2023届新高考化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性夯基础

课练26水的电离和溶液的酸碱性————————————狂刷小题·夯基础————————————1.25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－ΔH>0。下列叙述正确的是（）A.将水加热，Kw增大，pH不变B.向水中加入少量NaHSO4固体，c（H＋）增大，Kw不变C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH－）增大2.常温时，向pH＝2的硫酸溶液中加入等体积的某溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是（）A.pH＝12的Ba（OH）2溶液B.pH＝12的氨水C.0.05mol·L－1NaOH溶液D.0.05mol·L－1BaCl2溶液3.甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离出的c（OH－）分别为甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是（）A.甲、乙B．乙、丙C.丙、丁D．乙、丁4.下列说法中正确的是（）A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl的KwB.常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C.根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性5.在25℃时，将1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A.水的电离程度：c>b>aB.a点对应的混合溶液中，c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（OH－）C.当混合溶液呈中性时，c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）D.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝eq\f(10－8,c)mol·L－16.关于滴定实验的下列说法正确的是（）A.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D.所有的滴定实验都需要加入指示剂7.[2022·深圳龙岗摸底测试]常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1的HX溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是（）A.该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B.对应溶液中水的电离程度：a<b<cC.c点所示的溶液中：c（Na＋）＋c（HX）＋c（X－）＝0.10mol·L－1D.相同条件下，X－的水解能力强于HX的电离能力8.下列有关水电离情况的说法正确的是（）A.100℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝7的溶液一定呈中性B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用C.25℃时，pH＝12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同D.如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法9.[2021·广东]鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A.0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，pH升高B.0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3C.GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G＋HClD.GHCl水溶液中：c（OH－）＋c（Cl－）＝c（GH＋）＋c（G）10.[2020·全国卷Ⅰ]以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2－的分布系数：δ（A2－）＝eq\f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]下列叙述正确的是（）A.曲线①代表δ（H2A），曲线②代表δ（HA－）B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L－1C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D.滴定终点时，溶液中c（Na＋）<2c（A2－）＋c（HA－）11.[2019·北京卷]实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.随温度升高，纯水中c（H＋）>c（OH－）B.随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH－）减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同12.[全国卷Ⅱ]改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知δ（X）＝eq\f(c（X）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]。下列叙述错误的是（）A.pH＝1.2时，c（H2A）＝c（HA－）B.lg[K2（H2A）]＝－4.2C.pH＝2.7时，c（HA－）>c（H2A）＝c（A2－）D.pH＝4.2时，c（HA－）＝c（A2－）＝c（H＋）13.[2019·全国卷Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C.b点的混合溶液pH＝7D.c点的混合溶液中，c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－）14.[2022·洛阳第一次统考]能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）>c（OH－）的措施是（）A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl15.[2022·福建质检]常温下，下列溶液的pH最大的是（）A.0.02mol·L－1氨水与水等体积混合后的溶液B.pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C.0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氨水等体积混合后的溶液D.0.01mol·L－1盐酸与0.03mol·L－1氨水等体积混合后的溶液16.[2022·合肥一中月考]常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1×10－8。下列叙述正确的是（）A.该一元酸溶液的pH＝1B.该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol·L－1C.该溶液中水的离子积常数为1×10－22D.将V1LpH＝11的NaOH溶液和V2L0.1mol·L－1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V217.[2022·银川高三月考]25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（）A.物质的量浓度：c甲＝2c乙B.水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＝乙D.将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞118.[2022·广州模拟]室温下，关于下列四种溶液的叙述不正确的是（）编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.分别加水稀释至10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③B．相同体积①、②溶液分别与盐酸完全反应，消耗HCl的物质的量：①>②C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）D.VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9狂刷小题夯基础[练基础]1．B加热促进水的电离，Kw增大，pH减小，但水仍呈中性，A项错误；加入NaOH固体，c（OH－）增大，pH增大，C项错误；加入NH4Cl固体，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解促进水的电离，但c（OH－）减小，D项错误。2．DpH＝2的硫酸溶液中加入等体积的某溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，说明溶液仍呈酸性。A项，加入pH＝12的Ba（OH）2溶液，两者恰好反应，溶液呈中性；B项，加入pH＝12的氨水，因为氨水中NH3·H2O部分电离，所以氨水过量，溶液呈碱性；C项，加入0.05mol·L－1NaOH溶液，NaOH过量，溶液呈碱性；D项，加入0.05mol·L－1BaCl2溶液，发生反应SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓，溶液仍呈酸性，符合题意。3．C如果该溶液是一种强碱（如NaOH）溶液，则该溶液的OH－首先来自碱（NaOH）的电离，水的电离被抑制，c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，所有这些H＋都来自水的电离，水电离出相同物质的量的OH－，所以丁正确。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液呈碱性是由于盐中弱酸根离子水解，水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋），溶液中的OH－由水电离所得，所以丙也正确。4．B水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错误；醋酸中水电离出的c（H＋）＝溶液中的c（OH－）＝10－9mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c（H＋）等于溶液中的c（H＋）＝10－5mol·L－1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100℃时Kw＝1×10－12mol2·L－2，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错误。5．D由图可得，25℃时c点pH＝7，c点水电离出的c（H＋）水＝c（OH－）水＝10－7mol·L－1，b点pH＝4.3，则b点溶液中c（H＋）＝10－4.3mol·L－1，则由水电离出的c（H＋）水＝c（OH－）水＝10－（14－4.3）mol·L－1＝10－9.7mol·L－1，a点pH＝3.1，a点溶液中c（H＋）＝10－3.1mol·L－1，则由水电离出的c（H＋）水＝c（OH－）水＝10－（14－3.1）mol·L－1＝10－10.9mol·L－1，因此水的电离程度：c>b>a，A项正确；b点时溶液呈酸性，说明加入0.1molNaOH固体后CH3COOH有剩余，c（Na＋）＝0.1mol·L－1，混合前CH3COOH溶液浓度c应比0.1mol·L－1大，a点时又加入0.1molCH3COOH，因为CH3COOH电离程度很小，所以此时溶液中的c（CH3COOH）一定大于c（Na＋），又根据前面的分析a点c（OH－）＝10－10.9mol·L－1，所以a点对应的混合溶液中，c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（OH－），B项正确；由题意混合溶液中阳离子有Na＋和H＋，阴离子有CH3COO－和OH－，根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），25℃当混合溶液呈中性时，c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1，则c（Na＋）＝c（CH3COO－），结合图像可得c（Na＋）＝0.2mol·L－1，所c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－），C项正确；由前面的分析并结合图像可得，25℃当混合溶液呈中性时，c（H＋）＝10－7mol·L－1，c（CH3COO－）＝c（Na＋）＝0.2mol·L－1，c（CH3COOH）＝（c＋0.1－0.2）mol·L－1＝（c－0.1）mol·L－1，故该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝eq\f(c（CH3COO－）c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq\f(0.2×10－7,c－0.1)mol·L－1，D项错误。6．AA项，酸碱中和滴定过程中，左手控制活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，正确；B项，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗NaOH标准溶液的体积偏大，测定结果偏大，错误；C项，KMnO4溶液具有强氧化性，易腐蚀橡胶管，KMnO4标准溶液要盛放在酸式滴定管中，错误；D项，并不是所有的滴定实验都需要加入指示剂，如用KMnO4标准溶液滴定含还原性物质（如草酸等）的溶液时，不需要加指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，错误。7．DA项，滴入20mLNaOH溶液时，NaX溶液呈碱性，该滴定过程应选择酚酞作为指示剂，正确；B项，a点所示溶液中溶质是等浓度的HX、NaX，酸性条件下抑制水的电离，b点所示溶液呈中性，水正常电离，c点所示溶液中溶质为NaX，属于强碱弱酸盐，促进水的电离，对应溶液中水的电离程度：a<b<c，正确；C项，c点所示的溶液中，溶质为NaX，c（NaX）＝eq\f(0.1mol·L－1,2)，根据物料守恒：c（Na＋）＋c（HX）＋c（X－）＝2c（NaX）＝0.10mol·L－1，正确；D项，a点所示溶液中溶质是等浓度的HX、NaX，溶液呈酸性，相同条件下，X－的水解能力小于HX的电离能力，错误。8．DA项，100℃时，Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10－12，中性溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－6mol·L－1，即pH＝6，此温度下pH＝7的溶液呈碱性，错误；B项，NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3促进水的电离，NaHSO4抑制水的电离，错误；C项，烧碱是NaOH，OH－抑制水的电离，纯碱是Na2CO3，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))水解促进水的电离，错误；D项，图中A点到C点，c（H＋）与c（OH－）同等程度增大，说明是温度升高的结果，正确。[练高考]9．A根据题中信息鸟嘌呤是有机弱碱，可知其与盐酸反应生成的GHCl为强酸弱碱盐，故GHCl溶液呈酸性。题中没有给出G的电离平衡常数和GH＋的水解平衡常数，故无法确定0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH，B项错误；GHCl溶液加水稀释可促进GH＋水解，溶液中H＋数目增多，但溶液体积增大，H＋浓度减小，即溶液的pH升高，A项正确；GHCl为盐酸盐，属于强电解质，其在水中的电离方程式为GHCl=GH＋＋Cl－，C项错误；GHCl溶液中存在电荷守恒式c（OH－）＋c（Cl－）＝c（GH＋）＋c（H＋），D项错误。10．C由题图可知，加入NaOH溶液的体积为40mL时，溶液pH发生突跃，达到滴定终点，溶质为Na2A，故有n（H2A）＝20.00mL×c（H2A）＝eq\f(1,2)n（NaOH）＝eq\f(1,2)×0.1000mol·L－1×40mL，则c（H2A）＝0.1000mol/L，而起点时H2A溶液的pH约为1，故H2A的电离过程应为H2A=HA－＋H＋，HA－⇌A2－＋H＋，故曲线①表示δ（HA－），曲线②表示δ（A2－），A、B项错误；由Ka＝eq\f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA－）)，VNaOH等于25mL时，pH＝2.0，且c（A2－）＝c（HA－），可知Ka＝1.0×10－2，C项正确；以酚酞作指示剂，滴定终点时的溶质为Na2A，溶液呈碱性，根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），结合c（H＋）<c（OH－），可知c（Na＋）>c（HA－）＋2c（A2－），D项错误。11．CA项，温度升高，纯水中的H＋、OH－的浓度都增大，但二者始终相等；B项，温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中OH－浓度增大，图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非OH－浓度下降了；D项，温度升高对CH3COO－、Cu2＋的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。12．DA对：根据题给图像，pH＝1.2时，H2A与HA－的物质的量分数相等，则有c（H2A）＝c（HA－）。B对：根据题给图像，pH＝4.2时，HA－与A2－的物质的量分数相等，K2（H2A）＝eq\f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)＝c（H＋）＝10－4.2，则lg[K2（H2A）]＝－4.2。C对：根据题给图像，pH＝2.7时，H2A与A2－的物质的量分数相等，且远小于HA－的物质的量分数，则有c（HA－）>c（H2A）＝c（A2－）。D错：根据题给图像，pH＝4.2时，HA－与A2－的物质的量分数相等，c（HA－）＝c（A2－），且c（HA－）＋c（A2－）约为0.1mol·L－1，c（H＋）＝10－4.2mol·L－1，则c（HA－）＝c（A2－）>c（H＋）。13．C在NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHA）的过程中，发生反应HA－＋OH－=A2－＋H2O，电解质溶液导电的能力取决于溶液中离子所带电荷的多少（即离子种类）及离子的浓度大小，A项正确。图像中a点为KHA溶液，随着NaOH溶液的加入，HA－浓度减少，Na＋、A2－浓度增大，混合溶液的导电能力增大，根据HA－＋OH－=A2－＋H2O可知，Na＋和A2－的导电能力之和大于HA－的导电能力，B项正确。混合溶液的导电能力曲线变化拐点即b点为滴定终点，此时溶液中溶质为Na2A、K2A，A2－发生水解使溶液显碱性，pH>7，C项错误。b点为滴定终点，2KHA＋2NaOH=K2A＋Na2A＋2H2O，此时c（Na＋）＝c（K＋）>c（OH－），由于a～b段加入的NaOH溶液体积大于b～c段，故c点c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－），D项正确。[练模拟]14．A在水中存在电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－。当向水中通入SO2时发生反应：SO2＋H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，H2SO3电离产生的H＋使溶液中的H＋的浓度增大，对水的电离起抑制作用，最终使水电离产生的H＋（OH－）的浓度远远小于溶液中的H＋浓度，即溶液中的c（H＋）>c（OH－），A项正确；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，所以将水加热煮沸促进水的电离，但是水电离产生的H＋和OH－的个数总是相同的，所以升温后水中的H＋和OH－的浓度仍然相等，B项错误；向纯水中投入一小块金属钠，钠与水发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，促进水的电离，并使溶液中的c（OH－）>c（H＋），C项错误；向水中加入NaCl，NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以溶液中的H＋和OH－的浓度仍然相等，D项错误。15．AA项，混合后得到0.01mol·L－1氨水，NH3·H2O不能完全电离，则c（OH－）<0.01mol·L－1，7<pH<12；B项，混合后得到NaCl溶液，pH＝7；C项，混合后得到NH4Cl溶液，该溶液因NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解而呈酸性，pH<7；D项，混合后得到0.01mol·L－1氨水和0.005mol·L－1NH4Cl的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4Cl，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c（OH－）减小，pH减小，故A项中溶液的pH最大。16．B将c（OH－）＝