山东省莱西市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

山东省莱西市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．Fe(OH)3胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水B．纯碱受热易分解，可做食品膨松剂C．碳酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查D．二氧化碳是温室气体，也是形成酸雨的主要物质2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．钠比铜活泼，金属钠可与CuSO4溶液反应置换出铜B．Na2O和Na2O2都能与H2O反应生成强碱C．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多D．NaOH具有较强的吸水性，可用于干燥NH3、H2、Cl2等气体3．下列离子方程式书写错误的是A．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2B．铁红溶于盐酸：FeC．氯气溶于水：ClD．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合：NH4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，26.4gCO2和N2O的混合气体所含氧原子的数目为0.9NAB．200mL0.2mol⋅L−1NaHCO3溶液，所含CO3C．标准状况下，1.12LH2O所含质子的数目为0.5NAD．将一定量Na2O2溶于足量盐酸，当产生1.6gO2时转移电子的数目为0.1NA5．保护人员安全、防止环境污染，是实验安全的重要内容。实验室下列做法错误的是A．金属钠着火时，立即用NaHCO3干粉灭火器扑灭B．制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油6．甲、乙澄清溶液同时喷洒到白纸上出现红色印迹，对两溶液可能包含离子判断正确的是选项甲乙AFe3+、K+、SONa+、K+、SBFe3+、Ba2+、SONa+、NH4+、CFe2+、K+、CHNa+、K+、SCNDFe2+、H+、SONa+、K+、SCNA．A B．B C．C D．D7．ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为：2NaClOA．该反应为氧化还原反应，只有氯元素化合价发生了变化B．ClO2为氧化反应的产物C．HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性D．氧化性：NaClO3>Cl28．测定膨松剂中NaHCO3的含量(忽略其他成分与盐酸或NaOH的反应)。溶液配制：配制浓度均为0.1mol⋅L①取少量膨松剂加入20.0mL蒸馏水溶解；②将25.0mL稀盐酸加入膨松剂中；③中和过量盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；④实验共进行了3次，并处理数据。下列分析错误的是A．加入盐酸后发生反应的离子方程式为：HCOB．若实验室有100mL、250mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶配制盐酸C．称量NaOH固体时不能将固体放在称量纸上称量D．配制溶液定容时，若仰视刻度线，所配溶液浓度偏高9．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要的仪器是A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．分液漏斗 D．烧杯10．向1Lc1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液中匀速滴入c2mol⋅L−1HA．反应的离子方程式BaB．xy段溶液导电能力减弱，说明BaSO4和H2O均为弱电解质C．y点Ba(OH)2与H2SO4完全反应，溶液没有自由移动的离子D．由图可知：c1＜c211．实验室可以用足量高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法错误的是A．关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，水不再滴下，说明①气密性良好B．装置②和③中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水C．由该制备方法可知高锰酸钾氧化性比二氧化锰强D．反应停止后，向①中加入浓硫酸，反应能继续进行12．部分含S或含Cl的物质对应化合价如图所示，下列说法错误的是A．b有多种同素异形体B．a→b→c→d→e的转化均为氧化还原反应C．在c的水溶液中通入b'，溶液的导电性会明显增强D．a'和d'反应生成3molb'时，转移5mol电子13．粗盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO4A．试剂①②③④分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀盐酸B．沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2C．加入试剂④的离子反应为：CO32−D．操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶14．磷酸亚铁锂(LiFePO4)制备反应为2FePOA．H2C2O4中的C为+3价，表现氧化性B．FePO4为氧化剂，发生还原反应C．氧化产物与还原产物的物质的量比为3：2D．每生成44.8LCO2气体，转移2mole15．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．植物从土壤中吸收NH4+、B．汽车尾气中的氮氧化物是光化学烟雾形成的因素之一C．NH3→NO→NO2→N2O4→HNO3的转化中氮元素均被氧化D．铜比铁的还原性弱，因此可用铜质容器盛放浓硝酸16．实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是A．①和②均可用于实验室制备氨气B．③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气C．④可用于收集氨气，气流方向为左进右出D．⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理17．工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是A．M为O2B．氨分离器中利用了氨易液化的性质C．氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4﹕5D．可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气18．下列实验装置和试剂不能达到相应实验目的的是A．图Ⅰ：验证氯气能否与水反应B．图Ⅱ：验证氨气的溶解性C．图Ⅲ：验证H2O2的还原性和氧化性D．图Ⅳ：验证Na2SO3溶液是否变质19．下列有关浓硫酸的说法正确的是A．常温下，浓硫酸可用铝质容器储存，说明铝与浓硫酸不反应B．浓硫酸中加入红热的炭块，产生的气体中有两种酸性氧化物C．浓硫酸可用于Cl2、SO2、NH3的干燥，体现了浓硫酸的吸水性D．分别向胆矾和滤纸表面滴加浓硫酸，胆矾变白，滤纸变黑，均体现浓硫酸的脱水性20．用如图所示实验装置探究铜片与浓硫酸的反应。下列有关说法错误的是A．为确认有硫酸铜生成，向圆底烧瓶中加水，观察颜色变化B．②中选用品红溶液，红色褪去，体现了SO2的漂白性C．③中选用Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀D．④中选用NaOH溶液吸收多余的SO2二、元素或物质推断题21．常见物质A、B、C均含同一种金属元素，物质间转化关系如图，回答下列问题：Ⅰ.若A是一种淡黄色固体，C的俗称为苏打。（1）写出C的电离方程式。（2）写出B→C的离子方程式。（3）能用于鉴别B、C两种溶液的试剂为(填标号)。a.盐酸b.BaCl2溶液c.酚酞d.MgCl2溶液（4）Ⅱ.若A是铜，B、C均为气体，其中B为红棕色气体。写出A→C的离子方程式。（5）除去气体C中的B，可采取的方法为。三、实验题22．一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验一体化实验装置如图所示(夹持装置略去)。实验步骤：①检查装置气密性。②打开K2，关闭K1，注射器2将浓硫酸缓慢注入乙试管，观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。③关闭K2，打开K1，观察到Y型管A、B两端溶液均褪色。④注射器3将BaCl2溶液缓慢注入Y型管B端，有白色沉淀生成。⑤……⑥用酒精灯微热Y型管A端，观察溶液的颜色变化。回答下列问题：（1）步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为。（2）能说明二氧化硫是酸性氧化物的实验现象为。（3）步骤④产生白色沉淀的离子方程式为。（4）步骤⑤说明二氧化硫具有氧化性，则该步骤的实验操作为。（5）步骤⑥溶液的颜色变化为。（6）饱和氢氧化钠溶液的作用是。23．叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。以氨基钠(NaNH2)和N2O为原料加热制得NaN3，其中N2O的制备反应为8HCl+2HNO3+4资料卡：①N2O有强氧化性，不与酸碱反应；②氨基钠(NaNH2)易氧化、潮解，能与强酸反应生成叠氮酸，叠氮酸不稳定，易爆炸。（1）仪器甲的名称为。按气流方向，仪器口的连接顺序为。（2）装置B中有NH3生成，B中发生反应的化学方程式为。（3）装置C的作用为。（4）实验结束时，电炉停止加热后还需持续产生并通入N2O的目的是。（5）叠氮化钠受到撞击分解生成两种单质，若该反应生成标准状况下6.72L气体，则转移电子的数目为。四、填空题24．铁广泛应用于人类的生产、生活。Ⅰ.部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。（1）a、b、c三种物质中属于电解质的是(填化学式)。（2）①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有(填标号)。写出⑤的化学反应方程式。（3）将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为。（4）Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图：X为铁的氧化物，X的化学式可能为，判断依据为。（5）③利用了浓硫酸以下性质(填标号)。a.强氧化性b.高沸点c.酸性d.脱水性

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】解：A.Fe(OH)3胶体表面积很大，具有吸附能力，可用于净水，活性炭为酥松多孔物质，也可以吸附水中杂质；A正确；

B.碳酸钠不可作为食品膨松剂，碳酸氢钠可以做食品膨松剂，B错误；

C.碳酸钡可以与胃酸反应，不可作为胃肠X射线造影检查，C错误；

D.二氧化碳可以形成温室效应，但是不会形成酸雨，D错误；

故答案为：A。【分析】易错分析：C.硫酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查；

D.通常可以形成酸雨的物质主要有：二氧化硫、氮的氧化物等；2．【答案】B【解析】【解答】解：A．金属钠与CuSO4溶液反应，会与水先反应，不会置换出铜，A错误；

B．氧化钠和过氧化钠都能与H2O反应生成氢氧化钠，B正确；

C．Na2CO3的碱性过强，对人体的胃部有刺激，不适合用于治疗胃酸过多，C错误；

D.Cl2与NaOH，所以NaOH不能干燥氯气，D错误；

故答案为：B。

【分析】易错分析：A.金属活动顺序表中，钾钙钠化学性质很活泼，直接会与水反应，故不能将其他金属从其盐溶液中置换其单质；

C.常见治疗胃酸过多的物质必须为弱碱性，如氢氧化铝和碳酸氢钠；

D.氢氧化钠为碱性干燥剂，不可以干燥酸性气体，如二氧化硫、氯化氢、氯气等。3．【答案】A【解析】【解答】解：A.FeCl3与铜单质反应，生成铜离子和二价铁离子，正确离子反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A项错误；

B.铁红为氧化铁，不可以拆，故其离子反应为：Fe2【分析】离子方程式正误判断：

1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）

2.物质的拆分是否正确

3.是否漏写参加反应离子

4.过量与少量问题4．【答案】D【解析】【解答】解：A.由于CO2和N2O中所含氧原子数不同，故无法计算氧原子的数目，故A错误；

B.碳酸氢根不能完全电离，无法计算所含碳酸根的数目，故B错误；

C.标准状况下水为液体，无法进行计算1.12L水的物质的量，C错误；

D.’D．根据关系式2Na2O2~O2~2e-，1.6gO2物质的量为0.05mol，则转移电子的数目为0.05mol×2NA=0.1NA，D正确；

故答案为：D.

【分析】易错分析：B.HCO3-为弱酸酸式盐，很难电离出CO32−；5．【答案】A【解析】【解答】解：A．钠着火会生成过氧化钠，干灭火器会有二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应又生成氧气，与水反应也有氧气生成，氧气会助燃，A错误；

B.氯气有毒，制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行；B项正确；

C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，目的是防止液体飞溅；C项正确；

D.金属钠保存在煤油中，故取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，防止煤油干扰实验，D正确；

故答案为：A。【分析】易错分析：A.一般金属钠着火不可用水或者二氧化碳灭火器进行灭火，只能用沙子。6．【答案】D【解析】【解答】解：A．甲和乙溶液相遇不会产生红色现象，故A错误；

B．甲中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不是澄清溶液，故B错误；

C.甲和乙溶液相遇不会产生红色现象，故C错误；

D.甲中有氢离子，乙中有硝酸根，相当于有硝酸，可以将二价铁氧化为三价铁，与SCN-反应显红色，D项正确；

故答案为：D.【分析】难点分析：D.若溶液中含有氢离子，又含有硝酸根，相当于有硝酸，还原性离子与其不能跟共存。7．【答案】B【解析】【解答】解：A.有方程式可知，氯酸钠中氯元素的化合价由+5价降到了二氧化氯当中的+4价，盐酸中氯元素化合价从-1价升到了氯气中的0价，只有氯元素化合价发生了变化，A正确；

B.氯酸钠中氯元素的化合价由+5价降到了二氧化氯当中的+4价，被还原，得到还原产物；B项错误；

C.参与反应的HCl中，有一半盐酸中氯元素化合价从-1价升到了氯气中的0价，盐酸表现还原性，还有一半盐酸反应生成了盐和水，体现了酸性，C项正确；

D.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，D项正确；

故答案为：B。【分析】解答氧化还原反应基本概念题目时，首先标注化合价，根据化合价升降，判断氧化剂。还原剂、氧化产物、还原产物等，画出双线桥，找到电子转移情况，然后进行解答即可。8．【答案】D【解析】【解答】解：加入盐酸后，碳酸氢钠与盐酸反应，其离子反应为：HCO3−+H+=CO2↑+【分析】误差分析思路：利用c=m/v，看该不当操作是影响溶质质量m，还是影响溶液体积V，然后进行分析即可。9．【答案】C【解析】【解答】解：粗盐提纯需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、铁架台等，不需要分液漏斗，故答案为：C.【分析】粗盐提纯一般步骤有：过滤、蒸发等操作，分析每一步操作所需要的仪器即可。10．【答案】D【解析】【解答】解：A.硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++SO42−+2H++2OH−=BaSO4【分析】溶液导电原理分析：溶液中离子浓度越大，所带电荷越多，溶液导电能力月强，反之越弱。11．【答案】B【解析】【解答】解：A.利用压强差，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，水不再滴下，，说明①气密性良好，A项正确；

B.制备的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，应该先用饱和食盐水除去氯化氢，在用浓硫酸除去水蒸气；故B项错误；

C.高锰酸钾与浓盐酸常温下反应，二氧化锰强与浓盐酸需要加热，所以高锰酸钾氧化性比二氧化锰强，C项正确；

D.反应停止后，向①中加入浓硫酸，①中有氯离子，相当于又加入浓盐酸，反应能够继续进行，D项正确；

故答案为：B【分析】易错分析：B.对气体进行除杂时候要注意除杂的先后顺序，看是否存在干扰，一般来说，最后一步除去水蒸气。12．【答案】B【解析】【解答】解：A．b为S单质，有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等，故A正确；

B．d→e的转化中S元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；

C.在SO2的水溶液中通入氯气，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故溶液的导电性会明显增强，故C正确；

D.a'和d'反应的方程式为：5Cl-+Cl【分析】解答氧化还原反应基本概念题目时，首先标注化合价，根据化合价升降，判断氧化剂。还原剂、氧化产物、还原产物等，画出双线桥，找到电子转移情况，然后进行解答即可。13．【答案】C【解析】【解答】解：A.有分析可得；试剂①②③④分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀盐酸，A正确；

B．根据分析，操作①是过滤，所以沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2，B项正确；

C.试剂④加入的为盐酸，目的是除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，发生离子反应为：CO32−+H+=CO2+【分析】根据流程图信息，粗盐水加入试剂①是为了除掉硫酸根，所以试剂①是BaCl2，加入试剂②是为了除掉Mg2+，所以试剂②是NaOH，试剂③是为了除掉过量的Ba2+和Ca2+，所以试剂③是Na2CO3，过滤后，向滤液中加入试剂④稀盐酸，然后蒸发、结晶、干燥后得到氯化钠。14．【答案】B【解析】【解答】解：A．H2C2O4中的C为+3价，化合价升高为+4价，失去电子，作还原剂，表现还原性，故A错误；

B．Fe元素的化合价降低，故FePO4为氧化剂，发生还原反应，故B正确；

C．FePO4为氧化剂，则LiFePO4为还原产物，H2C2O4为还原剂，则CO2为氧化产物，若按照方程式系数反应，只有2molCO2为还原剂，故氧化产物与还原产物的物质的量比为2：2=1：1，故C错误；

D．没有标明为标准状况，不能计算CO2气体物质的量，故不能计算转移电子数，故D错误；

故答案为：B【分析】解答氧化还原反应基本概念题目时，首先标注化合价，根据化合价升降，判断氧化剂。还原剂、氧化产物、还原产物等，画出双线桥，找到电子转移情况，然后进行解答即可。15．【答案】B【解析】【解答】解：A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的过程，故A错误；

B．汽车尾气中的氮氧化物是光化学烟雾形成的因素之一，故B正确；

C．NO2→N2O4的转化中氮元素化合价没有变化，未被氧化，故C错误；

D．铜可与浓硝酸反应，因此不可用铜质容器盛放浓硝酸，故D错误；

故答案为：B。【分析】易错分析：D.一般可以用铁制容器或者铝制容器盛装浓硫酸，其可以反生钝化，但是铜不可以盛装浓硫酸。16．【答案】C【解析】【解答】解：A．氯化铵受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷会重新化合成NH4Cl，①不能用于实验室制备NH3，A项错误；

B．NH3能用碱石灰干燥，无水CaCl2能吸收NH3，不能用无水CaCl2干燥NH3，其二者会发生化学反应；B项错误；

C．NH3的密度比空气的密度小，气流方向为左进右出，C项正确；

D．由于NH3极易溶于水，若用⑤中盛有的稀硫酸吸收NH3会产生倒吸，D项错误；

故答案为：C.【分析】易错分析：A.一般实验室采用氯化铵和碱石灰反应制备氨气；或者加热浓氨水等制备氨气；

B.干燥氨气的干燥剂一般选择碱石灰，浓硫酸和氯化钙都不可以；

D.氨气极易溶于水，尾气吸收氨气时要注意防止倒吸。17．【答案】C【解析】【解答】解：A氧化炉中发生的为氨的催化氧化，故M为氧气，A项正确；

B.氨气极易液化，可以将氨气从混合气体中分离出来，B项正确；

C.氧化炉中发生的为氨的催化氧化，反生反应为：4NH3+5O2=4NO+6H【分析】工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程：氮气与氢气进行合成氨，得到的氨气再被氧气反应，发生催化氧化反应，最后得到的NO2再与水反应得到硝酸。18．【答案】D【解析】【解答】解：A．图I中干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO才具有漂白性，说明Cl2能与水反应，A项正确；

B．图II中打开弹簧夹，将胶头滴管中的水挤压到圆底烧瓶中，可观察到形成喷泉，说明NH3极易溶于水，B项能达到实验目的，B项正确；

C.H2O2可以使酸性高锰酸钾溶液反应，证明过氧化氢的还原性，H2O2可以是使淀粉碘化钾溶液反应，证明其有氧化性，C项正确；

D.亚硫酸钠变质后生成硫酸钠，但是加入硝酸后，HNO3具有强氧化性，会将第一步生成的BaSO3氧化成BaSO4，不能说明原溶液中是否含硫酸钠，D项错误；

故答案为：D。

【分析】易错分析：A.干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气才具有漂白性，因为氯气与水反应生成了次氯酸；

B.喷泉实验原理是利用内外压强差；只要能够产生压强差的过程，都可以产生喷泉实验；

D.对物质检验时，要注意是否引入新的杂质，对本实验是否有干扰。19．【答案】B【解析】【解答】解：A．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，原因是在常温下，铝与浓硫酸发生钝化，在铝的表面生成致密氧化物薄膜，阻止了铝与浓硫酸的反应，A错误；

B．浓硫酸中加入红热的炭块，发生的反应生成二氧化硫和二氧化碳，都为酸性氧化物，B项正确；

C.浓硫酸为酸性干燥剂，不可干燥氨气，C项错误；

D．向胆矾滴加浓硫酸，胆矾变白，原因是浓硫酸吸走了胆矾中的结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，D错误；

故答案为：B【分析】易错分析：A.常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，可以用于存储浓硫酸；

C.浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体；

D.胆矾被浓硫酸吸水，利用其吸水性。20．【答案】A【解析】【解答】解：A．铜与浓硫酸反应后溶液中混有剩余的浓硫酸，稀释时，应该将圆底烧瓶中的溶液加入水中，玻璃棒不断搅拌不能直接向反应后的溶液中加水，因浓硫酸溶于水放出大量的热，会造成溶液四溅，A错误；

B．SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，B正确；

C．SO2具有还原性，溶于水呈酸性，所以SO2通入Ba(NO3)2溶液中会发生氧化还原反应生成硫酸根，与Ba2+结合会产生白色沉淀，C正确；

D.SO2会污染空气，所以需要用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，D正确；

故答案为：A。【分析】易错分析：A.浓硫酸稀释过程要注意浓硫酸溶于水放出大量的热，会造成溶液四溅，要将浓硫酸加到水中；不可将浓硫酸加到水中，铜和浓硫酸反应不可能进行彻底，还有很多浓硫酸没有反应。21．【答案】（1）Na（2）2（3）a、b（4）3Cu+8（5）通入盛有水的洗气瓶【解析】【解答】解：（1）A是一种淡黄色固体，则A为Na2O2，A、B、C均含同一种金属元素，C的俗称为苏打，则C为Na2CO3，B应为NaOH，碳酸钠的电离方程式为：Na2CO3=2Na（3）B为氢氧化钠溶液，C为碳酸钠，鉴别二者要有明显的的现象，a．盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，与NaOH反应没有明显现象；可以鉴别；

b．BaCl2溶液与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，与NaOH不反应，现象不同，可鉴别；

c．Na2CO3、NaOH溶液均能使酚酞变为红色，故不能鉴别；

d．MgCl2溶液与Na2CO3、NaOH反应均生成白色沉淀，现象相同，故不可鉴别，

故答案为：ab；

（4）有分析可知，A是铜，C为NO，铜可以与稀硝酸反应得到NO，反应离子反应为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu【分析】思路分析：解答元素化合物先关题目，要对物质的物理性和化学性质非常熟悉，如物质的颜色，溶解度、酸碱性等，同类物质之间的相互转化要注意反应的条件等22．【答案】（1）H（2）湿润蓝色石蕊试纸变红（3）Ba（4）注射器1缓慢注入稀硫酸于甲试管中，锥形瓶中有淡黄色沉淀生成（5）溶液由无色变为红色（6）吸收二氧化硫、硫化氢气体，防止排放到空气中造成环境污染【解析】【解答】解：（1）浓硫酸与亚硫酸钠发生反应，产生SO2，反应的化学方程式为、H（2）二氧化硫是酸性氧化物，溶于水显酸性，湿润蓝色石蕊试纸变红；

（3）步骤4白色沉淀为硫酸钡，白色沉淀的离子方程式为Ba2++SO42−=BaSO4↓

【分析】根据图可知置，注射器1稀硫酸与硫化亚铁反应产生H2S，注射器2浓硫酸与亚硫酸钠发生反应，产生SO2，湿润的蓝色石蕊试纸遇到SO2变成红色，再依次通入品红溶液褪色和高锰酸钾溶液，最后再加