贵州省黔东南州2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

贵州省黔东南州2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分M的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．氧是第二周期第IVA族元素B．中子数为8的碳原子：6C．Na原子的结构示意图：D．核电荷数：Na>O>N>C>H2．工业上制备NaOH一般不采用Na2OA．当光束通过饱和食盐水时，可以看到一条光亮的“通路”B．往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，可观察到氢氧化钠溶液变蓝C．Na2OD．用铂丝蘸取NaOH溶液，在外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色3．铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁、三氧化二铁和四氧化三铁，下列说法正确的是（）A．氧化亚铁是一种黑色粉末，且氧化亚铁属于合金B．四氧化三铁常用作油漆的红色颜料C．三氧化二铁属于碱性氧化物D．铁在纯氧中燃烧的产物为三氧化二铁4．有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中、的有机物发生反应，生成的有机氯可能对人体有害，下列说法正确的是（）A．常温下，氯气与水发生的反应为CB．可用硝酸酸化的硝酸银来检验久置后的氯水中是否含有CC．ClD．实验室制备氯气发生反应的化学方程式为4HCl(稀)+Mn5．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)，下列说法正确的是（）A．不锈钢的主要成分为铁B．2452C．不锈钢属于纯净物D．28596．下列表中各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项XYZANaOHNNaHCBCCOCCFeFeCFeCDAlAlAA．A B．B C．C D．D7．家庭厨卫管道的固体疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，下列说法正确的是（）A．0.5molNaOH的质量为40gB．地壳中元素的含量：Al>OC．铝在空气中不易被氧化，是因为其金属活动性较差D．Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+68．侯氏制碱法涉及的反应有NaCl+COA．CO2的空间结构：直线形 B．HC．NaCl的电子式： D．NH49．下列说法正确的是（）A．Na通常保存在煤油中，则Li也通常保存在煤油中B．过量的铜粉与Cl2反应生成CuCl2C．加热条件下，Na与O2反应生成Na2OD．纯净的H2在Cl210．漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，下列说法正确的是（）A．漂粉精的主要成分仅为CaCB．漂白液在浓盐酸中能大量存在C．漂粉精暴露在空气中易变质的原因为CD．漂白液可用于漂白棉、麻、纸张的原因为漂白液具有还原性11．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72−A．FeClB．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1C．可用过量的锌粉除去FeCl3D．该反应中，每消耗0.12．红热的铁粉与水蒸气发生的反应为3Fe+4H2O(g)A．通常状况下，1.8g水分子中，所含的电子总数为NB．该反应中，每消耗1.68gFe，同时转移的电子数为0C．标准状况下，0.2gD．等物质的量的H2O(g)和H13．下列化学方程式书写正确的是（）A．少量的CO2通入BaCB．少量的NaOH溶液滴加到Ca(HCOC．少量的KOH溶液滴加到AlCl3D．少量的稀盐酸滴加到Na214．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族。下列说法错误的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YB．最简单氢化物的稳定性：Z>YC．简单离子半径：Y>Z>W>XD．最简单氢化物的沸点：Z>Y>W二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．镁及其合金是用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，从海水中提取镁的主要步骤如图所示。回答下列问题：（1）MgSO4在水中的电离方程式为（2）氯化钠属于(填“离子”或“共价”)化合物，其形成过程可表示为。（3）Mg(OH)2与盐酸反应的离子方程式为（4）在Na①验证该混合溶液中含有SO42−②NaOH中存在的化学键为。③将少量的氧化铝投入该混合溶液中，发生反应的化学方程式为。（5）电解熔融氯化镁时，每生成1.2gMg，同时转移的电子数为NA16．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验(同时开始采集数据)，此实验可以测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化。三者变化趋势如图所示，回答下列问题：（1）如图所示：①新制氯水中所含微粒的种类有种。②往a点对应的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，可能观察到的现象为。③0~150s的过程中，氯水的pH逐渐减小的原因为(用离子方程式表示)。（2）如图所示：①b点对应的溶液中，所含氯离子的浓度为mol⋅L②c点对应的溶液中，加入少量的NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为（3）如图所示：①写出一种O2的用途：②相同原子个数的O2与O3的质量之比为③标准状况下，3.4gNH3与17．A~R9种元素在元素周期表中的位置如图。周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02AEF3CDGH4BR回答下列问题：（1）E的原子结构示意图为。（2）常温下，R2的状态为（3）写出单质A与F2在加热条件下发生反应的化学方程式：（4）化合物D2F3（5）H元素形成的单质的用途有(填一种即可)。（6）最高价氧化物对应水化物的碱性：C(填“>”、“<”或“=”)A，判断的理由为。（7）化合物EF2所含分子中的电子总数为，与其具有相同电子数的化合物分子为a.C3H4b.CaH18．向仅含有Fe2+、I−提示：①不考虑Fe3+、②不考虑气体的逸出；③不考虑水电离出的H+和O④产物只有Fe3+、Br回答下列问题：（1）y=，曲线I对应的离子方程式为。（2）b点溶液中，共含有种离子，分别为(填离子符号)。（3）x=，曲线II对应的离子方程式为。（4）c点溶液中，阳离子的总物质的量与阴离子的总物质的量之比为。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、O为8号元素，在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，故A错误；

B、中子数为8的碳原子，质量数为14，表示为614C，故B错误；

C、Na原子核外共有11个电子，核外有三个电子层，其原子结构示意图为，故C错误；

D、Na的核电荷数为11，O的核电荷数为8，N的核电荷数为7，C的核电荷数为6，H的核电荷数为1，则核电荷数：Na>O>N>C>H，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、氧为8号元素；

B、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；

C、Na原子核外共有11个电子；

2．【答案】D【解析】【解答】A、饱和食盐水是溶液，不会产生丁达尔效应，故A错误；

B、氢氧化钠溶液能使酚酞变红，故B错误；

C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，反应过程中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误；

D、钠元素的焰色为黄色，则用铂丝蘸取NaOH溶液，在外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、丁达尔效应是胶体特有的性质；

B、碱性溶液能使酚酞变红；

C、氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；

D、钠元素的焰色为黄色。3．【答案】C【解析】【解答】A、氧化亚铁为纯净物，而合金是混合物，则氧化亚铁不属于合金，故A错误；

B、四氧化三铁为黑色固体，故B错误；

C、三氧化二铁与酸反应生成铁盐和水，属于碱性氧化物，故C正确；

D、铁在纯氧中燃烧的产物为四氧化三铁，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、合金是混合物；

B、四氧化三铁为黑色固体；

C、碱性氧化物是指能与水作用生成碱，或与酸作用只生成盐和水的氧化物；

D、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁。4．【答案】B【解析】【解答】A、氯气和水发生反应：Cl2+H2O⇋HCl+HClO，故A错误；

B、久置后的氯水中只含盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，因此可用硝酸酸化的硝酸银来检验久置后的氯水中是否含有Cl−，故B正确；

C、氯气不具有漂白性，故C错误；

D、稀盐酸和二氧化锰不反应，应用浓盐酸制备氯气，故D错误；

故答案为：B。5．【答案】A【解析】【解答】A、不锈钢是铁碳合金，主要成分为铁，故A正确；

B、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，则2452Cr的质子数为24，故B错误；

C、不锈钢中含有多种物质，属于混合物，故C错误；

D、2859Ni的核外电子数与中子数相差59-28-28=3，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、不锈钢为铁碳合金；6．【答案】D【解析】【解答】A、足量氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，少量氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠能反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意；

B、碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳、完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳和氧气生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一步反应能实现，故B不符合题意；

C、铁和盐酸生成氢化亚铁、和氙气生成氢化铁，氢化亚铁和氢气生成氢化铁，氯化铁和铁生成氢化亚铁，一步反应能实现，故C不符合题意；

D、氧化铝不溶于水，不能一步转化为氢氧化铝，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据各物质及其化合物之间的转化关系分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、0.5molNaOH的质量为0.5mol×40g/mol=20g，故A错误；

B、地壳中元素的含量：Al<O，故B错误；

C、铝性质活泼，在空气中易被氧化形成致密的氧化膜，故C错误；

D、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故D正确；

8．【答案】C【解析】【解答】A、二氧化碳的结构式为O=C=O，其空间构型为直线形，故A不符合题意；

B、水分子呈V形，其结构式为，故B不符合题意；

C、氯化钠为离子化合物，其电子式为，故C符合题意；

D、氯化铵由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、二氧化碳为直线形分子；

B、水分子呈V形；

C、氯化钠为离子化合物；

D、氯化铵为离子化合物。9．【答案】B【解析】【解答】A、Li的密度小于煤油，不能保存在煤油中，故A错误；

B、铜与氯气反应生成氯化铜，铁与氯气反应生成氯化铁，故B正确；

C、加热条件下，Li与氧气反应生成Li2O，故C错误；

D、铁丝在纯净的O2中剧烈燃烧，火星四射，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、Li密度小于煤油；

B、氯气具有强氧化性；

C、Li与氧气反应生成Li2O；

10．【答案】C【解析】【解答】A、漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2，故A错误；

B、漂白液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，不能大量存在，故B错误；

C、漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2，暴露在空气中会与空气中的二氧化碳发生反应CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaC11．【答案】D【解析】【解答】A、氯化铁能氧化铜，则FeCl3溶液能用来刻蚀电路板中的Cu，故A错误；

B、该反应中，Fe3+为氧化产物，Cr3+为还原产物，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，故B错误；

C、锌与氯化铁、氯化亚铁均反应，不能用锌粉除杂，故C错误；

D、根据反应的方程式可知，每消耗1molFe2+，转移1mol电子，则每消耗0.6molFe2+，同时转移的电子的物质的量为0.6mol，故D正确；

故答案为：D。

【分析】12．【答案】A【解析】【解答】A、1.8g水分子的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，故A正确；

B、每消耗1.68gFe，同时转移的电子数为83×0.03NA=0.08NA，故B错误；

C、一个氢气分子含2个质子，0.2gH2分子的物质的量为0.1mol，所含的质子数为0.2NA，故C错误；

D、H213．【答案】B【解析】【解答】A、盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钡不能反应，故A错误；

B、NaOH溶液少量，HCO3-不能完全反应，正确的化学方程式为NaOH+Ca(HCO3)D、由于稀盐酸少量，不能生成CO2，正确的化学方程式为HCl+Na故答案为：B。【分析】A、盐酸的酸性强于碳酸；

B、NaOH溶液少量，HCO3-不能完全反应；

C、KOH溶液少量，只能生成Al(OH)314．【答案】D【解析】【解答】A、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，则酸性：HClO4>H2SO4，即Z>Y，故A不符合题意；

B、元素的非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>S，则最简单氢化物的稳定性：HCl>H2S，即Z>Y，故B不符合题意；

C、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：S2->Cl->O2->Na+，即Y>Z>W>X，故C不符合题意；

D、常温下，水为液态，H2S和HCl为气态，则水的沸点最高，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na元素，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则W为O元素，W与Y同族，则Y为S元素，Z为Cl元素。15．【答案】（1）MgS（2）离子；（3）Mg（4）取些许混合溶液于一试管中，先加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，可观察到产生白色沉淀；共价键和离子键；A（5）0.1【解析】【解答】（1）MgSO4为强电解质，完全电离为镁离子和硫酸根离子，其电离方程式为MgSO4=Mg2++SO42−；

故答案为：MgSO4=Mg2++SO42−；

（2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为；

故答案为：离子；；

（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

（4）①取些许混合溶液于一试管中，先加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，可观察到产生白色沉淀，即可说明含有SO16．【答案】（1）7；溶液由黄绿色变为蓝色；2HClO（2）0.016；H（3）供给呼吸；1：1；4【解析】【解答】（1）①氯气和水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水含有的微粒为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，共7种；

故答案为：7；

②氯气具有强氧化性，能将碘化钾氧化为单质碘，则往a点对应的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，可能观察到的现象为溶液由黄绿色变蓝色；

故答案为：溶液由黄绿色变蓝色；

③次氯酸不稳定，易分解生成盐酸和氧气，氯水的pH逐渐减小，发生的反应为2HClO=光照2H++2Cl−+O2↑；

故答案为：2HClO=光照2H++2Cl−+O2↑；

（2）①b点对应的溶液中，氯离子的浓度为568mg/L，物质的量浓度为0.568g/L35.5g/mol=0.016mol/L，故答案为：0.016；

②c点对应的溶液中含有氢离子，加入少量的NaHCO3溶液，发生反应H++HCO3−=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3−=H2O+CO2↑；

（3）①氧气能供给呼吸，故答案为：供给呼吸；

②相同原子个数的O2与O317．【答案】（1）（2）液（3）4Li+O2Δ__2Li（4）Al2O3+2OH－=2AlO2−+H2（5）作为焊接保护气，防止焊接件被空气氧化或氮化（6）＜；常温下，Li可以与冷水反应，而Mg基本不与冷水反应（7）22；a【解析】【解答】（1）由分析可知，E为C元素，C原子的结构示意图为；

故答案为：；

（2）R2为Br2，在常温下为液态，故答案为：液；

（3）单质A为Li，F2为O2，Li与O2在加热条件下反应生成Li2O，反应的化学方程式为4Li+O2Δ__2Li2O，故答案为：4Li+O2Δ__2Li2O；

（4）D2F3为Al2O3，Al2O3​​​​​​​与NaOH溶液发生反应Al2O3+2OH－=2AlO2−+H2O；

故答案为：Al2O3+2OH－=2AlO2−+H2O；

（5）H的单质为氩气，性质稳定，可作作为焊接保护气，防止焊接件被空气氧化或氮化；

故答案为：作为焊接保护气，防止焊接件被空气氧化或氮化；

（6）元素的金属性越强，与水反应越剧烈，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，常温下，Li可以与冷水反应，而Mg基本不与冷水反应，说明金属性：Li>Mg，进而说明最高价氧化物对应