2024秋初中化学九年级下册人教版上课课件 第十单元 课题2 第1课时 常见的酸

课题2

常见的酸和碱第1课时常见的酸R·九年级化学下册学习目标1.认识几种常见酸的主要性质和用途。2.了解酸的通性及酸具有相似化学性质的原因。3.认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项。4.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。5.掌握酸与金属氧化物的反应。1.浓盐酸是_____色，有________气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到_____，说明浓盐酸具有_____性。预习检测刺激性白雾挥发无2.浓硫酸是_____色、黏稠状的油性液体，不易挥发。浓H2SO4具有的特性：①吸水性，常做_______；②腐蚀性，能使木材、纸张等_______而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应_______________________________________________。无干燥剂炭化把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅动。3.在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子____，所以酸溶液具有相似的化学性质。H+4.酸溶液能与活泼的金属反应（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：__________________________________________________________。（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：__________________________________________________________。（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：__________________________________________________________。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5.酸溶液能与某些金属氧化物反应（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：_______________

_______________________________________。（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：______________________________________________________。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O情境导入“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。生活中的酸柠檬山楂食醋实验室中的酸有哪些？探索新知知识点1

几种常见的酸在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。读法：“×酸”写法：“H×”它们有哪些性质和用途呢？酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态打开试剂瓶瓶盖后的现象气味密度常用浓盐酸（质量分数为37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84g/cm3【实验10-4】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。闻气味时应采用怎样的方法？酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态无色液体无色、粘稠的油状液体打开试剂瓶瓶盖后的现象有挥发性，能在空气中形成白雾不易挥发气味有刺激性气味无味密度常用浓盐酸（质量分数为37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84g/cm3注意：酸有腐蚀性！不要将酸沾到皮肤或衣服上！实验时戴好护目镜。【实验10-5】实验内容放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。注意：酸有腐蚀性！不要将酸沾到皮肤或衣服上！实验时戴好护目镜。实验内容放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。使有机物中的氢、氧原子以2∶1的比例脱出（脱水性）【实验10-6】如图所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。注意：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。酸入水，不后悔；水入酸，惹祸端！【实验10-6】如图所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。温度变化温度升高原因分析浓硫酸溶于水放出大量的热由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%﹣5%的NaHCO3溶液。盐酸的用途除铁锈制造药物人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸的用途化肥农药火药染料冶炼金属精炼石油金属除锈硫酸的用途浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。气体浓硫酸可用来干燥O2、H2、CO2等气体，但不能干燥氨气(NH3)，因为NH3能与浓硫酸反应。【讨论】如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数有无变质浓盐酸减少不变减少变小无浓硫酸不变增加增加变小无通过讨论可知：实验室浓硫酸、浓盐酸必须密封保存。在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。生活中常见的许多物质中也含有酸。洁厕灵中含有盐酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸知识点2

酸的化学性质探究酸的化学性质【问题与预测】（1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。（2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？【实验与分析】（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红不变色稀硫酸变红不变色点击画面播放视频石蕊溶液遇酸变成红色，酚酞溶液遇酸不变色。（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑锌Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑铁Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑【分析】以上反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）酸+活泼金属→盐+氢气(H2)（3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？反应物现象化学方程式铁锈+稀盐酸Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O点击画面播放视频反应物现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O【分析】①以上反应的生成物有什么共同之处？反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。酸+金属氧化物→盐+水反应物现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。【结论】根据以上实验与分析，结合前面学过的知识，归纳稀盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质。酸的化学性质与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变红色不能使无色酚酞溶液变色与多种活泼金属反应与某些金属氧化物反应生成氢气生成水稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢?【实验10-7】如图所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管）。HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性质。能自由移动的离子HCl在水中解离出离子示意图随堂练习1.下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是（）。A.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会出现白雾B.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数都会减小C.浓硫酸具有吸水性，因此能使纸张、布料等炭化变黑D.人体胃液中含有硫酸，可帮助消化B2.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（）。A.a可用于检验溶液X的酸碱性B.b可能是氧化物C.c可能是黑色固体D.d可能是单质D3.将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中，请回答下列问题。（1）溶液变成红色的是______（填字母，下同）。（2）溶液变为浅绿色的是______，该溶液中一定含有的阳离子是______。EBFe2+（3）溶液变为蓝色的是______，该试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。（4）产生气泡的是______。（5）没有发生化学反应的是______，理由是__________