课时3生活饮用水中氯离子的检验（习题）-2023-2024学年高一化学（原卷板）

第3课时生活饮用水中氯离子的检验学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是（）

A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．盐酸2.检验Cl时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是（）

A．加速反应的进行B．排除某些杂质离子的干扰

C．生成不溶于水的沉淀D．增大沉淀的生成量3．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的试剂是（）A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水4.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是(

)A.“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl−+ClO−=Cl2↑+H5．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，Ag+可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(

)①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③ B.①②③⑥ C.③④⑥ D.③⑥科学家发现，自来水用ClO2处理成饮用水更能提升自来水的品质。下列说法正确的是(

)A.ClO2、HClO的消毒原理相同

B.ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

C.ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为8.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(

)A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

B.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl9.下列有关实验描述不正确的是（）A．在某溶液中加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有ClB．一束平行光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路C．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中一定含有SO42D．在某溶液中加入盐酸后产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO3210.下列物质均可用于漂白脱色，漂白过程不涉及化学变化的是A.活性炭 B.漂白粉 C.新制氯水 D.Cl11.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是(

)

A.氯水中有能自由移动的离子，氯水是电解质

B.氯水光照过程中产生了氧气，是氧化还原反应

C.氯水中没有HCl，光照过程中才生成HCl

D.上述实验证明，氯水导电能力在减弱12.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是(

)实验装置试剂a现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO产生气泡③HNO3酸化的产生白色沉淀④FeCl2溶液、溶液变红A.实验①说明新制氯水中含有H+、HClO

B.实验②发生的反应为HCO3−+HClO=ClO−+CO2↑+H213.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集A.B.C. D.填空题14.NaCl是一种化工原料，可制备多种物质，如图所示，

(1)实验室制Cl2的化学反应方程式为_______________________________。将黄绿色气体溶于水后，长时间放置，溶液中主要溶质为____________(填化学式)(2)常温下，将Cl(3)NaCl溶液通电后，发生反应的离子方程式为_____________________________________。(4)实验室检验某溶液中是否含有氯离子的方法为____________________________________。15.Cl(1)①中钢瓶上应贴的标签为________(填字母，下同)。A.腐蚀品

B.爆炸品C.有毒品

D.易燃品(2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是____________________________________。A.漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物B.84消毒液的有效成分是NaClO(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为____________________________________________。A.硝酸银溶液

B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液

D.紫色石蕊溶液16.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)将浓盐酸滴到KMnO4固体上________________________________________________________。(2)向FeBr________________________________________________________。(3)向FeBr________________________________________________________。(4)向FeBr________________________________________________________。(5)将SO2和Cl________________________________________________________。三、实验题17.实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质[已知可使品红溶液褪色]。Ⅰ.提出合理假设。假设①：该漂白粉未变质，含有______；假设②：该漂白粉全部变质，含有______；假设③：该漂白粉部分变质，既含有，又含有。实验步骤预期现象和结论实验①：取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生a.若无气泡产生，则假设_____成立b._____实验②：向实验①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，振荡c.若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则假设_____成立d.若品红溶液不褪色，结合b判断，则假设_____成立Ⅱ.设计实验方案，进行实验。18.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO回答下列问题：

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是____________，(2)b中采用的加热方式是________。c中化学反应的离子方程式是_________________，采用冰水浴冷却的目的是______________________。

(3)d的作用是_____________，可选用试剂_____(填标号)。A.Na2S

B.NaClC.参考答案一、单选题1.【答案】B【解析】氯水、氯化钾、盐酸中都含有氯离子，加入硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀AgCl，氯酸钾溶液中不能电离出氯离子，无沉淀生成。2.【答案】B【解析】AgCl沉淀不溶于稀硝酸，但碳酸银、硫酸银、氢氧化银等溶于稀硝酸，故检验Cl时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是排除某些杂质离子的干扰。3．【答案】C【解析】盐酸使紫色石蕊试液变红；NaCl遇石蕊试液无明显现象；NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝；而氯水使紫色石蕊试液先变红，后褪色。4.【答案】C

【解析】解：A.酸性条件下，Cl−与ClO−发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为2H++Cl−+ClO−=Cl2↑+H2O，故A正确；

B.氯气通入石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙、水，则制取漂白粉的反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故B正确；

C.HClO不稳定，见光分解生成HCl和氧气，则反应方程式为2HClO光2HCl+O2↑，不能生成Cl2，故C错误；

D.Ca(ClO)2溶液中通入适量5．【答案】D【解析】Cl、Ag+结合生成沉淀，不能大量共存；酸性：H2CO3>HClO，CO2、H2O与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO；NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，而不是NaCl。6【答案】D

【解析】【分析】

本题考查氯气及其化合物的性质，为高频考点，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，掌握具有漂白作用的物质。

【解答】

①氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故①错误；

②液氯不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故②错误；

③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；

④氯气的四氯化碳溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故④错误；

⑤盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故⑤错误；

⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥正确。

故选D。7【答案】A

【解析】【分析】

本题考查了氯及其化合物的相关知识，试题难度较易

【解答】

A项，ClO2、HClO能消毒都在于其具有强氧化性，正确；

B项，ClO2、Cl2都是有毒物质，对人畜都有危害，错误；

C项，因为氯气性质活泼，ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化产物不可能是Cl2，应该是含氯化合物，错误；

8.【答案】A

【解析】【分析】本题考查氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是解题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可。【解答】A.氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有ClB.次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故B错误；

C.盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；

D. Cl2+9.【答案】C【解析】氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，AgCl是一种不溶于酸的沉淀，稀硝酸可以排除碳酸根等离子的干扰；氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，一束平行光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路；某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，该溶液中不一定含有SO42；某固体中加入稀盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则原溶液中中可能含CO32。10.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查了物理变化与化学变化，把握是否有新物质生成是解题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】

A.活性炭的漂白脱色利用的是活性炭疏松多孔的特点，活性炭能吸附有色物质而脱色是物理变化，故A符合题意；

B.漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性而用于漂白脱色，发生氧化还原反应，其过程属于化学变化，故B不符合题意；

C.氯水中含次氯酸具有漂白性，用于漂白脱色，利用的是次氯酸的强氧化性，其过程属于化学变化，故C不符合题意；

D.ClO11.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了氯气的性质，明确氯水成分及性质是解题关键，题目难度不大。

【解答】

氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO−、Cl−等离子，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，结合图象判断解答。

A.电解质必须是化合物，氯水为混合物，不是电解质，故A错误；

B.氯水光照时，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，Cl、O12.【答案】B

【解析】【分析】

本题综合考查氯气及氯水的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。

【解答】

新制氯水存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，主要成分有：Cl2、H+、HClO、Cl−等，

A.有H+存在，紫色的石蕊试液变红，有HClO，氯水具有漂白性，溶液先变红后褪色，故A不符合题意；

B.碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，离子方程式书写错误，正确为：HCO3−13.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了氯气的收集和尾气处理，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。

【解答】

A.收集气体时，集气瓶不能用橡胶塞堵住，否则瓶内压强增大到一定程度会发生危险，应用双孔橡胶塞，故A错误；

B.该装置收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排放到空气中，故B错误；

C.该装置收集比空气密度大的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；

D.氯气与氢氧化钠反应，得不到氯气，故D错误。

故选C。二、填空题14.【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；HCl；

;(2)Ca(ClO)2【解析】【分析】本题比较综合，涉及氯气的制备、电解原理、常用化学用语的书写、化学方程式的计算、常见离子检验等，旨在考查学生对基础知识掌握情况。

【解析】

(1)实验室制Cl2的化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C(2)常温下，将Cl2通入冷的石灰乳中可制得一种常用漂白粉，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2与H2O，该消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，反应的方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;

故答案为：Ca(ClO)2；15.【答案】(1)C

(2)B

(3)H2+Cl2【解析】【分析】

本题考查氯气的性质与用途的关系等知识，侧重分析、应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】

(1)氯气为有毒的气体，则①中钢瓶上应