中考化学复习化学方程式的计算课件_第1页
中考化学复习化学方程式的计算课件_第2页
中考化学复习化学方程式的计算课件_第3页
中考化学复习化学方程式的计算课件_第4页
中考化学复习化学方程式的计算课件_第5页
已阅读5页,还剩25页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

化学方程式的计算类型一文字叙述类1.铁红的主要成分是Fe2O3,含少量固体杂质,常用作红色涂料,也可用于生产某种工业催化剂,其反应原理为2Fe2O3+3C======4Fe+3CO2↑。现将木炭粉和铁红的固体混合物53.2kg高温加热,木炭粉与铁红中的Fe2O3恰好完全反应,冷却,称量,剩余固体混合物的质量为40kg(铁红中的杂质不参加反应且全部留在剩余固体混合物中)。高温(1)Fe2O3中铁元素的质量分数是__________。(2)生成CO2的质量是__________kg。(3)反应后固体混合物中Fe的质量分数是多少?70%13.2

高温2.国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣,可采用铵盐与NaOH反应的方法。某同学称取15g(NH4)2SO4样品(杂质不含氮元素),与足量的NaOH混合后,放入试管中加热,发生如下反应:(NH4)2SO4+2NaOH=======Na2SO4+2H2O+2NH3↑。充分反应后共收集到3.4gNH3。(1)(NH4)2SO4中氮元素的质量分数是__________。(精确到0.1%)加热21.2%(2)样品中(NH4)2SO4的质量。(写出计算过程)

加热(3)合格的(NH4)2SO4化肥中(NH4)2SO4的质量分数需达到94.3%~99%,通过计算判断上述样品是否合格?(写出计算过程)

类型二表格类3.医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多,某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数,取10.0g样品放入烧杯中,分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应),充分反应。测定实验数据如下表。(1)两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是__________g。加盐酸的次序第1次第2次加盐酸的质量/g40.040.0生成气体的质量/g3.31.14.4(2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程)

加入次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g40404040充分反应后剩余固体的质量/g18.51210m4.黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性,可以用来制造机器零件。学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量,取黄铜样品25g放入烧杯中,再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,分别测得剩余固体的质量记录如下表。(1)m的值为__________。(2)黄铜样品中铜的质量分数为__________。1040%(3)求所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)

类型三

图像类5.化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目,回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液并充分搅拌,利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成图T10-1。(杂质可溶但不参加反应)(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)恰好完全反应时,溶液的温度为__________℃。放热t3(3)求废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)

(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。①氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量的原因是___________________________________;②用量筒量水时仰视读数,会导致测定废液中硫酸的质量分数结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。氢氧化钠固体易潮解,且腐蚀性较强偏小6.往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸,让其充分反应,放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图T10-2所示。(1)充分反应后,产生氢气的质量是__________。(2)刚开始滴加稀盐酸时,没有氢气放出的原因是___________________________________________________________。0.4g

铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应,没有氢气产生(3)求该铝片中铝的质量分数。(写出计算过程)

7.建筑工地上有一堆放置时间较长的石灰乳,想知道该石灰乳是否变质,某同学设计了下列实验探究。取17.4g样品,逐渐加入一定浓度的稀盐酸,加入稀盐酸与生成CO2的质量关系如图T10-3甲所示。(1)生成4.4gCO2消耗的稀盐酸质量是_______。50g(2)计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程,计算结果保留到0.1%)

(3)若向完全反应后的溶液中加入10.6%的Na2CO3溶液,请画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。(在图T10-3乙的坐标中作图,并标出曲线拐点的坐标)如答图T10-1所示。类型四

综合类8.MnO2因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图T10-4甲装置通过焙烧MnCO3制取MnO2,发生反应的化学方程式为2MnCO3+O2=======2CO2+2MnO2。△(1)实验过程中,石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图T10-4乙所示,则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于__________℃。(2)若加热到300~900℃时,锰的氧化物会分解产生一种常见气体,该气体为__________(填化学式)。300O2(3)试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少?(写出计算过程)(4)若把反应温度控制在900℃,充分反应后管内剩余固体的质量为__________g。28.4

△9.金属铍(Be)是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料,有着“超级金属”之称,制备金属Be的原料是绿柱石,其主要成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO,制备工艺流程如图T10-5所示。已知:①“氧化”时发生反应:2FeSO4+H2SO4+H2O2==7Fe2(SO4)3+2H2O;②(NH4)2BeF4易溶于水,且在水中的溶解度随温度升高显著增大。(1)“酸浸”后的滤液中含有_____种阳离子。(2)滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和__________(填化学式)。(3)(NH4)2BeF4溶液经蒸发浓缩、________________________、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到(NH4)2BeF4晶体。5Al(OH)3冷却结晶(或降温结晶)(4)金属的表面易形成致密氧化膜。由此预测铍的金属活动性比铜_____(填“强”或“弱”)。将未经打磨的铍丝放入装有少量稀盐酸的试管中,若观察到____________________________________________(填实验现象),说明预测正确。强开始没有气泡产生,一段时间后有气泡产生(5)用绿柱石生产出90kg金属Be,需要消耗多少质量的金属Mg?

高温真空10.每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层,其他被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料,砍伐森林,导致过量的二氧化碳进入海洋,使海洋酸化,表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多,海水pH越小,吸收二氧化碳的能力就会相对减弱,这样的循环会导致海洋生物链发生变化。垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一,但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体,还会增加二氧化碳的排放,加剧海洋酸化;同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料,成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题,其主要流程如图T10-6所示。(1)下列有关海洋酸化的说法不正确的是____(填字母)。A.海洋酸化是指表层海水呈酸性B.海洋酸化会导致气候变暖加剧C.海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统D.海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度C除去烟尘和有害气体O2和N2二氧化碳被利用转化为甲烷,循环利用或节约资源(合理即可)(2)流程中“净化装置”的作用是_________________________,“其他气体”的主要成分有__________(填化学式)等气体。(3)使用P2G技术的优点是________________________

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论