2023高考化学二轮对点练-以物质的量为中心的计算真题演练

以物质的量为中心的计算1．[2020·北京，17(4)]从旧CPU中回收金部分流程如下eq\x(含Au固体)eq\o(→,\s\up7(HNO3—NaCl),\s\do5(溶金、分离))eq\x(HAuCl4溶液)eq\o(→,\s\up7(Zn粉),\s\do5(还原、分离))eq\x(Au)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是________mol。答案1.5解析1molHAuCl4完全被还原，HAuCl4得到3mole－，锌的化合价从0价升高到＋2价，设参加反应的Zn的物质的量为x，根据得失电子守恒可知：2x＝3mol，x＝1.5mol，则参加反应的Zn的物质的量是1.5mol。2．[2020·天津，15(4)(8)]为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：(4)甲方案实验原理：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2实验步骤：固体质量为wg，则c(CuSO4)＝__________________mol·L－1。(8)乙方案，实验装置如图：Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下ρ(H2)＝dg·L－1，则c(CuSO4)＝________mol·L－1(列出计算表达式)。答案(4)eq\f(40w,233)(8)eq\f(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2),25.00×10－3)解析(4)wg为BaSO4的质量，BaSO4的物质的量为eq\f(w,233)mol，由化学方程式：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2可知，CuSO4的物质的量等于BaSO4的物质的量，所以CuSO4溶液的浓度为c(CuSO4)＝eq\f(\f(w,233)mol,0.025L)＝eq\f(40w,233)mol·L－1。(8)Zn粉的物质的量为eq\f(a,65)mol，反应产生H2的物质的量为eq\f(dg·L－1×b×10－3L,2g·mol－1)＝eq\f(bd×10－3,2)mol，由Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑知，与H2SO4反应的Zn的物质的量等于产生H2的物质的量，为eq\f(bd×10－3,2)mol，与CuSO4反应消耗Zn的物质的量为(eq\f(a,65)－eq\f(bd×10－3,2))mol。由化学方程式Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu可知，与CuSO4反应消耗的Zn的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以c(CuSO4)＝eq\f(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2),25.00×10－3)mol·L－1。3．[2014·江苏，18(2)(3)]碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为___________________________。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率[(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量)×100%]随温度的变化如下图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(COeq\o\al(2－,3))(写出计算过程)。答案(2)2a＋3b＝c＋2d(3)n(CO2)＝eq\f(0.560L,22.4L·mol－1)＝2.50×10－2molm(CO2)＝2.50×10－2mol×44g·mol－1＝1.10g在270～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O。m(CO2)＋m(H2O)＝3.390g×(0.7345－0.3702)≈1.235gm(H2O)＝1.235g－1.10g＝0.135gn(H2O)＝eq\f(0.135g,18g·mol－1)＝7.50×10－3moln(OH－)＝7.50×10－3mol×2＝1.50×10－2moln(OH－)∶n(COeq\o\al(2－,3))＝(1.50×10－2mol)∶(2.50×10－2mol)＝3∶5。