21钠及其化合物（A级基础练）-高一化学章节分层检测ABC

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物（限时：20分钟）一、选择题1．（2020·广东省高一期末）下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是A．Na熔成光亮小球 B．Na沉在水底C．反应发出嘶嘶的响声 D．滴入酚酞后溶液呈红色【答案】B【解析】A.因钠的熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化成光亮的小球，故A正确；B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故B错误；C.因钠与水反应时生成氢气，所以反应时发出嘶嘶的响声，故C正确；D.钠与水反应生成氢氧化钠使反应后的溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色，故D正确；答案选B。【点睛】本题主要考查钠与水的反应，解题时要注意从钠的强还原性和钠的物理性质来分析判断钠与水的反应现象，试题难度不大。本题的易错点是B项，因钠的密度比水小，所以钠与水反应时，钠浮在水面上而不是沉在水底。2．（2020·广东省高一期末）下列关于Na2O2的说法错误的是()A．属于碱性氧化物B．氧元素的化合价为1C．可用于呼吸面具中氧气的来源D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色【答案】A【解析】A．与酸反应生成盐和水的化合物是碱性氧化物，Na2O2还会产生氧气，故A说法错误；B．根据化学式的书写原则，钠元素的化合价为+1价，故氧元素的化合价为1价，B说法正确；C．Na2O2和二氧化碳反应可产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故C说法正确；D．Na2O2与水反应后的溶液产生碱性物质，滴加酚酞变红，但Na2O2具有强氧化性，可使溶液褪色，D说法正确；答案选A。3．（2020·福建省高一期末）下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气【答案】A【解析】A.钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在，A正确；

B.钠原子最外层只有1个电子，易失去电子，具有较强的还原性，而钠离子最外层为8电子稳定结构，不再具有还原性，B错误；

C.钠有很多用途，例如钠和硫黄构成钠硫电池，C错误；

D.将一小块钠投入水中时，立即放出无色气体，但该气体是氢气，D错误；

答案选A。4．（2020·三亚华侨学校高一开学考试）少量钠应保存在A．密闭容器中 B．煤油中 C．水中 D．汽油中【答案】B【解析】A．将金属钠放在密闭容器中，容器中含有空气也会将金属钠氧化，故A错误；B．钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中，可阻止Na与氧气和水的反应，故B正确；C．钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在水中，故C错误；D．汽油容易挥发，保存时间不长久，不能用于保存金属钠，故D错误。答案为B。5．（2020·海口市灵山中学高一期中）下列有关碳酸氢钠的说法错误的是（）A．固体受热分解 B．水溶液显酸性 C．俗名小苏打 D．可做发酵粉【答案】B6．（2020·天津高一学业考试）下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A．金属钠具有很强的氧化性B．过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠C．金属钠可保存在乙醇中D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜【答案】B【解析】A．金属钠容易失去电子，表现很强的还原性，A错误；B．过氧化钠露置于空气中会与空气中的H2O反应产生NaOH，NaOH吸收CO2气体，最后变成碳酸钠，B正确；C．金属钠能够与乙醇发生反应，因此不能保存在乙醇中。可根据钠与煤油不反应，密度比煤油小的性质，将金属钠保存在煤油中，C错误；D．钠可与硫酸铜溶液中的水发生置换反应，产生NaOH和H2，产生的NaOH再与溶质硫酸铜发生复分解反应产生氢氧化铜沉淀，因此不能将铜置换出来，D错误；故合理选项是B。7．（2020·日喀则市拉孜高级中学高一期末）金属钠在氧气中燃烧，生成物是（）A．氧化钠B．过氧化钠C．氢氧化钠D．碳酸钠【答案】B【解析】常温下Na与氧气反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。故选B。8．（2020·山东省高一期末）下列物质中阴离子与阳离子数目比为1:2的是A．Na2O2 B．CaO C．KF D．NaHCO3【答案】A【解析】A．过氧化钠中阴离子为，阳离子为Na+，所以阴离子与阳离子数目比为1:2，故A符合题意；B．CaO中阴离子为O2，阳离子为Ca2+，阴阳离子数目比为1:1，故B不符合题意；C．KF中阴离子为Fˉ，阳离子为K+，阴阳离子数目比为1:1，故C不符合题意；D．NaHCO3中阴离子为，阳离子为Na+，阴阳离子数目比为1:1，故D不符合题意；综上所述答案为A。9．（2019·福建省尤溪第一中学高一月考）关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体【答案】D【解析】A、根据金属钠的物理性质可以判断钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小的金属，选项A正确；B、钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，选项B正确；C、钠在空气中长时间放置时，发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，选项C正确；D、Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，选项D不正确。答案选D。10．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）钠久置于空气中的最终产物是：A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钠【答案】D【解析】钠久置在空气中的最终产物只碳酸钠，相应过程的化学方程式为：钠与空气中氧气极易反应，4Na+O2=2Na2O，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应Na2O+H2O=2NaOH，生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠吸水Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O生成白色带结晶水的固体Na2CO3·10H2O，十水碳酸钠易风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O生成白色粉末碳酸钠。答案选D。11．（2019·福建省尤溪第一中学高一月考）将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液【答案】C【解析】A.钠投入到稀硫酸溶液中，钠不仅和稀硫酸反应还和水反应，稀硫酸和钠反应生成物是硫酸钠和氢气，不符合题意；B.氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，不符合题意；C.硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠，符合题意；D.钠和氯化钠溶液反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，不符合题意；答案选C。【点睛】该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应，所以反应的实质就是钠与水的反应，另一方面还考查了学生的思维能力。12．（2020·伊美区第二中学高一月考）将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是A．NaHCO3 B．FeCl3 C．NaCl D．HCl【答案】B【解析】Na2O2

粉末投入稀溶液中，先与水反应：Na2O2

+2H2O=4NaOH+O2↑，产生气体；NaOH与NaCl不反应，与稀盐酸发生酸碱中和反应但无现象，与

NaHCO3

发生反应：OH+HCO3=CO32

+H2O

，也无现象，与

FeCl3

发生反应：FeCl3

+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

，生成红褐色沉淀，B正确，故选：B。13．（2020·伊美区第二中学高一月考）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。其中合理的是（）A．②③ B．①③ C．①④ D．③④【答案】B【解析】从题意中面包松软可口，做膨松剂可得出热稳定性差，产生二氧化碳气体，故B正确；综上所述，答案为B。14．（2020·伊美区第二中学高一月考）下列叙述中正确的是()①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥【答案】A【解析】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故正确；④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确；⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；⑥焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，对焰色有干扰，不能作焰色反应的实验，故错误；故选A。15．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2【答案】A【解析】A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成二氧化碳体积相同，故A正确；B．根据Na元素守恒，物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠，与盐酸反应后都生成NaCl，则碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误；C．Na2CO3=2Na++CO32−，NaHCO3=Na++HCO3−，设它们的质量相等时都是1g，物质的量分别为：和，在水中电离出的Na+离子的物质的量为：和，数目不同，故C错误；D．它们的质量相等时，碳酸钠和碳酸氢钠的摩尔质量不相等，它们的物质的量不相等，与足量盐酸反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成CO2的物质的量不相等，故D错误；答案选A。16．（2020·科尔沁左翼后旗甘旗卡第二高级中学高一期末）进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（）A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水【答案】C【解析】清洗是为了洗去杂质氧化膜，用稀盐酸洗过之后通常都要在酒精灯火焰上灼烧，因为金属氯化物沸点低，容易气化，易挥发，所以杂质离子就一并挥发了。而硫酸是难挥发性酸，不能达到去除干扰的目的。故合理选项是C。17．（2020·营口市第二高级中学高一期末）某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物【答案】C【解析】灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，不论是钾单质还是钾的化合物都有这种现象，因此不能确定该物质中的钾元素是钾原子还是钾离子，C正确，故选C。二、非选择题18．（2020·山东省高一期末）某课外活动小组为了验证“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应，且生成氧气”，设计了如下实验装置：请回答下列问题：(1)试剂X是___________________(填名称)，其作用是____________________。(2)打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是____________________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论___________________。(3)打开K2，关闭K1，出现__________________现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。(4)设计实验证明干燥管中的Na2O2转化为碳酸盐___________________。(5)写出CO2与Na2O2反应的化学方程式___________________。【答案】(1)浓硫酸除去CO2气体中的水蒸气，防止水干扰实验(2)用CO2排尽装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验无水时，CO2与Na2O2不发生反应(3)红色铜丝变黑色(4)取反应后干燥管中的固体适量，加稀硫酸(或稀盐酸)，产生的气体通入澄清石灰水中，产生浑浊，证明干燥管中的Na2O2转化为碳酸盐(5)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2【解析】【分析】“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，由装置可知，X为浓硫酸，可干燥二氧化碳，打开K1，关闭K2，加热装有铜丝的玻璃管处无变化，打开K2，关闭K1，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，可说明CO2在有水存在时才能与Na2O2反应，且实验前先通入气体将装置内空气排出，据此分析解答。【详解】(1)根据分析，试剂X是浓硫酸，其作用是除去CO2气体中的水蒸气，防止水干扰实验；(2)打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是用CO2排尽装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验，实验观察到铜丝未变化，则得出结论无水时，CO2与Na2O2不发生反应；(3)打开K2，关闭K1，出现红色铜丝变黑色的现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2；(4)取反应后干燥管中的固体适量，加稀硫酸(或稀盐酸)，产生的气体通入澄清石灰水中，产生浑浊，证明干燥管中的Na2O2转化为碳酸盐(5)CO2与Na2O2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。19．（2020·伊美区第二中学高一期末）如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________。（2）B装置的作用是____________。（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________，该反应中氧化剂为________，氧化产物为________，每有1molNa2O2发生反应,转移电子数目为________。（4）双球干燥管内观察到的实验现象是_________________。【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)吸收气体中的水蒸气（或干燥CO2）(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2O2NA（或6.02×1023）(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈【解析】【分析】根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2气体与C处与D处的Na2O2反应，生成O2，从而促进蚊香的燃烧。【详解】(1)碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(2)由于生成的CO2气体中含有水蒸气，所以浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥CO2；(3)CO2能和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。在氧化还原中，同一元素的化合价的变化只能靠近不能交叉，因此Na2O2中的O的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，因此氧化剂是Na2O2；O2是Na2O2中的O化合价升高，经氧化反应得到的氧化产物；根据化学方程式每有1molNa2O2发生反应转移电子的物质的量为1mol，其数目为NA（或6.02×1023）；(4)CO2能和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，而生成的氧气可以促进蚊香燃烧，所以实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。20．（2020·湖北省高一期中）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。（装置分析）(1)装置①中反应的化学方程式是___________。(2)装置②中的试剂是___________(填序号)。装置③中的试剂是___________.a．饱和溶液b．饱和溶液c．浓（进行实验）步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。(3)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是__________；__________。(4)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是________（实验反思）(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。(6)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_______。【答案】(1)(2)ac(3)步骤1中木条不复燃步骤2中木条复燃(4)(5)气体中有水，水也可与反应产生使木条复燃(6)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或用澄清的石灰水检验）【解析】【分析】装置①制备二氧化碳气体，装置②除去二氧化碳中的HCl，一部分含水蒸气的二氧化碳直接通入过氧化钠中，另一部分经干燥后的二氧化碳通入过氧化钠中，通过碱石灰吸收未反应的二氧化碳后，再分别检测反应后的气体中是否有氧气生成，据此回答。【详解】(1)装置①为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，反应的离子方程式为；答案为：；(2)由于盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置②中饱和溶液可以除去二氧化碳中混有氯化氢气体；答案为：a；装置③、④和⑤用以验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，故装置③中的试剂是浓硫酸；答案为：c；(3)步骤1中通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能够和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃，步骤2中，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能够和过氧化钠反应，有氧气生成，a处带火星的木条复燃；答案为：步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃；(4)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：；故答案为：；(5)因水也能够和过氧化钠反应生成氧气，