2024届上海市鲁迅中学高考仿真卷化学试卷含解析

2024届上海市鲁迅中学高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列说法不正确的是()

A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源

D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火

2、为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀(见图)，关于B的说法合理的是()

A.B是碳棒

B.B是锌板

C.B是铜板

D.B极无需定时更换

3、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

3

A.在c(HCOj)=0.1mol/L的溶液中：NH4\Al\。一、NO/

B.在由水电离出的c(H+)=lxl(ri2mol/L的溶液中：Fe2\CIO在Na\SO?

23+

C.pH=l的溶液中:Mg\Fe\NO3,[Ag(NH3hl

22+

D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO3\CO3.Na\K

4、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Km的数量级为IO'

B.X(OH)NO3水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)-]

2++

D.在X9H)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH)=C(X)+C(H)

5、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A.最外层都只有一个电子的X、Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为1S2的X原子与原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子

6、设N/、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为15NA

B.在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为2.4NA

C.ImolCH.COOCH.,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H—O键数为2NA

D.4.4gN?O和CO?的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA

7、其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是()

中(C)仲(C)

A.3A(g)+B(s).4c(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s),*C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)・2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s),-C(g)+3D(g)；AH>0

8、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是

A.过滤B,

B.灼烧

C.溶解

D.检验

9、人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）

A.将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。

C.压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。

D.人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。

10、某同学结合所学知识探究NazCh与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）

A.装置A中锌粒可用铁粉代替

B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度

D.装置A也可直接用于MnOz与浓盐酸反应制取Cl2

11、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性：HCKPHj

C.沸点：C2H5SH<C2H$OH

D.碱性：LiOH<Be（OH）2

12、氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（）

A.相同压强下HzO的沸点高于HF的沸点

B.一定条件下，NH3与1加可以形成NHSF3

C.羊毛制品水洗再晒干后变形

D.HzO和CH3coe中的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶

13、分离混合物的方法错误的是

A.分离苯和硝基苯：蒸像B.分离氯化钠与氯化钱固体：升华

C.分离水和溟乙烷：分液D.分离氯化钠和硝酸钾：结晶

14、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和

Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种

元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是

A.W的氢化物中常温下均呈气态

B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.四种元素中，Z原子半径最大

D.Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键

15、CIO?是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点凝固点・59C。工业上，可用下列原理制备CKh（液

相反应)：2FCS2+30NaC103+14H2SO4—Fc2(SO4)?+15Na2SO4+3()CiO2?+14H2O«>设NA是阿伏伽德罗常数的值。下

列说法正确的是()

A.在标准状况下，2240mLe102含有原子数为0.3NA

B.若生成1.5molNa2s04,则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA

C.48.0gFeSz完全反应，则上述反应中转移电子数为6N、

D.每消耗30moiNaCKh,生成的水中氢氧键数目为14NA

16、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.棉布和丝绸的主要成分都是纤维素

B.肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂

C.“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同

D.青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿

二、非选择题(本题包括5小题)

17、美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K,合成路线如下：

的胴NQH溶液6°2*-[51°2r[FI

勺无飞②加热匕催化剂7巴催化剂LT

⑤K

酒化酶o

~C25H▲

葡萄糖1r

⑤'臼④2吁^

已知：KCHO+R2CH2CHO——>R)CH—CHCHO

OHR2

其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态，是

室内装潢产生的主要污染物之一。G和H以1：3反应生成I。

试回答下列问题：

(1)A的分子式为：。

(2)写出下列物质的结构简式：D：;G:。

(3)反应①一⑤中属于取代反应的有o

(4)反应①的化学方程式为;反应④的化学方程式为o

(5)E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有种，写出符

合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：o

18、工业上以苯、乙烯和乙快为原料合成化工原料G的流程如下：

CH2CI

z1cE,条件X4\-CH2c三CNa/°\

CH2c三CH---------I]/\rCH2C=CCH2CH2OH

HCVH26LJJ

DE

11林氏

rH比催化剂

LH2

QCH^H^H-CH^H^CHHKO

（1）A的名称条件X为一;

（2）DTE的化学方程式为E-F的反应类型为_。

（3）实验室制备乙块时，用饱和食盐水代替水的目的是以乙烯为原料原子利率为100%的合成/（〈的化学方程

式为一。

（4）F的结构简式为一o

（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_。

①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环；

③核磁共振氢谱有8种吸收峰；

（6）参照上述合成路线，设计一条以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：

19、五氧化二钢（V20s,摩尔质量为182g［血”）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙

黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钢（主要含有V2O5,还有少

量AI2O3、FezO”中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、醛。

2NH4VCh=V2O5+2NH3T+H2O

请回答：

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是O（填编号）

(2)调节pH为8-8.5的目的。

(3)第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂。(填编号)

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4CI溶液

(4)第⑤步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因_______o

(5)硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：(用化学方程式

表示),4VO2+O2=2V2O5。

(6)将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.2502s2。3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为。(已知：b+2Na2s2(h=Na2s4O6+2NaI)

20、为了研究某气体(该气体为纯净物)的性质，做了如下探究实验：

①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；

②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。

⑴根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是02、H?、CO、CO2中的。

⑵如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是________,

可观察到的现象是

21、钛酸钢(BaTiCh)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是

生产钛酸钢的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛领晶体的化学式为BaTiO(C2O4)-4H2O;

②25C时，BaCCh的溶度积Ksp=2.58xl0%

(l)BaTiOj中Ti元素的化合价为:o

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:__________________________________________

(3)流程中通过过窕得到草酸氧化钛钢晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有。

②如何证明晶体已洗净?0

(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCL水解来制备，制备时需加入大量的水,

同时加热，其目的是:o

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiCh,得产品13.98g,BaTiO.3的产率为:。

(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaC03溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1m°l/L,则c(CO#)在浸出液中的最

大浓度为mol/L.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故A正确；

B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故B正确；

C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故C正确；

D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过辄化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的

燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故D错误。

故选D。

2、B

【解析】

钢闸门A和B在海水中形成原电池时，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，Fc应作正极被保护，则要选择活泼性比Fe

强的锌作负极被损耗，故选B。

3、D

【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

【详解】

A、AP和HCO3水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存；

B、水的电高是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，CKT都能氧化F/+,

不能大量共存；

C、溶液显酸性[Ag(NH3)d+不能大量共存。

D、溶液显碱性，可以大量共存；

答案选D。

【点睛】

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，

提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即(1)能发生复分解

反应的离子之间；(2)能生成难溶物的离子之间；(3)能发生辄化还原反应的离子之间；(4)能发生络合反应的离子

之间(如Fe3+和SCN-)；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的

22+3

酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OM；(2)溶液的颜色，如无色时可排除Cu\Fe>Fe\MnO4

等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一

定”共存等。

4、D

【解析】

+2+2++,4(62)7

A.选取图中点(6.2,0.5),此时pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH-)xc(X)/c[X(OH)]=c(OH-)=10----=10\

故A错误；

B・X(OH)NOj水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)，占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

故B错误；

C选取图中点(9.2,0.5),此时C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,则X(OH)2的Kbi=c(OH)xc[X(OH)+]/

6292

c[X(OH)q=10W8,X2+第一步水解平衡常数为KhI=Kw/Kb2=10--,第二步水解平衡常数Kh2=Kw/Kbi=10--,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的电离，溶液显酸性，所

以此时c[X2+)«[X(OH)+],故C错误；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒。303-)+以011-)=2(:俳2+)+以11+)+(：6(0m]+,物料守恒

2++

C(NO3-)=C(X)+C[X(OH)21+C[X(OH)],将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守

2++

恒式为：dX(OH)2J+c(OH-)=c(X)+c(H),故D正确；

答案：D。

5、C

【解析】

A.最外层都只有一个电子有H、Na、Cu等，化学性质不一定相似，故A错误；

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg,原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性质不一定相似，故B错误；

C.2P轨道上有三个未成对电子的X原子为N,3P轨道上有三个未成对电子的Y原子为P,N、P位于同一主族，化

学性质相似，故C正确；

D.原子核外电子排布式为Is2的原子是He,性质稳定，原子核外电子排布式为Is22s2的原子是Be,性质较活泼，二

者性质一定不相似，故D错误；

故选C。

6、D

【解析】

A.苯基中有11个原子共平面，甲基一个C和一个H与苯基共平面，共有13个原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子个数为13NA，A错误；

B.标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B错误；

C.1molCH5COOCH3,在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C错误；

D.N?O和CO2的摩尔质量均为44g/mol,混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2N,、，D正确；

故答案选D。

7、B

【解析】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T2>「，

升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向(吸热的方向)移动，因此正反应放热，即AHVO,故C、D

错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>Pi,增大压强，生成物C的物质的量分数减小，平衡向

逆向(气体体积减小的方向)移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选B。

【点睛】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应

影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。

8、B

【解析】

A.过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；

B.灼烧海带应该在用娟中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；

C.溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；

故选B。

9、D

【解析】

A.电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；

B.二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力；

D.人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。

【详解】

A.AI是活泼金属，作阳极时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化

物保护膜，A正确；

B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰,

减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B正确；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C正确；

D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题综合考查物质的性质与用途，掌握反应原理和物质的性质即可解答，侧重考查了学生的分析能力，有利于培养学

生的良好的科学素养，提高学习的积极性。

10、C

【解析】

探究Na?。?与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱

石灰可除去HC1和水蒸气，C装置试管为Na2Ch与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发

生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断NazCh与Hz能否反应，以此解答该题。

【详解】

A.铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A错误；

B.B装置中盛放碱石灰，可除去HQ和水蒸气，故B错误；

C.氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，

故C正确；

D.二氧化铳和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误；

故答案选Co

11、C

【解析】

A.碳酸讷的溶解度应该大于碳酸氢怵，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质c选项A错误。

B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HC1>PH3O选项B错误。

C.C2H50H分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。

D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH>Be(OH)2o选项D错误。

【点睛】

解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的

选项A,比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是

碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。

12、B

【解析】

A.1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下ILO的

沸点高于HF的沸点，故A不选；

B.NH3与BF3可以形成配位键从而形成NH3・BF3,与氢键无关，故B选；

C.羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒

干后变形，故C不选：

D.CH3coe出中O原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故D不选;

故答案为Bo

13、B

【解析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馆法分离，故不选A；

B.氯化铉加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故选B;

C.水和漠乙烷互不相溶，会分层，则选择分液法分离，故不选C；

D.二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故不选D；

答案：B

14、D

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素,

X与W同周期相邻，则X为N元素，Z的单质为黄绿色气体，则Z为。元素，四种元素中只有Y为金属元素，则

Y可能为Na、Mg或Al,以此解题。

【详解】

由上述分析可知，W为C,X为N,Y为Na或Mg或ALZ为CL

A.W为C元素，C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；

B.Z为C1元素，当Z的氧化物对应的水化物为HC1O时，属于弱酸，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；

D.Y为Na或Mg或ALZ为Cl,Y与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为AlCb时含共价键，故D正确；

答案选D。

【点睛】

B项，的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需

要学生有分析问题解决问题的能力。

15、C

【解析】

A.C1O2沸点11七，标况下为液体，2240mLCKh的物质的量不是O.lmoL故A错误；

B.Fe"在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故B错误；

C.48.0gFeSz物质的量为48gx20g/mol=0.4moLNaCKh中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故6moiNaCKh

失6mol电子，即48.0gFeS?完全反应，转移电子数为6NA,故C正确；

D.消耗30moiNaCKh生成14moi水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28N,、，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

本题结合氧化还原反应方程式考察阿伏伽德罗常数，要抓住题目关键信息，判断反应标况下的状态，注意D选项中一

个水分子中有两个氢氧键。

16、B

【解析】

A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；

B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；

C.“84”消毒液的主要成分为NaClO,NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，

“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C错误；

D.Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出H2,青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生

吸氧腐蚀形成铜绿，D错误；

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、C5H12CHs-C-CHOCH3cHO②®C6Hl2。6理以2c2HsOH+2co2T

2H3

CHaOH解风fH20H

HOCH2-C-CHO+H2—>HOCH2-C-CH2OH4HCOOC(CH3)3

CH2OHCH20H

【解析】

R7a(y/19c

A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%,因此于中篇=[67,/1=7T则A为CH⑵H常温下呈

气态，是室内装潢产生的主要污染物之一，H为HCHO,根据流程图，B为卤代烧，C为醇，D为醛，E为酸；F为

CH20HCH2OH

乙醇，G为乙醛，G和H以1：3反应生成I,根据信息，I为H0CH2-《一CHO,J为HOC&-《一CH2OH,E和J以4：1

CH20HCH2OH

CH3CH3

发生酯化反应生成K,E为一元竣酸，E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰，E为(：坨-《一COOH,则D为<3瓦-《一CHO,

c%C%

CHj

C为限一f一限0凡

网

【详解】

(D根据上述分析可知，A的分子式为GHI2,故答案为：C5H⑵

c%c%

(2)根据上述分析，D的结构简式为(:为一《一CHO；G为乙醛，结构简式为CMCHO,故答案为：CVC-CHO；

限限

CH3CHO；

(3)根据流程图可知，反应①是葡萄糖的分解反应；反应②为卤代炫的水解反应，属于取代反应；反应③是醛和醛的

加成反应；反应④是醛的氢化反应，属于加成反应；反应⑤是酯化反应，属于取代反应，②⑤属于取代反应，故答案

为：②⑤；

(4)反应①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为C6Hl2。6上叽2c2H5OH+2cCM；

CH2OH

反应④是在催化剂作用下，H0飙Y-CH。与氢气共热发生加成反应，反应的化学方程式为

CKsOH

CIfe0H催化剂，CHaOH

HOCH2-C-CHO+H2—>HOCH2-C-CH2OH,故答案为：C6Hl2。6&!"2c2H50H+2cO2T；

CH2OHCH20H

CH2OH催化就时20H

HOCH2-C-CHO+H2—>HOCH2-C-CH2OH；

CH2OHCH2OH

但

(5)既能发生银镜反应又能发生水解反应，表明分子结构中含有醛基和酯基，E为(:尼一《一COOH,E的同分异构体属

限

于甲酸酯，同分异构体的结构为HCOOC4H”因为丁基有4种结构，故E的同分异构体有4种，其中核磁共振氢谱只

有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式为HCOOC(CH3)3,故答案为：4；HCOOC(CH3ho

18、氯甲苯Na和NHK液)加成反应减缓电石与水

的反应速率2。-47下0[-€11：-€11=CII-CIIJ-CIIJOII]J

()

CIM,

Cll>—<11—<11：CH,-C-CH—*CII,-CII=CH—

I*H,:

ClCl

【解析】

⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和NHK液);

⑵根据图中信息可得到D-E的化学方程式为③]~5浦・2-2一©3位「/-<・・02即1_、叫E-F增加了两个氢

原子，即反应类型为加成反应。

⑶实验室制备乙快时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%

的合成/()、的化学方程式为2cmi4,丁：

z——()

(4)D只加了一个氢气变为F,F与CH也反应得到G,从结构上得出F的结构简式为CTUTF-CLYihYHEH

⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C-C相连的六元环，说明除了苯环外还有

一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；60”。

⑹L2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙块，丙快在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生

成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线

xCHJi

Cl!.—--^<11,-1^11,■CIII-CH=CI1,

I”H,

ClCl

【详解】

⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和NHK液);

⑵根据法中信息可得到DTE的化学方程式为戈k・2-丛增加了两个氢

原子，即反应类型为加成反应，故答案为：”3rs加成反应。

⑶实验室制备乙烘时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%

的合成/，(〈的化学方程式为2cmi*弋:尹，故答案为：减缓电石与水的反应速率；25…I2,丁；

乙_()()

⑷D只加了一个氢气变为F,F与CH2I2反应得到G,从结构上得出F的结构简式为TIIUCH,故答

案为.C!l-CII-CII,-Cll;()!l

⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C—C相连的六元环，说明除了苯环外还有

一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；CTCLm，故答案为：

(6)1,2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙焕，丙焕在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生

成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线

Cll>—<11—<11：

■7III故答案为:

IICH.-CH-CH,

ClCl

19、B让AKh•转化为A1(OH)3沉淀，避免VO3•的沉淀AD若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的

NM反应，从而影响产物的纯度及产率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%

【解析】本题考查实验方案设计与评价，(1)虚线框中的仪器是向三颈烧瓶中滴加NaOH,为了能够使NaOH溶液顺

利滴下，需要有连通装置，故选项B正确；(2)根据流程图，氧化铁为碱性氧化物，不与NaOH发生反应，V2O5>

AI2O3属于两性氧化物，能与NaOH发生反应，调节pH为8〜8.5的目的就是让A1O2一转化为A1(OH)3沉淀，避免VO3

一的沉淀；(3)根据信息，NH4V03微溶于水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸，A、用冷水洗涤，可以减少NH4VCh的

溶解，故A正确；B、NH4V03溶于热水，造成NH4V03溶解，故B错误；C、虽然NH4V(h不溶于乙醇，但NH4V。3

表面杂质，如NH4。不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的杂质，故C错误；D、根据流程生成NH4VCh沉淀，

是滤液1与饱和NH4。的反应生成，且N%。受热易分解，不产生杂质，故D正确；(4)根据信息，NH4VCh灼烧生

成V2O5,因为V2O5具有强氧化性，能与具有还原性N