辽宁省大连市2021届高三下学期5月第二次模拟考试化学试题

2021年大连市高三第二次模拟考试化学答案版考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Cu64第I卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分。共45分。每小题只有一项符合题目要求。1.化学科学在生产生活、社会发展各方面发挥着关键性作用。下列叙述正确的是A.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体B.“复兴号”关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于合成橡胶C.推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气净化”等措施均涉及化学变化【答案】C2.下列化学用语正确的是A.全氟丙烷的球棍模型 B.二氧化硅的分子式为SiO2C.乙炔的结构式：CH≡CH D.16O2与18O3互为同位素【答案】A3.下列表述正确的是A.键角：H2O>NH3B.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：C.电负性：N>O>C>HD.冰的密度比水小的性质与氢键无关【答案】B4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NAB.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NAC.标准状况下：2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NAD.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA【答案】A5.下列图示实验正确的是ABCD验证SO2的漂白性干燥一氯甲烷盐酸滴定氢氧化钠溶液比较氯、硫的非金属性【答案】D6.我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2CO+NaClO。下列说法正确的是A.NaCl晶体中Na+的配位数是4B.碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态C.NaClO中只含有离子键D.CO2是只含有σ键的非极性分子【答案】B7.下列有关实验操作和现象及所得出的结论均正确的是实验操作现象结论A向某有机物中先滴加NaOH水溶液，加热，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成一定含有氯原子B向4mL0.01mol/酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液产生气泡的速率先增大后减小该反应一定为放热反应C向发黄的浓硝酸中通入O2黄色褪去浓硝酸中混有Fe3+D向均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]【答案】D8.中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为CF3SO3K溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为，则下列说法中错误的是A.放电时，电流从电极A经过导线流向电极BB.充电时，电极A质量减少，电极B质量增加C.放电时，CF3SO3K溶液的浓度变大D.充电时，阳极反应为【答案】C9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的最低负价与W相同，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A.Y气态氢化物的沸点高于WB.化合物M中W都满足8电子稳定结构C.元素非金属性强弱的顺序为Z＞W＞YD.W分别与X、Y、Z不都能形成多种化合物【答案】B10.三氯羟基二苯醚又名“三氯新”，是免水洗消毒液中的有效成分，能够快速杀死新冠病毒，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是A.苯环上的一溴代物有3种B.1mol该物质一定条件下与NaOH反应最多可消耗为4molC.与足量的H2反应后，产物分子中含有4个手性碳原子D.分子中所有原子可能在同一平面上【答案】D11.医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某含砷(As)的酸性工业废水经处理转化为粗As2O3，流程如图。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。下列说法错误的是A.加入H2O2作为氧化剂，把转化为B.酸化步骤产生的废渣为CaSO4C.本实验中可循环使用的物质是NaOH和H2SO4D.此流程中先沉砷再酸化的目的为富集砷，提高产率【答案】A12.已知甲酸的分解反应：。在H+催化作用下反应历程如下：根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。下列说法错误的是A.该反应为放热反应，B.正反应的最高活化能为E1+E2C.图像中第一个峰(过渡态)对应物质结构为过渡态ID.使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动【答案】B13.采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法正确的是

A.H+通过质子交换膜向X电极移动B.阴极区每消耗lmolO2，外电路转移2mol电子C.每生成1mol，阴极区消耗3molH+D.起始时，若在Y电极附近加入适量Fe3+，装置不能正常工作【答案】C14.已知HClO的Ka=2.98×10-8，HF的Ka=7.2×10-4，下列有关说法错误的是A.在pH=2氢氟酸溶液中加入少量0.01mol•L-1的稀盐酸，溶液的pH值不变B.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体，水解程度增大，但溶液的pH减小C.等浓度等体积的NaF和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者小D.将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在5种离子【答案】C15.化学中常用AG表示溶液的酸度[]。室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是A.稀硫酸的物质的量浓度为0.0500mol•L-1B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>aC.当AG=0时，溶液中存在c()>c()>c(H+)=c(OH-)D.室温下的电离常数Kb=1.0×10-6【答案】D第II卷(非选择题，共55分)二、非选择题(共4.小题，满分55分)16.氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸(H2SiF6)制备氟化铵(NH4F)联产氟化镁的流程如下：回答下列问题。(1)氟化铵阳离子的VSEPR模型名称为：_______。(2)写出反应①的化学方程式：_______。(3)工业生产中“反应①”的最佳温度为80℃，除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因：_______。(4)从滤液获得晶体的“一系列操作”是_______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)氟化铵含量的测定；称取mg样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，摇匀静置，滴加2~3滴酚酞指示剂，用0.5mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠体积VmL，同时做空白对照实验消耗氢氧化钠体积为V0mL。[己知：4+6HCHO→(CH2)6N4H++3H++6H2O，1mol(CH2)6N4H+消耗1molNaOH]①滴定终点的现象为：_______。②滴定近滴定终点时，过长时间振摇，红色消失，可能原因是_______。③计算样品中氟化铵的含量为_______。【答案】(1)正四面体(2)H2SiF6

+

6NH3

+(2+n)

H2O

=

6NH4F+SiO2▪nH2O↓(3)温度过高氟化铵易分解，氨气在体系中的溶解度降低，氨气逸出太多，氨消耗过大(4)减压浓缩(5)当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不变色(6)酚酞指示剂变色pH范围约为8－10，滴定近滴定终点时，过长时间振摇，NaOH吸收空气中的CO2而使溶液pH降低，红色消失(7)17.苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用高锰酸钾在中性条件下氧化甲苯(副产品为MnO2)制得，有关数据如下：熔点/℃沸点/℃水中溶解度/g(25℃)相对分子质量密度/(g·cm-3)甲苯-94.9110.6难溶920.85苯甲酸122.132490.3441221.27合成步骤：①在装有电动搅拌，温度计和球形冷凝管的三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯和100mL蒸馏水，分批加入8.5g高锰酸钾固体，回流4小时。②反应结束后，趁热过滤，热水洗涤后，冰水冷却，盐酸酸化，抽滤，洗涤，沸水浴干燥得苯甲酸粗品。回答下列问题。(1)基态Mn原子的电子排布式：_______。(2)请写出甲苯被高锰酸钾氧化的化学反应方程式：_______。(3)球形冷凝管作用是_______，步骤①中反应完全的现象是_______。(4)实验过程中，发现滤液呈紫色，盐酸酸化时产生了黄绿色气体，酸化操作前加入最理想的_______溶液消除过量的高锰酸钾。A.NaHSO3B.H2O2C.NaD.FeCl3(5)重结晶时，苯甲酸粗品完全溶解后，须补加少量蒸馏水，目的是_______。(6)副产品MnO2是碱式锌锰电池的正极材料，放电时产生MnO(OH)，正极的反应式为_______。【答案】(1)［Ar］3d54s2(2)+2KMnO4+2MnO2+2H2O(3)冷凝回流，使反应充分进行(4)三颈烧瓶内的液体不再分层(5)B(6)使杂质及苯甲酸充分溶解，便于重结晶得到纯净的苯甲酸(7)MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-18.处理烟气中SO2常采用的方法有CO还原法和碱液吸收法。请回答下列问题。I.水煤气还原法已知：i.ii.(1)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热化学方程式：_______。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为_______(填选项字母)。A.单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO2B.混合气体的平均摩尔质量保持不变C.混合气体的总压强保持不变D.H2O(g)与H2(g)的体积比保持不变(2)一定压强下，发生反应，平衡时的转化率与投料比的比值[]、温度T的关系如图所示。比较平衡时，的转化率：N_______M(填“>”“<”或“=”，下同)，逆反应速率：N_______P。(3)T℃，向10L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应i和反应ii，5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。①该温度下，反应ii的平衡常数K=_______。②其他条件不变，6min时缩小容器体积。_______(填“增大”“减小”或“不变”)。II.碱液吸收法步骤1：用足量氨水吸收SO2；步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2+Ca2++2OH-+=CaSO3↓+2NH3·H2O。(4)已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=_______(用含a、b的代数式表示)。【答案】(1)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)(2)AD(3)＞(4)＜(5)2700(6)增大(7)19.研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成：回答下列问题。(1)B结构简式是_______，C中官能团的名称为_______。(2)②的反应类型是_______。(3)E的化学名称是_______，I的分子中氮原子的杂化方式为_______。(4)CH3NH2显碱性，写出反应⑦中H与