高一化学海水提溴专项练习题(附答案)

高一化学海水提溴专项练习题

一、单选题1.根据海水综合利用的工业流程图.判断下列说法正确的是(

)A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生两种单质

B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-一定需消耗2.24LCl2

D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐浊问题2.实验室用含碘（主要以和的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：已知：I.碘的熔点为113℃，但固态碘易升华；II.粗碘中含有少量的杂质。下列说法正确的是()A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出B.操作②中发生反应的离子方程式为C.操作④为过滤D.操作⑤可用图1所示的水浴装置进行3.NaCl是一种化工原料.可以从海水中提取。以NaCl为原料可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(

)A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,有是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应

D.图中所示转化反应都是氧化还原反应4.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是(

)A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌

B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应

C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色

D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”5.下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是(

)A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料

D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法6.利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路线如下：下列判断正确的是()A.由⑥→④的过程原子利用率为100%B.有机物①②③④⑤⑥在一定条件下均可发生加聚反应C.丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能发生水解反应D.有机物④⑥在一定条件下反应可得二、填空题7.硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_______________。(2)“滤渣1”的主要成分有_______。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是____________。(3)在“沉镁”中生成Mg(OH)2•MgCO3沉淀的离子方程式为_______________,母液经加热后可返回_______工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是__________。8.海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:1.以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是__________。

2.步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________。A.氧化性B.还原性

C.挥发性

D.腐蚀性3.步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面横线上填入适当的化学计量数:__________Br2+__________-=__________+__________Br-+__________CO2↑4.上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。

5.实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是__________。

A.乙醇

B.四氯化碳

C.烧碱溶液

D.苯9.海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:请回答下列问题:1.步骤I中已获得,步骤II中又将还原为,其目的为__________________________。2.步骤II用水溶液吸收,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为______________________。3.从理论上考虑,下列物质也能吸收的是()A.B.溶液C.溶液D.溶液4.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,得到的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们在参观生产过程后,欲设计一套简易装置提纯工业溴,整套装置中仪器连接均不能使用橡胶塞(管),原因是_________________________;对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是_________________________,得到的馏分中仍有少量,为除去,可向其中加入___________________,充分反应后,再进行的操作是____________________。三、实验题10.某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验,发现生成的铁为疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多,并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题：(1)铝热反应原理为_______________(写化学方程式）；试剂A为_________(写化学式)。实验现象：__________、有褐色固体生成。(2)将褐色硬块处理成粉末状,研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性。实验方法：取少量粉末加入________溶液中。实验现象：_______________。实验结论:粉末中含有Al2O3而没有Al。(3)根据上述实验可基本确定该褐色硬块的组成为Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假设：假设Ⅰ:固体粉末中除Al2O3外还有Fe;假设Ⅱ:固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。进行实验：实验步骤实验现象实验结论①取少量固体粉末于试管中加稀盐酸固体全部溶解,有气这产生假设Ⅰ成立,假设Ⅱ不成立②再滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不变色你认为上述结论是否合理,________,理由是________________________。(4)取上述实验所得溶液,滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为_______________________。11.某研究性学习小组拟取苦卤的浓缩液（富含KBr、、、KCl)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（)，实验流程如图所示：已知、KCl、的溶解度曲线如下图所示。试回答下列相关问题：1.操作①需要的玻璃仪器有_________。2.向苦卤中加入的氧化剂为氯气，发生反应的化学方程式为__________，若得到的氧化产物为1.6kg，则转移电子的数目为________。3.固体A的名称是__________。4.检验无色液体中含有的方法是_________。5.海带是一种重要的海洋植物，可通过海带提取碘，其方法为：①称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净;②将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中;③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却;④将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10mL蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，过滤;⑤向滤液中通入氯气，观察现象。下列说法正确的是()A.步骤①中也可以用大量水洗涤除去海带表面的附着物B.步骤④中过滤操作需用到两种玻璃仪器C.步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色D.通过步骤①~⑤即可得到高纯度的12.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中.采取下面的工艺流程生产单质碘。试回答下列问题:1.乙、丁中溶质的化学式为__________、__________.2.第③步操作中的主要反应的离子方程式是(

)A.Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

B.Fe+3Ag+=Fe3++3Ag

C.Fe+2AgI=Fe2++2Ag+2I-

D.Fe+3AgI=Fe3++3Ag+3I-3.第④步骤操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________.4.第⑤步操作的反应原理:3Ag+4HNO3=AgNO3+NO↑+2H2O,其中,HNO3的作用是(

)A.氧化性

B.还原性

C.酸性

D.催化剂5.第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是__________和__________(不要求写具体步骤).6.检验得到I2的方法是__________.13.如图为从海带中提取碘的实验室模拟流程图。试冋答下列问题:1.实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1,还缺少的玻璃仪器有__________________,该仪器的作用为_________________;操作2的名称为___________________;若要完成操作3,还缺少的玻璃仪器有_______________。2.实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为______________________________________。3.废液C中滴入淀粉溶液,溶液呈蓝色,但通入二氧化硫后蓝色褪去,写出褪色过程中发生反应的化学方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目:_________________________________。14.用如图所示的装置做铝热反应实验,回答下列问题。(1)写出该反应的化学方程式:_______________,在该反应中,_____是氧化剂,_____是还原剂,该反应称为_____反应。(2)选出该实验的实验现象()(填序号)A.镁条剧烈燃烧B.放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射C.纸漏斗的下部被烧穿D.有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体(3)写出下列操作或物质的作用:内层纸漏斗底部剪一个孔:__________;蒸发皿盛沙:__________;镁条:__________;氯酸钾:__________。

参考答案1.答案：D解析：过程①的提纯包括化学过程和物理过程,A项错误;将MgCl2·6H2O直接灼烧无法得到无水MgCl2,B项错误;在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2,0.1molCl2在标准状况下体积才是2.24L,C项错误;过程⑤反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成的H2SO4和HBr都是强酸,D项正确。2.答案：D解析：操作①和③的四氯化碳的密度比水大，有机相在分液漏斗的下层,应该从下端放出，故A项错误;根据流程图，操作②中被亚硫酸钠还原为碘单质，然后用四氯化碳萃取，故B项错误；操作④为分离碘和四氯化碳的过程，应该采用蒸馏的方法分离，故C项错误;碘易升华，可以通过水浴加热的方式使碘升华后，在冷的烧瓶底部凝华，故D项正确。3.答案：B解析：25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,A项错误;常温下Cl2不与铁反应,加热条件下则可以反应,C项错误;图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应,D项错误。4.答案：A解析：灼烧干海带应在坩埚中进行,A错误.5.答案：B解析：粗铜电解精炼时,粗铜作阳极,精铜作阴极,A正确。制玻璃发生的反应为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,Na2CO3+SiO3Na2SiO3+CO2↑,都不属于氧化还原反应,B错误。SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁原料,属于副产物的充分利用,C正确。多次分馏提纯可使SiCl4与粗硅中的杂质分离更彻底,保证制得高纯度的硅,D正确。6.答案：D解析：由⑥→④的过程还有生成，原子利用率不是100%，A项错误;有机物②为,不能发生加聚反应,B项错误;丙烯酸乙酯的结构简式为,该有机物在稀硫酸中也能发生水解反应，C项错误；和在一定条件下发生加聚反应可生成，D项正确。7.答案：(1)NH4HCO3+NH3=(NH3)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3;KSCN(3)2Mg2++3+2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2[或2Mg2++2+H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑];溶浸;高温焙烧解析：(1)硼镁矿粉中加入(NH4)2SO4溶液反应生成NH3,氨气与碳酸氢铵溶液反应的化学方程式为NH4HCO3+NH3=(NH3)2CO3。(2)硼镁矿中的SiO2、Fe2O3、Al2O3与(NH4)2SO4溶液不反应,也不溶解,过滤后形成滤渣1。因为KSCN溶液遇Fe3+变为红色,所以KSCN溶液常用于Fe3+的检验。(3)根据工艺流程中的原料进入情况及生成物情况可知,“沉镁”时加入的原料为(NH4)2CO3溶液、MgSO4溶液,产物为Mg(OH)2·MgCO3,因此反应的离子方程式为2Mg2++3+2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2或2Mg2++2+H2O=Mg(OH)2•MgCO3↓+CO2↑。母液的主要成分为硫酸铵,可以返回到“溶浸”工序循环使用。碱式碳酸镁热稳定性差,可以在高温焙烧的条件下制取氧化镁,化学方程式为Mg(OH)2·MgCO32MgO+CO2↑+H2O。8.答案：1.富集(或浓缩)溴元素;2.C;3.3;3;1;5;3;4.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

5.BD解析：1.由于海水中Br-的含量低,步骤Ⅰ中获得游离态的溴后,步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴,其目的是富集溴元素。

2.步骤Ⅱ中用热空气吹出Br2,主要是利用了溴的挥发性。

3.利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。

4.溴与SO2的水溶液反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。

5.乙醇能与水互溶,不能用作萃取剂;NaOH能与Br2反应,故也不能选用烧碱溶液作萃取剂。9.答案：1.富集溴元素2.3.BC4.有腐蚀性;水浴加热;NaBr溶液;分液或蒸馏解析：1.海水中溴元素含量较少,步骤I中已获得,步骤II中又将还原为,其目的为富集溴元素。2.在水溶液里澳单质和一氧化硫反应的离子方程式为。3.和溴单质相反应微弱,不能充分吸收溴单质,故A项错误;工业上制备溴单质时常用碳酸钠溶液吸收溴,发生的反应为,故B项正确;具有还原性,可以被溴单质氧化,则溶液能吸收溴单质,故C项正确;不能与溴单质反应,因此溶液不能吸收溴单质,故D项错误4.的沸点为59℃,有毒性和强腐蚀性,则装置中不能使用橡胶塞(管),蒸馏时可采取水浴加热,要除去,向馏分中加入NaBr溶液,发生反应,然后利用物质的溶解性或沸点不同,采取分液或蒸馏操作进行分离。10.答案：(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;KClO3或Na2O2;火星四射,有强光(或放出大量热）(2)NaOH;粉末部分溶解,但没有气泡产生(3)不合理;Fe2O3与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+,滴入KSCN溶液后也不变色(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl;Fe3++3SCN-Fe(SCN)3解析：(1)通过题图可以看出铝热反应为氧化铁和铝的反应,该反应化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,试剂A的作用是提供氧气,帮助燃烧,促进反应快速进行,一般选取的是KClO3或Na2O2。此反应非常剧烈,在反应过程中会有火星四射的现象,同时伴有强光,并放出大量的热,有褐色固体生成。(2)金属铝可以和氢氧化钠发生反应产生氢气,所以可以取少量粉末加入NaOH溶液中,如果产生气泡,则证明含单质铝,反之则不含。(3)含有Fe3+的溶液与KSCN溶液混合后溶液会变红,如果没有Fe3+,加入KSCN溶液后溶液不会变红。由于固体全部溶解,在这个过程中Fe2O3与酸反应生成的Fe3+可能与Fe反应生成Fe2+,若Fe3+完全反应,则溶液也不变红,故结论不合理。(4)取上述实验所得溶液,滴入适量氯水,溶液变红色,说明溶液中含有Fe2+,而Cl2能把Fe2+氧化成Fe3+发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3+和SCN-生成络合物,反应的离子方程式为Fe3++SCN-Fe(SCN)3。11.答案：1.分液漏斗、烧杯；2.；；3.硫酸镁；4.取少量无色溶液，向其中加入过量的溶液，静置，向上层清液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明有；5.C解析：1.操作①为萃取分液，需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。2.含有KBr、、、KCl的苦卤中，只有KBr能与发生氧化还原反应:,其中为氧化产物，根据关系式1mol~2mol，可知生成1.6kg(10mol),转移的电子数目=。3.操作①所得的无色液体为含、、、的混合液，加热至90℃浓缩后，根据溶解度曲线可知，此时析出的是固体，所以经过滤后得到的固体A为。4.根据能与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀即可设计出检验方案，但需要注意溶液中的干扰。5.因为海带中的能溶解在水中，所以海带不要用大量水洗涤，A项错误；过滤需用到玻璃棒、烧杯、漏斗三种玻璃仪器，B项错误；步骤⑤发生的反应为,淀粉遇碘变蓝色，C项正确；通过步驟①~⑤所得的溶液为含有的混合液，需用如等萃取剂进行萃取、分液，然