2024-2025学年新教材高中化学第六章化学反应与能量2化学反应的速率与限度2教案新人教版必修2

PAGE5-第2课时化学反应的限度教学设计教学目标学问与技能了解化学状态的特征和化学反应限度的概念。了解化学平衡的调控在生活、生产和科学。过程与方法指导学生利用学过的学问进行新知的学习，培育学生发觉问题、分析问题、解决问题的综合实力。情感看法与价值观通过沟通、探讨，培育学生的探究意识与合作意识。教学重难点1.教学重点化学反应限度的概念和本质2.教学难点化学反应限度的概念和本质教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【师】德国化学家哈伯对合成氨进行全面系统的探讨，两年间进行了6500多次的试验，最终在1909年取得了鼓舞人心的成果，在600的高温、200个大气压和锇为催化剂的条件下，产率仅为6％。这说明什么呢？产率为什么如此之低，你有什么揣测？设问激发求知欲2.探究新知【创设情境】展示的内容与生活阅历联系起来理解可逆过程。【获得概念】可逆反应（1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。引导学生理解并说出可逆反应的特点。（2）特点：双向→正反应和逆反应发生的条件相同。双同→正反应、逆反应在同一条件下同时进行。共存→反应物、生成物同时存在。【师】现在有这样一个可逆反应：向容器中加入肯定量的A和B，反应4min后，各物质的浓度均不发生变更，图像如下：引导学生理解化学平衡的建立过程。【获得概念】在肯定条件下的可逆发应进行到肯定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不在变更，到达一种表面静止的状态，称为化学平衡。引导学生并说出化学平衡状态的特征和推断。（2）化学平衡状态的特征（3）化学平衡状态的推断引导学生依据图像说出各物质的起始浓度、平衡时浓度，计算转化率。【板书】对于反应，起始浓度（mol/L）：0.80.40浓度变更量（mol/L）：0.40.40.2平衡时浓度（mol/L）：0.40.80.2【师】我们依据三段式，可以很清晰的知道实际反应的量与实际生成的量。从而计算转化率。

【学生活动】依据公式，分别计算A、B、C三种物质的转化率。【师】化学反应达到平衡时（限度），反应物具有该条件下的最大的转化率。【师】有的化学反应我们须要反应的转化率，限制副反应的发生，这就须要进行化学反应条件的限制。目的：促进有利的化学反应、抑制有害的化学反应方法：通过变更反应条件而改变更学反应速率或可逆反应进行的程度。应用：提高能量转化率、提高热量利用率、意义：通过限制化学反应速率或限度，向着人们期望的方向转化。留意：须要考虑限制反应条件的成本和实际可能性。【思索探讨】1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？煤研磨得越细，粉末颗粒越小，与空气中O2的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？缘由是什么？空气足够，煤燃烧生成CO2越充分，放热越多；空气不足，则煤燃烧部分生成CO，CO排放到空气中造成污染，且生成CO时，放出的热量大大削减。3、应选择什么样的炉(灶)膛材料?理由是什么?应选择保温隔热耐热的炉(灶)膛材料;尽管煤燃烧是放热反应.但反应过程中煤燃烧需供应部分热量才能接着，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的接着进行，选用保温隔热材料的目的正是防止热量的散失。4、如何充分利用煤燃烧后产生的废气中的热量?可将燃烧后产生的废气通过热交换装置，供其他方面运用。通过探讨沟通培育学生的合作意识和表达实力，激发学生对新事物的探究，培育严谨的科学思维方法培育学生总