电解质及其电离课件教学课件

电解质及其电离化学备课组材料铜盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液蔗糖水溶液酒精水溶液灯泡现象导电性演示实验按照左图装置，分别用以下几种物质分别做导电性实验，请记录完成下表讨论蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电没有自由移动的离子存在有自由移动的离子存在原因硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电原因金属铜能导电有自由移动的电子存在原因【信息给予】：物质导电的条件①电流是由带电微粒按照一定方向移动而形成的.②带电微粒有：电子，离子.③导电的物质必须具有自由移动的带电微粒，如金属导电是因为有自由移动的电子存在.1、定义：电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物.如H2SO4

、NaOH等非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物.如蔗糖、酒精等(一)、电解质和非电解质：化合物在水溶液或熔融状态下能够导电电解质非电解质判断正误：(1)、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质(2)、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以纯盐酸是电解质(3)、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质(4)、把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质(5)、BaSO4难溶于水，水溶液基本不导电，所以BaSO4是非电解质(6)、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质按照不同的分类标准【交流·研讨】请填写完成下列表格，然后讨论回答下面几个问题

练习：下列物质：①能导电的是（）②属于电解质的是（）③属于非电解质的是（）④既不属于电解质又不属于非电解质的是（）A．液态HCl

B．固体NaClC．液态NaCl

D．KNO3溶液

E．蔗糖溶液

F．浓盐酸G．石墨H．无水乙醇

练一练FGABCEHCDFG(1)身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？(2)电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适的症状，甚至危及生命。为了维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（）A、Mg2+B、Ca2+C、Na+D、Fe3+学以致用请同学们读完课本P41“身边的化学后”，完成下面三个问题C(二)、电解质的电离【质疑】:固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因?课本P41图2-2-5电解质的导电是

(填“需要”或“不需要”)条件的结论需要(二)、电解质的电离1、电离定义：电解质溶解于水(在水分子的作用下)或受热熔化(在热能作用下)时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离水分子的作用热能作用3、表示方法-----电离方程式用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子2、电解质电离条件:NaClNa++Cl－(酸、可溶性碱、可溶性盐在溶解与水时发生的电离，以及碱、盐在受热熔化是发生的电离都可以用电离方程式书写)=(1)用电离方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的电离：①HCl②H2SO4③已知：酸式盐硫酸氢钠在水溶液中电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-(二)、电解质的电离电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物电解质------酸的电离结论酸的定义：==H++Cl—==2H++SO42—(2)用电离方程式表示NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离：①NaOH②Ba(OH)2(二)、电解质的电离电解质------碱的电离电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物结论碱的定义：==Na++OH—==Ba2++2OH—(二)、电解质的电离电离时，能生成的金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物电解质------盐的电离(3)用电离方程式表Na2SO4和BaCl2、(NH4)2CO3的电离：①Na2SO4②BaCl2③(NH4)2CO3结论盐的定义：==2Na++SO42—==Ba2++2Cl—==2NH4++CO32—【学生练习】下列电离方程式正确的是（）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B.MgCl2=Mg2++Cl2-C.Ba(OH)2=2Ba2++OH-

D.Na2CO3=2Na++CO3-2(二)、电解质的电离A当堂检测1、固体NaCl不能导电，其原因（）Ａ、是非电解质Ｂ、不存在阴阳离子Ｃ、电压不够，不能电离Ｄ、缺少电离条件，无法离解出自由移动的离子2、电解质是（）A、导电性很强的物质B、在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C、在溶于水或熔化状态下全部电离的化合物D、可溶性盐类DB当堂检测3、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B、溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多D4、下列物质中，导电性能最差的是()A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.NaCl溶液D.固态氯化钾当堂检测DC5、下列物质的电离方程式正确的是()A、Na2SO4在水溶液中的电离Na2SO4==2Na++SO42-B、Na2O在水溶液中的电离Na2O=2Na++O2-C、BaSO4在水溶液中的电离BaSO4==Ba2++SO42-D、NaOH在熔融条件下的电离NaOH==Na++O2-+H+电解池的工作原理及应用

在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？

实例被电解物质

电解产物

化学方程式电解水水H2、O22H2O==2H2￪

+O2￪电解食盐水H2O、NaClNaOH、H2、

Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2￪

+

Cl2￪电解融熔氯化钠NaClNa、Cl22NaCl=2Na+

Cl2￪电解融熔氧化铝Al2O3Al、O22Al2O3==4Al+3O2￪电解氯化铜溶液微观模拟

在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。（1）接电源负极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿，电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）接电源正极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿，电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）电解反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿＿＿＿，被还原的物质是＿＿＿＿。（5）比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液，有什么不同？为什么？有铜析出Cu2++2e-=Cu有Cl2放出2Cl--2e-=Cl2CuCl2

==Cu+Cl2￪

CuCl2CuCl2因参与电解的微粒不同。构成电解池有什么条件？

构成条件:与外加电源相连的两个电极有电解质溶液形成闭合回路一.电解原理及电解池

1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.2.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽3.电极名称和电极反应

与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。阴极:与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极:与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应4.电极的判断e－e－CC阴极阳极电解质溶液5.电子、离子的流向电子从阳极通过电源流向阴极阳离子在电解质溶液中移向阴极阴离子在电解质溶液中移向阳极比较原电池、电解池的异同点。原电池电解池定义形成条件电极名称电极反应原电池、电解池的比较化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应将电能转变成化学能的装置。非自发的氧化还原反应①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电极插入电解质溶液③形成闭合回路负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸

ABCD例题1.下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）

BCD怎样区分原电池、电解池？原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；练习分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。（2）活泼金属的冶炼钠的制取镁的制取铝的制取总反应式:2NaCl2Na+Cl2↑总反应式:MgCl2Mg+Cl2↑总反应式:2Al2O32Al+3O2↑（1）氯碱工业——电解饱和食盐水总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑电解6.电解原理的应用镀件铜氯化铜溶液实验现象阳极：阴极：铜变小有红色固体产生反应方程式Cu－2e-＝Cu2+Cu2++2e-＝Cu电镀液的组成及酸碱性不会变化（3）电镀（3）电镀(1)电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。

阴极：待镀金属制品

阳极：镀层金属

电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液

(2)电镀池的形成条件粗铜纯铜电解精炼铜的原理示意图：

e-

－＋纯铜作阴极，粗铜作阳极；

e-

e-AgAu硫酸铜溶液作电解液（4）铜的电解精炼⑴粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+纯铜粗铜－CuSO4溶液⑵粗铜的精炼

以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解阳极：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

阴极：

Cu2++2e－＝Cu长时间电解后必须补充电解液原电池电解池电镀池定义化学能转变成电能的装置。将电能转变成化学能的装置。应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。形成条件①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电极插入电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；阴极：镀件电极反应负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应要点一：原电池、电解池、电镀池的比较7.电极产物的判断及电极反应的书写阳极:先看电极后看溶液

(1)活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂)(2)惰性电极:溶液中阴离子失去电子,

失电子能力为:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-阴极:溶液中阳离子得电子,得电子能力为:

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）

>Al3+>Mg2+>……阴极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+阳极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F－得还原氧化性失氧化还原性离子放电规律记笔记分析电解反应的一般思路溶液中存在的离子两极上的电极反应离子的移动方向及放电顺序判断电解池的阴、阳极电解Na2SO4溶液的分析阴极阳极氧气氢气阳极:4OH--4e-=2H2O+O2

实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4

阴极:

4H++4e-=2H2变大不变

加H2O2H2O===2H2↑+O2↑通电如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑

总反应：2H2O＝＝O2↑+2H2↑

电解

电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。用惰性电极电解电解质溶液规律(1)电解水型：电解CuCl2溶液的分析阴极阳极氯气铜实例电极反应浓度PH值复原CuCl2

CuCl2Cu+Cl2↑电解阳极：2Cl--2e-=Cl2阴极：Cu2++2e-=2Cu减小----

加CuCl2如电解盐酸、CuCl2溶液等

电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑

电解电解盐酸(2)电解本身：电解CuSO4溶液的分析阴极阳极氧气铜实例电极反应浓度PH值复原CuSO4

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4电解阴极：Cu2++2e-=Cu减小

加CuO阳极:4OH--4e-=2H2O+O2

减小如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e－＝2Cu总反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

电解

电解后原溶液中溶质的质