422氧化还原反应方程式的配平课件高一上学期化学

4.2.2氧化还原反应方程式的配平硫及其化合物的相互转化第二单元温故知新2、氧化还原反应的本质和特征是什么？

本质：电子的转移（电子的得失）特征：化合价升降3、氧化还原反应遵循哪些规律？电子守恒：氧化剂和还原剂的电子得失总数相等化合价升高总数=化合价降低总数原子守恒：反应前后原子的种类和个数不变电荷守恒：离子反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等1、什么是氧化还原反应？有化合价升降变化或电子得失的化学反应温故知新4、用双线桥法表示下列化学反应的电子转移方向和数目，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。H2+CuO==Cu+H2O0+20+1化合价降低，得到2e-，发生还原反应化合价升高，失去2e-，发生氧化反应，还原剂氧化剂还原产物氧化产物氧化还原反应方程式的配平原则1.配平氧化还原反应方程式的基本方法：

化合价升降法：化合价升高总数=化合价降低总数2.配平氧化还原反应方程式必须遵循的原则：

电子守恒、原子守恒、电荷守恒一如何配平氧化还原反应方程式？二氧化还原反应方程式的配平步骤以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例1、写出反应物和生成物的化学式，并标出化合价发生变化的元素的化合价。

2、标出电子转移方向和数目

0+6+4+4C+H2SO4

（浓）——CO2+SO2+H2O

0+6+4+6C+H2SO4

（浓）——CO2+SO2+H2O

失去4e-得到2e-二氧化还原反应方程式的配平步骤3、使得失电子总数相等

0+6+4+6C+2H2SO4

（浓）——CO2+2SO2+H2O

失去4e-得到2e-4、根据质量守恒定律配平其他物质的计量数，并注明气体符号，反应条件，将单线改为双线C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△×2学以致用请完成下列化学方程式的书写并配平1.二氧化硫和硫化氢（H2S）气体混合，反应生成成硫和水。_________________________________________________________2.二氧化硫和氯气同时通入少量水中，反应生成硫成硫酸和盐酸。_________________________________________________________SO2+2H2S==3S+2H2OSO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl三氧化剂和还原剂与化合价的关系1、邻位价态转化规律（1）-2价是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态。如:H2S＋2FeCl3==2HCl＋2FeCl2＋S↓。（2）能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如:3S＋6KOH==2K2S＋K2SO3＋3H2O。（3）中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。（4）最高价+6价，只有氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低，一般降到相邻价态。三氧化剂和还原剂与化合价的关系2、多价态元素对应物质氧化剂和还原剂的判断（1）高价态的化合物具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；（2）低价态的化合物具有还原性，在氧化还原反应中可作还原剂；（3）中间价态的化合物，在不同的化学反应中既表现出氧化性，也可能表现出还原性。四小结氧化还原反应配平步骤1.标变价——标出变化元素的化合价2.列变化——列出化合价升降变化数3.求总数——用最小公倍数法求出化合价升降总数4.配系数——先配平变价物质的系数，再用观察法配平其他物质的系数5.将方程式写完整C+H2SO4(浓)——CO2

+SO2

+H2O0+6+4+442×1×211222↑↑△——小试牛刀1、用化合价升降法配平下列氧化还原反应方程式1.Fe2O3+CO—Fe+CO22.C+HNO3

—CO2↑+NO2↑+H2O3.Cu+HNO3

—Cu(NO3)2+NO↑+H2O4.KCl+KClO3+H2SO4

—K2SO4+Cl2↑+H2O1323—14142—38324—513333—小试牛刀2．配平下列方程式(1)____MnO2＋____H