阿伏伽德罗定律及其推论

阿伏伽德罗定律禹州市高级中学复习：N，n，m，V之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷MV（标况下气体）×22.4÷22.4在相同温度和压强下，1mol任何气体的体积相等，所含粒子数呢？1.阿伏加德罗定律：

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

可表示为同T、P下：【讨论】2.阿伏加德罗定律的推论（1）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。即T、P相同:（2）同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。即

T、P相同:T、P、V相同：

（3）同温同压下，同体积气体的质量之比等于

摩尔质量之比。即（4）同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比。即T、V相同：（5）同温同物质的量的气体，压强与体积成反比。即T、n相同，则T、N相同：n1=n2注意：阿伏加德罗定律的推论可依据下列公式进行推导阿伏加德罗定律及推论只适用于气体，可为单一气体，也可为混合气体。PV=nRT或练习：同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：1:23:411:141:211:711:7（1）分子数之比为__________；（2）原子数之比为__________；（3）质量之比为____________；（4）物质的量之比为________；（5）密度之比为____________；（6）摩尔质量之比为________。例1.同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序_____________。①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2

②④①⑤③[解析]

T、P相同：例2.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）BA.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小[解析]T、P相同：例3.下列两种气体的分子数一定相等的是()AA.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等体积等密度的CO和NOC.等温等体积的O2和N2

D.等压等体积的N2和CO2例4.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示()。ACA.甲与乙的相对分子质量之比B.等质量的甲与乙的分子个数之比C.同温同压下甲与乙的密度之比D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比[解析]T、P、V相同：n1=n2m=ρVO3F2例5.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）。（1）A的化学式是________推断理由是______________________________________。阿伏加德罗定律和质量守恒定律A=O2+F2[解析]T、P相同：10mL15mL10mLA例6、同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）

A.28B.60C.32D.44[解析]T、P、V相同：n1=n2假设容器的质量为xgx=100g，M=28g·mol-1

，则Mr=28摩尔质量的几种算法：

在数值上等于其相对分子质量M

＝m（一个粒子）×NA

(气体)标准状况下，M

＝22.4L·mol-1×ρ标

注意：后三种方法可用于求平均摩尔质量平均摩尔质量单位物质的量的混合物(即1mol混合物)的质量。1.定义2.公式M＝22.4L·mol-1×ρ混(2)已知标准状况下混合气体的密度ρ混(1)(3)由相对密度计算(4)已知混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数（对气体而言），则：例7．在一定温度下，某物质W按下式分解：

A4W=X↑(气)+2Y↑(气)+4Z↑(气)由生成物组成的混合气体对氢气的相对密度为18，则W的相对分子质量为（）A.63B.36C.126D.252[解析]T、P相同:所以混合气体的平均摩尔质量为36g/moln(W)：n(混合气体)=4:7例8.在标准状况下，11.2L

CO和CO2混合气体的质量为20.4g，则混合气体中CO和CO2的体积比为__________，质量比为_______。1:47:44[解析]标准状况下，Vm=22.4L·mol-1CO442840.812.83.2CO2例9.实验室用向下排空气法收集NH3，测得瓶内气体在同温同压下与H2的密度之比为10，则所得气体中NH3与空气（相对分子质量按29计算）的体积比为（）。BA.1:1B.3:1C.1:3D.1:2T、P相同:[解析]所以混合气体的平均摩尔质量为20g/molNH3

空气17292093例10.由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体CO2

、

H2、CO的体积比为（）。CDA.29:8:13