2023届新高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡夯基础

课练28难溶电解质的溶解平衡————————————狂刷小题·夯基础————————————1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A.升高温度，AgCl的溶解度减小B.在任何含AgCl固体的水溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－）且二者乘积是一个常数C.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变2.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是（）A.①中浊液存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag＋（aq）＋SCN－（aq）B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C.③中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶3.龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5（PO4）3（OH）溶解造成的。饮水、食物里的F－会将其转化为Ca5（PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是（）A.溶解度：Ca5（PO4）3（OH）<Ca5（PO4）3FB.Ca5（PO4）3（OH）电离出来的OH－、POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))均能与H＋反应C.牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5（PO4）3（OH）＋F－=Ca5（PO4）3F＋OH－D.上述过程涉及的反应类型只有复分解反应4.已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是（）A.升高温度B.降低温度C.加入适量CaO固体D.加入适量Na2CO3固体5.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是（）A.温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c（OH－）减小B.CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp（CaCO3）＞Ksp（CaSO4）C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))（aq）＋CaSO4（s）⇌CaCO3（s）＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（aq）6.一定温度下，AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）体系中，c（Ag＋）和c（Cl－）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a、b、c三点对应的Ksp：a点>b点>c点B.AgCl在a点的溶解度比b点的大C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－）D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c（Ag＋）沿曲线向c点方向变化7.已知：25℃时，Ksp（BaSO4）＝1.0×10－10。该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2＋）与c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A.向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同B.a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定C.升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点D.反应Ba2＋（aq）＋CaSO4（s）⇌BaSO4（s）＋Ca2＋（aq）的平衡常数K＝9×1048.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：难溶电解质FeSCuSMg（OH）2Fe（OH）3Ksp（溶解平衡常数）6.3×10－186.3×10－361.8×10－114.0×10－38依据上述数据进行的预测不合理的是（）A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS作沉淀剂C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2D．向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有浑浊出现9.[2021·全国甲卷]已知相同温度下，Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）。某温度下，饱和溶液中－lg[c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）]、－lg[c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）]与－lg[c（Ba2＋）]的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B．该温度下BaSO4的Ksp（BaSO4）值为1.0×10－10C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D．c（Ba2＋）＝10－5.1时两溶液中eq\f(c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝10y2－y110.[2021·全国乙卷]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c（M＋）随c（H＋）而变化，M＋不发生水解。实验发现，298K时c2（M＋）～c（H＋）为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是（）A．溶液pH＝4时，c（M＋）＜3.0×10－4mol·L－1B．MA的溶度积Ksp（MA）＝5.0×10－8C．溶液pH＝7时，c（M＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）D．HA的电离常数Ka（HA）≈2.0×10－411.[2019·全国卷Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＜Ksp（p）＜Ksp（q）C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动12.[海南卷]向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）B．c（Mg2＋）C．c（H＋）D．Ksp（MgCO3）13.[2022·河南郑州一检]向浓度均为0.010mol·L－1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液。[已知Ksp（AgCl）＝1.77×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.21×10－12，Ksp（AgBr）＝5.35×10－13，Ag2CrO4为砖红色]下列叙述正确的是（）A．原溶液中n（Na＋）＝0.040molB．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂C．生成沉淀的先后顺序是AgBr、Ag2CrO4、AgClD．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c（Cl－）∶c（Br－）＝177∶53514.[2022·山西大学附中诊断]一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）增大，溶液中c（Ba2＋）的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A.该温度下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成C．BaCO3的Ksp＝2.5×10－10D．曲线BC段内，c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）∶c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝2515.[2022·山东济南高三检测]已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9，Ksp[Ba（IO3）2]＝6.5×10－10，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，Ksp（BaCrO4）＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，且浓度均为0.001mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为（）A．Ba2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=BaCO3↓B．Ba2＋＋CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Ba（IO3）2↓D．Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓16.[2022·湛江一模]常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示：（）化合物CuClCuBrCu2SCu（OH）2CuSKsp3×10－72×10－92.5×10－502.6×10－191.3×10－36下列说法正确的是（）A．常温下，溶解度：CuCl<CuBrB．向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，碱性明显减弱C．反应2CuCl（s）＋S2－（aq）=Cu2S（s）＋2Cl－（aq）的平衡常数很大，反应趋于完全D．已知H2S在溶液中满足Ka1·Ka2＝1×10－21，可判断CuS易溶于稀盐酸17.[2022·佛山一模]草酸钙具有优异光学性能，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T1>T2）。已知T1时Ksp（CaC2O4）＝6.7×10－4。下列说法错误的是（）A．图中a的数量级为10－2B．升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动C．恒温条件下，向m点的溶液中加入少量Na2C2O4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动D．T1时，将浓度均为0.03mol·L－1的草酸钠溶液和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀狂刷小题夯基础[练基础]1．CA项，升高温度，AgCl的溶解度增大，错误；B项，在任何含AgCl固体的水溶液中，c（Ag＋）与c（Cl－）不一定相等，但二者乘积在一定温度下是一个常数，错误；C项，当达到平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，正确；D项，向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大Cl－浓度，使AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）的平衡左移，析出氯化银沉淀，因此AgCl溶解的质量减小，错误。2．DA项，0.01mol·L－1AgNO3溶液中加入0.005mol·L－1KSCN溶液，产生白色沉淀AgSCN，该沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN（s）⇌Ag＋（aq）＋SCN－（aq），正确；B项，取①中上层清液加入2mol·L－1Fe（NO3）3溶液，溶液变成红色，说明有Fe（SCN）3生成，从而推知上层清液中含有SCN－，正确；C项，①中余下浊液中加入2mol·L－1KI溶液，产生黄色沉淀，该沉淀应为AgI，正确；D项，①中反应后AgNO3有剩余，则余下浊液中除含有AgSCN外，还有AgNO3，再加入2mL2mol·L－1KI溶液生成AgI沉淀，不能说明是AgSCN转化成了AgI，故不能证明AgI比AgSCN更难溶，错误。3．A饮水、食物里的F－会将Ca5（PO4）3（OH）转化为Ca5（PO4）3F，生成溶解度更小的物质，即溶解度Ca5（PO4）3（OH）>Ca5（PO4）3F，故A错误；Ca5（PO4）3（OH）为弱酸的碱式盐，OH－、POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))均能与H＋反应生成水和HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))等，故B正确；牙膏中添加NaF，可生成Ca5（PO4）3F，发生反应Ca5（PO4）3（OH）＋F－=Ca5（PO4）3F＋OH－，相互交换成分，为复分解反应，故C、D正确。4．B由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca（OH）2，Ksp随温度的升高而降低。5．D温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c（OH－）增大，A项错误；Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4（s）＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))（aq）⇌CaCO3（s）＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（aq），D项正确。6．C温度一定，Ksp大小不变，曲线上a、b、c三点对应的Ksp相等，A项错误；a点溶液中c（Cl－）小，即溶解度比b小，B项错误；b点的溶液中加入AgNO3固体，c（Ag＋）变大，Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）c（Cl－），c（Cl－）相应减小，所以沿曲线向a点方向变化，D项错误。7．DA项，向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2，抑制固体溶解的作用相同，则析出的沉淀量相同，错误；B项，曲线上的点为平衡点，c为不饱和溶液，d为过饱和溶液，则d点体系最不稳定，错误；C项，a点转化为b点，c（Ca2＋）减小、c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）增大，而升高温度，c（Ca2＋）与c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）均增大，则升高温度不能使溶液由a点转化为b点，错误；D项，反应Ba2＋（aq）＋CaSO4（s）⇌BaSO4（s）＋Ca2＋（aq）的平衡常数K＝eq\f(c（Ca2＋）,c（Ba2＋）)＝eq\f(Ksp（CaSO4）,Ksp（BaSO4）)＝eq\f(9×10－6,1.0×10－10)＝9×104，正确。8．CA项，饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡FeS（s）⇌Fe2＋（aq）＋S2－（aq），加入少量Na2S固体溶解后硫离子浓度增大，平衡逆向移动，有浑浊出现，正确；B项，FeS的溶度积大于CuS的溶度积，除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS作沉淀剂，正确；C项，由表中数据可推出当溶液中Fe3＋、Mg2＋浓度相同时，产生沉淀所需c（OH－）：Fe（OH）3<Mg（OH）2，则向含等物质的量的Fe3＋、Mg2＋的溶液中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化铁沉淀，错误；D项，向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，恰好反应生成氢氧化镁沉淀，此时溶液中存在沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，会生成氢氧化铁沉淀，有浑浊出现，正确。[练高考]9．B根据相同温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），可进行如下分析：当横坐标均为5.1时，即c（Ba2＋）＝10－5.1mol·L－1时，阴离子浓度：d点＜c点；c、d两点均在沉淀溶解平衡曲线上，即溶度积常数：d点＜c点，故曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线。结合上述分析，可知曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线，曲线②代表BaCO3的沉淀溶解曲线，A项错误；根据曲线①过横、纵坐标均为5.0的点可知，溶解平衡体系中c（Ba2＋）＝c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝1×10－5.0mol·L－1，则该温度下Ksp（BaSO4）＝c（Ba2＋）·c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝1×10－（5.0＋5.0）＝1×10－10，B项正确；加适量BaCl2固体，溶液中c（Ba2＋）增大，由于温度保持不变，即溶液中c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）减小，可使溶液由b点向a点移动，C项错误；当c（Ba2＋）＝10－5.1mol·L－1时，d点平衡时c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝10-y2mol·L－1，c点平衡时c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＝10-y1mol·L－1，即两溶液中eq\f(c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝10-y210-y1＝10y1-y2，D项错误。10．C溶液pH＝4时c（H＋）＝1×10－4mol·L－1，由图知，此时c2（M＋）＝7.5×10－8（mol·L－1）2，c（M＋）<3.0×10－4mol·L－1，A项正确；由图知，当c（H＋）＝0，即不向溶液中加酸时，c2（M＋）＝5.0×10－8（mol·L－1）2，c（M＋）＝eq\r(5)×10－4mol·L－1，由MA（s）⇌M＋（aq）＋A－（aq）知，MA的饱和溶液中c（M＋）＝c（A－），则Ksp（MA）＝c（M＋）×c（A－）＝5.0×10－8，B项正确；MA的饱和溶液因A－水解而显碱性，只有加入一定量的酸才能使溶液显中性，若加入的酸不是HA，则溶液中除含有M＋、H＋、OH－、A－四种离子外还含有其他阴离子，由电荷守恒原理知，C项错误；溶液中c（M＋）＝eq\f(Ksp,c（A－）)＝eq\f(Ksp,\f(Ka（HA）·c（HA）,c（H＋）))＝eq\f(Ksp·c（H＋）,Ka（HA）·c（HA）)，根据MA⇌M＋＋A－，A－＋H＋⇌HA知，溶液中c（HA）＝c（M＋）－c（A－）＝c（M＋）－eq\f(Ksp,c（M＋）)，两式联立可得c（M＋）·Ka（HA）·[c（M＋）－eq\f(Ksp,c（M＋）)]＝Ksp·c（H＋），化简可得c2（M＋）＝Ksp[eq\f(c（H＋）,Ka（HA）)＋1]，将Ksp＝5×10－8代入，由图知，c（H＋）＝20×10－5mol·L－1时，c2（M＋）＝10.0×10－8（mol·L－1）2，将数据代入计算得Ka（HA）＝2.0×10－4，D项正确。11．BA项，图中a和b为T1、T2温度下CdS的饱和溶液中的c（Cd2＋）或c（S2－），即CdS在水中的溶解度，正确；B项，Ksp只与温度有关，故Ksp（m）＝Ksp（p）＝Ksp（n）<Ksp（q），错误；C项，向m点溶液中加入Na2S固体，c（S2－）增大，CdS的溶解平衡逆向移动，c（Cd2＋）减小，因此m沿mpn线向p方向移动，正确；D项，温度降低时，CdS的溶解度降低，q点的饱和溶液中有CdS晶体析出，仍为饱和溶液，c（Cd2＋）、c（S2－）降低但仍相等，因此q沿qp线向p方向移动，正确。12．A含MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2＋（aq）＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))（aq），加少许盐酸与COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))反应，促进平衡正向移动，故c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）减小，c（Mg2＋）及c（H＋）增大，Ksp（MgCO3）只与温度有关，不变，故选A。[练模拟]13．B溶液体积未知，无法计算n（Na＋），故A错误；析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag＋）＝eq\f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）)＝eq\f(1.77×10－10,0.01)mol·L－1＝1.77×10－8mol·L－1，AgBr溶液中c（Ag＋）＝eq\f(Ksp（AgBr）,c（Br－）)＝eq\f(5.35×10－13,0.01)mol·L－1＝5.35×10－11mol·L－1，Ag2CrO4溶液中c（Ag＋）＝eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(Ksp（Ag2CrO4）,c（CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)))eq\s\up12(1/2)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1.21×10－12,0.01)))eq\s\up12(1/2)mol·L－1＝1.1×10－5mol·L－1，c（Ag＋）越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂，故B正确、C错误；出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)＝eq\f(Ksp（AgCl）,Ksp（AgBr）)＝eq\f(1770,5.35)，故D错误。14．D当c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＝0时，c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝c（Ba2＋）＝1.0×10－5mol·L－1，Ksp（BaSO4）＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10；由图可知当c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）>2.5×10－4mol·L－1时，开始有BaCO3生成，Ksp（BaCO3）＝2.5×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9，故A、B、C错误。曲线BC段内，BaSO4（s）和BaCO3（s）在溶液中都达到了沉淀溶解平衡状态，故eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)＝eq\f(Ksp（BaCO3）,Ksp（BaSO4）)＝eq\f(2.5×10－9,1.0×10－10)＝25，故D正确。15．D根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba（IO3）2、BaSO4沉淀时c（Ba2＋）分别为5.1×10－6mol·L－1、1.6×10－7mol·L－1、6.5×10－4mol·L