人教版九年级上册化学期末考试试题附答案

人教版九年级上册化学期末考试试卷一、选择题。（每小题只有一个正确答案）1．下列变化属于物理变化的是()A．湿法炼铜 B．酒精挥发 C．百炼成钢 D．钢铁生锈2．地壳中含量最多的金属元素是A．氧 B．铝 C．钙 D．铁3．2020世界环境日我国主题是“美丽中国，我是行动者”，下列做法错误的是A．推广践行绿色交通 B．电子垃圾集中填埋C．减少废弃垃圾生成 D．生活垃圾分类处理4．下列物质属于混合物的是()A．干冰 B．液氧 C．生铁 D．水5．下列实验操作正确的是()A．B．C．D．6．下列有关碳及其化合物的说法正确的是()A．不同碳单质的物理性质差异是因为含碳量不同 B．CO和CO2都能溶于水C．C60分子形似足球，分子结构稳定 D．CO和CO2都具有毒性7．下列说法正确的是()A．发现家中天然气泄漏，立刻打开换气扇通风B．堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点C．图书馆内图书起火，最好选用泡沫灭火器扑灭D．将煤制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积8．类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结正确的是()A．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸B．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的物质，所以它们的性质完全相同C．金属铝与盐酸反应生成AlC13和H2，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2D．某物质充分燃烧生成水和二氧化碳，所以该物质中一定含有碳、氢、氧元素9．下列实验设计能达到实验目的的是()实验设计实验目的A．探究质量守恒定律B．探究CO2能与水反应C．验证Fe、Cu、Ag的活动性D．比较小木条和煤块的着火点A．A B．B C．C D．D10．下列图像正确的是()A．木炭和氧化铜粉末混合加热B．向稀盐酸中加入一定量的镁条C．煅烧石灰石D．等质量的镁、铝分别与过量的等浓度的稀盐酸反应二、选择填充题11．下列属于化石燃料的是（______）A．沼气B．甲烷C．石油D．_______12．铁和铝在日常生活中比较常见，下列有关铁、铝的说法正确的是（______）A．铁的金属活动性比铝强B．铝在自然界中以化合物形式存在C．锈蚀的铁制品无回收价值D．铁生锈的条件是_______13．四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是（______）A．甲物质是该反应的催化剂B．该反应是化合反应C．反应中乙与丁的质量变化之比为8：9D．反应后x的数值为_______14．某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微观变化示意图如下。下列说法正确的是（______）A．该反应为置换反应B．反应前后各元素的化合价均不变C．每个甲分子中含有6个原子D．反应生成丙和丁的分子个数比为_______15．下列实验操作能达到实验目的是（________）选项实验目的实验操作A除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧B除去二氧化碳中的一氧化碳将气体通过足量澄清石灰水C鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中D鉴别木炭粉和铁粉_______三、填空题16．请用化学用语填空：(1)保持氮气化学性质的微粒_______；(2)3个亚铁离子_______；(3)天然气的主要成分_______；(4)碳酸钠的化学式为Na2CO3，请标出其中钠元素的化合价_______。17．请结合化学知识完成下列问题。(1)存放在冰箱里的东西容易串味，说明分子具有的性质是：_______。(2)自行车链条防锈蚀的方法是_______。(3)在书写具有保存价值的档案时，规定要使用碳素墨水。这是应用了碳的_______。(4)长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。这层白色固体的主要成分是___。18．能源问题一直是人们关注的热点。(1)下列利用了新能源的是_______(填序号)。A风力发电B太阳能路灯C核动力潜艇(2)煤的使用在方便人们的同时，也对环境造成了不良影响。煤燃烧会排放出SO2、NO2等有害气体，SO2、NO2排放到空气中会引起的环境问题是_______；在一定条件下SO2、NO2会发生反应：SO2+NO2SO3+X。其中X的化学式为_______。(3)乙醇是一种可再生的能源，请写出乙醇燃烧的化学方程式：_______。四、流程题19．某课外小组用废弃白铜(Cu、Ni)分离得到Cu、Ni两种金属其主要流程如下(部分反应产物在图中已略去)：已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。(1)操作Ⅰ粉碎的目的是_______。(2)Ⅱ中分离出固体A的操作名称是_______，固体A的化学式是_______。(3)Ⅲ中反应的化学方程式是_______。五、推断题20．已知A～F是初中化学中常见的物质，其中物质A和C属于单质且C为黑色固体，物质B和D均属于氧化物，物质E为大理石的主要成分。它们在一定条件下的转化关系如图所示，图中的“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质问存在着相应的转化关系(反应条件和部分反应物、生成物己省略)，请回答：(1)写出物质E的化学式_______。(2)D的用途为_______。(3)写出D→B的化学方程式_______。(4)下列物质中还可以与D相互转化的是_______(填序号)。①Ca(OH)2②H2CO3③C六、实验题21．根据下图所给的仪器和实验用品，回答相关问题：(1)仪器A的名称是_______。(2)实验室制取CO2反应的化学方程式为_____，若用G装置收集CO2，则气体应从____口(填“a”或“b”)通入。(3)H图为同学某利用废弃材料设计的家庭小实验，该装置虚线围起部分相当于图A～F中的仪器____(填序号)组合，该部分在操作上的优点是_____；实验时蜡烛熄灭的原理是_____。22．下图是探究“可燃物燃烧条件”的实验装置，请你根据实验图示回答有关问题。(1)图一通过a、b现象的对比，可得出可燃物燃烧的条件是____。该实验主要利用了薄铜片良好的_____性，燃着的白磷熄灭后，观察到薄铜片上的白色固体周边的铜片表面变黑，该黑色物质是___(填化学式)。(2)图2将装有某气体的大试管朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷，结果观察到了“水火相容的奇观，则大试管所装气体可能是_______。(3)如图是利用数字传感器分别测得蜡烛白磷在密闭容器中燃烧时氧气含量的变化。根据图中数据分析可知白磷能够燃烧而蜡烛不烧的氧气浓度范围是_______。23．老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末的成分进行了研究。取该粉末6g放入硬质玻璃管中，先通CO然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：(1)实验时，先通CO再加热的目的是_______。(2)若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_______；其中发生反应的化学方程式为_______。(3)B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂应该是_______。A澄清石灰水B稀盐酸C水(4)若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是_______。七、计算题24．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了如下测定：称取6g生铁粉，然后将100g稀硫酸平均分五次加入，测得加入稀硫酸质量与放出氢气的质量如下表。(说明：生铁中的杂质不溶于水，也不与硫酸、硫酸铜溶液反应)第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020产生氢气的累计质量/g0.050.10m0.200.20(1)上表中m的值为。(2)计算生铁中含铁的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)(3)请根据数据和计算结果，在下图坐标中画出对应的曲线图。参考答案1．B【详解】A、湿法炼铜，是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；B、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项符合题意；C、百炼成钢，铁中的碳和氧气经高温反应生成二氧化碳，其含碳量降低，有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；D、钢铁生锈，铁与空气中的氧气、水生成铁锈的过程，属于化学变化，选项不符合题意。故选B。2．B【详解】元素在自然界中的分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙等,因此地壳中含量最多的金属元素是铝，B选项正确，符合题意。故选B。3．B【详解】A、推广践行绿色交通，可以减少汽车尾气排放，减少空气污染，A正确；B、电子垃圾中含有一些重金属离子，集中填埋，会造成土壤污染，B错误；C、减少废弃垃圾生成，可以节省资源，减少污染，C正确；D、生活垃圾分类处理，有利于资源的回收和利用,符合科学发展观的要求，D正确；故选B。4．C【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物，选项不符合题意；B、液氧是液态的氧气，只含有氧气一种物质，属于纯净物，选项不符合题意；C、生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，选项符合题意；D、水中只含有一种物质，属于纯净物，选项不符合题意。故选C。5．B【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确；C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图中操作错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作错误。故选B。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6．C【详解】A、金刚石和石墨的物理性质的差异是由于原子排列方式上的不同，故错误；B、一氧化碳难溶于水，且不与水反应；二氧化碳能能溶于水生成碳酸，故错误；C、C60俗称足球烯，分子形似足球，这种分子结构稳定，故正确；D、CO具有毒性，CO2没有毒性，故错误。故选C。7．D【详解】A.可燃性气体与空气混合遇到明火或电火花易发生爆炸，所以发现家中天然气泄漏，禁止打开换气扇通风，防止发生爆炸，故错误；B.用水可以灭火是因为水降低了可燃物的温度，而不是着火点，故错误；C.泡沫灭火器灭火含有水分，不宜用来扑灭图书、档案等处的火灾，故错误；D.增加氧气的浓度或增大与空气的接触面积，都可以使可燃物更充分燃烧，所以把煤做成蜂窝煤是增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧的更充分，故正确。故选：D。8．A【详解】A、CO为可燃性气体，所以点燃CO、O2的混合气体可能发生爆炸，此选项归纳总结正确，符合题意；B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，它们的化学性质相似，物理性质不同，此选项归纳总结不正确，不符合题意；C、铁和盐酸反应也生成FeCl2和H2，此选项归纳总结不正确，不符合题意；D、因为反应物中有氧气，不能判定某物质中有无氧元素，但某物质中一定含有碳、氢元素；故选择A。9．D【详解】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目；B、向盛有二氧化碳的矿泉水瓶中倒入水，能证明二氧化碳能溶于水或与水反应，故选项实验设计不能达到实验目的；C、左边试管中铁表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，右边试管中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁比银活泼，不能比较铜和银的活泼性，故选项实验设计不能达到实验目的；D、图中实验，小木条先燃烧，说明木条的着火点比，可比较小木条和煤块的着火点，故选项实验设计能达到实验目的。故选D。10．C【详解】A、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体总质量不断减少，但最终固体质量不能为零，该选项对应关系不正确，不符合题意；B、该反应放热，容器中液体的温度由室温逐渐升高，镁完全反应后容器中液体的温度又会逐渐降低,最终会降低至室温，不符合题意；C、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行,固体总质量不断减小，当碳酸钙完全分解后,固体质量不再变化，该选项对应关系正确，符合题意；D、镁的活动性比铝强，反应速率快，反应时间短;等质量镁、铝分别和足量等质量分数的盐酸反应,铝生成的氢气质量大于镁，故选项对应关系不正确，不符合题意。故选C。11．C煤(或天然气)【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，故选C；填写：煤(或天然气)。12．B铁与氧气、水同时接触【详解】A、在金属活动性顺序中，铝排在铁的前面，所以铝的金属活动性比铁强，选项说法错误；B、铝是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，选项说法正确；C、回收锈蚀后的铁制品可以节约金属资源，还可以节约成本，选项说法错误；D、铁在与氧气和水同时接触时容易生锈，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。故选B；填：铁与氧气、水同时接触。13．B24%【分析】由质量守恒定律可知，8%+32%+x+36%=100%，x=24%；由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后乙的质量分数减少了60%-32%=28%，故乙是反应物；同理可以确定丙的质量分数减少了30%-24%=6%，故丙是反应物；丁的质量分数增加了36%-2%=34%，丁是生成物；甲的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】A、甲的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；B、由以上分析可知，该反应可表示为乙+丙→丁，该反应是由两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应，故选项说法正确；C、反应中乙与丁的质量变化之比为(60%-32%):(36%-2%)=14:17，故选项说法错误；D、由质量守恒定律可知，8%+32%+x+36%=100%，x=24%。故选B；填：24%。14．C3：4【详解】A、由图示可知该反应为两种化合物生成一种单质和一种化合物，不符合单换单的置换反应特点，错误；B、反应前氮元素的化合价为-2价（N2H4中氮元素的化合价为-2价），反应后氮元素的化合价为0价（单质化合价为零），元素的化合价反应变化，错误；C、根据图示可知每个甲分子中含有6个原子，正确，符合题意；D、该反应反应物为N2O4和N2H4，生成物为N2和H2O，反应方程式为为，因此反应生成丙和丁的分子个数比为3：4；15．A用磁铁吸引【详解】A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙高温不反应，可以除去杂质，故A正确；B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不能除去一氧化碳，故B不正确；C、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中，木条均熄灭，不能鉴别，故C不正确；D、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，则鉴别木炭粉和铁粉的实验操作：用磁铁吸引。16．N23Fe2+CH4【详解】(1)氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子，其分子符号为：N2；(2)3个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字3，可表示为：3Fe2+；(3)天然气的主要成分是甲烷，可表示为：CH4；(4)碳酸钠中钠元素的化合价为+1价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故可表示为。17．分子是在不断运动的涂油常温下化学性质不活泼碳酸钙【详解】(1)构成物质的分子在不断运动，存放在冰箱里的东西容易串味，是分子不断运动，充满了冰箱，故说明分子具有的性质是：分子是在不断运动的。(2)钢铁生锈是钢铁和氧气和水共同作用的结果，涂油能隔绝氧气和水分，则自行车链条防锈蚀的方法是涂油。(3)碳单质常温下化学性质稳定，在书写具有保存价值的档案时，规定要使用碳素墨水。这是应用了碳的常温下化学性质不活泼。(4)长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，则这层白色固体的主要成分是碳酸钙。18．ABC酸雨NOC2H5OH+3O22CO2+3H2O【详解】（1）目前正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，故选ABC；（2）SO2、NO2在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前S、N、O的原子个数分别为1、1、4，反应后S、N、O的原子个数分别为1、0、3，1个X分子中含有一个氮原子和一个氧原子，X化学式为NO，故填：酸雨；NO；（3）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。19．增大反应物的接触面积，使反应更充分过滤CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、NiSO4+Zn=ZnSO4+Ni【详解】（1）操作Ⅰ粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分；（2）由图可知，Ⅱ是将固液分离的操作，操作名称为过滤；铜不与稀硫酸反应，而镍可以与稀硫酸反应，所以固体A是铜，化学式为Cu，故填：过滤；Cu；（3）Ni与Fe化学性质相似，镍可以与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，由于硫酸过量，所以溶液B为硫酸和硫酸镍；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式分别为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、NiSO4+Zn=ZnSO4+Ni，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、NiSO4+Zn=ZnSO4+Ni。20．CaCO3灭火等

②【分析】物质E为大理石的主要成分为碳酸钙，D能够和碳酸钙相互转化，则D可能为二氧化碳或氧化钙，C为黑色固体且能生成D，因此D为二氧化碳，则C为碳，F能和二氧化碳反应且能生成碳酸钙则F为氢氧化钙，B为氧化物且能和二氧化碳相互转化，并且C反应生成B则B为一氧化碳，A属于单质因此A为一种金属单质可以是铁。【详解】(1)物质E为碳酸钙，其化学式为CaCO3。(2)D是二氧化碳，用途为灭火等。(3)D→B的反应为二氧化碳和碳反应生成一氧化碳的反应，化学方程式为。(4)氢氧化钙能和二氧化碳反应但不能和二氧化碳相互转化，不符合题意；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳，因此可以和二氧化碳相互转化，符合题意；C能够和二氧化碳反应但是不能与二氧化碳相互转化，不符合题意；故选②。21．酒精灯bCEF可以控制反应的发生和停止隔绝氧气【分析】碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，灭火原理是隔绝氧气、清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下。【详解】(1)仪器A的名称是酒精灯。(2)实验室制取CO2反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为，若用G装置收集CO2，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳从长管通入，则气体应从b口通入。(3)H图是制取二氧化碳的发生装置，需图A～F中的试管盛装药品，需要铁架台做固定装置，需要带单孔塞子的导管，故装置虚线围起部分相当于图A～F中的仪器CEF组合，装置含有底部刺小孔的眼药水瓶，可以控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，则该部分在操作上的优点是可以控制反应的发生和停止；灭火原理是隔绝氧气、清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下，反应生成二氧化碳，密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧，则实验时蜡烛熄灭的原理是隔绝氧气。22．温度达到可燃物的着火点导热CuOO2（氧气）5.1%~15.4%【详解】（1）白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明物质燃烧，温度需要达到着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。（2）铜具有良好的导热性，能传递热量，该实验主要利用了薄铜片良好的导热性，故填：导热。（3）燃着的白磷熄灭后，观察到薄铜片上白色固体周边的铜片表面变黑，铜和氧气在加热条件下反