海南省2024-2025 学年高三学业水平诊断（一）化学试卷（含答案）

绝密★启用前海南省2024—2025学年高三学业水平诊断(一)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是A.氮化镓(GaN)半导体B.青花瓷C.聚乙烯D.钛合金2.下列化学用语或图示表达错误的是A.乙酸的实验式:CH₂OB.N₂的电子式::N:::N:C.3216S的中子数为16D.基态O原子2p，原子轨道的电子云轮廓图：3.下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是化学试题第1页(共8页)4.下列有关说法错误的是A.制备腊肉、香肠时，规范使用NaNO₂可起到防腐作用B.卤水点豆腐的原理是卤水中含MgCl₂、CaSO₄，可使豆浆聚沉C.H₂S可用于除去废水中的Hg²⁺,原因是其具有弱酸性D.葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性5.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为4、5、6，通常情况下，只有Y的单质为气态。下列说法正确的是A.X、Y、Z均为非金属元素B.Y元素只存在2种氧化物C.简单氢化物的沸点：X>YD.XZ₂分子的空间构型为V形6.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.CB.NC.CD.ClO⁻7.水合肼(N₂H₄⋅H₂O是一种重要的化工原料，制备原理为NaClO+2NH₃=N₂H₄⋅H₂O+NaCl。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.每消耗1molNH₃,转移的电子数目为NAB.1molN₂H₄⋅H₂O中含有共价键的数目为8C.1L0.1mol⋅L⁻¹NaClO溶液中含ClO⁻的数目为(0.1D.2.24LNH₃溶于水中，含氮元素的微粒数之和为(0.18.利用软锰矿(主要成分为MnO₂)吸收SO₂,，并制备高纯度Mn₃O₄(Mn元素显+2、+3价),其原理为(①MnO₂+SO₂=MnSO₄;②Mn²⁺+O₂+H₂O→Mn₃O₄↓+H⁺(未配平A.反应①中SO₂得到电子B.反应①中MnO₂发生氧化反应C.反应②中Mn₃O₄既是氧化产物又是还原产物D.利用软锰矿，每制得1molMn₃O₄共转移4mol电子化学试题第2页(共8页)二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.反应N2A.使用催化剂可以减小该反应的△HB.当2vC.断开1molN₂(g)和3molH₂(g)中的化学键需要放出akJ的热量D.1molN₂(g)和3molH₂(g)的总键能比2molNH₃(g)的总键能大10.利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是11.铁铵矾NH₄FeSO₄A.铁铵矾溶液与少量氨水混合反应生成红褐色沉淀：Fe³⁺+3OH⁻=FeB.铁铵矾溶液与足量BaOH₂溶液混合：2BC.向铁铵矾溶液中通入SD.向铁铵矾溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色：Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe化学试题第3页(共8页)12.下列实验装置和原理均正确的是A.装置甲干燥NH₃B.装置乙分离饱和Na₂CO₃溶液中的乙酸乙酯C.装置丙制取并收集少量氨气D.装置丁验证浓硫酸的脱水性、强氧化性13.某学习小组制备KClO₃并探究其部分性质，过程如图所示：下列说法正确的是A.可用NaOH溶液除去黄绿色气体中的HClB.过程Ⅰ的离子方程式为3CC.过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性D.上述过程说明Cl₂的氧化性一定强于KClO₃14.工业上煅烧含硫矿物产生的SO₂，可以按如图所示流程实现再利用。下列说法正确的是A.途径Ⅰ发生反应的离子方程式为2SB.1molSO₂与足量的O₂混合后充分反应转移2mole⁻C.SO₃的中心原子S为sp²杂化D.工业上途径Ⅱ产生的SO₃用H₂O吸收后转化为H₂SO₄化学试题第4页(共8页)三、非选择题：本题共5小题，共60分。15.(10分)铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿(主要成分为Al₂O₃,，还含有少量Fe₂O₃、SiO₂)回答下列问题：(1)“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施：。(2)滤渣a的化学式是。(3)“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是。(4)“反应i”得到的滤液中的溶质属于盐的是(填化学式)。(5)1molAl(OH)₃“热解”理论上生成固体产物的质量为g。(6)工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、Cr、Mn等，写出Al与V₂O₅反应制V的化学方程式：。16.(11分)H₂是一种绿色能源、绿色还原剂，在工业生产中应用广泛。回答下列问题：(1)25℃、101kPa时,1.0gH₂(g)在足量O₂(g)中完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则H₂(g)的燃烧热(2)水煤气法制备H₂具有原料易得、成本低、产量大等优点，使其成为工业生产氢能源的主要途径。该反应的热化学方程式是Cs+H₂Og⇌COg+H₂gÂamond在恒温恒容密闭真空容器中加入一定量的C(s)和]a.混合气体的压强不再变化b.CO、H₂的体积分数之比不再变化c.混合气体的密度不再变化化学试题第5页(共8页)32H₂形成H₂Og)中1molO—H共价键(填“吸收”或“放出”)kJ热量(用图中所给字母表示，下同)；(4)利用太阳能，以铁的氧化物为载体，通过H₂Og的分解制H₂的反应过程如图所示。反应Ⅱ的化学方程式是；2H₂Og=2H₂g+O₂g△H=17.(11分)氯化亚砜SOCl₂是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。已知：①制备氯化亚砜的反应原理为SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂②部分相关物质的性质及数据如下表：熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm⁻³)颜色、溶解性等SOCl₂-10578.81,638淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解SCl₂-12259.6(分解为S和Cl₂)1.621红棕色液体；遇水剧烈反应化学试题第6页(共8页)回答下列问题：(1)该实验中出现的部分图标有和，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者(填防护措施)。(2)装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是。(3)装置F的作用是。(4)装置A中发生反应的化学方程式是。(5)仪器X可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是。(6)在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时，(填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到66.5g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为%(结果保留整数)。原料制备草酸二乙酯的合成路线如图所示。回答下列问题：(1)“操作a”的名称是(填标号)。a.蒸馏b.分馏c.干馏d.裂化和裂解化学试题第7页(共8页)(2)A生成C的反应类型是，试剂X的最佳选择是(填标号)。a.溴的CCl₄溶液b.溴水c.HBr(3)C转化为D的化学方程式是。(4)E的官能团名称是。(5)F的结构简式是。()Y为草酸二乙酯的同分异构体，1molY与足量NaHCO₃溶液反应生成2molCO₂,,则Y的结构有种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱有3组峰的Y的结构简式是(填一种)。19.(14分)Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：回答下列问题：(1)基态Cu²⁺的核外电子排布式为。21molCuNH₃₄²⁺中含有molσ键;H—N—H键角:CuNH₃₄²⁺NH₃(填“大于3N₂H₄⋅H₂O中N原子的杂化方式为；基态N原子中未成对电子数为(4)含铜废液可以利用双缩脲[HNCONH₂₂进行萃取，实现铜离子的富集，进行回收。HNCONH₂₂中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是(5)Cu₂O的晶胞结构如图所示，则Cu⁺的配位数为。化学试题第8页(共8页)海南省2024—2025学年高三学业水平诊断(一)化学·答案1~8小题,每小题2分,共16分。1.A2.B3.C4.C5.A6.D7.A8.C9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.B10.AB11.CD12.CD13.B14.AC15.(1)提高NaOH溶液温度或增大NaOH溶液的浓度或搅拌等(1分，写出1条即可)(2)Fe₂O₃(1分)3SiO32-4Na₂SO₄NH₄₂SO₄((5)51(2分)610Al+3V2O16.(1)-285.8(2分)(2)ac(2分)(3)放出(1分)b-c4(1分)(d-a)或-(a-d)(1分4H₂Og+3FeO=H₂+Fe₃O₄(2分)2△H₁+2△H₂(17.(1)通风、排风(合理即可,1分)(2)浓硫酸(1分)(3)除去Cl₂中的HCl(1分)4C