上海市民办育辛高级中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

2024学年第一学期期中测试试卷年级：高三科目：化学2024.11相对原子质量：I---127一、化学反应与能量变化（本题共10分）物质在运动变化过程中会伴随着能量的变化，化学变化过程中也伴随着能量的变化。1.“即热饭盒”为生活带来便利，它可以用下面反应放热加热食物。A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.纯碱和水D.食盐和白醋2．氢气与碘反应的热化学方程式如下：①H2(g)+I2(g)2HI(g)△H1=-9.48kJ.mol-1②H2(g)+I2(s)2HI(g)△H2=26.48kJ.mol-1下列判断中正确的是1molI2(g)中通入1molH2(g)，反应吸热9.48kJ1molI2(s)吸热变成1molI2(g)，△S＜0C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D.反应①的生成物比反应②的生成物更稳定3.已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。①该反应的能量变化可用图中的（填字母）表示。②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：4.已知：25℃、100kPa,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1将煤转化为清洁气体燃料时反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)的△H是A-131.3kJ·mol-B131.3kJ·mol-1C352.3kJ·mol-1D-352.3kJ·mol-1化学反应的方向和限度（本题共8分）判定一个化学反应在指定条件下能否发生或在什么条件下可能发生，这就是化学反应的方向问题。如果能从理论上找到一个化学反应发生方向的判据，人们就可以更科学地设计化学反应路线，避免盲目实验所造成的浪费，这对科学研究和生产实践都具有十分重要的意义。5．关于右图所示的反应，下列说法中正确的是A△H>0,△S>0B△H>0,△S<0C△H<0,△S<0D△H<0,△S>06.在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2、3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。在3min末，CO2的浓度为，这时，反应速率v(正）v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)=。（3）下列措施不能提高反应速率的是A.升高温度B.加入催化剂C.增大压强D.及时分离出CH3OH（4）下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________（双选）。A．混合气体的平均分子量不再变化 B．H2的物质的量不再变化C．混合气体的密度不再变化 D．CO2和H2的浓度比为1：3（5）一定条件下，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)达平衡，写出该反应的化学平衡常数表达式（6）一定条件下，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0；达平衡后，下列措施会使平衡向逆反应方向移动的是A反应容器体积缩小一半B加入催化剂C升温D充入1molH2水溶液中的离子反应与平衡（本题共8分）水的电离和溶液的酸碱酸碱性是电解质溶液的重要性质之一，溶液的酸碱性不仅可以帮助我们分析和判断电解质在溶液中的存在状态、反应程度等情况，还可以通过调节溶液的酸碱性来控制化学反应的进行。7.水溶液呈酸性的盐是ANH4ClBBaCl2CHClDNa2CO38.下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是A.常温时0.1mol.L-1乙酸溶液的pH=3B.常温时0.1mol·L-1的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C.0.1mol.L-1的乙酸溶液与同体积0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应D.0.1mol.L-1乙酸溶液的导电性比0.1mol.L-1盐酸弱9.25℃时，HNO2是一种一元弱酸。用pH试纸测得0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH>7。(1）NaNO2溶液pH>7的原因是(用离子方程式表示)(2）室温下，将0.2mol·L-1HNO2溶液和0.1mol·L-I的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HNO2的电离程度（填"大于"或"小于")NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是10.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH-］降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+］增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，[H+］降低D将水加热，Kw增大，pH不变11.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.00005mg∙L−1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10−12，Ksp(CdS)=8.0×10−27；回答下列问题：向某含镉废水中加入Na2S，当S2−浓度达到8.0×10−8mol∙L−1时，废水中Cd2+的浓度为mol∙L−1，此时是否符合生活饮用水卫生标准?(填“是”或“否”)。氧化还原反应与电化学（本题共10分）氧化还原反应是一类反应前后物质中元素化合价发生变化的反应。12.下列选项对图中实验装置判断错误的是A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于A或B处可减缓铁的腐蚀C若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生反应为2H++2e-=H2↑13.利用如图装置可以在铜牌表面电镀一层银，下列有关说法正确的是A通电后，Ag+向阳极移动B银片与电源负极相连C阴极电极反应可以表示为：Ag++e-=AgD当电镀一段时间后，将电源持续反接，铜牌可恢复如初14.工业电解饱和食盐水制备烧碱时需要阻止OH-移向阳极，下图采用正离子交换膜将两极溶液分开。（1）C是电源极。（2）电解一段时间后，由A口导出。阴极附近碱性增强的原因（用电极反应式表示）。五．原子结构和性质（本题共24分）15．写出CO2的电子式_____________；1molCO2中含有_______molσ键、_______molπ键；CO2的分子空间结构和分子极性分别是________（单选）。A．直线形极性分子B．角形极性分子C．直线形非极性分子D．角形非极性分子16．写出26Fe的基态原子的电子排布式______________________。配位化合物[Fe(H2O)6]Cl3中的中心离子是，配体是，配数是。17．基态O氧原子的价层电子轨道表示式为____________________________；基态P原子核外有________种运动状态的电子，有________种能量不同的电子；关于N、O、P四种元素下列叙述正确的是________（单选）。A．原子半径：N<O<PB．热稳定性：PH3<NH3<H2OC．第一电离能：P<N<OD．电负性：N<P<O六．分子结构和性质（本题共14分）分子的空间结构决定了分子的极性、对称性等很多性质，也影响着物质的化学性质和用途。分子之间的相互作用的种类、强弱又与物质的各种物理性质密切相关。18.已知H—N键、H—O键的键能分别为391kJ·mol－1、467kJ·mol－1，由此可以判断热稳定性NH3________H2O（填“>”或“<”），从原子结构角度解释H—O键键能大于H—N键键能的原因_____________________________________________________________________。19．比较下列物质的熔沸点：CH4_______SiH4（填“>”或“<”，下同）。说明理由：_______________________________________________________________________。比较下列物质的沸点，H2O______H2S。说明理由：______________________________________________________________________________H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______________________。七．晶体结构和性质（本题共16分）20.某离子晶体的晶胞如图所示，阳离子X()位于立方体的顶点，阴离子Y()位于立方体的中心，试分析：（1）该晶体的化学式为________。（2）晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有________个。21.同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：物质ANaClKClCsCl熔点/K10741049918物质BNaMgAl熔点/K317923933晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体微粒之间通过________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是____________。B组晶体属于________晶体，熔点规律性变化的原因是_________________________________________22.碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似于金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替排列的。有下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅，它们的熔点从高到低的顺序是________________________________________23.I2晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有个I2分子（I2在顶点和面心），设该晶胞的晶胞参数（棱长）为acm,则I2的密度是。

2024学年第一学期期中测试答题纸年级：高三科目：化学2024.11相对原子质量：I---127一、化学反应与能量变化（本题共10分）1.。2．下列判断中正确的是3.①该反应的能量变化可用图中的（填字母）表示。②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：4.△H是二．．化学反应的方向和限度（本题共8分）5．下列说法中正确的是6.（1）CO2的浓度为，这时，反应速率v(正）v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）（2）从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)=。（3）下列措施不能提高反应速率的是（4）下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________（双选）。（5）平衡常数表达式（6）下列措施会使平衡向逆反应方向移动的是三．水溶液中的离子反应与平衡（本题共8分）7.水溶液呈酸性的盐是8.下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是9.(1）NaNO2溶液pH>7的原因是(用离子方程式表示)(2）（填"大于"或"小于")。由大到小的顺序是10.叙述正确的是11.Cd2+的浓度为mol∙L−1，(填“是”或“否”)。四．氧化还原反应与电化学（本题共10分）12.错误的是13.正确的是14.（1）C是电源极。（2）电解一段时间后，由A口导出。阴极附近碱性增强的原因（用电极反应式表示）。五．原子结构和性质（本题共24分）15．电子式_____________；有_______molσ键、_______molπ键；是________（单选）。16．电子排布式______________________。中心离子是，配体是，配数是。17．价层电子轨道表示式为____________________________；基态P原子核外有________种运