广东省江门市新会区尚雅学校2022-2023学年九年级上学期期中化学试题(原卷版+解析)

2022—2023学年第一学期九年级化学期中考试可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Cl-35.5一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1.日常生活中发生的下列变化，不属于物理变化的是A.荔枝木烧制古井烧鹅 B.手工编织葵扇C.晾晒新会陈皮 D.搬运李锦记酱油2.下列实验操作正确的是A.连接玻璃管与胶皮管 B.检查装置气密性C.塞橡胶塞 D.闻药品气味3.下列有关物质的用途不正确的是A.稀有气体可制成多种用途的电光源 B.氧气可用作火箭发射的燃料C.氮气可用作保护气 D.氦气可用来填充探空气球4.下列有关实验现象描述不正确的是A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，有水雾产生C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.将铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色析出5.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法解释不正确的是A.氧元素和氯元素的种类不同，因为它们的质子数不同B.Al和Al3+的化学性质不同，因为它们的最外层电子数不同C.氧气能被液化储存在钢瓶中——分子的体积变小D.红墨水在热水中比冷水中扩放得快——温度越高，分子运动越快6.水是生命之源。城市生活用水经自来水净化处理的过程如图所示。下列说法错误的是A.通过反应沉淀池、过滤池除去水中的不溶性杂质B吸附池内常用活性炭吸附色素和异味C.自来水厂投入明矾进行消毒D.经自来水厂净化处理后的生活用水是混合物7.下列化学符号中的数字“2”所表示的意义正确的是A.2Cl（两个氯分子）B.CO2（一个二氧化碳分子中含有一个氧分子）C.（氧化镁中，镁元素的化合价为+2价）D.Fe2+（一个铁离子带两个单位的正电荷）8.当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。则X的化学式是A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.Na2CO39.如图是“测定空气中氧气含量”的实验，下列说法错误的是A.铜丝在此实验中起到导热的作用B若白磷量不足，实验测得结果会变小C.实验结束后冷却至室温，左边玻璃管的一部分水会被压到右边玻璃管去D.此实验可以测定氧气的体积含量约占空气的五分之一10.密闭容器中有一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表所示：有关说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g81622反应后的质量/g1110x2A.参加反应的甲与乙的质量比是11：10 B.x=6C.该反应属于分解反应 D.丁一定是催化剂11.下列有关化学方程式的书写正确的是A红磷燃烧： B.硫燃烧：C.木炭燃烧： D.铁丝在氧气中燃烧：12.化学核心素养之一是建立认知模型，下列建立的模型正确的是A.四个氧原子 B.地壳中元素含量由多到少C.原子结构模型 D.硫离子13.下列物质鉴别的方法错误的是A.区别高锰酸钾和氯酸钾——观察物质的颜色B.区别过氧化氢和蒸馏水——加入MnO2，看是否有气泡C.区别二氧化碳、氧气和氮气——分别将带火星的木条伸入瓶中，观察现象D.区别软水与硬水——分别加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫和浮渣的情况14.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是A.制取纯净水 B.探究质量守恒定律C.探究分子运动 D.证明蜡烛燃烧有CO2生成15.下列图像不能正确反映对应变化关系的是A.电解水一段时间B.加热一定量高锰酸钾固体C.加热一定量高锰酸钾制氧气D.实验室利用双氧水制取氧气二、填空题（本题2小题，共12分）16.填空。（1）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为___________，其中硅元素的化合价为___________。（2）张青蓬教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。①图2中x=___________；铟原子形成的铟离子是___________（填符号）。②铟位于元素周期表中第___________周期，相对原子质量为___________。17.“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，以下是制备甲烷（CH4）的反应微观示意图，回答下列问题。（1）根据质量守恒定律，请将反应后粒子补画齐全。（2）从物质分类的角度看，反应前的物质属于___________（填“纯净物”或“混合物”），该反应中涉及的物质属于氧化物的是___________（填物质的化学式）。（3）从微观构成看，该反应所涉及的物质由___________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。（4）从表示方法看，该反应的化学方程式为______________________。三、实验题（本大题包括2小题，共20分）18.结合下列实验装置图，回答有关问题：（1）仪器X的名称为___________；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择发生装置是___________（填字母），该反应的化学方程式为______________________；若用装置E收集的氧气不纯，可能的原因是______________________。（3）B装置可用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为______________________，为了可以控制反应速率，得到平稳的氧气流，要对该装置进行一点改动，改动的方案是______________________。（4）用F装置收集氢气，并从a端通入气体，请把装置图补画齐全。19.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式______________________。（2）根据质量守恒定律可知，反应后生成物的总质量___________（填“>”“=”或“<”）参加反应的镁条质量，但实际测量与之不符，小明认为这个反应不遵守质量守恒定律。小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【查阅资料】①氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体。②氧化镁不溶于水，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体为氮化镁【设计实验】（3）实验操作现象实验结论取少量黄色固体于试管中，加入适量的___________，试管中有气体产生，将___________放在试管口。____猜想正确【实验拓展】（4）用如图所示装置除去空气中的氧气，得到较纯净的氮气（含少量稀有气体），应选择的物质是___________。（填序号）A.木炭B.红磷C.硫粉D.镁粉写出你选择该物质的理由：______________________。【反思与交流】（5）空气中N2的合量远大于O2的含量，二者的体积比大约是___________，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释______________________。四、综合能力题（本题包括1小题，共11分）20.水是宝贵的自然资源，对人类生活和工农业生产都具有重要意义。Ⅰ.根据图1所示的转化关系回答下列问题。已知A能使带火星的木条复燃，B是人类必需的生命之源（液体），且B、D两种物质的组成元素相同（其中“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。（1）写出下列物质的化学式：D.___________。（2）写出下列反应的化学方程式：B→A：______________________。C→B：______________________。（3）写出C的一种用途：______________________。（4）A与C反应的基本类型是___________。II.图2为污水处理流程示意图，污水经物理、化学成生化方法分级处理后可达标排放。（5）格栅可去除污水中较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的___________，实验室中进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，其中玻璃棒的作用是______________________，通过该操作后，所得的液体仍然浑浊，可能的原因是______________________（填写一种可能即可）。五、计算题（本题包括2小题，共12分）21.维生素C（化学式为C6H8O6），主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。（1）维生素C中C、H、O各元素的质量比为___________（最简比），维生素C的相对分子质量为___________。（2）17.6克维生素C中含碳元素的质量为___________。（3）某患者服用一周，该患者共服用___________g维生素。22.在实验室加热30g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，产生氧气的质量变化如图1所示。请回答下列问题：（1）反应生成氧气的质量为___________。（2）30g固体混合物中氯酸钾的质量是多少？（写出计算过程）氧气的质量/g（3）在图2中画出二氧化锰的质量随时间变化的曲线，并标注必要的数值。2022—2023学年第一学期九年级化学期中考试可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Cl-35.5一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1.日常生活中发生的下列变化，不属于物理变化的是A.荔枝木烧制古井烧鹅 B.手工编织葵扇C.晾晒新会陈皮 D.搬运李锦记酱油【答案】A【解析】【详解】A、荔枝木燃烧的过程中有新物质生成，则属于化学变化，符合题意；B、手工编织葵扇的过程中没有新物资生成，则属于物理变化，不符合题意；C、晾晒新会陈皮过程中没有新物质生成，则属于物理变化，不符合题意；D、搬运酱油的过程中没有新物质生成，则属于物理变化，不符合题意；故选A。【点睛】物理变化与化学变化的本质区别是化学变化过程中有新物质生成。2.下列实验操作正确的是A.连接玻璃管与胶皮管 B.检查装置气密性C.塞橡胶塞 D.闻药品气味【答案】A【解析】【分析】【详解】A、连接玻璃管与胶皮管时，一手持胶皮管，一手持玻璃管，先将玻璃管的连接端用水润湿，然后旋转连接，选项正确；B、图中长颈漏斗的管口在液面上方，没有液封，向左推注射器活塞时，长颈漏斗中不会形成液柱，无法判断装置的气密性是否良好，选项错误；C、手持玻璃管，将橡皮塞塞进直立在桌面上的试管中，会造成试管底破裂，还可能会造成玻璃管折断划伤手指，选项错误；D、将鼻孔直接凑近容器口闻药品气味会造成人不适，应该用手在瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻药品气味，选项错误，故选A。3.下列有关物质的用途不正确的是A.稀有气体可制成多种用途的电光源 B.氧气可用作火箭发射的燃料C.氮气可用作保护气 D.氦气可用来填充探空气球【答案】B【解析】【详解】A、稀有气体通电后能发光，可以用作霓虹灯的电光源，故选项说法正确；B、氧气具有助燃性，能用作火箭发射的助燃剂，氧气不可燃烧，不能用作火箭发射的燃料，故选项说法错误；C、氮气化学性质稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应，可以用作保护气，故选项说法正确；D、氦气密度比空气小，且化学性质稳定，可以用作探空气球的填充气，故选项说法正确。故选B。4.下列有关实验现象描述不正确的是A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，有水雾产生C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.将铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色析出【答案】A【解析】【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，有水雾产生，故选项说法正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确；D、将铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色物质析出，故选项说法正确。故选A。5.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法解释不正确的是A.氧元素和氯元素的种类不同，因为它们的质子数不同B.Al和Al3+的化学性质不同，因为它们的最外层电子数不同C.氧气能被液化储存在钢瓶中——分子的体积变小D.红墨水在热水中比冷水中扩放得快——温度越高，分子运动越快【答案】C【解析】【详解】A、决定元素种类的是质子数，则氧元素和氯元素的种类不同，是因为它们的质子数不同，该选项解释正确；B、决定元素化学性质的是最外层电子数，Al和Al3+的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同，该选项解释正确；C、氧气能被液化储存在钢瓶中，是因为分子间的间隔变小，分子大小不变，该选项解释不正确；D、温度越高，分子运动越剧烈，则墨水分子在热水中比冷水中运动得更快，该选项解释正确。故选C。6.水是生命之源。城市生活用水经自来水净化处理的过程如图所示。下列说法错误的是A.通过反应沉淀池、过滤池除去水中的不溶性杂质B.吸附池内常用活性炭吸附色素和异味C.自来水厂投入明矾进行消毒D.经自来水厂净化处理后的生活用水是混合物【答案】C【解析】【详解】A、反应沉淀池中加入絮凝剂，吸附水中悬浮杂质而加速其沉淀，过滤把不溶于水的固体与液体分离，除去水中不溶性杂质，故A正确；B、活性炭具有吸附性，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，故B正确；C、明矾没有强氧化性，不能消毒；明矾水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物从而加速沉降，而不能起到消毒的作用，故C错误；D、经自来水厂净化处理后的生活用水仍含有多种物质，属于混合物，故D正确；故选C。7.下列化学符号中的数字“2”所表示的意义正确的是A.2Cl（两个氯分子）B.CO2（一个二氧化碳分子中含有一个氧分子）C.（氧化镁中，镁元素的化合价为+2价）D.Fe2+（一个铁离子带两个单位的正电荷）【答案】C【解析】【详解】A、2Cl中“2”表示2个氯分子，说法错误，应为“表示2个氯原子”，故错误；B、CO2一个二氧化碳分子中含有一个氧分子，应一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故错误；C、表示氧化镁中，镁元素的化合价为+2价，故正确；D、Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，故错误。故选C。8.当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。则X的化学式是A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.Na2CO3【答案】B【解析】【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。9.如图是“测定空气中氧气含量”的实验，下列说法错误的是A.铜丝在此实验中起到导热的作用B.若白磷量不足，实验测得结果会变小C.实验结束后冷却至室温，左边玻璃管的一部分水会被压到右边玻璃管去D.此实验可以测定氧气体积含量约占空气的五分之一【答案】C【解析】【分析】【详解】A、铜具有优良导热性，铜丝在此实验中起到导热的作用，故A正确，不符合题意；B、若白磷量不足，不能把氧气耗尽，会导致实验测得结果变小，故B正确，不符合题意；C、白磷燃烧消耗氧气，冷却后左管内气压降低，实验后右边玻璃管的一部分水会被压到左边玻璃管去，故C错误，符合题意；D、此实验中，最终左边液面会上升至刻度1处，可以测定氧气的体积含量约占空气的五分之一，故D正确，不符合题意。故选C。【点睛】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。10.密闭容器中有一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表所示：有关说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g81622反应后的质量/g1110x2A.参加反应的甲与乙的质量比是11：10 B.x=6C.该反应属于分解反应 D.丁一定是催化剂【答案】C【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了11g-8g=3g，甲是生成物，生成的甲的质量为3g；同理可以确定乙的质量减小是反应物，参加反应的乙的质量为16g-10g=6g；丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律可知，丙为生成物，且生成的丙的质量为6g-3g=3g，故x的数值为2g+3g=5g。【详解】A、由分析可知，参加反应的甲与乙的质量比是3g：6g=1：2，此选项错误；B、由分析可知，x=5g，此选项错误；C、由分析可知，该反应的反应是乙，生成物是甲和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，此选项正确；D、丁的质量在反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，此选项错误。故选C。

11.下列有关化学方程式的书写正确的是A.红磷燃烧： B.硫燃烧：C.木炭燃烧： D.铁丝在氧气中燃烧：【答案】C【解析】【详解】A、红磷燃烧方程式需要配平，正确方程式为：，故选项书写错误；B、反应物有氧气参与，所以生成物二氧化硫不需要加气体符号，正确方程式为：，故选项书写错误；C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：，故选项书写正确；D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确方程式为：，故选项书写错误。故选C。12.化学核心素养之一是建立认知模型，下列建立的模型正确的是A.四个氧原子 B.地壳中元素含量由多到少C.原子结构模型 D.硫离子【答案】D【解析】【详解】A、图中为两个氧分子模型，不是四个氧原子，模型错误，故不符合题意；B、地壳中元素含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁，图中氧和硅的顺序错误，故不符合题意；C、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，核外电子围绕原子核做高速运转，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成的，所以原子结构模型为：，故不符合题意；D、硫原子最外层有6个电子，容易得到两个电子形成硫离子，模型正确，故符合题意。故选D。13.下列物质鉴别的方法错误的是A.区别高锰酸钾和氯酸钾——观察物质的颜色B.区别过氧化氢和蒸馏水——加入MnO2，看是否有气泡C.区别二氧化碳、氧气和氮气——分别将带火星的木条伸入瓶中，观察现象D.区别软水与硬水——分别加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫和浮渣的情况【答案】C【解析】【详解】A、区别高锰酸钾和氯酸钾可以通过观察物质的颜色，高锰酸钾固体是紫黑色，氯酸钾固体是白色；不符合题意；B、区别过氧化氢和蒸馏水可以加入MnO2，看是否有气泡，能产生气泡的是过氧化氢，没有气泡产生的是蒸馏水，不符合题意；C、区别二氧化碳、氧气和氮气，不能使用带火星的木条，因为带火星的木条在二氧化碳和氮气中都会熄灭，无法鉴别，符合题意；D、区别软水与硬水分别加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫和浮渣的情况，泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水，不符合题意。故选C。14.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是A.制取纯净水 B.探究质量守恒定律C.探究分子运动 D.证明蜡烛燃烧有CO2生成【答案】D【解析】【详解】A、水加热蒸发为水蒸气，水蒸气经冷却成为蒸馏水，即纯净水，故能达到相应实验目的；B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该实验在密闭容器中进行，可探究质量守恒定律，故能达到相应实验目的；C、浓氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，易挥发，能探究分子的运动，故能达到相应实验目的；D、在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，只能证明蜡烛燃烧有水生成，故不能达到相应实验目的。故选D。15.下列图像不能正确反映对应变化关系的是A.电解水一段时间B.加热一定量高锰酸钾固体C.加热一定量高锰酸钾制氧气D.实验室利用双氧水制取氧气【答案】C【解析】【详解】A、图像表示电解水时产生的氢气和氧气，其体积分别为10mL和5mL，体积比为1：2。故对。B、加热高锰酸钾分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，其化学方程式为：。反应前后固体中的锰元素没有变化，故是一条直线。故对。C、加热高锰酸钾分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，其化学方程式为：。反应后的二氧化锰、锰酸钾均为固体，最终固体质量不可能为0。故错。D、实验室利用双氧水制取氧气，氧气从无到有，到过氧化氢分解完全后，随着时间延长氧气的质量不变化。故对。故选C。【点睛】本题考查图像。学生从图像的横纵坐标入手分析图像含义，注重图像的起点、拐点和终点的分析。二、填空题（本题2小题，共12分）16.填空。（1）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为___________，其中硅元素的化合价为___________。（2）张青蓬教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。①图2中x=___________；铟原子形成的铟离子是___________（填符号）。②铟位于元素周期表中第___________周期，相对原子质量为___________。【答案】（1）①.SiO2②.+4

（2）①.18②.In3+③.五##5④.114.8

【解析】【小问1详解】根据化学式读写顺序相反，可写出二氧化硅的化学式为SiO2；化合物各元素的化合价的代数和为零，二氧化硅中氧元素的化合价为-2，则硅元素的化合价为+4；【小问2详解】①在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，2+8+x+18+3=49，x=18；铟原子最外层电子数为3＜4，化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在周期表一格中，字母表示该元素的元素符号，铟元素的符号为In，故铟离子符号是In3+；②电子的层数代表了元素所在的周期数，铟原子有5个电子层，所以铟位于元素周期表中第五周期；在周期表一格中，汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，所以铟的相对原子质量为114.8。17.“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，以下是制备甲烷（CH4）的反应微观示意图，回答下列问题。（1）根据质量守恒定律，请将反应后粒子补画齐全。（2）从物质分类的角度看，反应前的物质属于___________（填“纯净物”或“混合物”），该反应中涉及的物质属于氧化物的是___________（填物质的化学式）。（3）从微观构成看，该反应所涉及的物质由___________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。（4）从表示方法看，该反应的化学方程式为______________________。【答案】（1）（2）①.混合物②.CO2、H2O

（3）分子（4）

【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类和数目不变，参与反应碳原子、氧原子、氢原子的个数依次是：1、4、4，反应后碳原子、氧原子、氢原子的个数依次是：1、2、4，所以反应后还有两个氧原子，可组成氧气，其化学式为O2，故答案为：；【小问2详解】根据反应的微观示意图可知，反应前的物质是水和二氧化碳，由两种物质组成，属于混合物；反应后的物质是氧气和甲烷，氧化物是指由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，所以氧化物为水和二氧化碳；故答案为：混合物；CO2、H2O；【小问3详解】该反应所涉及的物质中：水是由水分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的，所以该反应所涉及的物质都是由分子构成的，故答案为：分子；【小问4详解】根据反应的微观示意图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂、光照的条件下反应，生成甲烷和氧气，故答案为：。三、实验题（本大题包括2小题，共20分）18.结合下列实验装置图，回答有关问题：（1）仪器X的名称为___________；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是___________（填字母），该反应的化学方程式为______________________；若用装置E收集的氧气不纯，可能的原因是______________________。（3）B装置可用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为______________________，为了可以控制反应速率，得到平稳的氧气流，要对该装置进行一点改动，改动的方案是______________________。（4）用F装置收集氢气，并从a端通入气体，请把装置图补画齐全。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.A②.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③.集气瓶未装满水（或未待导管口有均匀连续的气泡冒出就开始收集等）（3）①.2H2O22H2O+O2↑②.将长颈漏斗换成分液漏斗（4）【解析】【小问1详解】仪器X的名称是长颈漏斗。【小问2详解】加热高锰酸钾制取氧气，采用固体加热型装置，发生装置应选择A。高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。若用排水法收集的氧气不纯，可能的原因有收集前集气瓶未装满水、未待导管口有均匀连续的气泡冒出就开始收集等。【小问3详解】过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。为了可以控制反应速率，得到平稳的氧气流，要对该装置进行一点改动，改动的方案是将长颈漏斗换成分液漏斗。【小问4详解】用F装置收集氢气，氢气的密度比空气小，从a端通入气体，短进长出，把装置图补画齐全为。【点睛】根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解性选择收集装置，并结合氧气、氢气的性质分析解答。19.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式______________________。（2）根据质量守恒定律可知，反应后生成物的总质量___________（填“>”“=”或“<”）参加反应的镁条质量，但实际测量与之不符，小明认为这个反应不遵守质量守恒定律。小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【查阅资料】①氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体。②氧化镁不溶于水，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体为氮化镁【设计实验】（3）实验操作现象实验结论取少量黄色固体于试管中，加入适量的___________，试管中有气体产生，将___________放在试管口。____猜想正确【实验拓展】（4）用如图所示装置除去空气中的氧气，得到较纯净的氮气（含少量稀有气体），应选择的物质是___________。（填序号）A.木炭B.红磷C.硫粉D.镁粉写出你选择该物质的理由：______________________。【反思与交流】（5）空气中N2的合量远大于O2的含量，二者的体积比大约是___________，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释______________________。【答案】（1）（2）＞（3）①.水②.湿润的红色石蕊试纸③.湿润的红色石蕊试纸变蓝（4）①.B②.只与氧气反应，生成物为固体（5）①.4：1②.氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易和氧气反应【解析】【小问1详解】镁条与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，其化学方程式为：。【小问2详解】根据质量守恒定律生成物质量总和等于反应物质量总和。故可知反应后生成物的总质量大于参加反应的镁条质量。【小问3详解】查阅资料：氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。故设计实验用水与黄色固体反应，检验是否有氨气生成，验证黄色固体是不是氮化镁。取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，试管中有气体产生，将湿润的红色的石蕊试纸放在试管口，变蓝，说明有氨气生成，黄色固体为氮化镁。【小问4详解】A.木炭燃烧产生二氧化碳气体，导致剩余气体中含有其他杂质。故错。B.红磷只与氧气反应且生成固体产物。可以达到除去空气中的氧气，得到较纯净的氮气的目的。故对。C.硫粉燃烧产生二氧化硫气体，导致剩余气体中含有其他杂质。故错。D.镁粉既与氧气反应又与氮气反应，减少了氮气的含量。故错。故选B。理由为：只与氧气反应，生成物为固体。【小问5详解】空气中氮气体积分数为78%，氧气体积分数为21%，故二者体积比接近4：1。镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，是因为氮气虽然含量多但是其化学性质稳定，氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易和氧气反应，故生成较少量的氮化镁。【点睛】本题考查质量守恒定律的探究。学生从质量守恒定律的含义入手分析。本题难点为镁条在空气中燃烧生成的黄色固体成分探究。四、综合能力题（本题包括1小题，共11分）20.水是宝贵的自然资源，对人类生活和工农业生产都具有重要意义。Ⅰ.根据图1所示的转化关系回答下列问题。已知A能使带火星的木条复燃，B是人类必需的生命之源（液体），且B、D两种物质的组成元素相同（其中“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。（1）写出下列物质的化学式：D.___________。（2）写出下列反应的化学方程式：B→A：______________________。C→B：______________________。（3）写出C的一种用途：______________________。（4）A与C反应的基本类型是___________。II.图2为污水处理流程示意图，污水经物理、化学成生化方法分级处理后可达标排放。（5）格栅可去除污水中较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的___________，实验室中进行该操作所需的玻