学生学习试卷

第页沧衡名校联盟高一年级2024—2025学年上学期期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题3第二单元。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是A.天然气的燃烧B.制作糕点时，加入的发生分解C.清晨树林间光亮的“通路”D.铁杵磨成针A.A B.B C.C D.D2.下列关于钠的叙述错误的是A.钠的硬度小，熔点低B.钠的原子最外层只有1个电子，属于活泼金属C.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可用于道路照明D.金属钠表面可生成一层致密的氧化膜，保护内部钠不被氧化3.下列微粒中，中子数相同的一组是A.、 B.、 C.、 D.、4.下列说法正确的是A.能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物B.电解熔融和电解溶液，均能生成C.胶体能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光的反射作用D.氧化还原反应中，如果有一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低5.、、、这些物质自身或物质之间在一定条件下发生的化学反应中，不涉及的反应类型为A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应6.实验室需要溶液，下列操作对所配溶液浓度的影响判断错误的是A.偏低：定容时，俯视刻度线B.偏低：移液后，未洗涤玻璃棒和烧杯C.无影响：用托盘天平称量粉末D.无影响：配制溶液前，容量瓶中含有少量水7.下列各组离子在指定溶液中能大量存在是A.无色澄清透明溶液中：H+、、Cl-、B.澄清石灰水中：Na+、K+、Cu2+、Ba2+C.氯水中：Na+、、、D.酸性溶液中：Na+、、、Cl-8.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.常温常压下，含有的原子数为0.4NAB.含的浓盐酸与足量充分反应，转移的电子数为2NAC.1.12L(标准状况下)氯气通入足量水中，得到的分子数为0.05NAD.常温常压下，等物质的量的H2和Cl2反应生成的HCl分子数为2NA9.营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含有表中四种离子(忽略微量离子)，该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是离子种类R离子浓度/_______0.030.030.01A.H+、0.01mol∙L-1 B.K+、0.02mol∙L-1C.Ba2+、0.01mol∙L-1 D.、0.01mol∙L-110.现有Cl2、He、O3三种气体，它们含有的原子数相同，则三种气体的物质的量之比为A.2:1:3 B.1:2:1 C.3:6:2 D.1:1:111.下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是A.甲：检验Cl2是否有漂白性B.乙：制备胶体C.丙：验证碳酸氢钠的热稳定性D.丁：配制一定浓度的溶液时的定容操作12.下列离子方程式书写正确的是A.少量钠投入溶液中：B.过氧化钠投入溶液中：C.向的纯碱溶液中滴加等体积的稀盐酸：D.的烧碱溶液与的溶液等体积混合：13.向X中加入Y，溶液导电性随着加入Y的量的变化与图示不相符的是A.向溶液中加入等浓度的B.向硫酸溶液中加入等浓度的溶液C.向硫酸钠溶液中加入浓盐酸D.向盐酸中加入等浓度的氨水A.A B.B C.C D.D14.某白色粉末中可能含有、、中的一种或多种，现进行以下实验：①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成。②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X。③向实验②反应后的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，得到溶液Y。下列说法正确的是A.实验①中的白色沉淀一定含两种物质B.该白色粉末中一定含有C.溶液Y中至少含有两种溶质D.蘸取溶液X于酒精灯火焰上灼烧，可直接观察到紫色火焰15.常用于制作炸药、烟花、鞭炮、导弹推进剂等。一种制备工艺流程及部分物质的溶解度曲线分别如图甲、乙所示，下列说法错误的是A.①中每生成，消耗的物质的量为B.操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C.溶液A中含有较多的D.上述工艺利用了物质的溶解度差异16.某固体粉末由、组成，为探究各组分含量，将其分成质量相等的两份进行实验。实验1：一份加热至恒重，称得固体质量为15.9g。实验2：向另一份滴加足量盐酸，充分反应后，得到5.6L(标准状况下)CO2(不考虑过程中CO2的损失)。下列说法正确的是A.原固体粉末的质量是22.1gB.实验1中生成的CO2的质量为8.8gC.实验2中，至少需要盐酸D实验2中，当加入盐酸时，溶液中只有一种溶质二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题：（1）实验室中，少量A通常保存在_______中，A在空气中加热生成B1，下列关于B1、B2的说法正确的是_______(填标号)。a．两者互为同素异形体b．均能与CO2反应c．与水反应的反应类型相同d．等物质的量的B1和B2含有的离子数目相同（2）实验室利用和E的浓溶液制备F，发生反应的离子方程式为_______。将制得的一定量的F通入足量水中，再将得到的溶液置于光照条件下，该溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，导电性将_______。（3）若D为碳酸盐，少量强酸J与D在水中反应的离子方程式为_______。18.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种环保、无毒、无刺激性气味且易于制备的漂白剂，某兴趣小组设计如下方案制备过碳酸钠并测定产品纯度。请回答下列问题：Ⅰ.侯氏制碱法制备Na2CO3已知：NH3极易溶于水，需要防倒吸。（1）利用装置①制备NaHCO3：实验室利用CaCO3和稀盐酸反应制备CO2的离子方程式为_______，将制得的CO2通过盛有_______(填试剂名称)的洗气瓶除杂后，再通入溶解了NH3的饱和食盐水中，CO2应从_______(填“a”或“b”)口进。（2）将装置①中生成的NaHCO3固体转移至仪器1中，利用装置②制备Na2CO3，NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为_______。Ⅱ.制备2Na2CO3·3H2O2（3）过碳酸钠属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。（4）加入NaCl的目的是促进2Na2CO3·3H2O2析出，反应器中，Na2CO3与H2O2反应的化学方程式为_______。（5）得到粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作及现象是_______。Ⅲ.测定纯度[已知：M(2Na2CO3·3H2O2)=314g·mol-1]反应原理为MnO+H++H2O2→Mn2++H2O+O2↑(未配平)。（6）称量mg产品并配制成250mL溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入VmL0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，则产品纯度为_______%(用含m、V的代数式表示)。19.已知X、Y、Z、W、R五种元素的质子数依次增大，X形成的单质是密度最小的气体，Y元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，R元素原子K层电子数与M层电子数相同。请回答下列问题：（1）Z的原子序数为_______，其简单阴离子的结构示意图为_______。（2）Y与W可形成两种常见的化合物，其中属于酸性氧化物的是_______(填化学式)。（3）R的单质在空气中燃烧时，生成Y的单质的化学方程式为_______，该反应属于四大基本反应类型中的_______。（4）Y、Z、W分别与X形成10电子分子A、B、C，其中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是_______(填化学式)；三者物质的量相等时，A、B、C的原子个数之比为_______；、120℃时，A、B、C的密度之比为_______。20.工业废水中的含氮物质若直接排放会对环境造成严重污染，因此废水脱氮工艺具有重要意义。折点氯化法是在低浓度氨氮()废水中加入次氯酸钠或氯气，将废水中的氨氮转化为N2的脱氮方法。（1）向氨氮废水中加入过量溶液发生反应：，下列说法正确的是_______(填标号)。A.还原性：B.该反应中，N元素得到电子，Cl元素被还原C.每处理，反应中转移的电子数为D.等物质的量的和H2O含有的电子数目相同（2）实验室利用固体和浓盐酸共热制备氯气的化学方程式为_______，每生成6.72L(