人教版九年级化学第十单元复习课件

单元复习第十单元复习目录01思维导图02易错点透析03重点突破易错点1易混淆浓盐酸与浓硫酸的特性

浓盐酸有强挥发性（物理性质），在空气中形成白雾；浓硫酸有强吸水性（物理性质）、腐蚀性（化学性质）。【例1】下列有关盐酸、硫酸的叙述正确的是

（

）A.

浓硫酸具有挥发性，应密封保存B.

浓盐酸具有吸水性，实验室常用作干燥剂C.

人体胃液里含有盐酸，有助于消化D.

可用浓盐酸来制取纯净的氢气易错提醒：浓盐酸有强挥发性，浓硫酸没有挥发性但有吸水性，两者敞口放置一段时间后，都会使溶液的溶质质量分数减小；浓硫酸的吸水性（吸收水分使物质变得干燥，故常用作干燥剂）属于物理性质，浓硫酸的腐蚀性属于化学性质。正解：A.

具有挥发性的是浓盐酸，故A错误；B.

具有吸水性的是浓硫酸，故B错误；C.人体胃液中含有盐酸，有助消化，故C正确；D.浓盐酸会挥发出氯化氢气体，故不能制取纯净的氢气，故D错误。答案：C学以致用1.

下列说法错误的是（

B

）A.

浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量和溶质的质量分数都减小B.

浓盐酸在空气中会冒白烟C.

浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数减小D.

浓硫酸溶于水时会放出大量的热B2.

小明用如图10－F－1所示的装置进行“分子运动”的探究。一段时间后，观察到紫色石蕊溶液变红，则物质a可能是（

C

）图10－F－1A.

浓氨水B.

浓食盐水C.

浓盐酸D.

浓硫酸C易错点2混淆溶液的酸性、碱性与酸、碱溶液

酸性溶液是指pH＜7的溶液，碱性溶液是指pH＞7的溶液。而酸溶液是指溶液中阳离子只含H＋的溶液，碱溶液是指溶液中阴离子只含OH－的溶液。【例2】实验室几种液体的pH如下表（室温下）所示，则下列说法正确的是（

）液

体盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH＜7＜7＝7＝7＞7＞7A.pH＞7的液体一定是碱溶液B.pH＜7的液体一定是酸溶液C.pH＝7的液体一定是盐溶液D.

盐溶液可能显酸性、碱性或中性易错提醒：酸、碱是指物质，而酸性、碱性指的是物质的性质。酸性溶液和酸溶液是两个不同的概念，凡是酸性溶液必定pH＜7，除了酸溶液显酸性外，一些盐溶液也呈酸性，如CuSO4溶液。从包含角度分析，酸性溶液包含酸溶液。碱性溶液和碱溶液也是两个不同的概念，凡是碱性溶液必定pH＞7，除了碱溶液显碱性外，一些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。从包含角度分析，碱性溶液包含碱溶液。正解：A.pH＞7的溶液不一定是碱溶液，例如Na2CO3属于盐，其水溶液显碱性，pH＞7，故A错误；B.pH＜7的溶液不一定是酸溶液，例如CuSO4属于盐，其水溶液显酸性，pH＜7，故B错误；C.pH＝7的不一定是盐溶液，例如水的pH＝7，故C错误；D.CuSO4、Na2CO3、NaCl等物质都属于盐，它们的水溶液分别显酸性、碱性、中性，故D正确。答案：D学以致用3.

某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（

D

）A.

该物质可能是氢氧化铜B.

该物质一定是纯碱的水溶液C.

可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD.

向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小D重点1化学方程式的书写1.

酸的化学性质，以稀盐酸为例：（如图10－F－2）图10－F－2

2.

碱的化学性质，以氢氧化钙为例：（如图10－F－3）图10－F－3

重点2区分酸、碱、盐3.84消毒液是宾馆、医院、学校等一些场所常备的消毒剂，适用于环境和物体表面消毒，其有效成分主要是次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠属于（

C

）A.

酸B.

碱C.

盐D.

氧化物C4.

存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图10－F－4），根据所学知识，你判断该药品一定不是（

D

）图10－F－4A.

碱B.

盐C.

氧化物D.

酸D重点3酸的化学性质5.

要证明某工厂排放的污水呈酸性，用试管取样进行实验，下列方法不可行的是（

B

）A.

滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红B.

滴入无色酚酞溶液，溶液仍无色C.

加入锌片，有气泡产生D.

加入碳酸钙，有气泡产生B6.

把生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图10－F－5所示。下列说法错误的是（

B

）B图10－F－5A.

反应过程中有热量放出B.

b点时溶液中溶质为FeCl3C.

cd段压强减小是因为温度降低D.

e点温度等于a点7.

氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，是无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾生成。氢溴酸有强酸性，能与除铂、金和钽等金属外的很多金属发生反应。（1）通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有

无色液体，易挥发

⁠（至少写出两条）。

（2）将紫色石蕊溶液滴到氢溴酸中，可以看到

溶液变红色

..。⁠.无色液体，易挥发

溶液变红色

（3）氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的酸，它们的解离过程如图10－F－6所示。已知：盐酸在水中的解离可以表示为HCl→H＋＋Cl－，氢溴酸的解离可以表示为

HBr→H＋＋Br－

⁠。

HBr→H＋＋Br－

图10－F－6（4）写出氢溴酸与金属铁、氧化铁发生反应的化学方程式：

重点4碱的化学性质8.

下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量是因发生化学变化而减小的是（

A

）A.

石灰水B.

浓硫酸C.

浓盐酸D.

烧碱溶液A

（1）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有大量的

OH⁠（填离子符号），所以化学性质相似。

OH－

熟石灰（或消石灰）

刷墙（或改良酸性土壤、配制波尔多液杀菌等）

9.

氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。

盐

10.

某实验小组的同学为了探究CO2和NaOH能否发生化学反应，设计了如图10－F－7所示的实验方案：图10－F－7（1）实验A中的现象是

塑料瓶变瘪

⁠；实验B中打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的NaOH溶液，可以观察到的现象是

烧杯中的NaOH溶液进入圆底烧瓶中形成

⁠；图示A、B实验装置的设计，在原理上的共同点是

CO2和NaOH反应，导致装置内压强减小

。。塑料瓶变瘪

烧杯中的NaOH溶液进入圆底烧瓶中形成喷泉CO2和NaOH反应，导致装置内压强减小

（2）实验C、D的方案：收集两瓶CO2气体，连接仪器和传感器设备，小何和小汤两位同学相约同时用注射器加入等量的NaOH溶液和蒸馏水，同时用传感器测定集气瓶中压强的变化，用数据采集器记录并绘制图像如图10－F－8所示，说明CO2和NaOH发生了反应。图10－F－8①a点时同时用注射器加入等量的NaOH溶液和蒸馏水，b点时两条曲线没有一样高的原因可能是

与NaOH溶液反应消耗的CO2比与蒸馏水反应消耗的CO2多

⁠（写一条即可）；②NaOH溶液和CO2气体反应的曲线是

abcdf

⁠（填“abef”或“abcdf”）；③c点时，可能的操作是

振荡集气瓶

⁠。由d点变为f点的可能原因是

打开瓶塞，压强与外压相等

⁠。与NaOH溶液反应消耗的CO2比与蒸馏水反应消耗的CO2多

abcdf

振荡集气瓶

打开瓶塞，压强与外压相等

实验A、B中，CO2能够溶于水，且能与水反应，也能够导致压强减小

Na2CO3＋H2O

重点5中和反应及其应用溶液的酸碱度11.

下列物质中碱性最强的是（

A

）物

质肥皂水西瓜汁胆汁牛奶pH9.5～10.55.3～6.27.1～7.36.3～6.6A.

肥皂水B.

西瓜汁C.

胆汁D.

牛奶A12.

向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（

D

）D13.

某校化学兴趣小组在利用稀盐酸和NaOH溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图10－F－9甲所示。图10－F－9

（2）图中a点所示溶液中含有的溶质是

NaCl、NaOH

⁠（填化学式）。稀盐酸

NaOH溶液

NaCl＋H2O

NaCl、

NaOH（3）图中a点到b点反应过程中滴入的酚酞溶液由

⁠色变

无