九年级化学上册知识点预习提纲

九年级化学上册知识点总结

第一单元走进化学世界

一\物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密

度'硬度'熔点、

沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、

氧化性、还原性、

稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化

碳、水多

结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽

铁架台

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放:广口瓶。

②取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立）

块状一镜子（一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；

试管略倾斜

（3）量筒：①无'0'刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大

仰小）

（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”

点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴

吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

对物质加热用外焰

（5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌

面成45。，先预热再加热，加热用外焰，试管口

不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶

不能加热的仪器：量筒、集气瓶

（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）

未说明药品用量时：液体一般取1〜2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

第二单元我们周围的空气

1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、

其他

气体及杂质（0.03%）

2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷

（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；

③点燃红磷

后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷

却至室温再

打开弹簧夹。

物质的分类

单质

（按元素种类）

'纯净物'

物.（按物质种类）

质"化合物

、混合物

3、氧气

（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水;

（2）化学性质：①能使带火星木条复燃；

制取氧气：制取方法：

②收集方法：向上排气法：排水法：

③装置：固固加热型（高镒酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化镒制氧气）固液不加热

型（过氧化氢制氧气）

④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火

星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。

⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中

能形成水柱，则气密性好。

⑥高镒酸钾或氯酸钾与二氧化镒制氧气步骤：查装定点收离熄

根据实验回答以下问题：

（a）、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试

管；

（b）、在用高镒酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？

防止高镒酸钾粉末进入导管

（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？

防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；

4、化合反应：特点：“多变一”字母表示：A+BTAB

分解反应：特点：“一变多”字母表示：ABTA+B

氧化反应：物质与氧发生的反应。

催化剂：特点：“一变两不变”

一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。

5、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和

臭氧等。

6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性'助燃性,是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和Oz反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光,放出热

量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

②（黄色）S和0反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,

生成刺激性气味的气体，放出热量。

③（红色或白色）P和反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟,

生成白色固体。（用于发令枪）

④（银白色）Mg和反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生

成一种白色固体。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑

色固体,注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥用和的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH,和02的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

第三单元自然界的水

1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

（1）水电解实验：化学反应：

产生位置负极正极

体积比2：1质量比：1：8

“正氧负氢，氢二氧一”

检验：02出气口置一根带火星的木条---木条复燃

—出气口置一根燃着的木条-----气体燃烧，产生淡蓝色的

火焰

2、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸镭（均为物理方法）.

其中净化效果最好的操作是超1;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性

炭。

（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；

三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边;

漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。

过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。

玻璃棒作用：引流。

（3）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙,镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法：蒸镭、煮沸

D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅

浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气H2

（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气

法）；难溶水（排水法）

（2）、化学性质：

①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点

火）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

还原性（用途：冶炼金属）

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（3）、氢气的实验室制法

原理：

装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）

收集方法：向下排气法：排水法：

（4）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广

｛了解｝4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

A、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理

施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中

处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用

农家肥；加强水质监测。

5、分子与原子

分子原子

定义分子是保持物质化学性质最小的原子是化学变化中的最小微

微粒粒。

相同体积小、质量小；不断运动；有间隙

点

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

第四单元构成物质的微粒知识点

一、原子的构成

质子（+）

原子核（+）《r

,工JI中子（不带电）

原子j

i核外电子（-）

（D质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

相对原子质量能质子数+中子数

原子的质量主要集中在原子核上。

（2）相对原子质量

①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的

值。

②、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位

（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

（2）、决定因素：核电荷数或质子数

（3）、特点：只讲种类，不讲个数

（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁'钙

生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）

（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；

有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属'

稀有气体）

微观：表示一个原子

例如：H：表示氢元素；一个氢原子

He:表示氨元素；氨气；一个氨原子

C：表示碳元素；碳；一个碳原子

AI：表示铝元素；铝；一个铝原子

★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子

例如：3H：3个氢原子4C：4个碳原子

nFe:n个铁原子2Ar：2个氯原子

（3）原子和元素的比较

原子元素

具有相同核电荷数的

概念化学变化中的最小粒子

一类原子的总称

表示种类，不是针对具

表示具体的粒子，也表示种类。既讲

特征体的某个粒子而言。只

种类也讲个数。

具有宏观含义

（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

三'离子

（一）核外电子的排布

1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。

、、—电子层

原子户核一小283

核电荷数/'各层上的电子数

右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,

第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

2、电子电子层的规律：

（D第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18

个电子。

（2）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）

3、元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数

目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构,

属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；

非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最

外层电子都是8个电子（氨为2个），属于相对稳定结构。

（二）离子

1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的

意义）。

|―«■表示每个铁窝子带2个破位正电荷

2.原子和离子的比较?Mg+

।~►表示2个铁腐干

原子离子

化学反应中的最小

定义带电的原子（或原子团）

微粒

带电荷

阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子

电性不带电数）

阴离子：所带电荷数〜（核外电子数-质子

数）

都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到

联系

电子变成阴离子

四、化学式与化合价

1.化合价

掌握元素的化合价，请注意以下几点：

（D记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中,

通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，

其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。

（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，

又叫做根。

（4）常见的化合价。

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钢镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是镂根。

2.化学式的意义和书写

(1)化学式的意义

①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式

可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。

(2)化学式的书写

①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非

金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时,

正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0;③含有原子

团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔瞬(°打)2〕。

3.关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算：

①相对分子质量；

②物质组成元素的质量比；

③物质中某元素的质量分数。公式为

某元素相对原子质量x原子个数

相对分子质量x1UU%

4.根据化合价写化学式

正价在左，负价在右

交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交

叉后为P2OS

最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元

素的原子数。

5.根据化学式求元素化合价。

先将要求的化合价设为X,再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得

的X的值就是化合价。如求CO,中C的化合价，X*1+(-2)*2=0求得X的值为4,

则C的化合价为+4

第五单元：质量守恒定律

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量

总和°

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”

中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的独娄二数目一质量均保持不变（原子的

“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种

类不变

微观：原子的种类'数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类

一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二'化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）

3、含义：以2H2+02点燃2H20为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生

成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子壁2个氢分子与1个氧分子化

合生成2

（或原子）个数比个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数X相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质

量的氧气完全化合生成36份

质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质

（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算

第六单元碳和碳的氧化物

一'碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻

头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、

干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合

而成的混合物。H代表Hard,坚硬的；B代表Black,黑的。6B最软，颜色最深;

6H最硬，HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭，木炭，活性炭,

广西

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业

利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于送铁,

炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4、品是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

C0和CO?的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

二、单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外

层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质

比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质

电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】

2、可燃性:

完全燃烧（氧气充足），生成CO?:C+02^<C02

不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：2c+O2邈=2C0

3、还原性：C+2CuO局温2Cu+CO2T（置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。

2Fe203+3C量显4Fe+3cO2T

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热,制气体时则用高镒酸钾制Q的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热,制气体时则用制也的发生

装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）

密度比空气大用向上排空气法CO,只能用向上排空气法（它能溶于水且

与水反应）

密度比空气小用向工排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCI==CaC12+H2O+CO2T

2）选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳

气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煨烧石灰石：CaC03S^Ca0+C02T

[生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+HzO=Ca（0H）2]

5、实验室制取二氧化碳步骤

一检、二装、三注入、四收集

从长颈漏斗处加入酸收集二氧化碳

6、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水,高压低温下可得固体

-干冰

2、化学性质：

1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变

红，H2CO3==H20+CO2T碳酸不稳定,易分解

3）能使澄清的石灰水变:车浊：COj+Ca（OH）2==CaCO34-+H2O本反应可用于检验二氧

化碳。

4）与灼热的碳反应：C+COz曼匾2co（吸热反应,CO?是氧化剂，C是还原剂）

3、用途:灭火（灭火器原理：Na2C03+2HCI==2NaCI+H20+C02T）

既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理

性质。

温室肥料

4、危害及防治措施

温室效应——原因：过多的CO2、。3、CH4X氟氯代烷等

1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

2、开发新能源如、太阳能、风能,地热等清洁能源。

3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

五、一氧化碳的性质

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、化学性质：（&、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

1）可燃性：2C0+0?点燃=2C0?（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

【用和的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰;C0和6的燃烧火焰是：发出蓝色

的火焰；CH,和的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】

2）还原性：C0+Cu0^^Cu+C02【非置换反应】应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。

尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。

3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

第七单元燃烧及其利用

一'燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的

混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二'燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：S02vN02（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合

物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

(1)沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式：CH4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

物理性质:无色，无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质：可燃性CH4+2O2直燧CO2+2H2O(发出蓝色火焰)

(2)乙醇(俗称:酒精，化学式:C2H50H)

化学性质：可燃性C2H50H+3。2盅燃2co2+3%0

工业酒精中常含有有毒的甲醇CHsOH,故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

(1)放热反应：如所有的燃烧

(2)吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？

②如何安全地运输、贮存氢气

化学方程式总结

一\物质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2邈2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202邈Fe304

3.铜在空气中受热：2Cu+02»2CuO

4.铝在空气中燃烧：4AI+302邈2AIA

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2邈2H2。

6.红磷在空气中燃烧：4P+502例2PA

7.硫粉在空气中燃烧：S+邈S02

8.碳在氧气中充分燃烧:C+邈C02

9.碳在氧气中不充分燃烧:2c+0?邈2C0

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02«2C02

11.