浙江省2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题(无答案)

2024学年第一学期浙江期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。选择题部分一、选择题（本题共20小题，1-10每小题2分，11-20小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列属于氧化物的是A． B．NaOH C． D．HClO2．下列物质是强电解质的是A．一水合氨 B．氯气 C．盐酸 D．重晶石3．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是A． B． C． D．4．的过程中，其焓变和熵变正确的是A．、 B．、 C．、 D．、5．下列条件中，一定能加快反应速率的是A．增大反应物的用量 B．增大体系压强 C．升高温度 D．使用催化剂6．分别取盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是A．加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应，减少误差B．仪器X的名称是玻璃搅拌器C．在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D．用稀醋酸代替稀盐酸，结果是一样的7．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A． B． C． D．8．下列反应的离子方程式不正确的是A．氧化铝溶于盐酸反应：B．碳酸银溶于稀盐酸：C．次氯酸溶液见光分解：D．溶液中通入少量氯气：9．在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．溶液中的物质的量 B．的电离常数C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中的物质的量10．为了除去酸性溶液中的可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是A． B．NaOH C． D．MgO11．下列说法中正确的是A．在时，pH约为6的纯水呈酸性B．将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1D．将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得溶液的pH，醋酸大于盐酸12．下列反应的离子方程式不正确的是A．气体通入NaClO溶液：B．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：C．向血红色溶液加入过量铁粉：D．向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液：13．在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是A．增大容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入稀有气体14．在溶液中加入溶液，所得溶液呈A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性15．一元强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的一元弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是A． B．C． D．16．在相同条件下，质量相等的两份与足量的充分反应，分别生成液态水（反应①和水蒸气（反应②）。下列说法正确的是A．反应②放出的热量多 B．反应①放出的热量多C．反应①、②放出的热量一样多 D．无法比较反应①、②放出的热量17．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是①； ；②； ；③； ；④； ；A．① B．④ C．②③④ D．①②③18．是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化的分解。①不加KI：②加入KI：；分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是A．加入KI后：为慢反应；为快反应B．加入KI后改变了反应的反应热C．是吸热反应D．KI降低了该反应的活化能19．下列说法正确的是：①、都是强电解质②三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质③氨气溶于水中能导电，所以氨气是电解质④在水溶液及熔融状态下均可电离出、、⑤室温下，溶液与溶液的pH不同A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②520．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将氯化镁溶液加热灼烧有固体析出该固体是氯化镁B氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂有红褐色物质析出调节pH使铁离子水解平衡右移，生成沉淀C将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应的D向的溶液中加入4滴的NaCl溶液，再加5滴的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀非选择题部分二、填空题（本题共5小题，共50分）21．（10分）按要求完成下列各小题（1）由固体配置溶液的操作为________________（2）4g硫粉在中完全燃烧生成，放出37kJ热量，写出S燃烧的热化学方程式________________（3）明矾可用于净水，其净水原理（用离子方程式表示）________________（4）已知：在实际生产中，选定的温度为的主要原因________________________通入过量空气的目的是________________________22．（8分）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请填写下列空白。（1）该反应的平衡常数表达式为________；该反应________0（填“等于”或“不等于”）。（2）在时，向容器中充入、，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数________1.0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）若时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。理由是________________（4）在时，向1L容器中充入和，保持温度不变，反应达到平衡后，的平衡转化率为________23．（10分）目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积（单位质量的物质所具有的总面积）如何影响汽车尾气的转化速率？【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。（1）【实验设计】请填写下表中的空白。编号t/℃催化剂的比表面积/（m.g）Ⅰ28080.0Ⅱ①②12.0Ⅲ360③④80.0①________________ ②________________ ③________________ ④________________【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。（2）写出该反应的化学方程式________________（3）第Ⅰ组实验中，达到平衡时NO的浓度为________________（4）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将________________（填“增大”“减小”或“无影响”）（5）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是________________24．（12分）水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。（1）时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到pH为11的溶液，由水电离出的________mol/L（2）时，已知，，则溶液的________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________（3）向溶液中滴加NaOH溶液至中性后，各离子浓度由大到小的顺序为________。（4）（亚硫酰氯）极易与水反应，生成两种酸性物质，写出该反应的化学方程式________________（5）时，向20mL的的溶液滴加amL0.1mol/L的溶液时，混合溶液的pH恰好为7。则的电离平衡常数________（用含有a的式子表示）。25．（10分）弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学平衡。请回答：（1）已知在水中存在以下平衡：，，溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）；等体积等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________