人教版化学中考复习第11单元盐化肥课件

第十一单元盐化肥基础自主导学一、生活中常见的盐1.常见的盐2.粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质(1)实验步骤:溶解→过滤→蒸发→计算产率。(2)蒸发:蒸发时,要用玻璃棒不断搅拌,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热使滤液蒸干。(3)玻璃棒的作用:3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应,都会有二氧化碳产生,化学方程式分别为:Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑(2)碳酸钠与氢氧化钙反应。反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2══

CaCO3↓+2NaOH,工业上用该反应制取烧碱。①常用药品(试剂):稀盐酸、澄清石灰水。②检验方法:4.盐的化学性质

5.酸、碱、盐的溶解性(1)酸:大多数都可溶。(2)碱:一般来说,只有NH3·H2O、氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。(3)盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;氯化物除AgCl难溶外,其余多数可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。6.常见离子的检验方法

离子鉴定方法现象化学方程式举例H+(存在于酸中)方法一:取几滴紫色石蕊溶液,滴入少量待测溶液溶液变红—方法二:取少量待测溶液,加入锌粒或碳酸盐产生气体Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑二、复分解反应1.定义两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。2.发生条件当两种化合物相互交换成分后,生成物里有沉淀或气体或水时,复分解反应才能发生。三、化学肥料1.化肥的种类及作用2.不合理使用化肥、农药对环境的污染(1)化肥。一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质,形成潜在的土壤污染;另一方面造成土壤退化和水、大气环境的污染。(2)农药。农药本身就是有毒的物质,在杀灭病虫害的同时,也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。3.化肥的简易鉴别

规律方法探究【例1】

右图是“××牌发酵粉”的部分信息,课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空):[查阅资料](1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸;(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2;(3)Na2CO3受热不分解。归类示例一常见的盐的性质探究[提出问题]NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2?[猜想]甲:……乙:酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2。丙:NaHCO3受热产生CO2。[实验探究](1)小明同学取少量NaHCO3粉末放入试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想甲,则猜想甲是

。小明同学又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,产生了CO2,从而验证了猜想乙,说明了NaHCO3具有的性质之一是

。

(2)小英同学为探究猜想丙设计了如图所示的实验装置:小英同学另取适量NaHCO3粉末加入a试管中,加热,观察到a试管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为

。

持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有CO2产生,说明该粉末是

。

[小结]发酵粉中的NaHCO3产生CO2的条件是

;

NaHCO3受热发生变化的化学方程式为

。

解析:(1)NaHCO3加水无气体产生,这个现象否定了甲的猜想,则推知甲的猜想是:NaHCO3与水反应产生CO2。由题给信息知,酒石酸是有机酸,它与NaHCO3反应可产生CO2,推知NaHCO3的性质之一是与酸反应产生CO2。(2)由实验现象“澄清石灰水变浑浊”推知NaHCO3分解时产物之一是CO2;完全分解后的产物中滴加稀盐酸产生CO2,推知另一产物是Na2CO3;由此可写出NaHCO3受热分解的化学方程式。要使发酵粉中的NaHCO3产生CO2,可将其加热或将发酵粉溶于水,使NaHCO3与酒石酸在溶液中发生反应产生CO2气体。答案:[实验探究](1)NaHCO3与水反应产生CO2与某些酸反应产生CO2(2)Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O

Na2CO3[小结]加水或加热2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O【例2】

已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下:归类示例二粗盐提纯(1)第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为

(已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是

。

实验时若加入的氯化钠溶液没有达到饱和,得精盐产率

(填“不变”“偏大”或“偏小”)。

(2)第②步操作时,两次用到玻璃棒,其作用分别是

、

。

(3)第⑤步操作加入试剂的顺序是

。

A.过量的氢氧化钠溶液、过量的氯化钡溶液、过量的碳酸钠溶液B.过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的碳酸钠溶液C.过量的碳酸钠溶液、过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液D.过量的氯化钡溶液、过量的碳酸钠溶液、过量的氢氧化钠溶液(4)第③⑧步操作a的名称是

,此步操作中,如果不使用玻璃棒,常常会使产率

(填“不变”“偏大”或“偏小”)。

(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是

(用化学方程式表示)。

解析:(1)因为20

℃时NaCl的溶解度为36

g,所以10

mL水能够溶解3.6

g粗盐中的氯化钠等物质;增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会使蒸发溶剂时间大大延长,消耗燃料多;实验时若加入的氯化钠溶液没有达到饱和,蒸发得到精盐的质量不变,因此所得精盐产率不变。(2)第②步过滤操作时,两次用到玻璃棒,过滤前是压平滤纸使滤纸紧贴漏斗内壁、过滤时玻璃棒起引流作用。(3)加入过量的氢氧化钠溶液能够除去氯化镁,加入过量的氯化钡溶液能够除去硫酸钠,加入过量的碳酸钠溶液能够除去氯化钙和过量的氯化钡,故A、B、D正确。(4)第③⑧步操作a的名称是蒸发,此步操作中,如果不使用玻璃棒,常常会导致氯化钠随溅出的液体而流失,从而导致产率偏小。(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑,NaOH+HCl══NaCl+H2O。答案:(1)10mL蒸发溶剂时间会大大延长,消耗燃料多不变(2)压平滤纸引流(3)ABD

(4)蒸发偏小(5)Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑,NaOH+HCl══NaCl+H2O【例3】

“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种物质的溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许,测得其pH为12。[提出问题]废液中除含OH-外,还含有哪些离子呢?[理论分析]废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子之间会发生反应。废液的pH为12,显碱性,所以一定不存在的一种离子是

;有三种离子在任何条件下都会存在,它们是

、K+和

。

归类示例三复分解反应的发生条件乙同学:另外,可能还含有Ba2+以上甲、乙、丙三位同学的假设中,

同学的假设一定不成立,原因是

。

[实验验证]选择其中一种可能成立的假设,设计实验进行验证。我选择

同学的假设,实验方案如下:

解析:pH=12,溶液显碱性,溶液中有OH-,则一定不存在H+;因为钾盐、钠盐、硝酸盐全部溶于水,所以溶液中还有答案:[理论分析]H+

Na+[实验验证]甲(或乙)(以下表格内容意思正确、合理,表达清楚即可)或

【例4】

氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便方法区别三种化肥,在农业生产中具有实用性。(1)下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是

。A.氯化钾 B.尿素

C.硫酸铵 D.磷矿粉归类示例四化学肥料(2)某化肥样品中可能含有氯化钾、硫酸钾、碳酸氢铵中的一种或几种物质,为确定样品的成分,化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动:实验1:取少量样品滴加稀盐酸,看不到明显现象。证明原样品中没有

。

实验2:另取少量样品加足量的水溶解,滴加溶液A,有白色沉淀生成;继续滴加溶液A,直至再无白色沉淀生成,静置,取上层清液少许,滴加溶液B,无明显现象。由此可知原化肥样品中一定有

;请写出实验中所用溶液A、B中溶质的化学式:A

,B

。

小明认为实验2如果不另取样品,直接用实验1后所得溶液进行实验2,则无法得到正确结论,他的理由是

。解析:(1)四种化肥中只有磷矿粉是灰色的,其他的都是白色固体。(2)实验1:取少量样品滴加稀盐酸,看不到明显现象,说明不含有碳酸氢铵;实验2的目的是鉴别化肥样品中是含有氯化钾还是含有硫酸钾,也就是对硫酸根和氯离子的鉴别,因此应该先加硝酸钡溶液,观察到有白色沉淀产生,说明含有硫酸钾,继续滴加硝酸钡溶液,直至再无白色沉淀生成,是防止硫酸根离子在加入硝酸银溶液鉴别氯离子时产生干扰,加硝酸银溶液无明显现象,说明不含有氯离子,因此不含有氯化钾;稀盐酸中含有氯离子,干扰氯化钾的检验,则无法得到正确结论。答案:(1)D

(2)碳酸氢铵硫酸钾Ba(NO3)2

AgNO3稀盐酸中含有氯离子,干扰氯化钾的检验【例5】

小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现许多不同类别的物质反应时能生成盐,于是她构建了如图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答:(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式:

。

(2)请你把上图中①②处补充完整,要求不能与图中已有信息重复。①