高中化学 第2章 第2节 第2课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册

第2课时离子反应

学业要求核心素养对接

1.通过BaCk溶液与Na2s溶液的反应现象，

认识离子反应的本质，培养“科学探究”的

1.通过实验事实认识离子反应。

能力。

2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。

2.通过离子方程式的书写，培养用化学符号

说明物质变化的能力。

基础•自主学习预习基础知识

［知识梳理］

知识点一离子反应

如上图，我们已经学过氢氧化钠与盐酸能够发生反应，它们的反应实质是什么？

1.探究电解质在水溶液中反应的实质

*f_-0.2mol,L_,

厂H2sol溶液

实验操作

z0.01mol-L-'Ba(OH)2溶液

1一(滴有酚儆溶液)

随着H2s溶液的滴入，电流表的指针读数先由大变小后由小变大,同时溶液中

实验现象

出现白色沉淀,溶液颜色由红色变浅至无色

稀硫酸与Ba(0H)2溶液反应的实质是溶液中的H+和结合生成难电离的水、

解释

Ba"和SOF结合生成难溶的硫酸由贝沉淀,溶液中离子的浓度降低

2.概念

在溶液中有离子参加的化学反应。

3.实质

溶液中离子的种类或浓度发生变化。

4.复分解型离子反应发生的条件

一

离

子三者具备

反

应其一即可

一

知识点二离子方程式

1.概念

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2.书写步骤

③一正确书写反应的化学方程式

电—把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式(强酸、强碱

删去方程式两边不参加反应的离子〔可溶于水的盐

仓1检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

3.意义

(1)表示某一个具体的化学反应：

如CuS04+Ba(OH)2=Cu(OH)2I+BaS04I

表示为表2++SOF+Ba2++2OfT=Cu(OH)2I+BaS04(。

(2)表示同一类型的化学反应：

+

如H+OH-=H2O可以表示NaOH和HC1、NaOH和H2s0”、KOH和H2sCU等的反应。

微判断

(DCuSOa溶液与BaCk溶液反应，实质上是S07和Ba"反应生成BaSO&。(V)

⑵离子反应中参加反应的全是离子。(义)

(3)AgN03溶液与NaCl溶液反应和AgNOs溶液与盐酸反应都可用Ag++Cr=AgClI来表示。

(V)

(4)稀HzSOi与Ba(OH)z溶液反应的离子方程式为：Ba2++S0r=BaS04I»(X)

微训练

1.下列不能发生离子反应的是。

①NaCl溶液与AgNOs溶液

②KNOs溶液与NaOH溶液

复分解反应

③稀硫酸与BaCL溶液

发生的条件?

④盐酸与Na2c。3溶液

⑤Na2cOs溶液与Ca（OH）2溶液

⑥NaOH溶液与稀HNOs溶液

⑦锌与CuSO,溶液

⑧稀H2s和NaCl溶液

⑨Na2s04溶液和CuCL溶液

解析复分解型离子反应的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质（弱酸、弱碱、

压0）；c.生成挥发性物质（或气体）。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成

AgCl沉淀、BaS04沉淀、Cat%沉淀，⑥生成乂0,④生成CO”⑦Zn与Cu”发生置换反应，

故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。

答案②⑧⑨

2.将下列不能大量共存的离子用直线连起来。

①H+A.cot

②Ag+B.cr

③Ba"C.OIT

@Ca2+D.SOr

不能共存即

@Mg2+E.Nor

发生反应

答案

①二^A.CQ「

②Ag*

③Ba"

④Ca“D.S5

⑤E.NO；

微思考

请用离子反应实质解释复分解反应发生的原因？

提示溶液中的离子因生成难溶物质、难电离物质、气体等原因而在溶液中的浓度大量减少=

后面还要学到因发生氧化还原反应，而使离子浓度发生变化。实质均是有离子脱离了反应体

系。

核心•互动探究突破核心任务

学习任务］探究溶液中离子反应的实质

情景素材：

为证实Ba(OH)z溶液和H?S04溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：

如图所示连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol•的Ba(OH)2溶液和2滴酚酸溶液，再

不断地滴加1mol•I'的H2SO4溶液，并轻轻振荡。

导电性与离子

浓度大小有关

交流讨论»

⑴实验现象及分析①溶液颜色变化为

原因是。

②灯泡亮度变化：___________________________________________________

原因是O

③溶液变浑浊，原因是____________________________________________

(2)实验结论：稀H2sO,与Ba(0H)2溶液反应的实质是

(用离子方程式表示)。

解析要证实Ba(0H)2和H2SO4溶液的反应是离子反应,则需证明发生反应的离子浓度发生了

变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的。

答案(1)①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去Ba(OH)z电离出的与H2s0」电离出

的H+中和生成出0,使烧杯中的c(0ir)逐渐减小，红色逐渐褪去

②随着H2s溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮随着H2s04溶液的

加入，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba（0H）2完全反应时灯泡熄灭,

后再加稀HEO』，离子浓度又变大，灯泡又变亮

③Ba?+与SO厂结合生成了BaS04沉淀

+2+-

（2）2H+SOf+Ba+2OH=BaSO4I+2H=0

名师归纳》

1.离子不能大量共存的情况

能发生复分解反应。

①生成难溶或微溶的物质。如生成BaS04>AgCl、CaC03>CaS04>Ag2s04、BaCO3>MgCO3>Fe（0H）3

等

②生成难电离的物质。如生成CHsCOOH、HC1O、上0、Ng•IW等

③生成挥发性物质（气体）。如生成CO?、SO?、H2s等。只要具备上述三个条件中的一个，则

离子不能大量共存

2.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件

（1）隐含条件一：无色透明溶液。

①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2\呈浅绿色的Fe2\呈

棕黄色的Fe"、呈紫红色的MnO晨

②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。

（2）隐含条件二：酸性环境：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH<7的溶

液”,一定含有H+。

⑶隐含条件三：碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酸变红的溶液”“使石蕊变蓝的溶

液”“常温下，pH>7的溶液”，一定含有0H,

核心提示：一色、二性、三反应：

（1）记住几种溶液颜色,如O?+（蓝色）、Fe"（浅绿色）、Fe'+（棕黄色）、MnOJ（紫红色）等。

⑵溶液酸性（如：石蕊显红色、0.1mol•L-'H+>pH=2等）、碱性（如：石蕊显蓝色、pH

=12等）。

（3）能生成沉淀、气体、难电离物质（H2、弱酸、弱碱）等符合离子反应条件的离子不能共存。

【例题1】加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（)

A.硝酸根离子B.钠离子

C.领离子D.铜离子

解析铜离子与氢氧根反应生成氢氧化铜沉淀。

答案D

变式训练1在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()

A.Na+、K+、OH，CP

B.Na+、Cu"、SOT、NOr

C.Mg"Na+、SO/、CP

D.BatHCO7,N0「、K+

解析OIT在强酸性溶液中不能大量存在，A错误；Cu2+有颜色，B错误；HCO；在强酸性溶液

中不能大量存在，D错误。

答案C

学习任务2离子方程式的书写及正误判断

交流讨论》

1.在书写离子方程式时把CaCOs拆写成Ca"和COT正确吗？为什么？

提示错误。CaCOs难溶于水，不能拆为离子。

2.AgNOs溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu+Ag+=Cu2++Ag正确吗？为什么？

提示错误。该离子方程式电荷不守恒。

名骊归纳》

1.离子方程式书写及判断的核心

在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手：

(1)易溶［同时满足两个条件的物质才能改写

西圜一(2)易电离)为离子形式，否则以化学式表示。

।(1)离子方程式两边同种元素的原子个数相等。

两至一(2)离子方程式两边的电荷总数相等。

；(1)检查是否漏写必要的反应条件。

西国一(2)检查各项是否都是最简整数比，若不是则必

须约分。

2.“六看”判断离子方程式的正误

(1)看是否符合客观事实

如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu"^2Fe'++3Cu(X)Fe+Cu2+^Fe2++Cu(V)

(2)看是否符合拆写原则

++2+

如石灰石加入稀盐酸中：C0r+2H=C02t+H2O(X)CaCO3+2H=Ca+CO2f+H20(V)

(3)看是否遵守质量守恒定律

++

如NazCOs与稀硫酸反应：COr+H=CO2t+H20(X)C0r+2H=C02t+H20(V)

⑷看是否遵守电荷守恒

++

如钠与稀硫酸反应：Na+2H=Na+H2f(X)

2Na+2H+=2Na++Hzt(V)

(5)看是否漏掉参加反应的离子

2+2+2+-

如CuS0&与Ba(0H)2溶液反应：Ba+SOr=BaSO4I(X)Ba+SOr+Cu+20H

=BaS041+CU(0H)2I(J)

⑹看是否符合阴、阳离子的个数配比

2+-+

如Ba(0H)2溶液和稀硫酸反应：Ba+0H+H+S0r=BaS04I+H20(X)

2++-

Ba+2OH-+2H+S04=BaS04I+2H20(V)

核心提示：对微溶物，如Ca(OH)”如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca'+和的形

式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(0H)z。

3.书写离子方程式时的拆分原则：

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单

质、氧化物、非电解质等均写化学式。

(2)改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液

写化学式。

②作为生成物，一般写化学式(标I号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳

则写化学式。

(3)氨水作反应物写NH3-H20；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NHs(标t号)+

压0；若是稀溶液且不加热时，可写成加3・上0。

(4)容易出现错误的几类物质的改写。

①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。如NaHCOs不能拆写成Na+、f和C(T,应拆写成

Na+和HCO?

②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO,应拆写成Na\肘和

so/。

【例题2】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

A.氢氧化钢溶液与硫酸的反应：+肘二上0

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(0H)2+2H=Ca+2H20

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaC03+2H=Ca+H20+C02f

2++

解析A项漏掉离子反应，正确应为Ba+20H-+2H+S0r=BaS04I+2H20；B项Ca(0H)2

为澄清溶液时，应拆成离子的形式，正确应为O『+H+=H2；C项电荷不守恒，正确应为

Cu+2Ag+^Cu2++2Ag；D项正确。

答案D

变式训练2下列反应的离子方程式中，正确的是()

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+^=Cu'++Hzf

-2+

B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：S04+Ba=BaS04I

+2+

C.稀硝酸滴在大理石上：CaC03+2H=Ca+H2C03

+3+

D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe203+6H=2Fe+3H20

解析某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属

活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C项反应生成的H2CO3

不稳定，分解成CO?和H2；D项正确。

答案D

学习任务3食盐的精制

交流讨论》

1.上图中共涉及哪些实验方法?

提示溶解、过滤和蒸发。

2.粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCL、MgCL,Na2s(X,利用过滤的方法

提纯的粗盐是否纯净？

提示不纯净，过滤能除去不溶性的杂质，但不能除去可溶性的杂质，故提纯后的粗盐中还

含有可溶性的CaCL、MgCk、Na2S04o

3.在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题？除杂试剂是否会

引入新的杂质？

提示除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去，但过量的除

杂试剂又成为新的杂质。

4.如何判断食盐水中的SO厂已除净？

提示静置，取少量上层清液于试管中，加BaCL溶液，无沉淀生成，则说明S(T已除净。

名师归纳》

1.物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”

⑴三个必须：

①除杂试剂必须稍过量。

②过量试剂必须除尽，且容易除去。

③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。

⑵四个原则：

不增加新的杂质

不减少被提纯的物质

被提纯物质与杂质易分离

被提纯物质要容易复原

2.除去粗盐中可溶性杂质的原理

—剩余NaOH

CO.,

M即患过滤后厂气体

「Mg(OH)2沉淀加盐酸

NaCl

剩余,

2+

Ca过量Na2c。3

剩余—Na2cCaCOs沉淀、BaCOs沉淀

过量Bad,

SOjBaCl»

加匕"LBaSOj沉淀

[例题3]为了除去KC1固体中少量的MgCl2>MgS04,可选用Ba(0H)2、HC1和K2c。3三种

试剂，按下图步骤操作:

亩而加水除苏加过量A加过量BE^I加适重C加热煮沸…操作II国2

固体|T溶液|>|滤液|►*|KC1溶液|»|KC1固体

⑴写出三种试剂的化学式:

A,B,Co

(2)①加入过量A的目的是_____________________________________

有关化学方程式为«

②加入过量B的目的是,

有关化学方程式为。

③加热煮沸目的是。

(3)操作］是,

操作II是o

解析要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必

须除去，要除去她2+,可用含OIT的试剂，除SO厂可用含Ba"的试剂，故选用Ba(0H)2。加

入的过量Ba(OH)2中的Ba“可用K2CO3除去，过量Ba(OH)?中的0H\以及过量K2CO3中的COt,

可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HC1。

答案(l)Ba(0H)2K2cO3HC1

(2)①除尽MgCL和MgSOiMgCL+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2\,MgS04+Ba(0H)2=BaS04I

+Mg(0H)2l②除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCk

Ba(0H)2+K2C03=BaC03；+2KOH,BaCl2+K2CO3=BaCO3I+2KC1③使HC1挥发

(3)过滤蒸发

变式训练3为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+>SO厂和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列

五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2c溶液⑤加过量

BaCl2溶液，正确的操作顺序是()

A.①④②⑤③B.④①②⑤③

C.②④⑤①③D.⑤②④①③

解析首先要明确除去粗盐中的Ca"、Mg2+、SO/，可分别加入Na2c溶液、NaOH溶液和BaCL

溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCO3>Mg(OH)2,BaSO”沉淀，过量的

BaCL溶液只能用Na2c溶液除去，故要先加入BaCk溶液，再加入NazCOs溶液，才能保证不

引入新杂质Ba",而多余的NaOH和Na2cO3只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于NaOH溶液

的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去Mg",故D项正确。

答案D

学习任务4(核心素养)与量有关的离子方程式书写

一、知识要点

1.谁少谁是一，谁完全反应。

2.注意微溶与难溶的区别。

3.注意量多、量少的离子。

二、核心素养

量―宏观量》提高学生宏观与微

计量系数一微观粒子的个数观相结合的辨析素养

【素养解题】

［典例示范］写出下列反应的离子方程式：

(1)少量的NaHCOs与Ca(OH)z的反应：

(2)少量的Ca(OH)2与NaHCO3的反应：_________________________________

与量有关的离子方程式常见类型

(1)量与产物：如向NaOH溶液中通入COz

(2)量与比例关系：如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH

(3)量与反应先后顺序：如向NH4Al(SO02溶液中加入少量NaOH溶液

2+

答案(1)HCO7+01T+Ca=CaC03I+压0

2+-

(2)Ca+20H+2HCOr=CaCO3I+2HzO+COT

三、对点训练

1.下列各反应的离子方程式书写正确的是()

+

A.用大理石跟稀盐酸反应制二氧化碳：C0t+2H=H20+C02f

B.铜丝伸入到AgNC)3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

2++

C.H2s04溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba+0H-+H+S0r=BaS04I+H20

D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe'++3H2t

解析大理石的主要成分碳酸钙难溶于水，应保留化学式，A错误;01、H+和H20前面少

计量数2,不符合物质的配比关系，C错误；铁与稀盐酸反应生成的是Fe?+,D错误。

答案B

2.离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学

反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子

方程式2H++CO「=H2O+CO2f表示的反应是（）

A.碳酸盐与盐酸反应

B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应

C.二氧化碳与酸溶液反应

D.盐酸与可溶性银盐溶液反应

解析离子方程式211++（；0厂=压0+0）2t表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反

应。

答案B

3.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是（）

A.H+Na+MnOrSOi-

B.Na+COrAl3+CP

C.K+Na+CPSOr

D.K+CFBa"HCOr

解析A项，MnO］是紫红色；B项，酸性时0）『+2酎=0）2t+HO碱性时Al"生成沉淀;

D项，酸性时HC0「+H+=C02t+H2,碱性时HCO；+OIT=COT+H2O。

答案C

4.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子（压0、H+、

S0『）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示I、II和III三个实验完成这次探究活动。

（1）通过实验］可以证明o

（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和m,在ii中加入稀硫酸后氧

化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在m中先加入

再加入________

（3）探究结果为

(4)反应的离子方程式为________________________________________________

________________________________________________________________O

解析以学生非常熟悉的CuO与HzSO,的反应为起点，去探究硫酸中的H+、SO7和乂0三种

粒子中哪种粒子使CuO溶解。在III中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中

SO厂不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。另外加入硝

酸、盐酸等均可使CuO溶解。

答案(1)水不能使氧化铜溶解

(2)可溶性硫酸盐稀硫酸

(3)射能溶解氧化铜，而压0、S0厂两种粒子都不能使CuO溶解

+2+

(4)CuO+2H=CU+H20

5.写出下列反应的离子方程式

⑴少量的NaOH与Ca(HC03)2的反应：

(2)少量的Ca(HC03)2与NaOH的反应：

2+

答案(l)OH^+HCOr+Ca=CaCO3I+H20

2+

(2)Ca+2HC0r+20H-=CaC03I+C0鼠+2星0

学业•质量评价检测学习效果

［学考练］

1.能用离子方程式H++0IT=H2表示的化学反应是（）

A.Cu（0H）2和H2s0,的反应

B.澄清石灰水和盐酸的反应

C.KOH和Na2s0&的反应

D.Ba（0H）2^H2S04&<jnfi

解析A中Cu（OH”不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中KOH和NazSO」不能发生

复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO,沉淀生成。

答案B

2.NaHCOs和NaHS04的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

A.仁和COTB.HCO;和HSO7

C.Na+、HCO「和H*D.HCO「和H*

解析NaHCOs和NaHSOa的电离方程式分别如下：

+++

NaHCO3=Na+HCOr；NaHS04=Na+H+SOt,故D项正确。

答案D

3.下列叙述中正确的是（）

A.盐在离子方程式中都要以离子形式表示

B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C.酸碱中和反应的实质是H+与结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可

+-

写成H+OH=H2O的形式

D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

解析只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式;离子互换反应的实质是离子的浓

度或数目减小；H++0IT=压0表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的

一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。

答案B

4.下列离子方程式正确的是（）

+

A.澄清石灰水与盐酸反应：H+OH-=H2O

+

B.醋酸溶液与碳酸钠溶液：C0t+2H=C02t+H=0

+

C.金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H+2Cr=MgCl2+H2f

2+

D.氢氧化钢溶液与硫酸镁溶液反应：Mg+2OH-=Mg(OH)2；

解析A项，正确；B项，醋酸为弱酸，不能拆开；C项，MgCk溶于水，需拆成离子形式；

D项，漏掉了Ba"与SOT的反应。

答案A

5.下列离子方程式正确的是()

A.稀盐酸滴在铁片上：

+3+

Fe+2H=Fe+H2t

B.硫酸铜溶液与氢氧化领溶液反应：

2+

SO4+Ba^BaS04I

C.足量盐酸滴在石灰石上：

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2t+H20

D.氢氧化铜与稀硫酸混合：酎+0『=压0

解析A项中应生成F/+；B项中反应同时有Cu(0H)2沉淀生成；D项中Cu(0H)2是难溶物，

不应写成离子形式。

答案C

6.能用=压0表示的反应是()

A.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应

B.氢氧化铜和稀硝酸反应

C.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应

D.氢氧化钠溶液与碳酸反应

解析A项中生成BaSOi沉淀，应写化学式，故A项不符合；B项中Cu(OH)z为难溶物，不能

拆，B项不符合；D项中碳酸是弱酸，也不能拆，D项也不符合；写离子方程式的关键：强

酸、强碱、易溶的盐拆成离子；弱酸、弱碱、水、单质、氧化物均保留化学式。

答案C

7.在强酸和强碱溶液中都能大量共存的是()

①K+、Cl，NO八S2-

②葭、Fe"、r>SO"-

③Na+、S0/、Cl，NO?

④Na+、Ca?+、Cr>HCOr

⑤K+、Ba2+>NO：、cr

A.①③B.③⑤

C.③④D.②⑤

解析强酸溶液中「与①中S'④中HCO「反应；强碱溶液中0IT与②中Fe?+、④中HCO「反

应，故强酸、强碱中都能大量共存的是③⑤。

答案B

8.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其

中一定错误的结果是（）

甲：C、Na+、OH，NOF

乙：OH，cor,cr>K+

丙:cu2+>so/、OH，cr

丁：Ba"、Na+>OH，N0「

A.甲B.乙

C.丙D.T

解析丙中Cu计与不能大量共存。

答案C

9.下列离子方程式正确的是（）

A.铜与硝酸银溶液反应：

Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.CLCOOH溶液与NaOH溶液反应：

H++O『=压0

C.碳酸镁与稀硫酸反应：

+2+

MgCO3+2H=Mg+H.0+CO2t

D.石灰乳与稀盐酸反应：

广+0『=压0

解析A项，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；B项，CLCOOH应写成分子形式，应

为CHsCOOH+OIT=0«200「十出0；D项，石灰乳应写成分子形式，应为Ca（0H）z+2H+=Ca2

+

+2H20«

答案C

10.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.K+、Na+、MnO八CPB.K+,Ag+>NO］、CF

C.Ba"Na+>Cl，SO厂D.Na+>Cu"、N0「、CF

解析有色不等于不透明，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Ag+与cr

不能大量共存：Ag++CF=AgClI,且Ag+与0IT也不能大量共存；C中，Ba?+与SOT不能

2+2+

大量共存：Ba+SOr=BaSO4I；D中，Cu"与0IT不能大量共存：Cu+20H-=Cu(0H)2I。

答案A

11.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe"、C「、Or,NO「六

种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是o

(2)乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加定量________(填“活性炭”"硫酸亚铁”或

“铁粉”)可以回收其中的金属(填写元素符号)。

⑶另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的

(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含,可以用来

浇灌农田。

解析甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有，与oir可以共存的离子有K+、cr>

Nor,考虑到Ag+与c厂不能共存，所以甲厂废水中含有OH，