2023届新高考化学选考一轮总复习学案-第2讲　离子反应

第2讲离子反应内容要求1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。知识点1电解质及其电离一、电解质和非电解质1.分类依据2.电解质的强弱与物质类别的关系3.常见强弱电解质在周期表中的分布ⅢA:Al(OH)3是两性氢氧化物,既可看作弱碱,也可看作弱酸。ⅣA:H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA:HNO3为强酸;HNO2、H3PO4为中强酸;NH3·H2O为弱碱。ⅥA:H2SO4为强酸;H2SO3、H2S为弱酸。ⅦA:HCl、HBr、HI、HClO4等为强酸;HF、HClO等为弱酸。过渡元素中常见的弱碱:Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等,它们也都难溶于水。二、电解质的电离三、电离方程式的书写原则1.原子守恒、电荷守恒。2.连接符号,强电解质用“”,弱电解质用“”。3.多元弱酸分步电离,分步书写;多元弱碱分步电离,合并书写。1.Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电,故Cl2、SO2、NH3均为电解质。()2.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。()3.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。()4.AgCl的水溶液不易导电,但AgCl是强电解质。()5.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。()6.相同温度下,0.1mol·L-1NaCl溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液的导电性相同。()7.H2SO3在水溶液中的电离方程式为H2SO32H++SO32答案:1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.×题点一电解质和非电解质1.(2022·浙江1月选考,2)下列物质属于非电解质的是(A)A.CH4 B.KI C.NaOH D.CH3COOH解析:CH4属于非电解质,KI、NaOH属于强电解质,CH3COOH属于弱电解质,选A。2.(2021·温州高三适应性测试)下列物质溶于水能导电的非电解质是(B)A.CH3COOH B.NH3C.HNO3 D.CH3CH2OH解析:CH3COOH、HNO3在水溶液中自身电离,水溶液可以导电,都属于电解质,A、C不符合题意;NH3的水溶液中NH3与水反应生成弱电解质一水合氨,所以其水溶液可以导电,但氨气自身不电离,为非电解质,B符合题意;乙醇为非电解质,其水溶液不导电,D不符合题意。3.有下列物质:①KCl晶体、②液态氯化氢、③Au、④蔗糖、⑤干冰、⑥熔融氧化镁、⑦氢碘酸、⑧氢氧化铝、⑨磷酸、⑩医用酒精。填空回答:(1)属于强电解质的是(填序号,下同)。

(2)属于弱电解质的是。

(3)属于非电解质的是。

解析:①KCl晶体是盐,属于强电解质;②液态氯化氢是酸,属于强电解质;③Au是单质,既不是电解质也不是非电解质;④蔗糖是有机物,属于非电解质;⑤干冰是非金属氧化物,属于非电解质;⑥熔融氧化镁是活泼金属氧化物,属于强电解质;⑦氢碘酸是碘化氢的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑧氢氧化铝是弱碱,属于弱电解质;⑨磷酸是弱酸,属于弱电解质;⑩医用酒精是混合物。答案:(1)①②⑥(2)⑧⑨(3)④⑤电解质、非电解质的理解及应用1.电解质和非电解质一定都是化合物,某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。2.电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。3.电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如金属单质和电解质溶液等。4.强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。题点二电离和电离方程式4.下列电离方程式正确的是(B)A.NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl-B.H2S的电离方程式:H2S+H2OH3O++HS-C.CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2++CO3D.NaHSO3在水溶液中的电离方程式:NaHSO3Na++H++SO3解析:A.NaCl是强电解质,完全电离,电离方程式NaClNa++Cl-,错误;B.H2S为多元弱酸应该分步电离,以第一步电离为主,电离方程式为H2S+H2OH3O++HS-,正确;C.CaCO3是强电解质,电离方程式为CaCO3Ca2++CO32-,错误;D.因为H2SO3为弱酸,所以NaHSO3在水溶液中的电离方程式应为NaHSO3Na++HSO3-5.写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4:。

(2)HClO:。

(3)NH3·H2O。

(4)Ba(OH)2:。

(5)Al(OH)3:

。

(6)KAl(SO4)2:。

(7)NaHCO3溶液中:

。

(8)①NaHSO4溶于水:。

②NaHSO4熔融:。

答案:(1)H2SO42H++SO4(2)HClOH++ClO-(3)NH3·H2ONH4++OH(4)Ba(OH)2Ba2++2OH-(5)Al(OH)3Al3++3OH-、Al(OH)3AlO2-+H2O+H+(6)KAl(SO4)2K++Al3++2SO4(7)NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H+(8)①NaHSO4Na++H++SO4②NaHSO4(熔融)Na++HSO4电离方程式书写的“2个”基本判断知识点2离子反应与离子方程式一、离子反应的本质及条件1.离子反应的本质反应物中某些离子的浓度减小。2.离子反应的条件(1)复分解反应类型①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质。(2)氧化还原反应类型强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质。如Cl2与Fe2+、MnO2与浓盐酸、Fe与H+、Fe3+与Cu等。(3)络合反应型,如Fe3+与SCN-。二、离子方程式1.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2.含义离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。如H++OH-H2O可以表示盐酸与NaOH反应,也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。3.书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)4.与量有关的离子方程式的书写(1)反应连续型反应生成物(离子)又能与过量的反应物继续反应而导致离子方程式中产物的不同。通常采用“分步分析法”进行书写,即先分析判断出初步产物,再依据此时产物是否能与反应物大量共存来判断后续反应,最终确定产物。如将Fe2O3溶于HI溶液中,H+先将Fe2O3溶解生成Fe3+,Fe3+继续氧化I-,最终生成Fe2+和I2。(2)反应先后型某种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应顺序不同而离子方程式与用量有关,又称为竞争型。这类反应只要明确了离子反应的先后顺序,书写也就迎刃而解。当不明确离子反应的先后顺序时,可采用“假设定序法”进行判断。如向FeBr2溶液中通入Cl2,可假设Cl2先与Br-反应,则生成的溴单质还要氧化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cl2先与Fe2+反应,后与Br-反应,然后再根据量的关系书写即可。(3)物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)与用量有关。此时应按照“以少定多”的原则进行书写,即先根据题给条件判断“少量物质”,以及“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如少量Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式的书写方法为1.二氧化碳和氧化钙生成碳酸钙的反应属于离子反应。()2.离子方程式H++OH-H2O可以表示Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O的反应。()3.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。()4.NaOH与NaHCO3在水溶液中反应的离子方程式为OH-+HCO3-CO325.离子反应只有复分解反应与氧化还原反应两种类型。()答案:1.×2.×3.×4.√5.×题点一简单的离子反应1.下列反应的方程式正确的是(C)A.硅酸钠溶液中加入少量盐酸:Na2SiO3+2H+2Na++H2SiO3↓B.金属钠和水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑C.KI溶液久置空气中变黄色:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2:CO32-+H2O+CO2解析:A.硅酸钠为可溶于水的强电解质,应写成离子,正确离子方程式为SiO32-+2H+H2SiO3↓,错误;B.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式中电荷不守恒,错误;D.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2会生成碳酸氢钠沉淀,正确的离子方程式为CO32-+2Na++CO2+H22.书写教材中几个重要反应的离子方程式。(1)过氧化钠溶于水:。

(2)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2:

。

(3)Cl2通入氢氧化钠溶液中制“漂白液”:

。

(4)FeCl3溶液腐蚀覆铜板:。

(5)铝片溶于氢氧化钠溶液:。

(6)氯化铝与足量氨水:。

(7)除去粗盐中的硫酸盐:。

(8)铜溶于浓硝酸:。

答案:(1)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(4)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(5)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(6)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4(7)Ba2++SO42-BaSO(8)Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2离子方程式中物质的“拆分”原则1.易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。(1)常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意:浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆。(2)常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3(3)酸式盐①弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如HCO3-、HS-、HS②强酸的酸式酸根离子(如HSO4-)在水溶液中写成拆分形式,如NaHSO4应写成Na+、H+和SO42-;而在熔融状态下HSO2.固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应,不能电离出离子,所以不写离子方程式。如:Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)CaCl2(s)+2NH3↑+2H2O。题点二与量有关的离子反应3.(2021·宁波十校联考)下列离子方程式的书写正确的是(D)A.将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++4Cl-+I2B.Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO3-+OH-BaCO3↓+H2C.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-Cl-+SO42-D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合:2AlO2-+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2解析:A.将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中,氯气过量,离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++6Cl-+2I2,错误;B.Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Ba2++2HCO3-+2OH-BaCO3↓+CO32-+H2O,错误;C.少量SO2通入NaClO溶液中,离子方程式为SO2+H2O+3ClO-Cl-+SO42-+2HClO,错误;D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合,设溶液体积为1L,偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol,1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝,剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝,反应的离子方程式为2AlO2-+5H+Al4.书写下列“与量有关”的离子方程式。(1)少量Cl2与FeBr2溶液反应:。(2)Ca(HCO3)2溶液中加入过量Ca(OH)2溶液:

。

(3)足量的Fe与稀HNO3反应:

。

(4)CuCl2和过量氨水的反应:。

(5)NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液:

。

(6)漂白粉溶液中通入足量SO2:

。

(7)向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体:

。

(8)足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液:

。

答案:(1)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(2)HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2(3)3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2(4)Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O(5)Fe2++2OH-Fe(OH)2↓(6)Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+SO42-+2Cl-(7)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC(8)2HCO3-+Ba2++2H++SO42-2H2O+2CO离子方程式中的“2点”特殊及处理1.铵根离子与碱的反应2.微溶物作为产物视为沉淀,作为反应物处理如下:当堂检测1.(2021·浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是(B)A.CO2 B.H2O C.HNO3 D.NaOH解析:CO2为非电解质,HNO3和NaOH为强电解质,H2O为弱电解质。2.(2021·浙江1月选考)下列物质属于强电解质的是(A)A.KOH B.H3PO4 C.SO3 D.CH3CHO解析:KOH为强电解质,H3PO4为弱电解质,SO3与CH3CHO为非电解质。3.下列说法正确的是(B)A.CH3COONH4是弱酸弱碱盐,故CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4CH3COO-+NH4B.室温下,0.1mol·L-1的BOH溶液的pH=11,则BOH的电离方程式为BOHB++OH-C.25℃NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HAH++A-D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱,故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++CO3解析:A项,CH3COONH4为强电解质,水溶液中完全电离,错误;B项,BOH为弱碱,电离过程可逆,正确;C项,HA为弱酸,电离过程可逆,错误;D项,CaCO3难溶,但属于强电解质,完全电离,错误。4.下列A～D四组反应中,其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是(C)ⅠⅡA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2至SO4解析:A项,铁和稀硫酸发生置换反应Fe+2H+Fe2++H2↑,铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O,不符合题意;B项,将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中,由于氯气少量,所以只能氧化Fe2+,离子方程式为Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-,将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中,由于氯气过量,Fe2+和Br-均被氧化,离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Br-6C