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安徽省宣城市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名:__________班级:__________考号:__________题号一二总分评分一、选择题:本题共15小题,共50分.第1~10小题,每小题3分;第11~15小题,每小题4分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.我国典籍富载化学知识.下列记载中有焰色试验现象的是()A.《抱朴子》:“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”(丹砂主要成分为HgS)B.《本草述钩元》:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以原水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面”C.《新修本草》:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色,故名绛矾矣”D.《本草经集注》:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”(硝石主要成分为KNO2.纳米金是金的微小颗粒,直径在1~A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液3.下列是与实验有关的部分图标.制备Fe(ABCD护目镜排风锐器用电A.A B.B C.C D.D4.物质的性质决定其用途.下列对应关系正确的是()A.铝有强还原性,可用于制作门窗框架B.氧化铁能与酸反应,可用作红色颜料C.漂白粉在空气中不稳定,可用于纸张漂白D.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂5.侯氏制减法的原理为NHA.中子数为10的氧原子:8B.NH3C.NHD.NaHCO36.微项目“检验菠菜中的铁元素”要经历下列步骤.有关实验装置或实验原理中,不合理的是()A.研磨B.溶解C.过滤D.检验A.A B.B C.C D.D7.类比或推理是重要的学习方法.下列类比或推理合理的是()选项已知类比或推理AZn+CuS2Na+CuSB2Na+2Li+C2Na+22K+2DCFA.A B.B C.C D.D8.在含等物质的量的NaBr和FeClA.Na+ B.Fe2+ C.9.下列事实对应的离子方程式不正确的是()A.“曾青得铁则化为铜”:Fe+CB.利用覆铜板制作印刷电路板:2FC.实验室检验氯离子:CD.溴水加入碘化钾溶液:B阅读下列材料,完成问题:氨和碳是重要的非金属元素.11H、12在15mL一定物质的量浓度的Na2CO310.下列说法不正确的是()A.11H、B.11H、C.金刚石和石墨互为同素异形体D.可在周期表中元素Si附近寻找新的半导体材料11.关于上述图像的说法中,正确的是()A.100s以内发生的离子反应主要为HB.100s以后发生的离子反应主要为2C.NaD.Na2C12.“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用,用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2,过程如下图所示.下列说法A.COB.环节a发生的反应均为非氧化还原反应C.反应过程中可循环的物质除CaO外还有NaOHD.捕捉室中发生的离子反应主要为C13.一种MOFs材料由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y乙组成,它们的核外电子数之和为28,W的核外电子数和电子层数相等,X的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z的价电子数和电子层数相等.下列叙述不正确的是()A.W与Y可组成强氧化性的化合物B.X与Y可组成结构式为Y=X=Y的化合物C.化合物W2D.W、Y、Z可组成阴离子14.NA为阿伏加德罗常数的值.若反应2Na2A.反应中转移的电子数为0B.消耗的H2OC.生成的O2中含质子数为D.生成的NaOH溶于1L水中Na+15.“84”消毒液是常用消毒剂,某化学学习小组用下图实验装置制备“84”消毒液.下列叙述正确的是()A.甲装置中的固体是MnB.乙装置可以贮存少量CC.乙、丙装置之间必须增加除H2D.丁装置的主要作用是防止空气中的CO二、非选择题:本题共4小题,共50分.16.下表是元素周期表的一部分,表中所列的①~回答下列问题:(1)①的原子结构示意图为.(2)②和⑤中原子半径较大的是(填元素符号);③和④的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是(填化学式).(3)④的单质在强碱溶液中反应的离子方程式为.(4)用电子式表示③和⑥形成化合物的过程;实验室用该化合物配制100mL0.4mol⋅L−1的溶液,下列实验仪器需要用到的是A.B.C.D.17.某废旧合金材料中主要含铁、铜、铝及其氧化物,为充分利用资源,一种回收铜、铝并制取绿矾(FeSO回答下列问题:(1)“碱浸”时加入NaOH溶液,发生反应的化学方程式为.(2)“酸浸”时加入的酸是(填化学式,下同);试剂a是;滤液1中通入过量气体b产生Al(OH)(3)“操作3”包括加入少量稀硫酸、蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥.(4)绿矾可用于处理工业废水中含有的Cr2O18.过氧化钙(CaO回答下列问题:(1)步骤①中反应的离子方程式为;CaCO3略过量的原因是;煮沸的目的是(2)步骤②中生成CaO2⋅8H2①CaC②③(3)步骤③中抽滤的装置如上图所示.与过滤相比,抽滤的优点有(写出1点即可).19.CaO2加热到350℃以上迅速分解生成CaO和O21.水准管;2.量气管;3.乳胶连接管;4.三通活塞;5.装有样品的试管(1)下列关于使用量气装置的注意事项中,正确的是____(填标号).A.使用前需要检漏B.初始读数时量气管与水准管液面要齐平C.实验结束停止加热后立即读数D.读数时视线与溶液的凹液面相切E.最终读数时量气管与水准管液面不需齐平(2)某同学准确称量0.2g烘干恒重后的过氧化钙样品置于试管中加热使其完全分解,收集到28mL气体(已换算成标准状况).计算样品中CaO

答案解析部分1.【答案】D【解析】【解答】A.水银与硫单质反应得到硫化汞,与焰色反应无关,故A不符合题意;

B.主要考查的是碳酸钾可用作洗衣物,故B不符合题意;

C.根据题意可知得到的是绿矾,故C不符合题意;

D.利用钾元素的焰色反应为紫色,故D符合题意;

故答案为:D

【分析】A.考查的硫与水银反应得到硫化汞;

B.考查的是碳酸钾;

C.考查的是绿矾硫酸亚铁结晶物;

D.考查的是钾元素的焰色为紫色。2.【答案】B【解析】【解答】胶体分散质粒径为1-100nm,而纳米金分散系属于胶体,故答案为:B

【分析】根据胶体的概念判断即可。3.【答案】A【解析】【解答】A.制备氢氧化铁胶体防止液体飞溅导致眼睛受伤,需要带护目镜,故A符合题意;

B.排风扇主要用于有毒气体或者有毒物质,故B不符合题意;

C.图示是需要注意锐器,故C不符合题意;

D.根据图示是注意用电,故D不符合题意;

故答案为:A

【分析】根据氢氧化铁胶体制备是需要带护目镜防止灼烧自己,即可判断。4.【答案】D【解析】【解答】A.铝具有很强的还原性,因此可用于做还原剂,做门窗主要是表面形成致密氧化物薄膜,故A不符合题意;

B.氧化铁是红色因此可做红色颜料,故B不符合题意;

C.漂白粉不稳定,因此要密封避光保存,故C不符合题意;

D.维生素C具有还原性,可做食品抗氧化剂,故D符合题意;

故答案为:D

【分析】A.铝做门窗,主要是因为形成致密氧化物薄膜;

B.氧化铁是红色可做颜料;

C.漂白粉具有漂白性因此可用于漂白;

D.维生素C具有还原性,可用作食品防腐剂。5.【答案】A【解析】【解答】A.中子数为10的氧原子:818O,故A符合题意;

B.NH3中氮原子形成3对共用电子对和一对孤对电子,其电子式:H:N":HH,故B不符合题意;

C.NH4Cl是离子化合物,存在的化学键:离子键和共价键,故C不符合题意;

D.NaHCO36.【答案】A【解析】【解答】菠菜研磨需要在研钵中进行,然后进行溶解,溶解后进行过滤,顾虑后加入硝酸氧化和KSCN进行检验,

故答案为:A

【分析】根据检验铁元素检验流程先研磨,再溶解,过滤,在检验铁离子即可,结合选项判断。7.【答案】C【解析】【解答】A.钠直接与水反应,不与硫酸铜发生置换反应,故A不符合题意;

B.锂在氧气中只能得到氧化锂,故B不符合题意;

C.钠和钾与水反应得到碱和氢气,故C符合题意;

D.氟气与水反应得到氟化氢和氧气,故D不符合题意;

故答案为:C

【分析】A.钠与硫酸铜不能置换反应;

B.锂与氧气反应得到氧化锂;

C.钠和钾与水反应得到碱和氢气;

D.氟气氧化性太强与水反应得到氧气和氟化氢。8.【答案】C【解析】【解答】在含等物质的量的NaBr和FeCl2混合溶液中加入足量新制氯水,发生反应为:Cl2+2FeCl2=2FeCl3,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,结合反应即可得到氯离子浓度变化最大,

故答案为:C9.【答案】C【解析】【解答】A.“曾青得铁则化为铜”,铁与硫酸铜反应得到硫酸亚铁和铜,离子方程式为:Fe+Cu2+      __Fe2++Cu,故A不符合题意;

B.利用覆铜板制作印刷电路板,氯化铁与铜反应得到氯化亚铁和氯化铜,离子方程式为:2Fe3++Cu      __2Fe2++C【答案】10.B11.A12.A【解析】【分析】(1)A.11H、12H和13Hj质子数相同,中子数不同的氢元素;

B.同位素元素化学性质相似;

C.同种元素形成的单质互为同素异形体;

D.可在硅附近找出半导体材料。

(2)A.碳酸钠先与盐酸反应得到碳酸氢钠和氯化钠;

B.根据100s的反应时碳酸氢钠与盐酸反应;

C.结合图示即可判断恰好反应时显酸性;

D.开始时,氢离子浓度大,一开始产生气体。10.A.11H、12H和13H互为同位素,都属于氢元素,故A不符合题意;

B.11H、11.A.100s内发生盐酸和碳酸钠反应得到氯化钠和碳酸氢钠,H++CO32−      __HCO3−,故A符合题意;

B.100s以后发生的离子反应主要为12.A.二氧化碳不是酸雨的主要成分,故A符合题意;

B.氢氧化钠与二氧化碳反应不是氧化还原反应,故B不符合题意;

C.结合图示可循环的物质是二氧化碳和氢氧化钠,故C不符合题意;

D.捕捉室中是氢氧化钠与二氧化碳反应,写出离子方程式为:CO2+2O13.【答案】C【解析】【解答】

A.W为H,Y为O,可形成H2O2,具有氧化性,故A不符合题意;

B.X为C,Y为O,可形成O=C=O,故B不符合题意;

C.W为H,X为C,Y为O,形成的酸为H2CO3,属于弱酸,故C符合题意;

D.W为H,Y为O,Z为Al.可形成[Al(OH)4]-,故D不符合题意;

故答案为:C

【分析】W的核外电子数和电子层数相等,W为H,X的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X为C,Z的价电子数和电子层数相等,Z为Al,它们的核外电子数之和为28,Y为O,因此W为H,X为C,Y为O,Z为Al.结合选项即可判断。14.【答案】D【解析】【解答】A.2Na2O2+2H2O      __4NaOH+O2↑-2e,消耗7.8gNa2O2,转移的电子数为0.1mol,故A不符合题意;

B.2Na215.【答案】B【解析】【解答】A.二氧化锰和浓盐酸反应需要加热,故A不符合题意;

B.乙装置中装的是饱和食盐水,可进行排饱和食盐水进行收集氯气,故B符合题意;

C.在整个实验过程中水不影响实验,故C不符合题意;

D.丁装置主要是防止污染空气,故D不符合题意;

故答案为:B

【分析】根据图示即可判断甲是制取氯气。此时常温可选择浓盐酸和高锰酸钾溶液,乙中可进行储存少量氯气,丙中进行制取84消毒液,丁中主要是吸收有毒的氯气防止污染空气,结合选项即可判断;16.【答案】(1)(2)S;NaOH(3)2Al+2O(4);A、C;偏小【解析】【解答】(1)根据表格即可得到①为N,故其原子结构示意图为:;

(2)②为O,⑤为S,同主族元素,电子层数越多,半径越大,故原子半径较大的为S,③为Na,④为Al,金属性越强其对应氧化物水合物碱性越强,故碱性较强的为NaOH;

(3)④是Al,与强碱反应得到四羟基和氯酸钠和氢气,即可写出离子方程式为:2Al+2OH−+6H2O      __2[Al(OH)4]−+317.【答案】(1)A(2)H2SO4(3)冷却结晶(4)【解析】【解答】(1)某废旧合金材料中主要含铁、铜、铝及其氧化物,氧化铝可与氢氧化钠反应得到四羟基合铝酸钠和水,即可析出化学方程式为:Al2O3+2NaOH+3H2O      __2Na[Al(OH)4];

18.【答案】(1)CaCO3+2H+      (2)CaCl2(3)速度快或分离更彻底【解析】【解答】(1)碳酸钙和盐酸反应得到氯化钙和水和二氧化碳,写出离子方程式为:CaCO3+2H+      __Ca2++CO2↑+H2O,碳酸钙过量可将盐酸全部消耗完全,二氧化碳溶于水,因此加热的目的是除去溶液中的二氧化碳;19.【答案】(1)A;B;D(2)90%【解析】【解答】(1)A.量气管使用时需要进行检漏,故A符合题意;

B.初始读数时量气筒管液体与水准管液面要齐平,才能保证数据准确,

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