黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试卷（含答案）

朝鲜族中学2024-2025学年高二上学期第二次月考化学学科(考试时间:75分钟满分:100分考试范围：人教版选择性必修1全册)____班姓名：___________第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1．化学改善人类生活，创造美好世界。下列应用与所述化学原理没有关联的是()选项应用化学原理A明矾用作净水剂Al3+水解生成Al(OH)3胶体B用小苏打和硫酸铝混合制作泡沫灭火器NaHCO3受热容易分解C使用含氟牙膏预防龋齿氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，且更能抵抗酸的侵蚀D锌、铜和柠檬为原料制作水果电池锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应2.下列有关碳酸钙的说法正确的是()A.农业上常用碳酸钙来改善酸性土壤B.高温煅烧碳酸钙时的能量变化如右图所示C.碳酸钙固体不导电，故碳酸钙不是电解质D.实验室常采用块状碳酸钙与稀硫酸反应来制取二氧化碳3．在一定条件下的密闭容器中发生反应：CO(g)CO(g)+(g)ΔH，当达到平衡时，下列各项措施，不能提高COCl2转化率的是()A．升高反应的温度B．增大容器的容积C．恒容下通入稀有气体D．分离出部分Cl24．为了防止金属腐蚀，可以采用外加电流法(如图所示)，下列说法正确的是()A．N极为电源的正极，辅助阳极上发生还原反应B．阴极上的电极反应式为Fe+2e-=Fe2+C．该装置工作时，海水中的阴离子向辅助阳极迁移D．电子的流动方向为M极→钢铁闸门→海水→辅助阳极→N极5.可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A. B.C. D.6.反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的应为()A.，B.，C.，D.，7.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1322.8kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反应热)D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)8.反应的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，时刻只改变一种条件，该条件可能是()①增大浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A.①② B.③④ C.②④ D.①④9.下列说法正确的是()A.吸热反应一定需要加热才能发生B.已知2H₂(g)+O₂(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为571.6kJ/molC.由可知：金刚石比石墨更稳定D.已知，，则10．关于下列实验装置的说法正确的是()A．甲装置可制备氢氧化铁胶体B．乙装置可验证铁的吸氧腐蚀C．丙装置可用来模拟氯碱工业D．丁装置中粗铜会不断溶解11.下列实验操作或装置能达到实验目的的是()A．图甲可实现在铁上镀锌B．图乙可测NaClO溶液的pHC．图丙可排除碱式滴定管中的气泡D．图丁可蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体12．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是()A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1的溶液呈中性D．在100℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性13.常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是()A.无色透明的水溶液中：、、、B.常温下的溶液中：、、、C.水电离出的的溶液：、、、D.的溶液：K+、CO32-、Na+、[Al(OH)4]-14．下列说法不正确的是()A．铅蓄电池在放电过程中，正极得到电子，电极质量增加B．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小C．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0D．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率15.锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的，可先用溶液处理，很容易使之转化为CaCO3，再用酸除去CaCO3。下列说法正确的是()A.B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C.转化反应的平衡常数D.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关第II卷（非选择题共55分）非选择题：本题共4小题,共55分。 16．(10分)化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、水的离子积常数(Kw)和溶度积常数(Ksp)都是判断物质性质或变化的重要常数。(1)上述常数随着温度升高，一定增大的是______________。(2)C(s)+CO2(g)2CO(g)，化学平衡常数表达式K=_____________________。(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，则反应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的化学平衡常数是______________。(4)弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为______________。(5)25℃时，将amol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，用含a的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=______________。17.(16分)ⅰ)在室温下，有下列五种溶液:①0.1mol/LNH4CI溶液②0.1mol/LCH3COONH4溶液 ③0.1mol/L NH4HSO4溶液④0.1mol/LNH₃・H₂O和0.1mol/LNH4Cl混合液请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈_________性(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是__________________________________。(用离子方程式表示)。(2)溶液②③中c(NH4+)的大小关系是②__________(填“>”“<”或“=”)③。(3)在溶液④中，__________(填离子符号，下空同)的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和________的浓度之和为0.2mol/L。ⅱ)室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，据此完成下列问题。 （1）表示滴定盐酸的曲线是____________(填序号)。（2）滴定醋酸的过程中:①V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。②当c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH__________(填“>”“=”或“<”)7。18.（17分）如图K24-10所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题: (1)断开K2,闭合K1,若所盛溶液为CuSO4溶液,则A极为________极,B极的电极反应式为____________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为________________________________.(2)断开K1,闭合K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则:①A电极附近可以观察到的现象是,Na+移向(填“A”或“B”)极。②B电极上的电极反应式为,总反应的化学方程式是。③反应一段时间后断开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体(只产生一种气体)的体积为11.2mL(标准状况),将溶液充分混合,溶液的pH约为。若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的。19.(12分)运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：（1）工业上利用反应生产H2。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4（g)和2.4molH2O（g)发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如图所示：=1\*GB3①0～2min内的平均反应速率=______。②下列不能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。A.恒温恒容时，容器内的总压强不随时间而变化B.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变C.、CO（g）的浓度保持不变D.断开3molH-H键的同时断开2molO-H键（2）某研究性学习小组利用溶液和硫酸的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：【实验原理】实验序号实验温度/K有关物质溶液变浑浊所需时间/s溶液溶液V/mLV/mLV/mL129820.150.10229820.140.1331320.10.10已知：。请回答：=1\*GB3①配制0.1mol/L的Na2S2O3溶液100mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。②实验过程使用了“控制变量法”，实验1、2探究的是Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，则V1=______，得到的结论是____________________________________________________________。③实验1、3探究的是温度对反应速率的影响，则V2=______，得到的结论是________________________。④甲同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素。你认为甲同学的方案是否可行？______（填“可行”或“不可行”）理由是_______________________。第二次月考参考答案1.【答案】B2.答案：B3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】D10.【答案】B11.【答案】C12.【答案】C13.答案：D14.【答案】D15.答案：B16.（10分）【答案】(1)电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、水的离子积常数(Kw)(2)(3)2.1×106(4)Kw=Ka·Kh(5)17.（16分）【答案】ⅰ)(1)酸NH4++H₂ONH₃・H2O+H+(2)< (3)Cl-NH4+ⅱ)（1）Ⅱ（2）①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)②>18.（17分）【答案】(1)负（1分）Cu2++2e-=Cu