2024高考化学一轮复习第四章非金属元素及其重要化合物第15讲硫及其化合物课时作业含解析

PAGE6-第15讲硫及其化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2024·佛山市高三教学质量检测)硫是生物必需的养分元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可削减酸雨及温室气体的排放答案A解析硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1—S—R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可削减酸雨排放，但不能削减温室气体的排放，故D错误。2．下列有关化学方程式正确的是()A．硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O2eq\o(=,\s\up10(点燃))2SO3B．二氧化硫通入足量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3C．硫和铁混合加热：2Fe＋3Seq\o(=,\s\up10(△))Fe2S3D．硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合：NaHSO4＋NaHSO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O答案D解析硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，A错误；氨水足量，生成亚硫酸铵，B错误；铁与硫反应只生成硫化亚铁，C错误；硫酸氢钠相当于一元强酸，D正确。3．用如图所示试验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列试验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可限制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液汲取多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①加水，视察颜色答案D解析移动铜丝，可限制铜丝与浓硫酸的接触，即限制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，能被NaOH溶液汲取，故C合理；浓硫酸过量，试管中有剩余浓硫酸，应将反应后的混合液渐渐加入到大量水中，否则易出现溶液暴沸喷出试管而发生危急，故D不合理。4．下列说法正确的是()A．浓H2SO4滴在潮湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最终变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B．样品eq\o(→,\s\up10(盐酸))无明显现象eq\o(→,\s\up10(氯化钡溶液))出现白色沉淀，说明样品中含SOeq\o\al(2－,4)C．常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应D．样品eq\o(→,\s\up10(盐酸))得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)答案B解析A项中，最终变黑，说明具有脱水性；C项中，常温下Fe遇浓H2SO4发生钝化；D项中，样品中也可能含COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)。5．下列过程中，最终的白色沉淀物不肯定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up10(＋过量盐酸，＋过量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up10(＋过量盐酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．无色溶液eq\o(→,\s\up10(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．无色溶液eq\o(→,\s\up10(＋过量盐酸))无色溶液eq\o(→,\s\up10(＋BaCl2溶液))白色沉淀答案C解析A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡肯定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀肯定是硫酸钡。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)6．某爱好小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们运用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是汲取SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去答案D解析D项，若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色能褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也能褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，故D不合理。7．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则下图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()A．Cu和浓硝酸 B．CaO和浓氨水C．大理石和稀盐酸 D．高锰酸钾溶液和浓盐酸答案C解析A和D中产生的气体通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，B项中产生的气体通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。8．用如图所示试验装置进行物质性质的探究试验。下列说法不合理的是()A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有漂白性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明碳酸比硅酸的酸性强答案BC解析若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2，A正确；溴水与SO2反应生成氢溴酸和硫酸，SO2体现还原性，B错误；利用Na2S2O3与稀硫酸反应制取SO2的试验中发生的是S2Oeq\o\al(2－,3)在H＋存在下的歧化反应S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，C错误；若品红溶液②不褪色，说明此时SO2已经反应完全，使Na2SiO3溶液出现白色浑浊的气体肯定为二氧化碳，D正确。9．(2024·河北张家口模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但马上又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列改变，下列说法不正确的是()A．上述过程中，最终被还原的是NOeq\o\al(－,3)B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色易溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1答案CD解析溶液由棕色变为浅绿色，是因为Fe3＋被SO2还原为Fe2＋，同时SO2被氧化为H2SO4，说明Fe3＋的氧化性强于稀硫酸，溶液马上又变成棕黄色，说明Fe2＋快速被氧化成Fe3＋(溶液中有H＋、NOeq\o\al(－,3)，相当于有HNO3存在，Fe2＋被HNO3氧化为Fe3＋)，故硝酸的氧化性强于Fe3＋，综上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀H2SO4，最终被还原的是NOeq\o\al(－,3)，A、B正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化Fe2＋时生成无色的NO气体，该气体是一种无色难溶于水的物质，C错误；上述过程中，最终被还原的是NOeq\o\al(－,3)，故相当于二氧化硫与NOeq\o\al(－,3)之间的氧化还原，依据得失电子守恒可知3SO2～2NOeq\o\al(－,3)，反应消耗的SO2与逸出的NO的物质的量之比是3∶2，由于同温同压下气体的体积之比等于它们的物质的量之比，D错误。三、非选择题(本题共2小题)10．为探讨铜与浓硫酸的反应，某化学爱好小组进行如下试验。反应产物的定性探究，按下图装置(固定装置已略去)进行试验。(1)A中反应的化学方程式为__________________________________________。(2)装置D、E中的现象是___________________________。(3)试验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_________________________________________________。(4)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的推断，还需进行一次试验。试验方案为____________________________________。答案(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up10(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)D中黑色固体颜色无改变，E中溶液褪色(3)将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌(4)运用上述装置，不放入铜丝进行试验，视察无水硫酸铜是否变蓝11．(2024·安徽池州高三期末)钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有＋2、＋3、＋4和＋5。试验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下：①取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液。②将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。已知：＋5价V具有氧化性，＋3价V具有还原性，易被氧气氧化。回答下列问题：(1)试验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是________(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接依次为a→________→________→________→________→f。(2)步骤①试验装置如下：①图中利用水浴处理的优点是____________________，装置C中长颈漏斗的作用是_______________________________________________________________。②通入二氧化硫前和试验结束后都要通入N2，目的是_________________________________________。③写出仪器D中反应的离子方程式___________________________________________。(3)步骤②中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是________________，本试验中的产率为________。答案(1)Bdecb(2)①便于限制温度、受热匀称维持气压稳定，防止装置堵塞②通入二氧化硫前通入氮气目