234配制一定物质的量浓度的溶液(1)课件高一上学期化学人教版

配制一定物质的量浓度的溶液必修第一册

第二章

海水中的重要元素--钠和氯

实验活动1教学目标与核心素养实验原理及过程教材分析实验误差1、教学目标与核心素养

宏观辨识与微观探析：从宏观上观察化学物质的质量、体积、状态，从微观上学习化学物质的物理量——物质的量，体会宏观物质与微观粒子间的联系。证据推理与模型认知：通过化学仪器分类的基本方法，理解容量瓶、烧杯等化学仪器的区别，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。

科学探究与创新意识：熟悉掌握多种化学仪器的使用方法，熟练掌握通过实验分析不同化合物的性质和用途的能力，体会化学研究过程中的科学方法。科学精神与社会责任：通过对配置一定物质的量浓度的实验探究和学习，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。2、教材分析

本节课属于一个学生分组实验，且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。在这个实验过程中。学生既要认识并掌握新的仪器---容量瓶及其正确的使用方法。又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。实验目的实验用品烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、滤纸、试剂瓶、标签、水槽、废液缸、试管架、NaCl固体、蒸馏水(1)学会容量瓶的使用方法。(2)配制一定物质的量浓度的溶液。(3)加深对物质的量浓度概念的认识。5.9gNaCl3、【实验原理、过程和结果】（1）配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液（2）用1.00mol·L-1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液步骤具体操作方法计算需要1.00mol·L-1的NaCl溶液的体积为___mL。量取用_____量取1.00mol·L-1的NaCl溶液___mL。溶解把量取好的NaCl溶液倒入_____中,用量筒量取20mL蒸馏水加入,用_______搅拌,使其混合均匀。移液将烧杯中的溶液用_______引流注入容量瓶中。50量筒50烧杯玻璃棒玻璃棒步骤具体操作方法洗涤用少量蒸馏水洗涤_______和烧杯内壁_____次,_______也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。定容将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线________时,改用_________滴加蒸馏水至_______________________________。摇匀盖好瓶塞,反复上下颠倒,_____。装瓶将配制好的试剂倒入指定的容器中。玻璃棒2～3洗涤液1～2cm胶头滴管溶液的凹液面最低处和刻度线相切摇匀【实验小结】

容量瓶：由瓶体和瓶塞两个部分组成。容量瓶上标有容量的规格（常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等几种）、温度（一般标记温度为20℃），容量瓶瓶颈有一根刻度线。

容量瓶的使用：①使用前检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。②使用完毕，应洗净、晾干。

稀释浓溶液：c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）原理依据:c=──=──nVmMV其它正常时,凡是使m

或n

减小的因素,都使c偏小；凡是使V增大的因素，都使c偏小；凡是使V减小的因素，都使c偏大。凡是使m

或n

增大的因素都使c偏大;计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误特别提醒：4、配制溶液误差分析由c=n/V分析下列操作可能引起的误差。原理依据:c=──=──nVmMV可能出现误差的情况：a称量或量取｛称量｛量取｛称量物放错(右物左码)：↓砝码｛生锈：m

，C↑缺块:Cm

，↓↓C仰视：m

，(多取了溶质)

↑↑C俯视：(少取了溶质)mm

，↓C↓↓↑b转移：不小心将溶液溅出m

，↓C↓(少量溶质溅出)Cc洗涤时：忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶m

，↓↓d定容时｛仰视：俯视：V

，↑C↓↑C↓↓V

，(多加了蒸馏水)超了刻度线，用吸管吸出一部分(少取了蒸馏水)m

，C↓e转移时未冷却：热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小V

，C↓↑f摇匀后液面下降，又加水至刻度线：V

，C↓

属正常现象，不应再加水g洗涤容量瓶后