北京市第三十一中学2020-2021学年下学期期中高一化学试卷及答案

高一化学第页共12页北京市第三十一中学2020—2021学年度第二学期期中测试高一化学2021.4班级：_______________姓名：______________学号：________________可能用到的相对原子质量：H1N14O16Mg24S32一、单选题（共45题，每题1分，共45分）1．麻黄碱（C10H15NO）是一种天然药物，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。它属于A．氧化物B．混合物C．有机物D．盐2．NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是A．难溶于水B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C．常温下能与氧气化合D．红棕色气体3．下列物质中，属于电解质的是A．H2B.KClC．C2H5OHD．NaOH溶液4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是A．CuSO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．石灰乳D．蔗糖溶液5.下列关于氯气的物理性质描述正确的是A．无毒B．无颜色C．无气味D．有刺激性气味6.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是A．CuB．K2SO4C．MgCl2溶液D．NaOH溶液7.铼（Re）可用于制造人造卫星和火箭的外壳等。下列关于的说法正确的是A．质子数为110B．质量数为260C．中子数为185D．核外电子数为758.下列各组物质中，互为同位素的是A．O2和O3B．CO和CO2C．H2O和H2O2D．和9.合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是A．水银B．石墨C．玻璃D．不锈钢10.下列物质中，含有共价键的是A．NaClB．CO2C．MgCl2D．Na2O11.常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是A．稀硝酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硫酸12．下列各组元素中，属于同一主族的是A．S、ClB．Na、KC．N、OD．F、Mg13．下列元素中，原子半径最大的是A．ClB．NaC．OD．Al14.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池干电池燃气灶太阳能集热器15.下列物质中，酸性最强的是A．H2SiO4B．H2SO4C．H3PO4D．HClO416．下列物质中，只含离子键的是A．NH4ClB．KOHC．HClD．NaCl17.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是A．CuB．AlC．FeD．Ag18.下列各组元素中，属于同一周期的是A．Na、AlB．C、ClC．N、MgD．O、S19.下列有机物属于烃的是A．C2H6B．CH3CH2OHC．CH3COOHD．CH3COOCH2CH320．下列氢氧化物中，碱性最强的是A．LiOHB．NaOHC．KOHD．RbOH21．下列关于甲烷的说法中，不正确的是A．难溶于水B．比空气密度小C．是天然气的主要成分D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色2288+1622．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A．核电荷数为16B．核外有三个电子层C．属于阴离子D．在化学反应中容易得到2个电子23.下列措施中，能加快化学反应速率的是A．减小反应物浓度B．降低压强C．升高温度D．减小反应物接触面积24．追踪植物中磷的一种放射性同位素，能确定磷在植物中的作用部位，下列关于的说法正确的是A.中子数为17B.质量数为15C.中子数与质子数之差为17D.质子数为3225．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A．Cu为负极，Zn为正极B．负极反应：Zn–2e-=Zn2+C．正极反应：Cu2++2e-=CuD．正极发生氧化反应，负极发生还原反应26．下列化学用语中，正确的是A．甲烷的结构式可以表示为CH4B．NaCl的电子式可以表示为C．NH3的电子式可以表示为D．HCl的电子式可以表示为H—Cl27.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的重要原料，新旧合成方法如下：旧合成方法：(CH3)2C=O+HCN(CH3)2C(OH)CNPd(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4Pd新合成方法：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3资料:原料利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比下列叙述中，正确的是A．甲基丙烯酸甲酯属于烃B．新合成方法的原料无爆炸危险C．新合成方法的原料利用率高D．新合成方法的原料都是无毒物质28．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2：1：2B．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D．生成O2的速率与生成SO3的速率相等29.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变30．下列关于Na2O2的说法中，不正确的是A．为白色固体B．能与CO2反应C．焰色反应为黄色D．与水反应后的溶液显碱性31．下列关于二氧化硫和二氧化碳的说法中，正确的是A．二者都可导致温室效应B．二者都能与Na2CO3溶液反应C．二者都既具有氧化性又具有还原性D．二者都具有漂白性32．下列行为符合实验安全要求的是A．实验室废液直接倒入水槽中B．点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度C．不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水浇灭D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向低凹处去33．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．二氧化硅是制造光导纤维的材料B．氨气是生产硝酸的主要原料C．单质硅是制造玻璃的主要原料D．碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂34．下列离子方程式书写正确的是A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn+2H+==Zn2++H2↑B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：Ba2++SO42-==BaSO4↓C．稀盐酸滴在大理石上：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD．氯气通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+==Fe3++2Cl-35．下列说法中，正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)A．17g氨气含有的原子总数为NAB．2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NAC．常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NAD．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为NA36．完成下列实验所选择的装置和试剂不正确的是ABCD实验配制100mL1mol/LNaCl溶液从食盐水中获取氯化钠制备氨气除去二氧化碳中的氯化氢装置棉花棉花试剂NaCl固体、蒸馏水食盐水NH4Cl和Ca(OH)2固体NaOH溶液37．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水有碱性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有COC向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质38．红糖具有益气补血、健脾暖胃等作用。下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是A．削蔗去杂B．石辘碎蔗C．渣汁分离D．热锅熬糖39．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：C+2H+CO2↑+H2OB．钠与水反应：Na+H2ONa++OH－+H2↑C．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SBaSO4↓D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O40．下列除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法AFe（Cu）盐酸过滤BCO2（HCl）NaOH溶液洗气CFeCl2溶液（FeCl3）铁粉过滤DFe2O3（Al2O3）盐酸过滤41.实验室制取氧气的反应：2H2O22H2O+O2↑。下列条件下，该反应的速率最快的是选项H2O2的质量分数温度催化剂A．5%5℃MnO2B．5%40℃MnO2C．10%5℃无D．10%40℃MnO242.自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是A.氧元素参与了氮循环B.②中合成氨属于人工固氮C.①和③中氮元素均被氧化D.含氮有机物和含氮无机物可以相互转化43．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是选项性质用途A．氧化铁呈红棕色红色涂料B．次氯酸钠具有漂白性漂白剂C．浓硫酸具有脱水性干燥剂D．液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂44.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是ABCD将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧0.4g钠的燃烧产物6mL1mol/LH20.4g钠的燃烧产物6mL1mol/LH2SO4溶液充分反应后滤液分成三等份三滴0.1mol/L黄色K3[Fe(CN)6]溶液三滴0.1mol/L酸性KMnO4溶液三滴0.1mol/LKSCN溶液cba溶液无色，有小气泡无蓝色沉淀溶液为浅红色资料:K3﹝Fe(CN)6﹞遇Fe2+生成蓝色沉淀A．过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+2Na++H2O2B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素C．c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2MnO4－2Mn2++5O2↑+8H2OD．根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4二、填空题(共11题，共计55分)注意:只有填写在答题纸上的答案才计分。1．（3分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中，KNO3（填“被氧化”或“被还原”），C是（填“氧化剂”或“还原剂”）；若消耗1molS，则生成molN2。2．（3分）现有下列三种物质：①Cl2、②NO2、③NH4Cl。其中，能与水反应生成一种酸和一种气体的是（填数字序号，下同），受热易分解的是，能与氢氧化钙反应制得漂白粉的是。3．尾气处理NH4Cl和Ca(OH)2（5分）尾气处理NH4Cl和Ca(OH)2图1图1图2（1）试管中发生反应的化学方程式是。（2）请将方框中的收集装置补充完整。（3）甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是。（4）将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是。②①③NaOH溶液品红溶液SO2KMnO②①③NaOH溶液品红溶液SO2KMnO4溶液（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是。（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是。（3）装置③的作用是。（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是。某原电池装置如图所示。（1）_____________，该反应属于_______（填“氧化”或“还原”）。（2）电子由_______（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。（3）_______66分）化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后，插入6mol/L盐酸中。（1）Mg与盐酸反应的离子方程式是_______。（2）该反应的能量变化可用下图中的_______表示（填序号）。baba（3）H2的产生速率随时间的变化如右图所示。t1～t2速率变化的主要原因是_______。t2～t3速率变化的主要原因是_______。（4）实验表明：右图的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。7．（5分）下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）_______。（2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）_______。（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）_______。（4）由=1\*GB3①、=2\*GB3②、③三种元素组成的离子化合物是_______，检验该化合物中阳离子的方法是_______。8．（5分）在2L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。（1）该反应的化学方程式是___________________________________。（2）在前2min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_______mol/（L•min）。（3）反应达到平衡状态的依据是_______。a．单位时间内消耗1molSO2，

同时生成1molSO3b．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化c．SO2的浓度与SO3浓度相等9．（6分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。应用海水脱硫的一种工艺流程如下图所示。（1）SO2可导致的主要环境问题有（填字母序号，下同）。a．酸雨b．臭氧层受损（2）在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于。a．氧化还原反应b．化合反应（3）氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO3—、SO32—、H2SO3氧化为SO42—，写出其中H2SO3被氧化为SO42—的离子方程式。

107分）工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制备CuSO4·5H2O晶体。工艺流程如下（部分操作和条件略）：ⅠⅡⅢⅣCuSO4·5H2O晶体

已知：生成氢氧化物的pHCu(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.81.5完全沉淀时6.72.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L请回答：煅烧（1）I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整。煅烧煅烧i．2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO煅烧ii．Cu2S+O2_______+SO2（2）Ⅱ中的化学方程式是_______。（3）Ⅲ中的滤渣主要是Fe(OH)3。调节溶液的pH时，pH范围是_______。（4）有关上述过程的说法中，正确的是_______（填序号）。a．I中尾气含有SO2，可综合利用制备H2SO4。b．II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+c．在上述过程中，HNO3可循环利用

11．（4分）实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。【查阅资料】pH越小，c(OH－)越小，溶液碱性越弱。【实验过程】编号实验操作实验数据测量下述实验过程的温度变化测量下述实验过程的pH变化【分析与解释】（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是。（2）实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为，OH－未参与该反应的实验证据是。（3）实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有