高职院校应用化工技术考试试题

A.1/2；B.1/4；C.1/5；DC.(1000/98)d/a×100%；D.(98/1000)d/a×100%.A.蒸气压下降；B.蒸气压上升；C.冰点升高；D.沸点降低.4.溶解2.76g甘油于200gA.16.47g；B.16.57g；C.16.67g；D.16.77g.6.H2O,HAc+,NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是(A.OH->NH2->Ac-NH3>HAcA.8B.7C.略小于78.在298K100ml0.10mol衡条件在体温(37‖)与25‖相同，则血液的pH值是(B)A.7.5B.7.67C.7.0D.(C)NH(A)IEO(B)HNO3(C)H2SO4(D)H,NO;的水溶液的pH值是()C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是(A.同离子效应与盐效应的效果是相A.H2O——NaAcB.HCl——NC.NaOH——Na2SO4D.NaHCO3—20.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将(BA.增大B.减小C.21.下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是(AE)Lg或Lg决定.22.下列各类型的盐不发生水解的是(C)23.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是(A.Na2CO3水解，溶液显碱性B.加热溶液使Na2CO3水解度D.Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱24.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是(D)A.电离理论的反应实质是H++OH-‖=‖H2OB.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应D.质子理论不适用于非水溶剂或气体25.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的(BA.酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱D.很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非26.无机化学中常用的酸性质子溶剂是(D)27.欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好(AA.(CH3)2AsO2H(Ka=6.40×10B.ClCH2COOH(Ka=1.40C.CH3COOH(Ka=D.HCOOH(Ka=1.7728.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(C)A.NH4和NH4ClB.H2PO4C.氨水和过量的HClMg(OH)2饱和溶液的pH值.(32.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.75×10-5，该醋酸的浓度物质的量为(B)已知:K=0.740×10-1‖，氨的Kb=1.75×10-5(不考虑H+的活度)A.9.20×10‖%B.9.25×10‖%C.9.30×10‖%D.9.35×10‖%A.6.0×10-1‖B.5.0×10-1‖C.5.3×10-1‖D.5.3×10-1‖36.下列说法正确的是(BA.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶B.对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积37.要使溶液的凝固点降低1.0‖,需向100g水中加入KCl的物质的量是(水A.E1=E2K1=K2B.E1≠E2K1=C.E1=E2K1≠K2D.E1≠E239.25‖时，电池Pt|H2(10kPa)|HCl(b)|H2(100kPa)|Pt的电动势E为D）。40.将银和硝酸银溶液组成的半电池与锌和硝酸锌溶液组成成原电池，该电池符号是(B)。40.关于Cu-Zn原电池的下列叙述中，错误的是(D)。(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡；(B)盐桥用于维持氧化还原反应的进行；(C)盐桥中的电解质能参与电池反应；(D)电子通过盐桥流动。移动。42.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（CD45.已知Sn4++2e=Sn2+‖‖θ=0.15VSn2++2e=Sn‖‖θ=-0.14VFe2++2e=Fe‖θ=-0.41VFe3++e=Fe2+‖θ=0.77VA.Fe3+‖Sn4+‖B.Fe3+‖Sn2+‖C.Fe2+‖Sn4+‖D.Fe2+‖Sn2+‖46.决定原子轨道数目的量子数是(A)。47.电子构型〔Ar〕3d6可代表下列哪种离子‖(C)。A.Mn(‖)B.Fe(‖)C.Co(‖)D.Ni(‖)48.3d轨道的磁量子数可能有(D)。49.在苯和H2O分子间存在着(C)A.色散力和取向力B.取向力和诱导力50.关于下列对四个量子数的说法，正确的是(D)。D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数n51.Cr3+的外层电子排布式为(D)。A.3d24s152.以下分子中，偶极矩为零的有(AC)。‖53.今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是(A.24CrB.21Sc54.下列各组分之间只存在色散力的是(B)。55.下列化合物中心原子采用SP2杂化的是(B)。‖A.BeCl2B.BCl3C.NH3D.C56.π键可以由下列哪种轨道形成(B)。A.s轨道B.p轨道C.sp58.下列化合物属极性共价化合物的是(D)。A.KClB.NaClC.CCl4D59.下列说法正确的是(CD)。‖A、色散力的大小与分子的变形性有关，取向力、诱导力与变形性无关‖B、分子的极性越大，分子间力也越大‖C、分子间力一般不具有方向性和饱和性‖60.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是(D)。A.NH3＜PH3＜SiO2＜KClB.PH3＜NH3＜SiO2＜C.NH3＜KCl＜PH3＜SiO2D.PH3＜NH61.下列说法正确的是(A)。A.固体I2分子间作用力大于液体Br2分子间C.HCl分子是直线形的，故Cl原子采用spD.BCl3分子的极性小于BeCl262.铁原子的价电子构型是(C)。A.4s265.24Cr3+的未成对电子数为(B)。66.铜原子的价层电子排布式为(B)。A.3d94s2B.3d104s1C.3d64s2D.3s13d1067.在下列化合物中，不含有氢键的是(C)。A.H2OB.H3BO3C.CH3F68.下列分子其偶极矩为零的是(A)。A.BCl3B.PCl3C.H2OD.SO269.列分子中，属于极性分子的是(C)。70.以下电子运动状态正确的是(D)。A.n=2l=2m=0C.n=3l=0m=372.下列金属中最软的是（C）73.与同族元素相比,有关铍的下列性质中描述不正确的是（B）A.有高熔点B.有最大密度C.有最小的原子半径D.硬度最大74.下列方法中适合制备金属铯的是（C）A.熔融盐电解法B.热还原法C.金属置换法D.热分解法A.LiOHB.Mg(OH)2C.Be(OH)2D.Ca(OA.Be(OH)2B.Ca(OH)2C.Sr(OH)2D.Ba(O79.芒硝和元明粉的化学式分别为（A）C.Na2SNa2S2O3·5H2O80.下列各组金属单质中,可以和碱溶液发生作用的是（B）A.CrAlZnB.PbZnAlC.NiAlZn81.下列各组金属单质中,可以和稀盐酸发生反应的是（A）A.AlCrMnB.FeSnP84.在盛有NaOH溶液的试剂瓶口，常看到白色固体生成，该固体是()85.金属钠比金属钾()87.下列各组物质混合后不能生成NaOH的是()88.下列关于碱金属化学性质的叙述错误的是()92..向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液,生成的产物之一为:A.MgCO3B.Mg(OH)2C.Mg2(OH)2C93.下列各组离子中,通入H2S气体不产94.下列物质在空气中燃烧,生成正常氧化物的单质是(A)。95.能共存于溶液中的一对离子是(B)。A.Fe3+和I-B.Pb2+A.KClO3B.H2O2C.王水D.(NH体以后，剩余气体的温度降低到10□,则其压强为(C)97.当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：(D)。A.焓总是不变；B.热力学能总是增加；C.焓总是增加；D.热力学能总是减少。98.25‖，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是B）。A.N2(g)；B.S(s,单斜)；99.范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：(B)。A.上升；B.下降；C.不变。100.理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：(BA.玻意耳定律，分压定律和分体积定律；D.玻意耳定律，分体积定律和阿伏伽德罗定律。是正确的。A.‖H=0；B.‖T=0；C.pVγ=常数；D.‖U=0。A.‖rH(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓；B.‖rH(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓；C.‖rH(T)是负值；D.‖rH(T)与反应的‖rU数值不等。103.‖U可能不为零的过程为：(B)。A.隔离系统中的各类变化；B.等温等容过程；C.理想气体等温过程；D.理想气体自由膨胀过程。106.不可逆循环过程中，体系的熵变值（CA.绝热可逆且W0的过程B.等温等容且W0的可逆过程C.等温等压且W0的可逆过程D.等温且W0的可逆过程A.内能增加B.熵不变C.熵增加D.内能减少A.ΔUB.ΔSC.ΔADA.孤立体系中发生的任意过程总是向熵增加的方C.等容绝热过程D.等容绝热且不做非A.绝热过程B.可逆绝热过程22..在一定温度下，弱酸的解离常数越大，其溶液的pH值越大。(×)。表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。(√)‖抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。(×)‖浓度与Ca2+的浓度近似相等。(×)‖1515.．溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀，而溶解度小的沉离子的强电解质越多，该沉淀的溶解度愈小。(×)25.Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：27.在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。(√)29.理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相必定是氧化还原反应。(√)30.电极反应Cu2++2eCu和Fe3++eFe2+中的离子浓度减小一半时，ℶ(Cu2+/Cu)和‖(Fe3+/Fe)的值都不变。(×)31.溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能被某一还33.电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。(√)34.电对的‖和‖θ的值的大小都与电极反应式的写法无关。(√)35.电极反应为Cl2+2e=2Cl-的电对Cl2/Cl-的Eθ=1.36V;电极反应为Cl2+e=Cl-时‖θ36.原电池电动势与电池反应的书写方式无关，而标准37.电对MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr38.在一定温度下，电动势εθ只取决于原电池的两个电39.同一元素有多种氧化态时，不同氧化态组成的电对的φθ值不同。(√)40.在设计原电池时，φθ值大的电对应是正极，而φθ值小的电对应为负极。(×)41.对于由反应Zn+2Ag+Zn2+45.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。(×)47.当分子的空间结构相同时，键的极性越强，其分子的极性越强。(×)据2个杂化轨道而产生更大的斥力，使O-H键键角大于氨分子中N-H键键角。 (×)51.CCl4中的化学键不具有方向性和饱和性。(×)ℶ53.离了晶体AB的晶格能等于A—B间离子键的键能。(×)IV）的电子构型都属于8电子构型。(√)55.离子晶体具有脆性，是由于阳、阴离子交替排列、不能错位的原因。(√)56.金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。(×)57.一般来说，σ键的键能比π键键能小。(×)58.元素周期表中每一周期元素的个数正好等于纳的电子数目。(×)59.原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键。(×)60.下列化合物沸点高低的顺序为HF＞HCl＞HBr＞HI。(×)63.凡有氢键的物质，其熔点、沸点都一定比同类物质的熔点沸点高。(×)64.非极性分子中只有非极性共价键。(×)(×)67.基态原子的第五个电子层只有两个电子，则原子68.Na原子的3s能级与K原子的3s能级具有相同的能量。(×)69.分子量越大的物质，熔点越高。(×)70.只有s和s轨道才能形成σ键。(×)71.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数(×)72.最外层电子组态为ns1～2的元素，都在s区。(×)42.μ=0的分子，其化学键一定是非极性键。(×)73.氢在自然界中主要以单质形式存在。(×)75.在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。78.硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。80.碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。(×)81.活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。..(×)呈一定的颜色。(×)84.在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。86.氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。87.可用浓硫酸干燥CO2气体。...88.在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。(×)(×)90.卤化氢沸点高低的次序为HF<HCl<HBr<HI。(×)91.在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。(×)92.所谓内过渡元素指的是d区元素。(×)93.ds区元素原子的次外层都有10个d电子。.94.铁(‖)、钴(‖)、镍(‖)氧化性强弱的次序为：Fe(‖)>Co(‖)>Ni(‖)。...(×)95.‖B族中各元素的价层电子构型为(n-1)d5ns1。.(×)96.经过灼烧的Al2O3、Cr2O3、Fe2O3都不易溶于酸98.在硫酸铜溶液中加入足够的浓盐酸可以形成绿色的[CuCl4]2-。(×)99.锌族元素的熔点由高到低的顺序是Zn>Cd>Hg。配位键。(×)(Χ)(Χ)(Χ)小.(Χ)似而与其它同周期过渡元素(+2)态的相应化合物差别就比较大.(Χ)(Χ)(Χ)(Χ)117.除‖B外,所有过渡元素在化合物中的氧化态都是可变的,这个结论也符合与‖B族元素.(√)118.‖B族是副族元素中最活泼的元素,它们的氧化物碱性最强,接近于对应的碱(Χ)124.第‖族在周期系中位置的特殊性,是与它们之间性质的类似和递变关系相联(Χ)127.铁系元素和铂系元素因同处于第‖族,它们的价电子构型完全一样.………(Χ)与硫之间又不易生成π键，所以硫分子总是链状结构。(Χ)130.氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强。(√)131.氧族元素和卤族元素的氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱。(√)用。(√)键能和键角不同。(√)135.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的。(Χ)>ClO2->ClO-。(Χ)138．实际气体绝热可逆过程的‖S一定为零，‖G不一定为零。(√)1.东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是。凝固点2.在高山上烧水，不到100‖就沸腾，是因为高山；把冰放到0‖的盐溶液中，冰将，是因为。压力低、熔化、稀溶液蒸汽压降低，导致冰的蒸汽压高于0‖的盐溶液，故熔化。错4.当二元弱酸的K2Ө<<K1Ө时，酸根离子的浓度在数值上近似等于K2Ө,与酸的6.缓冲溶液是由或组成的混合溶液。弱酸及弱酸盐、弱碱及弱8.已知KsӨ(Ag2CrO4)=1.12×10-12,KsӨ(AgCl)=1.77×10-10，KӨs含有CrO42-,Cl-和I-离子的（三者浓度均为0.1mol·kg-1）的溶液中，逐滴加入（用简单计算解释之。）(1.12×10-12/0.1)0.5 ,溶解量。不变、不变、增多 (ℶ)b(Ag+){Ag(CN)2}<b(Ag+)14.25‖时，KsӨ[Ca(OH)2]=4.0×10-6，Ca(OH)2的饱和溶液中b(Ca2+)= 16.在25‖时，0.10mol·kg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1.79×10-5，25‖时，0.05mol·kg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1/2×1.79×10-5判断对错。 17.0.1mol·kg-1HAc溶液H+浓度是0.1mol·kg-1溶液中H+浓度的。2倍 20.在0.10mol·kg-1HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会， 正向进行。该反应的标准平衡常数与电动势E无OH-，其电极电势随溶液的pH值增大而减小。24.将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为 ,正极为银电极，Ni2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s)(+)为 氧化还原反应的平衡常数为3.41‖1035。4H2O‖0.34‖进行。27.已知:EøSn4+/Sn2+＝0.15VEø+0.17VEøMg2+/Mg＝-2.375VEøAl3+/Al＝-1.66VEøS/H2S＝+0.141V根据以上Eø值,排出还原型还原能力由大到小的顺序:Mg>Al>(H2)>H2S>Sn2+>SO32–Δ28.在反应2AgNO3—→2Ag＋2NO2↑+O2↑中，作氧化剂，作还原剂。‖HBrO 1其中能发生的歧化反应的反应方程式为5HBrO＝BrO3﹣+2B 电池符号为(-)Pt,Cl2(pθ)|Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+|Pt(+)。 Zn2+‖H+2(Pt)(+)36.锰元素(Z=25)的基态原子核外电子排布式为，其简单离子Mn2+的电子排37.KF熔点880‖，属晶体，晶格结点上排列的粒子是，微39.杂化轨道理论认为BF3分子的空间构型为。40.(1)BBr3熔点-46‖，属晶体，晶格结点上排列的粒子是，微粒之间的作用力为。(2)Si可以有种空间取向。ns2np5,(44.N2的分子轨道表示式为,呈45.SiCl4分子具有四面体构型，这是因为Si原子以杂化轨道分别与四个46.29号元素Cu的价层电子的四个量子数是48.下列电子构型(Ι)1s22s32p1;(ΙΙ)1s22p2;(ΙΙΙ)1s22s2;（IV）1s22s22p63s13d1。起的。价电子的运动状态可分别用量子数组表示。期区。属于周期族区元素，原子序数为σ键属于重叠。64.CCl4分子之间存在的相互作用力是67.铜元素（Z=29）的基态原子核外68.下列气态原子或离子在基态时各有几个不成对电子。 电子构型的离子。第族，属区，其最高正化合价为。74.杂化轨道理论认为NH3分子为结构，其中心原子采取杂化形式。75.CHCl3与CH3Cl之间存在的相互作），48.‖、‖、‖、‖，ℶ(3,1,0,1/2)或(3,1,1,1/2)或(9～17e）VA四70.1s21s2σ22Sσ*22Sσ22PXπ22PYπ22PZπ*12PYπ*12PZ,顺，29～17e）对是Ba2+/Ba78.饱和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解。当电解NaCl水溶液和熔融的NaCl时，阳极的产物相同，这种产物当电解熔融的NaCl和熔融的NaH80.碱金属氢化物均属于离子_型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐减弱。84.五氰·羰基合铁(□)配离子的化学式是—————；二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴(□)的化学式是—————；四氯合铂(□)酸四氨合铜(□)的化学式是—————。 [Fe(CN)5(CO)]3-；[Co(ONO)(NH3)3(H2O85.热力学第一定律□U=Q+W的适用条件是；热力学第二定律□S≥为恒的过程。内能（或焓焓；熵；吉氏函数变化总是朝着吉布期函数的方向进行的，直到系统达到平衡。等温；92．隔离系统中进行的可逆过程□SH2PO4-(E)NH3NH4+(F)S2-□HS-□2.写出下列各种物质的共轭碱：□(A)H3PO4H2PO4－(B)HAcAc－(C)HS-S2－(D)HNO2NO2-(E)HClOClO－(F)H2CO3□HCO3-离子（或分子）的总浓度值比越大。NH3--2O2-2S-2-。NO2-H2S溶液中：(1)0.1mol/LHCl；(2)1mol/LNa2S；(3)1mol/L36.将CrCl3与K2S溶液相混时，生成Cr(OH)3沉淀，解释这沉淀的生成。答：S2-＋H2OHS-＋OH-，7.饱和NH4Ac溶液的pH值约为多其水解产生NH3和HAc，溶液中存在平衡：NH4+＋Ac-＋2H2ONH3·H2O＋HAc＋H+＋OH-，加少量H+时，H+＋Ac-HAc；加少量OH-时，H-＋NH4、-NH3·H2O；8.试总结几种典型酸碱溶液的pH值计算公式及其适用条件。(2)多元弱酸溶液：多元弱碱溶液：(3)两性溶液：稀盐酸中C(OH)=Kw/C(H+)=(4×10-14)/(5×10-6)=8×10-9mol/L解：PbCl2Ksp=[Pb2+][Cl-]2AgBrKsp=[Ag+][Br-]么影响，并解释之。解：(1)加入盐酸，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。(4)加入氨水，形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，Ag答:不一定是.pH>7答:不能。溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。盐酸是一种强酸，但它组成的酸溶液不一定呈强酸性，如很稀的盐酸(10-4mol/L‖)，其溶液呈弱酸性.答:在Hac和c缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制HAc的电离，这时[HAc]和[Ac‖]浓度HAc==H++Ac-平衡右移，溶液中[OH-]不能显著增大，溶液pH值基本保持不变。（1）镀锡的铁，铁先腐蚀，镀锌的铁，锌先腐蚀。（2）将MnSO4溶液滴入KMnO4酸性溶液得到（3）Cu+(ap)在水溶液中会歧化为Cu2+(ap)和铜。解（1）活泼性：Fe>Sn;Zn>Fe（2）2MnO4-+3Mn2++2H2O5MnO2+4H+E0=θ0+-θ0-=1.68V-1.23V=0.45V正向可进行E0=θ0+-θ0-=0.522V-0.152V=0.370V正向能进行16.向高锰酸钾溶液中添加少量氢氧化钠溶液后加热，溶液的颜色转为透明的绿色。写出反应方程式。解4KMnO4+4NaOH2K2MnO4+O2+（3）储存氯化亚锡的溶液时要在溶液中放一些锡粒。（4）纯锌在纯的稀硫酸中反应很慢，如果往溶液中加入几滴硫酸铜溶液，反应就明显加快。2解（1）因为φ0H+/H222/Cl-远大于φ0Fe3+/Fe故铁与Cl2反应可得到FeCl3。（2）因为φ0Cu+/Cu＞φ0Fe2+/Fe，φ0Fe3+/Fe2+＞φ0Cu2+/cu，故金属铁能从Cu2+（3）储存氯化亚锡的溶液时要在溶液中放一些锡粒是为了防止氯化亚锡被空气氧化。（4）因为加入几滴硫酸铜溶液后，由于反应在溶液中形成了铜—锌微型原电池，加快了反应速率。解发生变化。因为在标准Ag+-Ag电极体系中加入氨水，氨和银离子反应降低。19.若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池符号和电池电动势的表（2）Cu2++NiCu+Ni2+解1Fe|Fe2+(1mol·L－1)||Cu2+(1mol·L－1)|Cu(+)E=j(+)－j(－)=j＃(Cu2+/Cu)－j＃(Fe2+/Fe)+（2Ni|Ni2+(1mol·L－1)||Cu2+(1mol·L－1)|Cu(+)E=j(+)－j(－)=j＃(Cu2+/Cu)－j＃(Ni2+/Ni)+20.求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。-1)，MnO2（固）|PtE=j(+)－j(－)=φ#(I2/I－)+0.0592lg-j＃(Fe3+/Fe2+)－0.0592lg□假设正确，电池反应式为I2+2Fe2+=2I－+2Fe3+设右边为正极，左边为负极E=j(+)－j(－)-j＃(Fe3+/Fe2+)－0.0592lg□假设正确，电池反应式为MnO2+2Fe2++4H+21.已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。解a）p区，□A族，第三周期（b）d区，□族，第四周期A族，第五周期（d）f区，□B族，第六周期（e）ds区，□B族，第六周几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的符号，写出相应氧化物的化学式。24.根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀；将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色；沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。试判断哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。溶液在焰色试验时，火焰呈黄色，则Na2SO4肯定存在稀盐酸中MgCO3溶解而Ag2SO4不溶。式，写出有关反应方程式。29.写出下列物质的化合式：解：光卤石KCl•MgCl2•6H2O明矾KAl(SO4)2•12H2ONa2CO3Na2SO4•10H2ONa2SO4解1）首先分别取一定量试样配成溶液，分别滴加HCl溶液，无气体放出NaOH+Cl=NaCl+H2O31.往BaCl2和CaCl2的水溶液中分别依次加入1）碳酸铵2）醋酸；（3）铬酸钾，各有何现象发生?写出反应方程式。32.用反应方程式说明下列现象：（1）铜器在潮湿空气中慢慢生成一层绿色的铜锈；（2）金溶于王水；（3）在CuCl2浓溶液中逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄棕经绿色而变为蓝色；溶液时并无AgCl沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀；解1）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu(OH)2CuCO3(2)Au+HNO3+4HCl液显二者的混合色——绿色，继续加水，当溶液中以Cu(H2O)42+为主时，溶液显蓝色。SnCl289.□NaHCO3(s)加热产生CO2气体，而Na2CO3加热无气体产生。Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO，HClO不稳定，易分解放出O2：2HClO==HCl+O2，此外，生成的HCl与Ca（C漂白粉的有效成分。HCl+HClO===H2O+Cl2↑漂白粉中往往含有CaCl2杂质，吸收CO2的Ca（ClO）2也与CaCl2作用：Ca（ClO）3222238.对于□H>0,□S>0的反应，若在常温下不能自发进行，如果改变温度能否使反S>0的反应，若温度变化对□H，□S影响不大时升高温度，则由于T□S增加导致□G减小，因而升高温度可能使反应自发进行。□□U=0□□H=0□□F=0□□G=0□□S=0答1）□U=0任一等容绝热过程，且不作非体积功（2）□H=0任一等压绝热过程，且不作非体积功（3）□F=0任一等温等容可逆过程，且不作非体积功（4）□G=0任一等温等压可逆过程，且不作非体积功（5）□S=0任一可逆绝热过程（1）理想气体的卡诺循环；（2）实际气体的节流膨胀；（3）理想气体向真空膨胀；，（（2）此为恒焓过程：□H=0（4）此为恒温恒压可逆相变：□G=0（5）此为可逆相变：□G=0（6）此为恒熵过程：□S=0解：两溶液混合后形成了由弱酸HA和其共轭碱组成的缓冲溶液。A-A-Ka=3.75×10-6缓冲溶液，需加入6.0mol/dm3HAc溶液多少?□A-A-5.0=-lg1.76×10-5-lgV=12dm33.配制pH为5.0的缓冲溶液，需将多少克醋酸钠（CH3COONa·3H2O）溶于答：取用35.9(g)醋酸钠溶于300ml0.50mo