高三化学同步复习质量检测试题(含答案)

高三化学同步复习质量检测试题(含答案)

本卷主要检测知识范围水溶液中离子平衡

元素化学，化学平衡的巩固

电化学的回顾

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5

Fe-56

第I卷(选择题部分共42分)

选择题(每小题只有1个正确选项符合题意)

1.在0.Imol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CHC00HKUC00+H'对于该平衡，下列

叙述正确的是

A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B,加水，反应速率增大，平衡向逆反

应方向移动

C.滴加少量0.linol/LHCl溶液,溶液中CGT)减少D.加入少量CHEOONa固体，平衡向

正反应方向移动

2.短周期元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A.X'和旷B.X'和、加C.'产和z?一D.X'和Z?-

3.相同体积的川=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量相同体积的pH=3的强

4.下列有关实验的描述正确的是

A.常温下，用pH计测定O.lmol/L的甲酸钠溶液pH为13

B.向饱和醋酸钠溶液中添加0.Imol/L的碳酸钠溶液产生了无色气体

C.少量版(0H)2沉淀中加入氯化铉浓溶液可以观其察到白色沉淀溶解

D.向2mlimol/L的NaOH溶液中加入3滴lmol/LMgCL溶液，再加入3滴lmol/LFeCb溶

液可以证明\Ig(0H)2沉淀转变成Fe(0H)3沉淀

5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.常温常压下，71gCL中所含分子数为吊

B.Blmol/L的H2sO3溶液中,c(H*)：c(SOr)>2：1

C.2L0.6mol/L的FeKSO,溶液中，含Fe?+离子总数为2.4NA

D.ImolNa与足量的Q反应,生成Na?。和N&Q的混合物,钠失去NA个电子

6.元素周期表中对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质相似规

律，比如被(Be)与铝的性质相似，则下列推断中，正确的是

①BeCk溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO；

②CO二通入NaBeO?溶液液中可以产生Be(OH)?沉淀；

③Be(OH)?既能溶了盐酸又能溶于烧碱溶液；

④BeC12+Na2Be02+2H20=2NaCl+2Be(OH)2反应能进行。

A.②④B.②③C.①②③1).全部正确

7.室温下，在25mL0.Imol.l/NaOH溶液中逐滴加入0.2mol・LCH£OOH溶液，pH与

滴加CH£OOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒

子浓度关系的说法错误的是

①.在A、B间仟一点,溶液中一定都有c(Na)+c(H)=c(CHaCOO)+c(OH)

PH

②.在B点：a=12.5；13

③.在C点：c(C&COO)>c(Na*)>c(II)>c(OH)1%

④.在D点:c(CH3COO)=(CH3C00H)缸

0025v(ClbCOOH)/inL

A.全部正确B.①@C.①③D.②©

8.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

选项实验操作实验现象离子方程式

向(NH)2sO’溶液中加入足量生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝-

4NH；+OH=NH3t+HjO

A

Ba(OH)2溶液并加热的气体

B加热滴有酚配的Na£0,溶液溶液红色加深CO3J2H2OH2co3+20H

C用惰性电极电解氯化镁溶液有白色沉淀和无色无味气体生成

2Cr+2H2O-20IF+H21+CLt

溶液出现浑浊，生成无色刺激性气

2

D向Na003溶液中加入稀硫酸2H*+S203—SImt+IL0

味气体

9.常温下，浓度均为0.Imol/L的4种钠盐溶液pH如下:

溶质Na2cO3NaHCOaNaClONaHSO.3

PH11.69.710.35.2

下列说法不正确的是()

A.四种溶液中，Na2cCh溶液中水的电离程度最大

B.NaHSOd容液显酸性的原因是：NaHSOkNa'+H+SOF

C.向氯水中加入少量NaHCOa(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度

D.常温下，相同物质的量浓度的H2s。3、H2C6、HC1O,pH最小的是H2sO3

10.实验：①0.lmol・L/AgN03溶液和0.Imol-LWl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤

液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.ImobL'KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.Imol'L'Kl溶液，沉淀变为黄色.

下列分析不正确的是()

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Mg.(aq)+Cf(aq)B.滤液b中不含有Ag.

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AglD.实验可以证明Agl

比AgCl更难溶

11.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表:

实验漏号起始浓度反应后溶液的pH

C(HA)C(KOH)

①0.10.19

②X0.27

下列判断不正确的是()

A.实验①反应后的溶液中：c(KD>c(A-)>c(OH-)>c(H)

B.实验①反应后溶液中：c(0H-)=c(KD-c(A-)

C.实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.Imol-L-1

D.实验②反应后的溶液中：c(K,)=c(A-)>c(OH-)=c(H)

12.某固体酸燃料电池以CsHSOi固体为电解质传递I『，其基本结构见下图，电池总反应可表

示为：

2^4-02=2^0,下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.H由a极通过固体酸电解质传递到b极

C.b极上的电极反应式为：O」+2H/O+4e=40H

D.每转移0.1mol电子，消耗1.12升的H?

在tC时将pH=ll的NaOH溶液aL与pH=l的H2soi溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),

若所得混合溶液的pH=2,则a：b=o

16.硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。

许多金属硫化物难溶于水。

完成卜.列填空：

(1)室温下，0.Imol/L的硫化钠溶液和0.imol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是

,其原因是。

-7-15

已知：HSKi=1.3X10K2=7.IXIO

-7-11

HoCO^：K>=4.3X10K2=5.6X10

(2)向ZnSOi溶液中滴加饱和H£溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS

沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。

(3)将黑色的FeS固体扪入足最盐酸中，溶液中有淡黄色固体牛成，产物有o过

滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是o

(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，112s和KMn(%反应生成S、

MnS(XK2soi和HO写出该反应的化学方程式。

17.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素一种原子核无中子。Y两

元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元

素和金属元素。

(1)R在元素周期表中的位置是。五种元素原子序数由大到小的顺序是(写元素符

号)。

(2)用原子结构解释Q和R得金属性强弱的原因0

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中，C是溶于水显酸性的

气体；D是淡黄色固体。

A.=B

D(在水溶液中进行)

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式

为。由A转变成B的化学方程式

为O

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶

液显碱性的原

因___________________________________________________________________________________

；A、B浓度均为0.Imol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序

是_________________________________________________________

（4）X和Z按原子个数比1:1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。直流电源

①甲中所含共价键类型是。

②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶液中，利用空气

中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的a是极，阴

极的电极反应式是。阳离子交换膜

18.（10分）工、农业废水以及生活污水中浓度较高N（）3会造成氮污染。工业上处理水体中

NO,的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实

验如下。

（1）先用稀硫酸洗去废铁府表面的铁锈，然后用蒸储水将铁屑洗浮。

①除锈反应的离子方程式是o

②判断铁屑洗净的方法是o

（2）将KN。,溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是。

（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。右图表示该反应过程中，5

-

体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。j

b£>

更

请根据图中信息回答：题

母

①。时刻前该反应的离子方程式是。

2

②公时刻后，该反应仍在法行，溶液中NH：的浓度在增大，Fe?’的浓度却没有时间/min120

增大，可能的原因是______________________________________________________

（4）铁屑与AG溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高N0「的

去除效果，其原因是。

19.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组

将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu,25%Ab4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合

物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请问答下列问题：

(1)笫①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的

主要成分为。

(2)第②步加E2O2的作用是,使用H20＞的优点

是;调溶

液pH的目的是使生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO,-51L0制备无水CuSO.,的方法

是___________________________________________________________________________________

(4)由滤渣2制取Ak(S0)3・18比0,探究小组设计了三种方案:

甲:国｝螫咂圃蒸发、冷却、结从西T以酸卜・18HQ

乙:AIXSO4））•18H2O

丙:A1KSO4＞）・18HQ

上述三种方案中，方案不可行，原因是;从原子利

用率角度考虑，_______方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO,•5H2O(Mr=250)含量。Wag试样配成100mL溶液，

每次取20.00mL,消除干扰离子后，用nnol•L-1EDTA(HN")标准溶液滴定至终点，平均

2f22-

消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu4-H2Y"=CuY-|-2Fr

写出计算CuSO,•5IL0质量分数的表达式w=；下列操作会导致

CuSO：-5H20含量的测定结果偏高的是。

a.未干燥锥形瓶

b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

u.木除净可与EDTA反应的干扰离子

：2+2+

19⑴CU+4H++2N03-=CU+2N02t+220或301+8r+2即「=3Cu+2NOt+4氏0；

Au、Pt

⑵把FC?'氧化为Fe"；不引入杂质，产物对环境物无污染；Fc，和Al'，⑶在用期中加热脱水

⑷甲；甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶

体中混有大量硫酸铁杂质；乙。

cmolZx10:'x250gmol^5

⑸agX100%；co试题分析：（1）浓硝酸与稀硝酸混合，硝

酸可能为浓溶液，也可能为稀溶液，所以两个离子方程式都可；Au、P他不和硝酸反应，所以

滤渣1的主要成分为：Au.Pto

（2）第②步加H2O2的作用是把Fe?+氧化为Fe\HQ作氧化剂。其还原产物为IL0,所以该氧

化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物无污染；调溶液PH的目的是使Fe计和A1"形成沉淀.

（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在用烟中加热脱水。

（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫

酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方

法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SOt,生成Fe2（S0）3和A12（SO.）3,再加A1粉和FezGO,生成

A1MS03,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤港中加NaOH,和Al（0H）a反

应生成MaAlO2,再在滤液中加112sol生成AIMS。3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。

但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为内加的NaOII和制备的A12（S0）3的原子组成没有关

系，造成原子浪费。

（5）根据离子方程式，Q?.的物质的量等于EDTA的物质的量，所以由EDTA的物质的量可求

出CuSO」・5H由的物质的量，因为配制了100mLCuSO,溶液,每次取20.00mL实验,所以再乘以

5,可得样品中CuSO“・5Ha的物质的量，进而求出CuSOj5H4的含量；a、未干燥锥形瓶，为

正确操作，不影响结构；b、滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，使标准液的体积测量值变小,

结构偏小；c、未除净可与EDTA反应的干扰离子，增加了EDTA的用量，使结果偏高。

叁考答案

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