2023年中考化学一轮复习讲义：基本实验

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1、以下各组物质的鉴别方法中正确的选项是〔)

A,用水鉴别CuS04、NaOH、NH4NO3三种固体

B.用燃着的木条鉴别02、C02、N2三种气体

C.用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、FesCU三种黑色粉末

D.用酚酬溶液一次性鉴别比5。4、KOH、NaCI三种溶液

【答案】A

【解析】A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，分别能使溶液的温度上升、降低，硫酸铜溶于水形成蓝色

溶液，可以鉴别，应选项正确。

B、02能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧的更旺，C02、④均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，

不能鉴别，应选项错误。

C、木炭粉灼烧产生二氧化碳气体，均不能CuO、Fe3O4灼烧均无明显变化，不能鉴别，应选项错误。

D、H2SO4>KOH、NaCI三种溶液分别显酸性、碱、中性，酚酸只能在氢氧化钾溶液中显红色，不能鉴别硫酸和氯化

钠，应选项错误。

2、以下试验方案能到达目的是〔)

A.用稀盐酸和BaCb溶液检验Na2so4溶液中是否含有H2SO4

B.用肥皂水鉴别蒸储水与CaCL溶液

C.用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HC1

D.用澄清石灰水检验Na2cCh溶液中是否含有K2cCh

【答案】B

【解析】A、硫酸、硫酸钠均能与氯化钢溶液反响生成硫酸钏白色沉淀，进不能检验检验Na2s04溶液中是否含有

H2SO4,应选项试验方案不能到达目的。

B、CaCb溶液属于硬水，可用肥皂水鉴别蒸储水与CaCb溶液，产生泡沫较多的是蒸播水，较少的是氯化钙溶液,

应选项试验方案能到达目的。

C、C02和HC1气体均能与NaOH溶液反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项

试验方案不能到达目的。

D、K2co3、Na2cO3溶液均能与石灰水反响生成碳酸钙白色沉淀，不能检验Na2cCh溶液中是否含有K2co3,应选

项试验方案不能到达目的。

3、如图是常见的试验室气体制备装置。

⑴试验室选用A或B装置可以制C02气体，缘由是-与装置A相比，装置B

最突出的优点是O

(2)试验室在收集气体时，不需要考虑以下因素中的(填序号)。

①气体的密度②气体的颜色③气体的溶解性④气体的气味⑤气体能否与空气反响⑥气体是否支持

燃烧⑦气体能否与水反响

【答案】(1)反响物是固体和液体，反响条件是常温；能够掌握反响速率

⑵②④⑥

【解析】(1)试验室利用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反响的物是固体和液体混合，反响条件是常

温，B装置当旋开分液漏斗中的阀门的多少，打算滴入盐酸的量，从而打算反响速率，而A装置将液体参加后，直

到一方反响完才能停止。

(2)排空气法收集气体，需要考虑气体密度和能否与空气发生反响，排水发生收集需要考虑气体能不能和水反响，

能不能溶于水；故不需要考虑的是②④⑥。

课程目标

一.题型特点：

选择题通常考查氧气、二氧化碳、金属和碳酸盐的检验、鉴别和除杂。

填空题〔生产实际分析题、物质组成和变化分析题、科学探究题)通常考查综合运用所学学问解答物质的检

验、鉴别与除杂，一般涉及试验操作和试验方案。

二.解题策略：

圈画题干，明确问题，提取所学学问，分析新的情境、新的模型、新的表象。特殊是在语言表达时要用精确?????

严谨的化学用语来描述试验操作和试验方案。

学问图谱

4^\学问精讲

--专题导语：

题型特点：选择题通常考查氧气、二氧化碳、金属和碳酸盐的检验、鉴别和除杂。

填空题〔生产实际分析题、物质组成和变化分析题、科学探究题)通常考查综合运用所学学问解答物质的检验、鉴

别与除杂，一般涉及试验操作和试验方案。

解题策略：圈画题干，明确问题，提取所学学问，分析新的情境、新的模型、新的表象。特殊是在语言表达时

要用精确?????严谨的化学用语来描述试验操作和试验方案。

二.方法突破：

1.常见题型

选择题：重点考查气体的制备、收集、除杂。

填空题：根本试验题。

2.解题考前须知

(1)丛、CO、CH4都具有可燃性，可依据它们燃烧后生成的产物不同来区分。

12)对被检验的物质，要先取样再试验，即先“各取少许〃进行试验。

(3)检验物质的方法尽量简便易行，选择常用试剂且现象明显。

(4)鉴别：依据几种物质的不同性质与用试验方法将它们一一区分。

别离：多种物质混合在一起，将它们依次分开，可用物理方法，如过滤、蒸发、蒸储等；也可用

化学方法，但不能变化成其他物质或变成其他物质后再通过反响变化回原物质。

提纯：选用适宜的化学或物理方法把某混合物中所含的杂质除去，从而得到一种较纯物质的化学

操作，也就是除杂。除杂的原那么：除杂不引入新杂质，不消耗原物质，选择最简便易行的方法，最

好将杂质转化成原物质。

(5)常考学问的解题方法(综合)

检验02：带火星的木条检验CO2:澄清石灰水

碳酸盐：取样，参加稀盐酸通入澄清石灰水

物质的别离方法：过滤：把不溶性固体和液体别离；

蒸发：液体中得到固体。

鉴别：核心是物质的性质，关键是有明显现象。

3.必备学问(课本学问)

考点1常见气体的检验

气体检验方法现象

用带火星的木条伸入现象：木条复燃

。2

现象：点燃纯氢气有稍微“噗〃声并宁静燃烧，

点燃火焰呈淡蓝色〔在玻璃管口燃烧略带黄色)；

H2

混有空气时点燃有锋利爆鸣声

现象：石灰水变浑浊

co(1)通入澄清石灰水

2(2)用燃着的木条伸入现象：木条熄灭

(1)点燃，将生成的气体通入

现象：火焰呈淡蓝色，澄清石灰水变浑浊

CO澄清的石灰水

现象：黑色固体变成红色

(2)通过灼热的氧化铜

点燃，把一个干冷的烧杯罩在

火焰上，片刻，快速倒转烧杯，干冷烧杯壁上消失水珠，石灰水变浑浊

CH4

参加适量澄清石灰水

用燃着的木条伸入；再参加澄

N木条熄灭，石灰水无明显变化

2清石灰水振荡

考点2常见物质的检验方法

(1)加酸碱指示剂

现象：可使紫色石蕊变红色，无色酚麟不变色

酸(H+)

(2)加活泼金属(Mg,Fe等)

现象：金属溶解、有气泡产生，溶液可能变色等

(1)使酸碱指示剂变色

现象：可使紫色石蕊变蓝色，无色酚麟变红色

碱(0H-)

(2)与其他盐溶液反响，如CuSO4溶液

现象：与CuSCU溶液反响生成蓝色沉淀

碳酸盐加稀盐酸

ICO])现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体

加无水CuSO

水(H0)4

2现象：固体由白色变蓝色

考点3物质的鉴别、别离与提纯

物质的鉴别、别离与提纯，需要把握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的

试验现象及这些物质特有的物理和化学性质。能综合运用化学学问对常见物质进行鉴别、别离与提纯，这也是进行

科学探究活动的重要根底。

三点剖析

一.考点：

1.检验氧气、二氧化碳和碳酸盐。

2.依据物质的性质进行鉴别。

3.能用过滤、蒸发的方法别离混合物。

二.重难点：

1.通过分析中考选择题对物质的检验鉴别与除杂的考查，归纳出中考中重点考查的物质性质及化学反响，学

会有关物质的检验、鉴别与除杂的综合题的方法。

三.易错点：

多功能瓶的常见用途:

1.洗气瓶（图①）

多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体〔如二氧化

碳）、枯燥气体（如混有水蒸气的气体）、汲取气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HC1气体等）

（1）检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。

12）枯燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要留意的是，浓硫酸不能枯燥NH3等碱性气体。

13）汲取气体或除去气体中的杂质：

①对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液汲取（最好不用Ca（OH）2溶液，由于Ca（OH）2微溶于水）

②对于混在C02中的HC1气体，不行以使用NaOH溶液汲取，但可以使用NaHCCh溶液来汲取。

③CL可以用NaOH溶液汲取。

2.向上排空气取气瓶（图②）

使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29）,并且气体不与空

气中的成分反响。

规那么：长管进，短管出。

常见实例：。2、C02、C12、N02

利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以便利地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。

如C12可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。

3.向下排空气取气瓶

使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29）,并且气体不与空

气中的成分反响。

规那么：短管进，长管出。

常见实例：也、NH3

4.排水集气瓶

使用条件：①气体不溶或难溶于水；②气体不与水反响；③对于局部气体来说，密度与空气密度接近，无

法用排空气法收集。

规那么：短管进，长管出。

常见实例：。2、m、NO

5.排水量气瓶

使用条件：同"四”

规那么：短管进，长管出。

假如忽视导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。

物质的检验、鉴别

例题1、鉴别以下各组物质的方法与现象的描述不正确的选项是〔）

A.黄铜和纯铜一一加热，观看是否变黑

B.羊毛和涤纶一一灼烧，闻是否有烧焦羽毛的气味

C.磷矿粉和硫酸镂一一加熟石灰研磨、闻气味

D.软水和硬水一一加肥皂水观看是否有大量泡沫

【答案】A

【解析】A.黄铜是铜锌合金，和铜一样，在加热时铜会与氧气反响生成黑色的氧化铜，无法鉴别，故符合题意；

B.依据羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法：将其点燃，假如闻到烧焦羽毛的气味（因羊毛的主要成分是蛋白质），那

么为羊毛纤维；假如闻到特殊的刺激性气味，那么为涤纶，可以鉴别，故不合题意；

C.硫酸镂和碱反响能释放刺激性的氨气，磷矿粉和碱不反响，可以鉴别，故不合题意；

D.依据硬水与软水的区分方法，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量水的烧杯中，搅拌，观看烧杯中产生泡沫的

状况〔泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水），可以鉴别，故不合题意。

例题2、以下各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（）

A.Na2CO3>稀H2so4、稀HCI、KN03

B.稀HCI、Na2co3、BaCb、Na2so4

C.NaOH,Na2co3、酚醐、CaCI2

D.C11SO4、NaOH、BaCL、NaCI

【答案】A

【解析】A、Na2cO3与稀H2sO4和稀HCI反响后，均产生C5气体，故无法将它们鉴别开来。故A符合题意；

B、Na2cCh溶液与稀HCI反响产生C02气体，与BaCL溶液反响产生BaC（）3沉淀，与Na2s。4不发生反响。故能将其

鉴别开来。故B不符合题意；

C、酚麟遇到NaOH溶液、Na2c。3溶液均变红色，遇到CaCL溶液不变色。CaCb溶液与Na2c。3溶液反响生成沉淀，

与NaOH溶液不反响，故能将其鉴别开来。故C不符合题意；

D、CuS04溶液呈现蓝色。CuS04溶液与NaOH溶液反响生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，与BaCL溶液反响生成白色的

BaSCU沉淀，与NaCI溶液不反响。故能将其鉴别开来。故D不符合题意。

例题3、检验溶液中存在的物质，以下推断正确的选项是（）

A.参加AgN03溶液有白色沉淀生成，证明溶液中肯定有cr

B.参加BaCb溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中肯定有SO42-

C.参加盐酸至溶液呈酸性，无沉淀生成，再滴入BaCb溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有SCU2一

D.参加MgS04溶液有白色沉淀生成，证明溶液中肯定有OFT

【答案】C

【解析】A、硝酸银中的银离子能与氯离子及碳酸根离子结合生成白色沉淀，故A错误；

B、氯化钢溶液能与含银离子及硫酸根离子的物质结合生成不溶于水和酸的沉淀，故B错误；

C、参加盐酸无沉淀生成，说明溶液中不含银离子，参加氯化钢反响生成白色沉淀说明含有硫酸根离子，故C正确；

D、硫酸镁能与氢氧根离子或钢离子结合生成沉淀，故D错误。

例题4、以下各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是〔）

A.Na2so4、NaNO3>NaCIB.H2so4、NaOH、NaCI

C.Na2cCh、CaCL、HCID.Ca（OH）2、NaOH、BaCI2

【答案】C

【解析】A、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。

B、组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸与氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，但无明显变化；其它两两混合均没有

明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。

C、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两溶液混合时消失一次白色沉淀和一次放出气体，该

溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCL溶液，故不加其它试剂可以鉴

别。

D、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。

例题5、以下试验方法能到达试验目的是（）

选项试验目的试验方法

A鉴别tNHj2SO4和K2SCU两种化肥加熟石灰研磨并闻气味

B除去NaOH溶液中少量的Na2c。3滴加适量的稀盐酸，充分反响

C除去FeSCU溶液中少量的CuSO4加适量的铝粉，充分反响后，过滤

用燃着的木条分别伸入集气瓶中，观看

D鉴别N2和CC）2

现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、镂态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，K2SO4不能，可以鉴别，应选项试验方

法能到达试验目的。

B、Na2co3、NaOH溶液均能与稀盐酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项试

验方法不能到达试验目的。

C、CUSO4、FeS04溶液均能与适量的铝粉反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选

项试验方法不能到达试验目的。

D、W和C02均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，应选项试验方法不能到达试验目的。

例题6、以下鉴别物质方法不行行的是（）

鉴别物质试验方法

将燃着的木条分别伸入气体中，观看现象

AC02和N2

B硬水和软水滴加肥皂水振荡，观看产生泡沫的多少

CBaCb固体和BaSC）4固体加水，观看两种固体的溶解状况

D［NFU）2SO4固体和Na2s。4固体加熟石灰粉末研磨，闻气味

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、C02和W不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，应选项正确。

B、硬水和软水的区分在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，参加肥皂水，假设产生泡沫较

多，那么是软水，假设产生泡沫较少，那么是硬水，可以鉴别，应选项错误。

C、BaCb固体易溶于水，BaS04固体难溶于水，加水，观看两种固体的溶解状况，可以鉴别，应选项错误。

D、（NHQ2s固体与熟石灰粉末研磨，会产生有刺激性气味的气体，硫酸钾不能，可以鉴别，应选项错误。

例题7、［多项选择题］以下归纳和总结完全正确的一组是〔）

A、对鉴别方法的生疏B、对平安的生疏

①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌①点燃可燃性气体前肯定要验纯

②区分二氧化碳和氧气，用带火星的木条②一氧化碳复原氧化铜的试验中不需要尾气

③区分硝酸镂和氢氧化钠的固体，可加水溶解处理

③煤气泄漏，马上翻开油烟机排气

C、对现象的生疏D、对防锈的生疏

①气体压缩，气体分子之间的间隔变小①自行车的支架喷油漆防锈

②电解水，生成氢气和氧气的体积比约为2：1②菜刀用后准时洗净擦干

③喝汽水打嗝，说明气体溶解度随温度上升而增③保存铁锈可防止铁进一步锈蚀

大

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，较少的是软水；②区分二氧化碳和

氧气，用带火星的木条，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使之复燃的是二氧化碳；③区分硝酸镂和氢氧化钠

的固体，可加水溶解，升温的是氢氧化钠，降温的是硝酸镂，完全正确；

B.②一氧化碳复原氧化铜的试验中需要对尾气进行处理，以防造成空气污染；③煤气泄漏，不能翻开油烟机排气，

以防发生爆炸，不完全正确；

C.①气体压缩，气体分子之间的间隔变小；②电解水，生成氢气和氧气的体积比约为2：1；③喝汽水打嗝，说明

气体溶解度随温度上升而增大，不完全正确；

D.③铁锈具有疏松多孔的结构，能够吸附氧气与水蒸气，能够加快铁的锈蚀，所以铁外表生锈要准时除锈，不完

全正确。

随练1、鉴别以下各组物质。不能到达目的是（）

A.黄铜片和钝铜片，相互刻画比拟硬度

B.棉线和羊毛线，灼烧后闻气味

C.（NH4j2sO4和NH4a固体：加熟石灰研磨后闻气味

D.NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解后测温度

【答案】C

【解析】A、相互刻画比拟硬度，硬度较大的是黄铜片，可以鉴别，应选项能到达目的。

B、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，棉线燃烧产生烧纸的气味，可以鉴别，应选项能到达

目的。

C、〔NHQ2SO4和NH4cl固体均属于核态氮肥，均能与熟石灰研磨产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，应选项不能到

达目的。

D、NaOH固体溶于水放热，使溶液温度上升；NH4NO3固体溶于水吸热，使溶液温度降低，可以鉴别，应选项能到

达目的。

随练2、以下鉴别方案正确的选项是〔）

A.用燃着的木条鉴别。2、C02、N2三种气体

B.用水鉴别NH4NO3、NaOH、C11SO4三种固体

C.用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、FesCU三种黑色粉末

D.用BaCb溶液鉴别H2s04、KOH,NaCI三种无色溶液

【答案】B

【解析】A、氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧的更旺，C02、N2不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木

条熄灭，不能鉴别，应选项错误。

B、NH4NO3溶于水吸热，使溶液的温度降低；NaOH溶于水放热，使溶液的温度上升；硫酸铜易溶于水，形成蓝色

溶液；可以鉴别，应选项正确。

C、木炭粉灼烧生成二氧化碳气体，CuO、Fe3O4灼烧均无明显变化，不能鉴别，应选项错误。

D、BaCb溶液与H2SO4反响生成硫酸钏白色沉淀，与KOH、NaCI溶液均不反响，不能鉴别，应选项错误。

随练3、以下各组物质的鉴别方法与结论均正确的选项是（）

选项物质方法与结论

A黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜

B高锦酸钾与二氧化锦取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锌酸钾

C氯化钠与硝酸镂取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠

D稀盐酸与稀硫酸取样测pH,pH大的是稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、相互刻画，留下痕迹的是铜片，应选项说法错误。

B、取样加热，高铳酸钾加热能生成氧气，伸入带火星木条复燃的是高铳酸钾，应选项说法正确。

C、硝酸镂溶于水吸热，氯化钠溶于水温度几乎无变化，取样溶解，试管外壁有水雾的是硝酸镂，应选项说法错误。

D、稀盐酸与稀硫酸均显酸性，无法确定它们酸性的强弱，取样测pH,pH大的不肯定是稀盐酸，应选项说法错误。

随练4、以下试验操作能到达试验目的是（）

选试验目的试验操作

项

A别离Ca(0H)2和CaC03固体粉末加水溶解、过滤

B除去C02气体中少量HCI气体通过NaOH溶液

2-

C检验废水中是否含有SO4滴加BaCb溶液

D鉴别溶液：BaCL、NaOH、HCI、MgSO4将组内物质相互混合，观看现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、Ca〔OH)2固体微溶于水，CaCO3固体粉末不溶于水，因此不能加水溶解、过滤的方法别离，应选项

所实行的方法错误。

B、HCI气体能与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠和水，二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反响，因此除去C5气体中少量

HCI气体不能通过NaOH溶液，应选项所实行的方法错误。

C、检验废水中是否含有SO42一,不能用氯化领溶液，由于即使产生白色沉淀，也有可能是氯化银沉淀，应选项所实

行的方法错误。

D、四种溶液两两混合，产生两次白色沉淀的是硫酸镁，全部无明显现象的是盐酸，向白色沉淀中滴加盐酸，白色

沉淀溶解的原溶液是氢氧化钠溶液，白色沉淀不溶解原溶液是氯化钢溶液，因此鉴别溶液BaCl2、NaOH、HCI、MgSO4,

可将组内物质相互混合，观看现象，应选项所实行的方法正确。

随练5、现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠

溶液、无色酚酷溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下试验，试验步骤及现象如下：

①先将A参加其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色；

②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象.

依据现象答复以下问题：

(1)E物质是；

(2)利用现有试剂如何鉴别B和D；写出一个有关反响的化学方程式.

【答案】(1)氢氧化钠溶液

(2)取适量B、D两种溶液于试管中，分别滴加C稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙；2HCI

+Na2co3=2NaCI+H2O+CO2个或2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O

【解析】①先将A参加其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色，说明A是酚醐试液，只有C是无

色的，其它均为红色，依据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钙溶液为碱性，盐酸为酸性，可以知道C是盐酸，

A是酚麟试液；

②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后消失浑浊，B和E混合无现象，碳酸钠能与氢氧化钙反响生成碳酸钙

沉淀，因此B和D是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，那么E是氢氧化钠；

因此：

(1)E物质是氢氧化钠溶液.；

(2)B和D是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，碳酸钠溶液能与盐酸反响产生气泡，而氢氧化钙和盐酸反响无现象，

故可以使用盐酸鉴别碳酸钠和氢氧化钙.

随练6、能到达试验目的方案是

试验目的试验方案

A鉴别氧气、氢气、二氧化碳燃着的木条

B测定粗盐纯度溶解、过滤、蒸发结晶

C从氯酸钾制氧气的剩余物中回收二氧化镒溶解、过滤、蒸发结晶

D鉴别稀盐酸与稀硫酸取样，滴加硝酸银溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.把燃着的木条分别伸入三种集气瓶中，假设木条熄灭，那么是二氧化碳；假设木条燃烧更旺，那么

是氧气；假设气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，那么是氢气；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，应选项方案能到

达试验目的。

B.粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解〔把不溶物与食盐初步别离）、过滤〔把不溶物彻底除去）、蒸

发（食盐从溶液中别离出来而得到食盐）得到精盐的过程，测定粗盐纯度需要称量粗盐和精盐的质量，应选项方案

不能到达试验目的。

C.剩余物是氯化钾和二氧化镒的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化镒难溶于水，可采纳溶解、过滤、洗涤、枯燥

的方法回收二氧化镒，应选项方案不能到达试验目的。

D.稀盐酸与稀硫酸均能与硝酸银溶液反响，分别生成氯化银、硫酸银白色沉淀，应选项方案不能到达试验目的。

扃别离提纯方法或试验操作结论

例题1、以下除去杂质所选择试剂错误的选项是（）

选项物质杂质所选试剂

水蒸气浓硫酸

AC02

BCaCL溶液盐酸CaCOs

CCuCuO稀盐酸

DNaCI溶液Na2sO4溶液Ba（NO3）2溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反响，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应

选项所选择试剂正确。

B、HCI能与过量的碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的

杂质，符合除杂原那么，应选项所选择试剂正确。

C、CuO能与稀盐酸反响生成硫酸铜和水，铜不与稀盐酸反响，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，

应选项所选择试剂正确。

D、Na2s04溶液能与Ba（N03）2溶液反响生成硫酸钢沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合

除杂原那么，应选项所选择试剂错误。

例题2、以下除去杂质（括号内）的方法正确的选项是〔）

A.CO2（COls通过灼热的氧化铜

B.KOH溶液（K2co3）：加适量稀盐酸

C.Ba（NO3）2（BaChls溶于水过滤

D.锌粉〔硫酸锌粉末）：参加足量稀硫酸

【答案】A

【解析】A、C0能与灼热的氧化铜反响生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，

应选项所实行的方法正确。

B、KOH溶液和K2c。3均能与稀盐酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所

实行的方法错误。

C、BaCL、Ba〔NO3）2均易溶于水，用溶于水过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原那么，应选项所实行的方法

错误。

D、锌粉能与足量稀硫酸反响生成硫酸锌溶液和氢气，反而会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所实行的

方法错误。

例题3、食盐是一种重要的化工原料。请答复以下问题。

由于粗盐中含有少量MgCL、CaCL、Na2sO4等杂质，不能满意化工生产的要求，因此必需将粗盐进行精制。流程如

图。

BaChNaOH

粗盐微普七蒸发、

结晶、

HC1烘干

*精盐

⑦

11）参加过量的碳酸钠溶液的目的是

（2）通过操作⑤所得滤液中的溶质除了氯化钠还有〔写化学式），证明这两种溶质的存在，可取少

量滤液于试管中，参加过量的，静置取上层清液滴加

【答案】除去杂质氯化钙和过量的氯化领

（2）NaOH、Na2c。3；氯化钙溶液；无色酚献溶液

【解析】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，参加过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钢离子沉

淀，参加过量的氯化钢溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸

根离子沉淀，除钙离子参加过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是参加碳酸钠溶液要放在参加的氯化钢溶液之后，这

样碳酸钠会除去反响剩余的氯化领。

（2）操作⑤所得滤液中的溶质除了氯化钠，还有过量的氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，碳酸钠

能与氯化钙溶液反响生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，再证明有氢氧化钠存在，可选用无色酚酸溶液，假设变红色,

说明含有氢氧化钠。

例题4、下表中除去物质中少量杂质的方法正确的选项是（〕

选项物质所含杂质除去杂质的方法

A氯化钠泥沙参加适量水溶解、过滤、洗涤、枯燥

B氮气氧气将混合气体通过灼热的铜网

C木炭四氧化三铁将混合物在空气中灼烧

D氢氧化钠溶液氢氧化钙参加过量的碳酸钠溶液，充分反响后，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可实行加水溶解、过滤、蒸发的方法进行别离除杂，应选项所实

行的方法错误。

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反响生成氧化铜，而氮气不与铜反响，能除去杂质且没有引入新的杂质，符

合除杂原那么，应选项所实行的方法正确。

C、木炭与四氧化三铁在空气中灼烧生成铁和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那

么，应选项所实行的方法错误。

D、氢氧化钙能与过量的碳酸钠溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量

的），不符合除杂原那么，应选项所实行的方法错误。

例题5、某粗盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁等杂质。下面是除去粗盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的

试验流程图：

答复以下问题:

[1）操作I名称是o

（2）写出杂质氯化镁和NaOH溶液反响的化学方程式：o

（3）A溶液中的溶质是（写化学式）；稀盐酸的作用是①；②

(4)假设每一步反响都完全，蒸发时没有药品飞溅，那么最终得到氯化钠的质量________〔填“大于”、"小于"

或“等于〃)粗盐样品中氯化钠的质量。

【答案】(1)过滤

⑵2NaOH+MgCb=Mg〔OH)2；+2NaCl

(3)Na2co3；除去碳酸钠；除去氢氧化钠

⑷大于

【解析】(1)沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体别离开；

(2)氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2；+2NaCl；

(3)碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A溶液中的溶质是Na2cCh,过量的氢氧化钠、碳酸钠对

于氯化钠来说仍旧是杂质，所以稀盐酸的作用是：除去碳酸钠、除去氢氧化钠；

(4)碳酸钠和氯化钙会生成氯化钠、氢氧化钠和氯化镁会生成氯化钠，碳酸钠、氢氧化钠和盐酸会生成氯化钠，

所以最终得到氯化钠的质量大于粗盐样品中氯化钠的质量。

随练1、除去以下各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的选项是〔)

物质杂质〔少量)参加试剂及用量除杂操作方法

AKCI溶液CaCh适量的Na2c。3溶液过滤、除去滤渣

BNaCINa2cO3过量的盐酸加热蒸发

Cu(N0)2足量铜粉过滤将滤渣烘干

C3AgNO3

D足量的碳粉加热

N202

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、CaCb能与适量的Na2c03溶液反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,

不符合除杂原那么，应选项所实行的方法错误。

B、NazCCh能与过量的盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没

有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所实行的方法正确。

C、足量铜粉能与AgNCh溶液反响生成硝酸铜溶液和银，再过滤即可，无需将滤渣烘干，应选项所实行的方法错误。

D、足量的碳粉能与02在加热条件下反响生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂

原那么，应选项所实行的方法错误。

随练2、除去以下物质中的少量杂质〔括号内的为杂质)方法合理的是()

A.CO2(CO)：点燃

B.CaCI2(BaCh)；加适量氯化钙后过滤

C.CaCI2(CaCO3)：加水溶解，过滤，蒸发

D.铁粉〔FezCh)：加适量稀盐酸，过滤

【答案】C

【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是由于会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、

不能支持燃烧〕大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；应选项所实行的方法错误。

B、BaCb不能与氯化钙溶液反响，不能把杂质除去，不符合除杂原那么，应选项所实行的方法错误。

C、CaCb易溶于水，CaCCh难溶于水，可实行加水溶解、过滤、蒸发的方法进行别离除杂，应选项所实行的方法正

确。

D、铁粉、Fe2O3均能与稀盐酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所实行的

方法错误。

随练3、为了除去下表物质中的杂质〔括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的选项是()

物质选用试剂〔过量）操作方法

ACaCO3〔CaO)稀盐酸通入氧气并加热

BNH3(H2O)浓硫酸气体通过盛有氢氧化钠溶液的

洗气瓶

铜粉气体通过酷热的铜粉

CN2〔。2）

DKC1溶液(K2cCh)氯化钙溶液参加过量氯化钙溶液充分反响

后过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、CaO和CaCCh均能与稀盐酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应

选项所实行的方法错误。

B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所

实行的方法错误。

C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反响生成氧化铜，而氮气不与铜反响，能除去杂质且没有引入新的杂质，符

合除杂原那么，应选项所实行的方法正确。

D、过量氯化钙溶液能与K2cCh溶液反响生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），

不符合除杂原那么，应选项所实行的方法错误。

随练4、以下关于物质除杂所选用方法正确的选项是（）

选项物质所含杂质除杂方法

AFeSO4溶液CUSOA参加过量Fe粉并过滤

BC02CO将混合气体通过红热铜网

溶液参加过量的并过滤

CNaCIBaCI2Na2so4

DMgCu参加过量的稀硫酸并过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、过量Fe粉能与CuSQ溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原那么，应选项所实行的方法正确。

B、CO不能与红热铜网反响，不能除去杂质，不符合除杂原那么，应选项所实行的方法错误。

C、BaCL能与过量的硫酸钠溶液反响生成硫酸钢沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠〔过量的），不

符合除杂原那么，应选项所实行的方法错误。

D、Mg能与过量的稀硫酸反响俗称硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反响，反而会把原物质除去，不符合除杂原那么，

应选项所实行的方法错误。

试验的根本操作

学问精讲

一.专题导语:

题型特点：试验的根本操作局部学问考查的难度都比拟小，题目整体属于中档偏易题。选择题1道，为简洁题，

主要考查酒精灯、试管、胶头滴管、托盘天平、药品的取用的试验操作。填空题在生活现象解释题和生产实际分析

题、根本试验题中消失，通常是简洁题或中档题，往往和气体的制备、除杂等相结合，主要考查装置的气密性、过

滤和蒸发、配制溶液等。

解题策略：这类试题难度较低，一般考查教科书上的原有操作。首先生疏仪器，然后生疏教科书上的每一个老

师演示试验和同学试验的操作，留意细节，牢记试验步骤，就能完善解答。

二.方法突破：

1.常见题型

选择题：简洁题，试验操作的正误推断

填空题：简洁题，常考配制肯定溶质质量分数的溶液及连接简洁仪器。

2.解题要点

（1）识记常见的试验仪器，了解其用途和简洁操作，即可解决选择题。

（2）填空题要留意记忆的精确?????性，有试验操作的要留意操作的先后挨次。

3.必备学问

考点1化学试验常用仪器

可直接受热的：试管、蒸发皿、

燃烧匙、组烟等

反应容器.

能间接受热的：烧杯、烧瓶

（加热时，需垫石棉网）

存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、

常

滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）

用

仪”加热仪器;酒精灯

计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）

器

分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（粉末或小颗粒状）、镜子（块状、条状

或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）

夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、用烟钳

、其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

考点2化学试验根本操作技能

1.测容器--量筒

（1）量取液体体积时，量筒必需放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

（2）量筒不能用来加热，不能用作反响容器。

（3）量程为10毫升的量筒，一般只能读到01毫升。

2.称量器一一托盘天平〔用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

留意点：

（1）先调整零点

（2）称量物和祛码的位置为“左物右码〃。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

（一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药

品〔如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、外表皿）中称量。）

（4）祛码用镶子夹取。添加磋码时，先加质量大的祛码，后加质量小的祛码〔先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。祛码放回祛码盒。

3.加热器皿酒精灯

（1）酒精灯的使用要留意“三不〃：①不行向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不

行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4»

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，

不能用水冲。

4.夹持器一一铁夹、试管夹

(1)铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

(2)试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

(3)试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处。

5.别离物质及加液的仪器一一漏斗、长颈漏斗

(1)过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，便于液体流下。

(2)长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

考点三：化学试验根本操作

1.药品的取用

m药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中〔少量的液体药品可放在滴瓶中)，金属钠存

放在煤油中，白磷存放在水中。

(2)药品取用的总原那么

①取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以

1~2mL为宜。多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在指定的容器内。

②“三不〃：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂〔如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口

轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)

(3)固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽

②块状及条状药品：用镶子夹取

(4)液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留

液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标

签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，马上用水洗涤洁净〔滴瓶上的滴管除外)

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否那么会造成试剂污染

2.连接仪器装置及装置气密性检查

(1)一般装置的气密性检查：

把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，假设导管口有气泡冒出，松开手后烧杯中的导管内形成

一段稳定的液柱，那么装置不漏气。

(2)特殊装置的气密性检查：

方法一：用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，假设长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，那么装

置不漏气〔如图)。

方法二：先从长颈漏斗参加适量水，将长颈漏斗下端液封。再将导气管一端放入水中，用手握住锥形

瓶加热，假设导管口有气泡冒出，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的水柱，那么气密性良好(如图)。

3.物质的加热

m加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先匀称受热，再集中加热。

［2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成4