强弱电解质+高二化学人教版（2019）选择性必修1

新人教版化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第1讲

强电解质和弱电解质情境创设“洁厕灵”的主要成分是盐酸，为什么不用生活中更常见、更安全的醋酸呢？复习导入电解质在水溶液或熔融态下能够导电的化合物物质类别酸碱盐水活泼金属氧化物活泼金属氢化物eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等eg：Na2O、MgO、CaO等eg：NaH、CaH2等复习导入非电解质在水溶液和熔融态下均不导电的化合物物质类别大部分非金属氧化物大部分有机物部分非金属氢化物eg：CO2、SO3、NO等eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等eg：NH3、N2H4等复习导入讨论下列说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。3.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。××①电解质和非电解质都是针对化合物而言。单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。区分电解质与电解质溶液：

食盐与食盐溶液，硫酸与浓硫酸、稀硫酸，HCl与盐酸，

NH3·H2O与氨水等复习导入讨论下列说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。3.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。×××××①电解质和非电解质都是针对化合物而言。单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物是否为电解质与溶解度的大小是无关的。③电解质必须是溶质本身电离出离子。④电解质本身不导电，只在水溶液中或熔融状态下导电。复习导入能导电的物质酸、碱、盐的水溶液熔融盐、熔融碱、熔融活泼金属氧化物金属石墨半导体复习导入现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧NaOH溶液⑨KOH固体⑩酒精⑪石墨属于电解质的是

，属于非电解质的是___________。能导电的是

___________

①②③④⑨⑤⑦⑩④

⑥

⑧⑪一、强电解质与弱电解质

实验3-1一、强电解质与弱电解质酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸pH导电能力与镁条反应13灯泡明亮灯泡暗反应剧烈，产生大量气泡反应缓慢，产生少量气泡

取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录

实验3-1一、强电解质与弱电解质（2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？（1）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的pH不同，说明什么？说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度是不同的。说明HCl和醋酸的电离程度不同。HCl完全电离，而醋酸部分电离。（3）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿反应。H+（4）反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿不同而引起的。H+浓度（5）同浓度的盐酸和醋酸溶液pH、导电能力、与镁反应的剧烈程度的差异，说明__________________________相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸的c(H+)较大。这是因为氯化氢在溶液中完全电离，而醋酸在溶液中部分电离。现象分析一、强电解质与弱电解质0.1mol/L醋酸0.1mol/L盐酸水溶液中不存在溶质分子CH3COOH部分电离CH3COOHCH3COO−HCl完全电离水溶液中存在溶质分子H3O+Cl−盐酸、醋酸的电离行为微观示意图对比

一、强电解质与弱电解质1.强电解质

能够全部电离的电解质。强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。常见的强电解质一、强电解质与弱电解质2.弱电解质

只有一部分分子电离成离子的电解质。弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3

、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水常见的弱电解质一、强电解质与弱电解质

思考交流1.CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？电解质的强弱与其溶解性无关。强弱电解质的区分是看溶于水的部分是否完全电离。2.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力吗？

溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷的数目。因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。一、强电解质与弱电解质电解质强弱与物质溶解度无关，如AgCl虽难溶于水，但为强电解质强电解质导电性不一定比弱电解质强，导电性强弱与自由移动离子浓度和离子所带电荷数有关【例2】下列物质中，属于电解质的是____________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是________。①H2SO4

②盐酸

③氯气

④硫酸钡

⑤乙醇⑥铜

⑦H2CO3

⑧氯化氢

⑨CH3COOH⑩氨气

⑪CO2【例1】回顾所学内容，判断正误：BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质()HClO为弱酸，故NaClO为弱电解质()强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子()①④⑦⑧⑨⑤⑩⑪①④⑧⑦⑨一、强电解质与弱电解质观察盐酸和醋酸溶液中的微粒，我们如何将其用化学方式进行表达？一、强电解质与弱电解质3.电解质电离方程式的书写

H2SO4=2H++SO42-强电解质用等号，弱电解质用可逆号。CH3COOHCH3COO-+H+二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第一步电离为主。多元弱碱的电离认为一步完成。H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Cu(OH)2Cu2++2OH-

强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完一、强电解质与弱电解质3.电解质电离方程式的书写

酸式盐①强酸式盐：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4（熔融）＝Na＋＋HSO4－②弱酸式盐：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－

酸式盐看