新高考福建适用2025届高考化学临考练习七

PAGE8PAGE1（新高考，福建适用）2025届高考化学临考练习七（考试时间:90分钟试卷满分:100分）留意事项:本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一井交回。可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14016F19Na23S32CI35.5一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产生活亲密相关，下列有关说法不正确的是（）A．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质B．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐C．我国预料2024年放射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数为3:2B．1LCO的质量肯定比1LO2的质量小C．标准状况下，将3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br数目为0.1NAD．标准状况下，11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA3．下列试验报告记录的试验现象正确的是（）试验分别加入饱和溶液石蕊试液a品红溶液b溶液c和的混合液d现象A无色无色无色溶液无色溶液B红色无色无色溶液白色沉淀C红色无色白色沉淀白色沉淀D无色无色白色沉淀白色沉淀A．A B．B C．C D．D4．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3。已知该反应为放热反应，下列说法正确的是（）A．运用催化剂，合成氨反应放出的热量削减B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂C．③→④过程，N和H形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键汲取能量小于生成物形成新键释放的能量5．下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．配成溶液后分别测定pH，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性6．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A．温度肯定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液7．工业上可由乙苯生产苯乙烯+H2，下列说法正确的是A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．用Br2/CCl4不能鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为78．下列化学变更中，需加入还原剂才能实现的是A．C→CO2 B．H2→H2O C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO49．人造地球卫星上运用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此推断氧化银是A．正极，被还原 B．负极，被氧化C．正极，被氧化 D．负极，被还原10．A、B两元素可形成AB型离子化合物，假如A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为A．在同一周期 B．一种在第一周期，一种在其次周期C．一种在其次周期，一种在第三周期 D．一种在第三周期，一种在第四周期二、非选择题，本题共5小题，共60分11．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采纳如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)(1)氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是_______(填序号)。A．Na2O2B．FeCl3C．KMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除尽的离子是_______(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是_______(填序号)。A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+II.酸性条件下，六价铬主要以形式存在，工业上常用电解法处理含的废水：该法用Fe作电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极旁边溶液pH上升，产生Cr(OH)3沉淀。(3)电解时阳极旁边溶液中转化为Cr3+的离子方程式为：_______。(4)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，当溶液中的c(Cr3+)=10-5mol·L-1时，pH=_______。12．是常见的食盐加碘剂，某小组制备晶体的流程如下，请回答：

合成反应：；滴定反应：；。已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点，密度，易燃。②在水中的溶解度：为，为；难溶于乙醇。(1)步骤③蒸馏，最适合的装置图为___________。A．B．C．D．(2)步骤④加硝酸酸化至，过高或过低将导致产率降低，缘由是___________；用带磁力搅拌的电热套控温加热约，推断氧化反应已完全的方法是___________。(3)下列说法不正确的是___________。A．步骤⑤逐氯，可用升温煮沸的方法或加入适量作还原剂B．步骤⑦中和，可加入烧碱至溶液能使酚酞变色为止C．步骤⑧静置，自然冷却结晶，可获得较大晶粒，便于抽滤D．步骤⑧后，往滤液中加入肯定量乙醇，再次抽滤，可提高产品收率(4)步骤②用乙醚萃取能削减蒸馏时碘的损失，但要特殊留意平安。从下列选项中选出合理的操作(不能重复运用)并排序：___________→___________→___________→___________→分液，保留上层。a.涂凡士林并检漏；b.往分液漏斗中转移溶液；c.置于铁架台的铁圈上静置分层；d.加入乙醚(次萃取)；e.将乙醚分批加入(次萃取)；f.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞；g.左手压住玻璃塞，右手握住旋塞；h.尖嘴朝下，同向摇动使溶液旋转，取出玻璃塞放气(重复几次)；i.尖嘴朝上(倒转)，振荡几次，打开旋塞放气(重复几次)。(5)为了测定产品的纯度，可采纳碘量法滴定。精确称取产品，配制成溶液，用移液管移取溶液于碘量瓶(如图)中，加稀硫酸酸化，再加入足量溶液充分反应，加淀粉指示剂，用标准溶液滴定，平行测定几次。该小组测得产品中的质量分数为，在确认滴定操作无误的状况下，缘由可能是___________。

(6)某同学查询到资料：的乙醚溶液在紫外光区有猛烈汲取，可与标准溶液系列进行比色定量分析。若用该方法测定产品的纯度，须要用到的关键设备是___________。13．甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入CO至肯定压强，起先反应后记录容器内压强随时间的变更，直到压强不再变更后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。其反应如下：I：CO(g)+H2O(l)⇌HCOOH(aq)K1ΔH1II：HCOOH(aq)+NaOH(aq)⇌HCOONa(s)+H2O(l)K2ΔH2III：CO(g)+NaOH(aq)⇌HCOONa(s)KΔH回答下列问题：(1)K=______(用含K1、K2的代数式表示)，ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。(2)若需加快反应III的速率，下列措施可行的是______(填字母)。A．增大CO的初始压强B．适当上升温度C．削减乙醇浓度D．降低搅拌转速(3)CO的压强转化率可以反映羧基化进程。CO的压强转化率可以表示为X(CO)=(1-)×100%，p0为CO初始压强，p为CO某时刻分压。HCOONa产率可表示为Y(HCOONa)=×100%，n0(NaOH)表示投料NaOH的物质的量，n(HCOONa)表示生成的HCOONa的物质的量。投料比r=，n0(CO)表示投料CO的物质的量，保持60℃恒温，以投料比r=0.7时，CO初始压强分别为0.5MPa、1.5MPa和2.0MPa，测得X(CO)与时间t的关系如下图所示。①上图中表示2.0MPa的曲线为_________(填字母)。②若1.5MPa时，Y(HCOONa)=87%，则NaOH的转化率为____。当CO的初始压强为1.5MPa，保持60℃恒温，不计HCOONa在乙醇中的溶解。在下图中画出Y(HCOONa)与r的关系示意图_____。14．金属钛因为其优越的性能被称为“将来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。回答下列相关问题：(1)基态钛原子的价层电子排布式为____，上述反应中非金属元素电负性由大到小是______；(2)已知部分物质熔沸点如下：名称金红石金刚石四氯化钛四溴化钛四碘化钛化学式TiO2CTiCl4TiBr4TiI4熔点/℃18303550-24.138150沸点/℃29274827136.4233.1377.2自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次上升的缘由是__________。(3)配位数为6，组成为TiCl3•6H2O的晶体有两种：化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的X呈绿色，定量试验表明，X与AgNO3以1:2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y与AgNO3以1:3物质的量之比反应生成沉淀，则Y的化学式为______。(4)钙钛矿是重要的含钛矿物之一。其主要成分Z的晶胞如图所示。推想Z的化学式为__________，Ca填充在O围成的_________空隙中。(5)若晶胞参数a=384.1pm，Z晶体的密度为_________列出计算表达式并计算出两位有效数字结果，3.8413≈56.67，阿伏加德罗常数用6.0×1023mol-1)15．苹果酸是苹果醋中的主要酸性物质。下面是以化合物（Ⅰ）为原料合成苹果酸（Ⅳ）的合成路途。回答下列问题：（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为__________________。（2）苹果酸分子中所含官能团的名称是_____________________________________。（3）写出上述流程中化合物Ⅱ转化成化合物Ⅲ的反应条件：____________________。（4）化合物Ⅰ有多种同分异构体，其中与化合物Ⅰ官能团种类相同且只有一个甲基的共有____种（不包括化合物Ⅰ）。（5）上述合成路途中涉及的反应类型有____________________________。a．加成反应b．氧化反应c．取代反应d．消去反应e．还原反应（6）写出苹果酸分子与足量金属钠反应的化学方程式___________________________。参考答案1．C【解析】【详解】A.活性铁粉具有还原性，可以做抗氧化剂，防止油脂氧化变质，A正确；B.陶土的主要成分为硅酸盐，B正确；C.太阳能电池板的材料是硅，不是二氧化硅，C错误；D.用K2FeO4具有强氧化性，且还原产物铁离子可水解生成胶体，所以即有杀菌消毒租用，又有净水作用，D正确；故选C。2．C【解析】A、等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子N3-与O22-的个数比为1:1，选项A错误；B、氧气的摩尔质量大，但CO与氧气所处的状态下的气体摩尔体积不肯定相同，故1LCO与1L氮气的物质的量不肯定相等，则二者质量不能确定，选项B错误；C、标准状况下，将3.36LCl2为0.15mol，通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，先氧化0.2mol亚铁离子，消耗0.1mol氯气，剩余0.5mol氧气将0.1molBr-氧化，则被氧化的Br-为0.1NA，选项C正确；D、标准状况下，11g由3H和16O组成的超重水物质的量为=0.5mol，中子数和电子数之和为[(2×2+8)+(1×2+8)]×0.5NA=11NA,选项D错误。答案选C。3．B【详解】的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；能漂白品红溶液，使品红溶液褪色；的饱和溶液加入溶液中，与不反应，最终还是无色溶液；d试管中发生反应：，与反应生成沉淀，故现象分别为：红色、无色、无色溶液、白色沉淀，B正确；故选B。4．D【详解】A.催化剂不变更反应热，且平衡不移动，不能变更反应放出的热量，故A错误；B.在②→③过程，存在H-H、N≡N键的断裂汲取能量，形成N原子和H原子，故B错误；C.在③→④过程，生成了NH3，NH3含有N-H键，为极性键，故C错误；D.合成氨为放热反应，则反应物断键汲取能量小于生成物形成新键释放的能量，故D正确；故答案为D。【点睛】把握反应中能量变更、能量转化为解答的关键，化学反应的本质是构成反应物的化学键断裂，重新形成新的化学键，选项A为易错点，运用催化剂可以变更反应速率，但不变更反应放出的热量。5．A【详解】A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体猛烈，故C错误；D．配成溶液后分别测定pH，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液也呈碱性，两者均为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，碳酸钠碱性更强，故D错误；故选A。【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，留意把握Na2CO3和NaHCO3性质，留意基础学问的积累，随反应原理的学习，对两者性质的差别的理解会越来越透彻．6．B【详解】A.Ksp只与温度有关，与浓度无关，故A错误；B.Ksp=c(SO42-)∙c(Sr2+)由图象可知：在相同条件下，温度越低，Ksp(SrSO4)越大，所以温度越低时越大，故B正确；C.a点在283K溶解平衡曲线的下方，属于不饱和溶液，故C错误；D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，溶液还是属于饱和溶液，故D错误；答案选B。【点睛】Ksp只与温度有关，与浓度无关。7．A【详解】A．依据反应前后物质的结构简式可知，反应过程中生成了氢气，两相邻碳发生了消去反应，A正确；B．乙苯的同分异构体有邻、间、对二甲苯，及本身共4种，若不含苯环，种类更多，B错误；C．苯乙烯与Br2/CCl4发生加成反应，使溴水褪色；乙苯不能，二者能鉴别，C错误；D．苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为8，D错误；答案选A。8．C【详解】A．C元素化合价上升，被氧化，需加入氧化剂才能实现，选项A错误；B．H元素化合价上升，被氧化，需加入氧化剂才能实现，选项B错误；C．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，选项C正确；D．各元素化合价均不变，无须加入氧化剂或还原剂，选项D错误；答案选C。9．A【详解】依据化合价可知，电极反应Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-中银元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，所以氧化银为正极，故选A。10．C【详解】AB型离子化合物，假如A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两种离子的核外电子数应分别为10，阳离子对应的元素在第三周期，阴离子对应的元素在其次周期，不行能在第一周期或第四周期，并且不行能在相同周期，答案选C。11．AABCD+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O5【分析】I．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调整pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为8Cr3+，再调整pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4。II．(3)Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，据此书写方程式；

(4)依据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算．【详解】I．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调整pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为8Cr3+，再调整pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4。(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，同时不能引入新的杂质，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案为：A；(2)依据表中数据可知，pH=8时，Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则Fe3+、Al3+被除去；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；故答案为：AB；CD；II．(3)Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；(4)当c(Cr3+)=10-5mol/L时，溶液的c(OH-)==10-9mol/L，c(H+)═=10-5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为：5。12．D过高，的氧化性不足，反应慢不利于生成；过低，与反应产生大量反应液褪色ABefIc滴定摇动锥形瓶时，过量被空气氧化成(或含有杂质)(紫外)分光光度计【分析】海带灰浸取液中含碘离子，在酸性条件下被过氧化氢氧化为碘单质，从水溶液中分别碘可采纳乙醚萃取、经分液后得到有机层，蒸馏碘的乙醚溶液，得到碘单质，乙醚易燃，故试验过程要避开明火，碘单质在酸性条件下为氧化为碘酸根、反应过程中存在副反应生成氯气，经过逐氯，冷却结晶、过滤得到，过滤得到，经热水溶解、中和后得到，利用碘酸钾的溶解度随温度上升增幅较大、采纳冷却结晶、过滤得到碘酸钾。难溶于乙醇、滤液中的碘酸钾可通过加酒精而析出，能提高产量。【详解】(1)步骤③要蒸馏碘的乙醚溶液，已知乙醚沸点，易燃，故蒸馏时要避开明火、采纳水浴加热能使混合物受热匀称、温度易于限制，能顺当蒸馏出乙醚、收集装置能避开乙醚挥发到空气中、且能进行尾气处理，则最适合的装置图为D。(2)已知氯酸根能将碘单质氧化为碘酸根离子，反应的方程式为，还原产物氯离子在酸性条件下能和氯酸根发生归中反应生成氯气：，则步骤④需加硝酸酸化至，过高或过低将导致产率降低，缘由是：过高，的氧化性不足，反应慢不利于生成；过低，与反应产生大量；碘水呈棕黄色，氯气在加热条件下难溶于酸性溶液中，则，用带磁力搅拌的电热套控温加热反应过程中，溶液颜色渐渐变浅，推断氧化反应已完全的方法是反应液褪色。(3)A．氯气在水中的溶解度随温度上升而降低、氯气具有氧化性，能氧化KI，但氧化产物可以为碘、碘酸钾等，会引入新杂质，故A不正确；B．呈酸性，加入烧碱发生中和反应得到步骤呈中性，pH大于8.2时酚酞变浅红色，则碱已过量，故B不正确；C．因为缓慢冷却时间较长会得到较大颗粒晶体，便于抽滤，急速冷却得到的晶体颗粒较小，故C正确；D．已知在水中的溶解度：为，为；难溶于乙醇。步骤⑧后，往滤液中加入肯定量乙醇，能析出碘酸钾晶体，再次抽滤，可提高产品收率，故D正确；说法不正确的是AB。(4)用乙醚萃取的水层的振荡操作是：选用经过检验是步漏液的分液漏斗，往分液漏斗中转移溶液，右手压住玻璃塞、左手握住旋塞、将分液漏斗倒转过来，用力振荡，将下部支管斜向上方即尖嘴朝上(倒转)，旋开旋塞放气，重复几次步骤，则②用乙醚萃取的合理的操作依次为：e→f→i→c→分液，保留上层。(5)用碘量法测定产品的纯度，反应原理为：和，则得到关系式：，现在测得产品中的质量分数为，又知滴定操作无误，则试验过程中有其它途径生成了碘单质或有其它能消耗硫代硫酸钠的杂质存在，缘由可能是滴定摇动锥形瓶时，过量被空气氧化成(或含有杂质)。(6)已知的乙醚溶液在紫外光区有猛烈汲取，可与标准溶液系列进行。可用比色定量分析法测定产品的纯度，须要用到的关键设备是(紫外)分光光度计。13．K1·K2△H1+△H2ABA87%【分析】(1)方程式相加，平衡常数相乘，焓变相加。(2)依据平衡移动原理进行分析。(3)①加压，平衡正向移动，转化率增大分析；②先假设n0(NaOH)，再得到n(HCOONa)，再计算n(NaOH)，再计算NaOH的转化率。依据随着r值变小，相当于增加了CO的量，NaOH的转化率增大，则Y(HCOONa)也增大来分析图像。【详解】(1)方程式相加，平衡常数相乘，焓变相加，因此K=K1·K2，ΔH=△H1+△H2；故答案为：K1·K2；△H1+△H2。(2)A．增大CO的初始压强，反应速率加快，故A符合题意；B．适当上升温度，反应速率加快，故B符合题意；C．削减乙醇浓度，浓度降低，速率减慢，故C不符合题意；D．降低搅拌转速，接触面积减小，反应速率减慢，故D不符合题意；综上所述，答案为AB。(3)①加压，反应速率加快，平衡正向移动，转化率增大，因此上图中表示2.0MPa的曲线为A；故答案为A。②若1.5MPa时，Y(HCOONa)=87%，假设n0(NaOH)为1mol，则n(HCOONa)为0.87mol，消耗的n(NaOH)为0.87mol，则NaOH的转化率为。当CO的初始压强为1.5MPa，保持60℃恒温，不计HCOONa在乙醇中的溶解，依据投料比r=0.7时，Y(HCOONa)=87%，随着r值变小，相当于增加了CO的量，NaOH的转化率增大，则Y(HCOONa)也增大，因此画出Y(HCOONa)与r的关系示意图为；故答案为：87%；。【点睛】化学平衡及平衡移动是常考题型，主要考查化学平衡移动，新的题型、新的语境进行分析，对图像变更的分析。14．3d24s2O＞Cl＞C三种物质都是分子晶体，组成和结构相像时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高[Ti(H2O)6]Cl3CaTiO3(正)八面体4.0g/cm3【分析】(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族；元素的非金属性越强其电负性越强；(2)三种钛的卤化物均为分子晶体，结构相像，相对分子质量越大，熔沸点越高；(3)协作物外界能够完全电离，依据与AgNO3发生反应的物质的量之比确定协作物的化学式；(4)依据晶胞结构，顶点粒子占，面心粒子占，内部粒子为整个晶胞全部，据此推想化学式；依据晶胞结构示意图推断Ca原子的位置；(5)依据密度ρ＝做相关计算。【详解】(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，所以钛的价层电子排布式为3d24s2；元素的非金属性越强其电负性越强，故上述反应中非金属元素电负