2023届新高考新教材化学鲁科版一轮学案-第3章第8讲　钠及其化合物

第8讲钠及其化合物复习目标核心素养1.掌握钠的主要性质及其应用。2．掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。1.宏观辨识与微观探析：能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。2．变化观念与平衡思想：认识钠的活泼性的本质是容易失去最外层一个电子，钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。考点一钠的主要性质及其应用1．物理性质(1)色态：银白色固体。(2)硬度：质地软，可以用小刀切割。(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为ρ水>ρNa>ρ煤油。(4)熔点：<100℃(填“>”“＝”或“<”)。2．化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应：O2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2=2Na2O,加热或点燃：2Na＋O2\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())Na2O2))Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())2NaCl[微思考1]请描述钠在空气中燃烧现象。提示：钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体。(2)与水的反应①离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。②钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析(3)与盐酸的反应离子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑(4)与盐的反应①与熔融盐的反应4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融),\s\do5())4NaCl＋TiNa＋KCleq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())NaCl＋K↑[微思考2]Na能够制取K能否说明Na的还原性比K强？提示：不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出。②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4总方程式为：2Na＋CuSO4＋2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。[微思考3]钠在盐溶液中的反应顺序如何？提示：第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5())2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4．用途(1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属。(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2。()(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。()(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。()(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。()(5)根据反应Na＋KCleq\o(=,\s\up7(熔融),\s\do5())NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K。()(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√[典例]按要求书写反应的离子方程式(1)将Na投入到MgSO4溶液中。(2)将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：。(3)将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：。[答案](1)2Na＋2H2O＋Mg2＋=Mg(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑(2)2Na＋Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋H2↑(3)2Na＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋NH3↑＋H2↑[延伸探究](1)有同学认为钠的活泼性比铜强，钠与硫酸铜反应能够生成铜单质，试分析反应的条件？(2)有同学认为钠、氢氧化钠都不与氯化钠反应，故钠投入饱和NaCl溶液中不会有固体析出，试分析该同学的认识是否正确？提示：(1)钠与熔融的硫酸铜反应。操作方案可为在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。(2)错误。向饱和NaCl溶液中投入钠，溶液中水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)的溶解平衡向左移动，析出固体NaCl。[练后归纳]金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板[对点练1](钠的性质)倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液可能变为红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑解析：A钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，A错误；硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，B正确；钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，C正确；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，D正确。[对点练2](钠与水反应实验的改进与创新)如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。(1)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是(填字母)。A．钠块始终保持在a处，直至完全消失B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E．最终钠块在煤油中燃烧起来(2)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是。(3)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度(填“是”或“否”)。(4)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是(填字母)。①用铝箔包住钠②用铜箔包住钠a．二者收集气体一样多b．①收集气体体积较大c．②收集气体体积较大答案：(1)CD(2)储存反应过程中排出的水(3)否(4)b考点二钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠1．结构、物理性质及用途的比较名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体碱性氧化物是否电子式氧的化合价－2－1用途供氧剂、漂白剂2.化学性质的比较水Na2ONa2O＋H2O=2NaOHNa2O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑CO2Na2ONa2O＋CO2=Na2CO3Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2盐酸Na2ONa2O＋2HCl=2NaCl＋H2ONa2O22Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑[微思考](1)Na2O2为什么不属于碱性氧化物？(2)Na、Na2O、Na2O2、NaOH四种物质长时间暴露在空气中最终会变成什么物质？(3)Na2O2加入酚酞溶液中有什么现象？提示：(1)因为Na2O2与酸反应除了生成盐和水外还有O2；另外Na2O2中氧元素为－1价，而碱性氧化物中氧元素均为－2价。(2)都变为Na2CO3。(3)先变红后褪色。(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中。()(2)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。()(3)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。()(4)7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×[典例]对于钠的含氧化合物的说法正确的是()A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.3NAB．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂D．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键[解析]过氧化钠的电子式为，1molNa2O2中含有3mol离子，7.8g过氧化钠中含有离子为eq\f(7.8g,78g/mol)×3＝0.3mol，故A正确；Na2O2、Na2O都是由Na元素和O元素组成，Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O为碱性氧化物，与CO2反应：Na2O2＋CO2=Na2CO3，产物不相同，故B错误；Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；氧化钠、过氧化钠为离子化合物，氧化钠只含有离子键，过氧化钠含有离子键和非极性共价键，故D错误。[答案]A[延伸探究](1)试写出Na2O2与水的反应生成过氧化氢的化学方程式。(2)试写出Na2O2与稀硫酸反应的离子方程式。提示：(1)Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2(2)2Na2O2＋4H＋=4Na＋＋2H2O＋O2↑[对点练1](Na2O2的性质)某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是()A．②中的大量气泡主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度解析：D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，使酚酞溶液变成红色，故B正确；过氧化钠与水反应过程中生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂，加快了过氧化氢分解速率，因此放出大量气泡，故D错误。[对点练2](过氧化钠的强氧化性)比较下列四组反应，回答下列问题。一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象，为什么？答案：(1)①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2=Na2SO4(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体。原因是③中Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有NaOH和O2产生，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3。(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。[练后归纳]过氧化钠的氧化性和还原性(1)氧化性：如(2)还原性：遇KMnO4等更强的氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)氧化性与还原性：遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应(歧化反应)。[对点练3](Na2O2与CO2、H2O反应的定量关系)取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是()A．H2 B．COC．C6H12O6 D．C12H22O11解析：D2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())2H2O③，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑④，③＋④得：Na2O2＋H2=2NaOH(虚拟反应)，即：H2可被Na2O2完全吸收，A项固体质量增加了ag；2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())2CO2①，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②，①＋②得：Na2O2＋CO=Na2CO3(虚拟反应)，即：CO可被Na2O2完全吸收，B项固体质量增加了ag；C项可变形为(CO)6(H2)6，B项固体质量增加了ag；D项变形为C·(CO)11(H2)11，因而反应后质量增加大于ag。[练后归纳]Na2O2与H2O、CO2的反应规律2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2(1)反应顺序：Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。(2)固体增重质量等于可燃物质量的规律(Na2O2足量)：①H2、②CO、③凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的可燃物质。1．物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小2.化学性质3．相互转化Na2CO3eq\o(,\s\up7(①CO2＋H2O；②适量H＋；③CaHCO32),\s\do5(①固体加热；②适量OH－))NaHCO34．主要用途(1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制肥皂、洗涤等。(2)碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。[微思考](1)将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？(2)仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？提示：(1)开始无明显现象，后有沉淀析出。原因是①生成NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量大；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度；③反应消耗溶剂水。(2)能。利用滴加顺序不同，现象不同鉴别。(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。()(2)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。()(3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。()(4)可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液。()(5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×题点一Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂1．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO3解析：CNa2CO3溶液与CaCl2溶液反应产生白色沉淀而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，C正确。2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤解析：DNa2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的。[练后归纳]鉴别Na2CO3、NaHCO3的4种方法题点二Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系3．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多解析：CNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O解答此类题目用归“1”法。A项，假设二者都是1g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝eq\f(1,84)mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝eq\f(1,106)mol，正确；B项，假设二者均为1mol，则消耗的盐酸：Na2CO3为2mol，NaHCO3为1mol，正确；C项，假设二者均为1g，Na2CO3需盐酸的物质的量为2×eq\f(1,106)mol＝eq\f(1,53)mol，NaHCO3需盐酸eq\f(1,84)mol，错误。4．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2解析：C向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，发生的反应依次为：OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，据此可以解答。在0～a范围内，发生的反应应该是OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，B错误；从图像知生成CO20.01mol，根据方程式HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O可知消耗盐酸的物质的量为0.01mol，故a＝0.3，C正确；根据方程式和图像可知Na2CO3的物质的量是0.01mol，共计消耗盐酸0.02mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。考点三碱金属元素焰色试验1．相似性和递变性相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂2.特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡油中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。(4)一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。(5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。(6)锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。3．焰色试验(1)焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。(2)操作步骤铂丝eq\o(→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))无色eq\o(→,\s\up7(蘸取),\s\do5())待测物eq\o(→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))观察火焰颜色eq\o(→,\s\up7(用盐酸),\s\do5(洗涤))铂丝eq\o(→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))无色。(3)常见元素焰色试验的颜色钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；钡元素：黄绿色；钙元素：砖红色；铜元素：蓝绿色。[微思考]做焰色试验实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？提示：铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰。(1)ⅠA族元素又称碱金属元素。()(2)碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中。()(3)焰色试验是一种复杂的化学变化。()(4)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√[对点练1](碱金属性质)试管内装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属，可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法中不正确的是()A．此碱金属可能是钾或钠B．反应一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D．若是金属锂则不能观察到上述现象解析：B该金属在煤油和水的界面附近运动，说明其密度介于煤油和水之间，金属锂的密度小于煤油，因而A、D两项正确；上下运动是由于与水反应产生的氢气的推动作用和浮力作用，C项正确。[对点练2](焰色试验)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋解析：BNa元素的焰色为黄色，K元素的焰色为紫色，但黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。[对点练3](碱金属递变性)用“>”或“<”填空：(1)还原性：LiNaK。(2)单质的熔点：LiNaK。(3)碱性：LiOHNaOHKOH。(4)与水反应的剧烈程度：LiNaK。答案：(1)<<(2)>>(3)<<(4)<<1．制备原料食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())CO2＋H2。2．工艺流程3．反应原理(1)产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl(2)产生Na2CO3的反应：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2CO3＋CO2↑＋H2O4.绿色思想：循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。1．侯氏制碱法的反应之一是：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要的实验装置是()解析：D装置A是制备氨气或二氧化碳气体的反应装置，选项A不选；产生NaHCO3发生的反应为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，需要过滤得到NaHCO3晶体，用到装置B，选项B不选；制取Na2CO3时，过滤得到NaHCO3晶体洗涤后在装置C中加热灼烧得到碳酸钠，选项C不选；实验过程中不需要蒸发结晶，不需要装置D，故选D。2．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析：C由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，故选C。3．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：eq\x(\a\al(气体A的,饱和溶液))eq\o(→,\s\up7(Ⅰ),\s\do5(加入食盐))eq\x(\a\al(A与食盐的,饱和溶液))eq\o(→,\s\up7(Ⅱ),\s\do5(通入足量气体B))eq\x(悬浊液)eq\o(→,\s\up7(Ⅲ),\s\do5(过滤))eq\x(晶体)eq\o(→,\s\up7(Ⅳ),\s\do5())eq\x(纯碱)则下列叙述错误的是()A．A气体是NH3，B气体是CO2B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶解析：D利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，A正确；NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，B正确；操作Ⅲ是过滤，因此用到玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D错误。1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2020·浙江7月选考，12A)Na2O在空气中加热可得固体Na2O2。()(2)(经典高考题)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O＋O2↑。()(3)(经典高考题)碳酸钠可用于除餐具的油污。()(4)(经典高考题)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋。()(5)(经典高考题)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。()(6)(经典高考题)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂。()答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√2.(2021·浙江1月选考，12)下列“类比”合理的是()A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与