存在水合钠离子与水合氯离子。水合钠离子中氧原子被钠离子所吸引，水合氯离子中氢原子被氯离子所吸引，结合图示信息知a为Na+，b为Cl-，则：A．由②③可知，a为Na+，b为Cl-，说法不正确；B．在③中，存在水分子、Na+(水合钠离子)和Cl-(水合氯离子)，说法不正确；C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，产生了可自由移动的离子，称为电离，说法不正确；D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-克服离子间的相互作用、脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-，说法正确；选D。（3）③状态为电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H选C。（4）通电时阴离子向阳极移动、阳极与电源的正极相连，阳离子向阴极移动，阴极与电源的负极相连。由④可知M为阳极、与电源的正极相连。③中饱和食盐水导电、④中熔融的氯化钠导电，由③④可知电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。（5）如图四种变化中，AB中水分子没有改变、分子间距离发生了变化，参与了物理变化，C中水分子被破坏为氢原子和氧原子，D中水分子转化为氢分子和氧分子，化学反应中，分子被破坏成原子、重新组合形成新的分子。则能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是CD。

【分析】（1）导电的原因是含有自由移动的离子；

（2）A、阳离子被水中的氧原子吸引，阴离子被水中的氢原子吸引；

B、氯化钠溶液中含有氢离子和氢氧根；

C、电解质溶于水称为电离；

D、NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl；

（3）氯化钠和水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气；

（4）电解质导电的条件是在水溶液或熔融状态下；

（5）化学变化的本质是原子之间的重新组合。6．【答案】（1）A（2）0.005mol；0.024mol/L；0.005NA（3）KMn（4）D（5）未用玻璃棒引流；未选用500mL容量瓶（6）定容作用——加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切（7）C【解析】【解答】（1）A．蔗糖等绝大多数有机物是非电解质；B．硫酸钾属于盐、属于电解质；C．高锰酸钾属于盐、属于电解质；D．硝酸银属于盐、属于电解质；选A。（2）500mL“鲜花保鲜剂”中含硫酸钾0.870g，则硫酸钾的物质的量是0.870g174g/mol=0.005mol，含高锰酸钾0.316g、即0.316g158g/mol（3）高锰酸钾电离为钾离子和高猛酸根离子，电离方程式为KMnO（4）钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，则鉴定K+的实验方法为焰色反应，选D。（5）图中两处不正确：①向容量瓶中转移溶液，未用玻璃棒引流；②所选容量瓶不是500mL容量瓶。（6）本实验中，会用到胶头滴管，作用是：定容作用——加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。（7）A．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积，溶液浓度无影响；C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外，会导致配制溶液的溶质物质的量偏小、浓度偏低；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线而未做处理，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积，溶液浓度无影响；选C。

【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

（2）结合公式n=c·V判断；

（3）高锰酸钾电离为钾离子和高锰酸根离子；

（4）钾离子的检验需要通过焰色试验；

（5）溶液的配制应该用玻璃杯引流，且根据溶液体积选择相应的容量瓶；

（6）液面距离可先1-2cm改用胶头滴管滴加；

（7）结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；

结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；

无影响：容量瓶没有干燥。7．【答案】（1）C（2）C（3）A（4）胶体发生了聚沉【解析】【解答】（1）分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，Cu(OH)2胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，则选C。（2）溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，则Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是分散质粒子的大小不同，选C。（3）胶体具有的性质：①能产生丁达尔效应；②胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜；③能产生电泳现象；④介稳性；⑤加热、加入电解质等发生聚沉等，其中胶体的丁达尔效应操作简单现象明显，则用于判断胶体制备成功的方法最简单的方法是丁达尔现象，选A。（4）胶体加入电解质等发生聚沉等，故该同学没有制得胶体、反而出现了浑浊的原因是：由于一次性加入大量CuCl2溶液，使胶体发生了聚沉。

【分析】（1）胶体的粒子大小在1~100nm之间；

（2）胶体和溶液、浊液