2023届新高考化学一轮课时跟踪练第18讲晶体结构与性质

课时跟踪练18一、选择题1．(2021·石家庄第一中学月考)下列关于晶体的说法不正确的是()①含有离子的晶体一定是离子晶体②分子晶体若采取密堆积方式，其配位数是12③含有共价键的晶体一定是共价晶体④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低⑤MgO远比NaCl的晶格能大⑥共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低A．①③④⑥ B．①②③⑤C．①②④ D．②③④⑥解析：①含有离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，故错误；②分子晶体若采取密堆积方式，配位数为8×eq\f(1,2)×3＝12，故正确；③含有共价键的晶体不一定是共价晶体，如干冰晶体为分子晶体，二氧化碳分子中含有共价键，故错误；④分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如液态汞的熔点小于固态碘，故错误；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，而镁离子电荷大于钠离子、氧离子电荷大于氯离子，所以MgO远比NaCl的晶格能大，故正确；⑥共价键影响分子晶体稳定性但不影响晶体熔、沸点，晶体熔、沸点与分子间作用力成正比，故错误；①③④⑥错误，故选A。答案：A2．(2021·沈阳东北育才学校月考)下列有关晶体的说法正确的有()①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低④石墨晶体中碳原子数和C—C键个数之比为1∶2⑤Al2O3晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体⑥石墨晶体中只有σ键A．1项 B．2项C．3项 D．4项解析：①石英是SiO2，其空间结构示意图为，其最小环中有12个原子，①错误；②晶体只要有阴离子就一定有阳离子，②正确；③金刚砂为SiC。金刚石和金刚砂均为共价晶体，原子半径越小，键长越小，化学键越强，熔点越高；键长C—C＜Si—C，化学键的强弱C—C＞Si—C，金刚石的熔点高于金刚砂。共价晶体的熔点比分子晶体熔点高。冰中水分子间存在氢键，使得熔点升高，使得冰的熔点大于CO2；因此金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低，③正确；④石墨晶体中，C原子形成3个C—C，而1个C—C键由2个C构成，则碳原子数和C—C键个数比为2∶3，④错误；⑤Al2O3晶体中离子键成分百分数较小，可以当作共价晶体，⑤正确；⑥石墨晶体中除含有的C—C键为σ键，还含有π键，⑥错误；只有3项是正确的，答案选C。答案：C3．(2021·云南大姚第一中学月考)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元，其中每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是()A．磷化硼的化学式为BP，其晶体属于分子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均参与形成4个共价键D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力解析：根据均摊原则，晶胞中B原子数是4、P原子数是8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，所以磷化硼的化学式为BP，磷化硼超硬耐磨，其晶体属于共价晶体，故A项错误；磷化硼晶体属于共价晶体，晶体的熔点高，熔融状态下不能导电，故B项错误；根据图示，磷化硼晶体中每个原子均参与形成4个共价键，故C项正确；磷化硼晶体属于共价晶体，磷化硼晶体在熔化时需克服共价键，故D项错误。答案：C4．(2021·荆州洪湖一中月考)金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法正确的是()A．金属晶体中只有金属单质B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．图中的①和④可以是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图D．金属晶体和离子晶体分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性解析：金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，A项错误；金属晶体中的电子属于整个晶体，B项错误；由于在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl－同样每个Cl－周围同时吸引着最近的等距离的6个Na＋，题图①符合条件，题图④中选取其中1个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，图④符合条件，C项正确；离子晶体没有延展性，易断裂，D项错误。答案：C5．(2021·阜新第二高级中学月考)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()A．δFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B．αFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C．δFe晶胞中Fe原子数与αFe晶胞中Fe原子数之比为2∶1D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体相同解析：由题图知，δFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，A项正确；αFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个，B项正确；根据均摊法原则可知δFe晶体中铁原子个数是1＋8×eq\f(1,2)＝2，αFe晶胞中Fe原子数是8×eq\f(1,8)＝1，则δFe晶胞中Fe原子数与αFe晶胞中Fe原子数之比为2∶1，C项正确；将铁加热后急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体不同，D项错误。答案：D6．(2021·荆州中学月考)铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，0))。则下列说法正确的是()A．晶胞中Fe与Mg的配位数均为4B．位置C点的原子坐标参数为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)，\f(1,4)，\f(3,4)))C．Mg与Fe之间的最近距离为eq\f(\r(6),4)anmD．储氢后的晶体密度为eq\f(416,（\r(2)a×10－7）3NA)g·cm－3解析：根据题中晶胞结构示意图可知，距离Mg原子最近且相等的Fe原子有4个，即Mg原子的配位数为4，距离Fe原子最近且相等的Mg原子有8个，故Fe的配位数为8，A项错误；根据题中所给信息，可以推测得知，位置C点的原子坐标参数为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)，\f(3,4)，\f(3,4)))，B项错误；氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，该晶胞参数为eq\r(2)anm，Mg和Fe之间的最近距离为体对角线的eq\f(1,4)，则Mg与Fe之间的最近距离为eq\f(\r(6),4)anm，C项正确；氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，个数为1＋12×eq\f(1,4)＝4，Fe原子的个数为4，Mg位于体内Mg的个数为8，储氢后的晶体化学式为FeMg2H2，根据ρ＝eq\f(m,V)，储氢后的晶体密度为eq\f(424,（\r(2)a×10－7）3NA)g·cm－3，D项错误。答案：C7.(2021·枣庄八中月考)GaAs晶体被业内称为“半导体贵族”，它的熔点很高，硬度很大，其原子间以共价键(配位键)相连，密度为ρg·cm－3，Ga和As的相对原子质量分别为M(Ga)g·mol－1和M(As)g·mol－1，原子半径分别为r(Ga)pm和r(As)pm，阿伏加德罗常数值为NA，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()A．该晶体为共价晶体B．在该晶胞中Ga和As的个数均为4C．所有原子均满足8电子稳定结构D．原子的体积占晶胞体积的百分率为eq\f(4π×10－27ρNA[r3（Ga）＋r3（As）],3[M（Ga）＋M（As）])×100%解析：它的熔点很高，硬度很大，该晶体为共价晶体，故A项正确；晶胞中Ga原子数目＝4，As原子数目＝8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，在该晶体中Ga和As的个数均为4，故B项正确；每个Ga、As都形成4个共价键，均没有孤电子对，所有原子均满足8电子稳定结构，故C项正确；晶胞中原子总体积＝4×eq\f(4,3)π[r3(Ga)＋r3(As)]×10－30cm3，晶胞质量＝4×eq\f(M（Ga）＋M（As）,NA)g，晶胞体积＝eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(4×\f(M（Ga）＋M（As）,NA)g))÷ρg·cm－3，原子的体积占晶胞体积的百分率为＝[4×eq\f(4,3)π[r3(Ga)＋r3(As)]×10－30]÷[4×eq\f(M（Ga）＋M（As）,NAρ)]×100%＝eq\f(4πρNA[r3（Ga）＋r3（As）],3[M（Ga）＋M（As）])×10－30×100%，故D项错误。答案：D8．(2021·岳阳中学月考)下列有关说法不正确的是()A．四水合铜离子的模型如图1所示，1个四水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，设Ca2＋、F－半径分别为r1和r2，晶胞边长为a，则有eq\r(3)a＝4(r1＋r2)C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，Cu原子的配位数为12解析：由图可以看出，1个铜离子与4个水分子结合成[Cu(H2O)4]2＋，Cu2＋与H2O分子之间通过配位键相结合，则1个水合铜离子中有4个配位键，A项正确；CaF2晶体为六方最密＋，其中2个Ca2＋在顶点有一部分属于另一个晶胞，那么属于体对角线的就有4个F－半径和4个Ca2＋半径，则有eq\r(3)a＝4(r1＋r2)，B项正确；H原子核外只有1个电子，所以电子云图中黑点不表示电子，只表示电子出现的机会多少，H原子核外电子大多在原子核附近运动，C项不正确；金属Cu原子形成的金属晶体为最密堆积，每个Cu原子周围同一层有6个Cu原子，上、下层各有3个Cu原子，所以其配位数为12，D项正确。答案：C9．(2021·乾安第七中学月考)下列说法正确的是()A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，按此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果解析：图1表示的堆积方式为A3型密堆积，K采用A2型密堆积，A项错误；图2在二维空间里的非密置层放置，在三维空间可以堆积形成A2型密堆积，得到体心立方堆积，B项错误；干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相等的CO2分子有12个，C项错误；图4晶胞类型为面心立方，则为A1型密堆积，金属原子在三维空间里密置层采取ABCABC…堆积，D项正确。答案：D10．(2021·岳阳外国语学校月考)天然硅酸盐组成复杂，其阴离子基本结构单元大多是SiO4四面体。如下图所示，图中表示硅氧四面体，则该结构式的通式为()A．(Si2O5)eq\o\al(2n－,n) B．(SiO3)eq\o\al(2n－,n)C．(Si6O17)eq\o\al(10n－,n) D．(Si8O24)eq\o\al(16n－,n)解析：根据题图所示结构，将左边结构补全会形成2个环，被2个环共用的氧原子左边有7个，右边有7个，共14个，独立成个体的氧原子共有10个(上边有5个，下边有5个)，同时每个环都有独立的硅原子，则Si∶O＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(4＋4×\f(1,2)))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(14×\f(1,2)＋10))＝6∶17，这样，每个环所包含的O有17个，硅有6个，再根据Si为＋4，O为－2价，其结构式的通式为(Si6O17)eq\o\al(10n－,n)，答案选C。答案：C11．(2021·任丘第一中学月考)将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨吸收钾形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等。下列分析正确的是()A．题干中所列举的6种钾石墨属于有机高分子B．钾石墨中碳原子的杂化方式是sp3杂化C．若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是C12KD．最近两个K原子之间距离为石墨中C—C键键长的2eq\r(3)倍解析：题干中列举的6种物质是石墨吸收钾形成的，不属于有机物，而是无机化合物，A项错误；钾石墨是石墨吸收钾形成的化合物，其中的碳原子形成了键角约为120°的3条共价键，因此采用的是sp2杂化，B项错误；由该种钾石墨的结构可知，可选择右图中虚线框选的部分作为该钾石墨的晶胞，碳原子位于晶胞的内部共有8个，钾原子位于晶胞的四个顶点上，因此均摊法计算该钾石墨的化学式为C8K，C项错误；由该种钾石墨的结构可知，钾原子排列在每个六边形单元格中心位置，并且间隔一个六边形单元格填充，因此钾原子之间的最短距离等于相邻的两个六边形单元格中心连线的长度的2倍，即碳碳键长的2eq\r(3)倍，D项正确。答案：D12．(2021·辽阳第二高级中学月考)Mg2Si具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.635nm。下列叙述错误的是()A．Si的配位数为8B．紧邻的两个Mg原子的距离为eq\f(0.635,2)nmC．紧邻的两个Si原子间的距离为eq\f(\r(2)×0.635,2)nmD．Mg2Si的密度计算式为eq\f(76,NA（0.635×10－7）3)g·cm－3解析：1个硅原子周围距离最近且相等的镁原子有8个，硅原子的配位数为8，故A项正确；紧邻的2个镁原子的距离是晶胞参数的一半，该距离为eq\f(0.635,2)nm，故B项正确；紧邻的2个硅原子间的距离是面对角线的一半，该距离为eq\f(\r(2)×0.635,2)nm，故C项正确；该晶胞含有4molMg2Si，总质量为4×76g＝304g，该晶体的密度为eq\f(304,NA（0.635×10－7）3)g·cm－3，故D项错误。答案：D二、非选择题13．(2021·塔什库尔干塔吉克自治县深塔中学月考)已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：(答题时：X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为__________；写出一种与ZYeq\o\al(4－,4)互为等电子体的分子的化学式：____________。(2)元素R在周期表中的位置为____________________________________________________，R3＋基态核外电子排布式为________。(3)化合物Z3X4熔点高达1900℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是________。(4)Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________。(5)R2＋与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH3)6]2＋，1mol[R(NH3)6]2＋中含有σ键的数目为________。解析：X是空气中含量的最高的元素，即X为N元素；按照核外电子排布规律，Z的原子结构示意图为，推出Z为Si元素；R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，价电子排布式为3d84s2，R为Ni元素；Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和，Z、R最外层电子数分别为4、2，即Y的最外层电子数为6，四种元素核电荷数依次增大，推出Y为O元素。据此分析解答。(1)同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但第ⅡA＞第ⅢA，第ⅤA＞第ⅥA，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，因此三种元素的第一电离能大小顺序是Si＜O＜N；ZYeq\o\al(4－,4)为SiOeq\o\al(4－,4)，根据等电子体的定义，符合条件是SiF4、CCl4等。(2)R为Ni，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；R3＋为Ni3＋，核外电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7。(3)Z3X4的化学式为Si3N4，熔点高达1900℃，硬度大，这是共价晶体的特点，Si3N4为共价晶体。(4)Si原子位于顶点、面心、内部，真正属于晶胞的Si原子个数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋4＝8，O位于晶胞内部，有16个，即该化合物的化学式为SiO2。(5)R2＋与NH3构成6个配位键，即有6个σ键，1个NH3分子中有3个σ键，即1mol该配离子所含σ键的物质的量为(6＋6×3)mol＝24mol，所含σ键的数目为24NA。答案：(1)Si＜O＜NSiF4(或其他合理答案)(2)第四周期第Ⅷ族[Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7)(3)共价晶体(4)SiO2(5)24NA14．(2021·鹰潭第二次模拟)铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态铜原子价层电子排布式为_________________________________________________，基态铜原子有________种运动状态不相同的电子。(2)单质铜是由______________键形成的晶体。(3)Cu2＋能与多种物质形成配合物。①CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为______________。②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子；Cu2＋的配位数为______________，乙二胺沸点高于1，2-二氯乙烷(Cl—CH2—CH2—Cl)的主要原因是___________________________________________________________________________________________________________。(4)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。①该晶体的化学式为____________。②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。③已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的eq\f(1,4)，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为____________cm(列计算式即可)。解析：(1)铜元素的原子序数为29，基态铜原子价层电子排布式为3d104s1，同一原子中没有运动状态完全相同的电子，则基态铜原子有29种运动状态不相同的电子。(2)单质铜是由铜离子和自由电子通过金属键形成的金属晶体。(3)①NH3分子中N原子的价层电子对数为4、H2O分子中O原子的价层电子对数为4、SOeq\o\al(2－,4)离子中S原子的价层电子对数为4，则N、O、S的杂化轨道类型为sp3杂化；②根据题中配离子的结构可知，铜离子的配位数为4；乙二胺分子间能形成氢键，而1，2-二氯乙烷分子间不能形成氢键，则乙二胺分子间的作用力大于1，2-二氯乙烷，沸点高于1，2-二氯乙烷。(4)①由晶胞结构可知，1个晶胞中氯原子个数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，位于体内的铜原子个数为4，晶胞内原子个数比1∶1，则化学式为CuCl；②由题给数据可知，铜与氯的电负性差值为(3.0－1.9)＝1.1＜1.7，则铜与氯易形成共价键，组成的化合物为共价化合物；③设晶胞的边长为acm，由晶胞质量公式可得a3ρ＝eq\f(4×（64＋35.5）,NA)，解得a＝eq\r(3,\f(4×99.5,ρNA))，则体对角线为eq\r(3)×eq\r(3,\f(4×99.5,ρNA))，由晶体中铜原子和×eq\r(3,\f(4×99.5,ρNA))。答案：(1)3d104s129(2)金属(3)①N、O、S②4乙二胺分子间存在氢键(4)①CuCl②共价③eq\f(\r(3),4)×eq\r(3,\f(4×99.5,ρNA))15．(2021·漯河高级实验中学月考)M、N、A、B、D、E均为原子序数依次递增的前四周期元素，M原子内的电子只有一种运动状态，N原子的双原子分子内的键能在同周期非金属元素的单质中最大，A与B同主族，且A元素的原子序数是B元素原子序数的eq\f(1,2)，D属于第ⅡB的元素，E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。(1)A原子核外电子能量最高的能层的符号是________，D原子价电子的排布式为________________________________________________________________________。(2)设计实验，比较A元素与B元素非金属活泼性：____________________________________________________________________________________________________。(3)NM3的键角________(填“大于”“小于”或“等于”)EM3的键角，NM3的沸点________(填“高于”“低于”或“等于”)EM3的沸点。(4)与E同周期的主族元素中，第一电离能最大的是________(填元素名称)。A和E形成分子的结构如图1所示，该分子的分子式为________，E原子的杂化类型为__________。(5)与BA2分子的中心原子价电子对几何构型不同但分子构型相同的是__________(填字母)。A．BeCl2 B．PH3C．H2O D．OF2(6)金属D晶体中的原子堆积方式如图2所示，这种堆积方式称为________，D原子的配位数为__________，六棱柱高为ccm，底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，D晶体的密度为______________g·cm－3(列出计算式)。解析：前四周期元素，由M原子内的电子只有一种运动状态知M为H元素；由N原子的双原子分子内的键能在同周期非金属元素的单质中最大知N为氮元素；由A与B同主族，且A元素的原子序数是B元素原子序数的eq\f(1,2)知A为氧元素，B为硫元素；由D属于第ⅡB的元素，且是第四周期知D是锌元素；由E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子知E是As元素。据此分析解答。(1)A原子为O原子，电子排布式是1s22s22p6，所以能量最高的能层的符号是2p，D原子电子的排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。价电子的排布式为3d104s2。(2)设计实验比较O与S的非金属性，可利用气态氢化物的稳定性，H2O在通电条件下分解，H2S加热下分解，可说明非金属性O>S。(3)因为氮的电负性强于砷的，所以键角NH3>AsH3，因为氨中存在氢键，所以沸点：NH3>AsH3。(4)同周期的主族元素中从左到右第一电离能逐渐增大，所以是溴，根据O和As形成的分子结构可知化合物的分子式为As2O3,As原子形成了三个共价键，且有一对孤电子对，所以原子的杂化类型为sp3。(5)SO2分子的中心原子价电子对为2＋eq\f(1,2)(6－2×2)＝2＋1＝3，几何构型为平面三角形，但分子构型为V形。BeCl2分子的中心原子价电子对为2＋eq\f(1,2)(4－2×1)＝2＋1＝3，几何构型为平面三角形，但分子构型为V形。PH3分子的中心原子价电子对为3＋eq\f(1,2)(5－3×1)＝3＋1＝4，几何构型为正四面体形，但分子构型为三角锥形。H2O分子的中心原子价电子对为2＋eq\f(1,2)(6－2×1)＝2＋2＝4，几何构型为正四面体形，但分子构型为V形。OF2分子的中心原子价电子对为2＋eq\f(1,2)(6－2×1)＝2＋2＝4，几何构型为正四面体形，但分子构型为V形。故与SO2分子的中心原子价电子对几何构型不同但分子构型相同的是CD。(6)由题中金属锌晶体中的原子堆积方式图示可知，堆积方式称为立方最密堆积，配位数为12，题图2中结构单元中Zn原子数目为3＋12×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＝6，结构单元中Zn的总质量为6×eq\f(65,NA)g，晶体密度为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(6×\f(65,NA)g))÷(3×acm×acm×sin60°×ccm)＝eq\f(65×6,NA×3×\f(\r(3),2)a2c)g·cm－3。答案：(1)2p3d104s2(2)可利用气态氢化物的稳定性，H2O在通电条件下分解，H2S加热下分解，可说明非金属性O>S(3)大于高于(4)溴As2O3sp3(5)CD(6)立方最密堆积12eq\f(65×6,NA×3×\f(\r(3),2)a2c)16．(2021·唐山玉田第一中学期末)2019年是国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)成立一百周年，也是元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：(1)Fe3＋基态核外电子排布式为______________________________________________。(2)加碘食盐中含有KIO3，其空间结构如图1，边长