2025届高三化学二轮复习训练：化学实验

2025届高三化学二轮复习训练题一化学实验

一'单选题

1.明代宋应星《天工开物》中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”描述了井盐的生产过

程，若在实验室实现“色成至白”的目的，没有用到的仪器是

A.蒸发皿B.玻璃棒C.泥三角D.三脚架

2.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项实验操作及现象结论

向试管中加入3mL稀KMnCU酸性溶液，再通入SCh气体，紫红色

ASO2具有漂白性

褪去

向某无色溶液中滴加数滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置

B原溶液不含NH；

于管口，试纸不变蓝

检验SO2气体中是否混有SCh(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有

C混有SO3(g)

白色沉淀生成

取一定量NazSOs样品溶液，先加入稀盐酸溶液，再加几滴BaC"此样品中含有

D

溶液产生白色沉淀so。

A.AB.BC.CD.D

3.下列装置或原理能达到实验目的的是()

4.下列关于甲烷的叙述正确的是

H

A.甲烷为平面正方形结构，其结构式为H—C—H

I

H

B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此甲烷可以使氯水褪色

C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

D.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，是矿井安全的重要威胁之一

5.学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都要树立

安全意识，形成良好的实验工作习惯。下列图标与说明不一致的一组是（）

护目镜排风

D&洗手

C.锐器

6.下列实验装置能达到相应实验预期目的的是（已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气）

A.图I：比较Na2cO3和NaHCC>3的热稳定性

B.图H：检查装置的气密性

C.图III：除去Cl?中的HC1

D.图IV：a通入C。？，然后b通入NH3,c中放碱石灰

7.在某温度下，用O.lOOmol/LNaOH溶液滴定ZO.OOmLO.lOOmol/LHNO2溶液，溶液pH和温度随加入

NaOH体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

温度/℃PH

V（NaOH溶液/mL）

A.a点c（H+）-c（OH-）＜K）T4

B.b点c（Na+）=c（NO；）

C.c点加入的NaOH溶液体积大于20mL

D.d点水电离程度小于c点

8.如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A.盐酸的物质的量浓度为1mol[T

B.P点时酚醐恰好变色，溶液呈中性

C.曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线

D.石蕊也能用作本实验的指示剂

9.研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：

①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸储水，充分溶解后，得到黄色溶液。和少量不溶的碘；

②取5mL溶液再加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；

③将②所得下层溶液全部取出，加入ImLKI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液力呈黄

色（颜色比溶液。深）。

+

已知：i.i2+H2o=H+r+Hio；ii.i2+r=i;o

下列说法不正确的是

A.H2O是极性溶剂，CC14是非极性溶剂，非极性12更易溶于CCL

B.②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液

C.溶液6中c（12）〈溶液a中c（12）

D.向①所得浊液中加入KI,使c（r）增大，反应i平衡逆向移动，析出L

10.下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”都正确的是（）

选项实验操作现象实验结论

向KI溶液中加入CCI4,振荡液体分层，下层呈

A碘易溶于CCI4,不易溶于水

后静置紫红色

高温加热碳粉和Fe2O3的混合

B产物能被磁铁吸引产物中一定含有Fe单质

物

C向CaCl2溶液中通入少量C02产生白色沉淀白色沉淀为CaCC>3

向包有Na?。?粉末的脱脂棉Na2O2与水的反应放热且有助

D脱脂棉剧烈燃烧

中滴几滴水燃气体放出

A.AB.BC.CD.D

11.下列除杂所用试剂或操作不合理的是（）

选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作

AC12(HC1)饱和食盐水洗气

BBaSO4(BaCO3)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥

CCO2(HC1)NaOH溶液洗气

DNa2co3(NaHCO3)/加热

A.AB.BC.CD.D

12.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管、温

度计（非玻璃仪器任选），选用上述仪器不能完成的实验是（）

A.配制1.0molL-i的H2s04溶液

B.实验室制取并收集NH3

C.配制银氨溶液并检验葡萄糖分子中的醛基

D.用四氯化碳萃取澳水中的澳

13.某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。将注射器中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH溶液的

试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。下列说法错误的是（）

A.饱和食盐水的作用是除去氯气中的HC1

B.NaOH溶液不可以用水代替

C.由反应H2O2+Cb=2HCl+O2可证明非金属性：C1>O

D.仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H2O2

14.下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

苯不能使酸性高锯酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪苯环使得甲基活

A

色化

在澳乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银澳乙烷在碱性条

B

溶液，有不溶于水的沉淀析出件下能水解

苯酚的酸性强于

C向苯酚浊液中滴加Na2cO3溶液，浊液变澄清

H2cO3的酸性

将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170C,并将产生的气体通入少量乙醇发生了消去

D

酸性高锌酸钾溶液中，酸性高锯酸钾溶液褪色反应

A.AB.BC.CD.D

15.KCK）2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将Mn。2溶解，得到紫色溶液。其中一种制

备流程如图:

NaClO,KOH

葡萄糖

下列说法正确的是（）

A.“还原”过程反应的环境为强碱性介质

B.“还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为1：12

+

C.“制备”过程中发生的离子方程式为：2C1O2+H2O2=2C1O；+O2+2H

D.在碱性介质下，CIO：的氧化性强于MnO；

16.配制480mL0.1molU的Na2cO3溶液，部分实验操作示意图如下:

下列说法正确的是

A.需称量5.1gNa2co3固体

B.上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④

C.将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用

D.定容时仰视刻度线，使溶液浓度偏高

17.2020年11月10日，第三届中国国际进口博览会闭幕，该届“进博会”新设公共卫生防疫专区、智慧

出行专区、节能环保专区和体育用品及赛事专区。下列有关卫生防疫知识的描述错误的是（）

A.家庭餐具可采取开水蒸煮的方式进行热力消毒

B.“84”消毒液的成分为NaClO、表面活性剂和水等，使用“84”消毒液的浓度越高越好

C.医用酒精应密封保存并远离明火

D.H2O2消毒液和C1O2泡腾片的消毒原理相同

18.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度（mol-L-'）随

时间（min）变化有关实验数据见表。下列说法错误的是（)

时间

0510152025

水样

I(PH=2)0.400.280.190.130.100.09

11(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

111(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010

A.在。〜20min内，I中M的平均分解速率为0.015mol-匚二min」

B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快

C.在0〜25min内，III中M的分解百分率比H大

D.对比I、IV可知，Cu2+的存在可加快M的分解速率

19.甲〜丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是

光洁的铜丝

4g!J7JI\

5口A/\

甲乙丙T

A.甲图所示仪器使用前需检查是否漏水

B.乙图所示仪器用于蒸储时，冷却水应从下口通入

C.丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验

D.丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤

20.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

B.乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯；乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.乙烷与氯气混合光照下充分反应；乙烯与水生成乙醇的反应

D.在苯中滴入滨水，振荡后水层褪色；乙烯在一定条件下与氯化氢的反应

二'综合题

21.如图是钠与水反应及产物验证的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酸;的水，使水位至B端

管口，如图所示，关闭活塞a后，迅速塞紧橡胶塞，反应开始，Na块脱离大头针。请回答：

（1）钠与水反应的化学方程式为,其中氧化剂的化学式为O

（2）该反应中涉及的强电解质为（写化学式）。

（3）能证明有碱性物质生成的现象是0

（4）能证明有气体产生的现象是：B端液面,A端液面（填“上升”、“下降”或“不

变”）。

22.军用设备中的电容材料为金属铝（Ta）,其熔点高，抗酸腐蚀性强，但在碱性条件下可形成难溶的铝酸

盐。研究人员设计由铝铝精矿［主要含TazOs、Nb205（五氧化二铜）、SiO2,CaO等］生产电容用铝粉的

流程如下：

55%HF工业促辛醇沉淀剂Na

..＞人浸出液、人留净液、盛小系列O粉一水洗」电容用

精矿山萃-----华1---------榛祚》Ta2c）5粉真空干燥f笆粉

浸渣、废气锂净液

请回答下列问题:

（1）为了提高“酸解”速率可采取的措施是（任答—

点）。

（2）已知：在氢氟酸作用下，铝形成络离子，其形式与氢氟酸的浓度相关，概括为下表：

HF溶质的质量分数20%〜40%>40%

留的存在形式Ta琮Ta甲

写出“酸解”时Ta?C）5发生反应的离子方程式：

（3）“酸解”时得到的“浸渣”主要成分为（填化学式），“废气”中除了挥发出的HF还可能有

（填化学式）。

（4）“系列操作”中煨烧操作若在实验室中进行，可选择下列哪个仪器？（填代号）。

abed

(5)“脱氧”步骤，Na生成碱性氧化物。

①写出该步骤发生反应的化学方程式：

②下列金属冶炼方法与该步骤方法相似的是(填代号)。

A.高炉炼铁B.电解熔融氯化钠制钠

C.铝热反应制鸨D.氧化汞分解制汞

(6)“脱氧”得到的铝粉，经破碎后水洗，一般水洗工艺需加入盐酸并调节pH为6以下，这样做的原

因

是_________________________________________________________________________________________

(7)一种铝酸钠的晶胞结构如图所示。请写出其化学式：

23.工业上湿法冶炼金属锌，通常先将含锌矿石焙烧。锌焙烧矿再加稀硫酸浸出，所得浸出液中含Zd+

和Fe2+、Fe3+等杂质。铁元素的存在对后续电解锌有害。从锌浸出液中沉铁的方法有多种，其中将铁以针

铁矿(FeOOH)形式沉淀，铁渣易过滤。其工艺流程如下：

~双氧水Zn()L函液2|

已知：i.滤渣1的主要成分是硫单质；

ii.滤渣2中铁元素的存在形态为FeOOH；

iii.溶液中Fe3+浓度小于lg/L,才能顺利析出FeOOH晶体。溶液pH较大时，Fe3+水解主要生成氢氧化

铁胶体。

(1)酸浸:

能加快锌焙烧矿浸出速率的措施有一。

A.加热B.粉碎锌焙烧矿C.降低稀硫酸的浓度

(2)还原：

①为了便于沉铁时调控溶液中Fe3+浓度，向锌浸出液中加入过量ZnS精矿先将Fe3+还原为Fe2+,该反

2

应的离子方程式：(已知室温时，KsP(ZnS)=2.5x10-2)

②检验滤液1中是否含Fe3+的方法

是O

(3)沉铁：

溶液pH对铁去除率的影响实验结果如下图所示：

1(X)

95

9O

85

8O

75

70

4.04.24.44.64.85.05.2

PH

①从图中数据来看，沉铁的最佳pH为

②结合图中数据，解释pH偏小或偏大都不利于沉铁的原因

是

(4)除氟：

通常锌浸出液中还有一定量的氟离子，氟离子浓度过高也会影响电解锌。FeOOH对F有吸附作用。若

将流程中ZnO更换为CaO,可进一步显著提高F去除率。若要求滤液2中氟离子含量在38mg/L以下，

n

则滤液2中所含Ca2+的浓度至少为mol/Lc(已知室温时，^sp(CaE,)=2.7xlO)

24.下图所示的装置是化学实验中常见混合物分离和提纯的方法，也是学生应具备的实验基本技能。回

答下列问题(填代表装置图的字母)：

(2)氯化钠固体中混有碘，选择装置。

(3)河水样品中加了少量明矶，选择装置。

(4)除去自来水中的Na+、CF杂质离子，选择装置。

(5)装置E在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作

是O

25.重铭酸钾(K^Cr?。?)在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制铭矶、制火柴、电镀、有机合成等。

工业上。以铭铁矿［主要成分为Fe(CrC)2)2,杂质主要为硅、铁、铝的氧化物］制备重格酸钾的工艺流程

如下图所示：

空气滤渣滤渣滤液K2Cr2O7

已知：①焙烧时Fe(CK)2入中的Fe元素转化为NaFeO2,Cr元素转化为Na2CrO4；

②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度

c<1,0x104mol-L-i时，可认为已除尽。

CrO；

\力

\/[A1(OH)4]-

02.43.04.59.310.214

pH

请回答下列问题：

(1)写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程

式O

(2)水浸滤渣的主要成分是Fe(OH)3,写出生成此滤渣的离子方程

式O

(3)中和步骤中理论pH的范围是,中和后滤渣的主要成分是

(填化学式)。

(4)酸化时加冰醋酸，简述不能用盐酸的可能原因

是。

（5）工序］加入KC1的作用是=

（6）可以采用氧化还原滴定法测定产品的纯度，还可以采用分光光度法测定（KzCrzO,溶液的吸光度

与其浓度成正比），但测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制KzCr?。,待测液时少加了一种试

剂，该试剂可以是一（填字母）。

A.硫酸B.氢碘酸C.硝酸钾D.氢氧化钾

答案解析部分

L【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】A

【解析】【解答】A.题给装置中铜和浓硫酸能共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，可用于制备二氧化

硫，故A符合题意；

B.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用水净化二氧化氮，故B不符合题意；

C.乙醇与乙酸是互溶的液体，不能用分液法分离乙醇与乙酸，可使用蒸储法分离，故C不符合题意；

D.氯水中含有强氧化性的次氯酸可使有机色质漂白褪色，用pH试纸无法测得氯水的pH,故D不符合

题意；

故答案为：Ao

【分析】A.铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;

B.二氧化氮能与水反应；

C.乙醇和乙酸互溶；

D.氯水中的次氯酸会漂白pH试纸。

4.【答案】D

5.【答案】D

【解析】【解答】A.为护目镜图标，故A不符合题意；

B.是排风图标，故B不符合题意；

C.是锐器图标，故C不符合题意；

DA是当心腐蚀图标，不是洗手图标，故D符合题意；

故答案为D。

【分析】依据常见的化学标志分析即可。

6.【答案】B

【解析】【解答】A.比较Na2cO3和NaHCC的热稳定性是里面的小试管盛放碳酸氢钠，图示装置不合

理，故A不符合题意；

B.先关闭止水夹，然后向长颈漏斗中加入水，若一端时间内漏斗中水面无变化，证明装置的气密性良

好，故B符合题意；

C.氯气也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，图示装置不合理，故C不符合题

思；

D.氨气极易溶于水，应该a通入而3,然后b通入CQ,图示装置不合理，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、小试管装的是碳酸氢钠；

B、长颈漏斗液面的变化可以检查装置气密性；

C、氯气和氯化氢都可以和氢氧化钠反应；

D、氨气先通入水中，再通入二氧化碳。

7.【答案】C

【解析】【解答】A.由图示可知a点温度小于25℃,所以a点c(H+>c(0H-)<l£)T4,A不符合题意；

B.b点pH等于7,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO2)且c(H+)=c(OH)所以c(Na+)=c(NO

2_)，B不符合题意；

C.由图示可知c点温度最高，为酸与碱恰好反应，故c点加入的NaOH溶液体积等与20mL,C符合题

思；

D.d点的碱性比c点的碱性强，对于水的电离抑制程度较大，故d点水电离程度小于c点，D不符合题

忌；

故答案为：Co

【分析】A.根据图示，中和反应放热，起始时温度低于25℃因此氢离子和氢氧根离子浓度乘积小于

25℃

B.根据电荷守恒即可判断

C.强碱盐水解呈碱性，C点温度最高，恰好反应体积相等

D.c点是恰好反应，d点是碱过量，抑制水的电离

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】D

【解析】【解答】A.KI溶液中加入CC14,溶液分层，上层为KI溶液，则下层为无色的四氯化碳，故A

不符合题意；

B.高温加热炭粉和Fe2C>3的混合物，反应产物能被磁铁吸引，可能含有Fe3C>4,不一定含有Fe,故B不

符合题意；

C.向CaCb溶液中通入适量CO2,二者不发生反应，不会生成白色沉淀，故C不符合题意；

D.过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉剧烈燃烧，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.利用相似相溶原理判断；

B.FesCU能被磁铁吸引；

C.依据弱酸不能制强酸判断；

D.依据过氧化钠的性质判断。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.HC1易溶于饱和食盐水，CL在饱和食盐水中的溶解度非常小，可用饱和食盐水除去

CL中的杂质HC1,A不符合题意；

B.稀盐酸能与BaCCh反应生成气体和可溶性BaCL,难溶性BaSCU通过过滤分离得到，B不符合题意；

C.NaOH溶液与CO?和HC1均能反应，不能用其除去CCh中的HC1,C符合题意；

D.NaHCCh固体受热分解生成Na2co3、水蒸气和二氧化碳气体，除去Na2cCh中的NaHCCh直接加热

即可，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后

不能引入新的杂质。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.配制lmol/L硫酸溶液，一般采用浓硫酸稀释法，需要仪器有量筒、烧杯、玻璃

棒、容量瓶、胶头滴管，缺少量筒，无法完成实验，A符合题意；

B.实验室一般采用加热Ca（OH）2与NH4a固体制备NH3,所需玻璃仪器有试管、酒精灯、导管，B不

符合题意；

C.该实验需要玻璃仪器有：试管、酒精灯、烧杯（水浴加热）、温度计（控制水浴温度），C不符合题

思-?r.；

D.该实验所需玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，D不符合题意;

故答案为：Ao

【分析】根根据选项给出的实验找出相应需要的仪器即可进行判断，而配制一定物质的量浓度的硫酸需

要用到量筒量取浓硫酸，但实验中未给出，其他选项均可完成实验

13.【答案】C

【解析】【解答】A.根据分析可知饱和食盐水的作用是除去氯气中的HC1,A不符合题意；

B.水吸收氯气的效果不好，所以NaOH溶液不可以用水代替，B不符合题意；

C.由反应H2O2+C12=2HC1+O2可说明该条件下氧化性：Cl2>02,但不可证明非金属性：Cl>0,客观事实

是。的电负性大于C1,即。的非金属性大于CL所以C符合题意；

D.实验产生的02有可能是H2O2分解所得，不一定是氯气氧化了在。2产生了02,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】发生装置为高镒酸钾和浓盐酸反应制备氯气：

2KMnC）4+16HC1（浓）=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2O,经过饱和食盐水除去挥发出的HC1气体，

由于在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃，说明氯气与双氧水发

生核心反应产生02,用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染环境并且收集产生的02。

14.【答案】A

【解析】【解答】A.苯不能使酸性高锯酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高镒酸钾褪色，甲苯被氧化为苯

甲酸，苯环使甲基活化，A符合题意；

B.在澳乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，需要加硝酸中和氢氧化钠，最后滴入几滴硝酸银溶

液，有不溶于水的沉淀析出，证明澳乙烷在碱性条件下能水解，B不符合题意；

C.向苯酚浊液中滴加Na2cCh溶液，浊液变清，是由于溶解度较小的苯酚转化成了溶于水的苯酚钠，

同时生成NaHCCh,没有生成碳酸，该反应能说明苯酚的酸性强于HCO”不能说明苯酚的酸性强于碳

酸，C不符合题意；

D.加热乙醇和浓硫酸的混合液，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，通入酸化的高锌酸钾溶

液中的气体除了生成的乙烯，还有挥发的乙醇蒸气，乙烯和乙醇都能将高镒酸钾还原使其褪色，所以不

能证明产生的气体为乙烯，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A、苯环使甲基活化，更容易被氧化;

B、卤代始的水解产物检验要用硝酸中和氢氧化钠；

C、碳酸酸性大于苯酚酸性大于碳酸氢根酸性；

D、乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，可能还含有还原性杂质二氧化硫和乙醇。

15.【答案】D

【解析】【解答】A、“还原”过程中反应生成C02,因此所用溶液不可能是强碱性溶液，A不符合题意。

B、“还原”过程中C6Hl2。6与NaCQ反应生成C102和C02,反应过程中碳元素由0价变为+4价，失去

4个电子；氯元素由+5价变为+4价，得到1个电子。由得失电子守恒可得，C6Hl2。6和NaCICh的个数

比为1：24,B不符合题意。

C、“制备”过程中CICh与KOH、H2O2反应生成KC102,该反应的离子方程式为：2C1O2+2OH+

H2O2=2C1O2-+O2T+2H2O,C不符合题意。

D、在碱性介质下，C102—能将MnCh氧化溶解，得到紫色溶液，则溶液中含有MnO「，该反应过程中

C102-为氧化剂，MnO厂为氧化产物，所以氧化性ClO2->MnO「，D符合题意。

故答案为：D

【分析】往葡萄糖溶液中加入NaCICh,发生还原反应，生成CO2和CIO2。CICh通入KOH溶液和H2O2

溶液中，反应生成KCICh,经过结晶操作，即可得到KCICh。

16.【答案】B

17.【答案】B

【解析】【解答】A.开水煮沸，可以消毒，因为高温可使蛋白质变性，从而杀死细菌，故A不符合题

士.

息；

B.“84”消毒液具有腐蚀性，浓度越高腐蚀性增强，浓度越高见光越易分解，极不安全，所以使用“84”消

毒液的浓度不是越高越好，故B符合题意；

C.医用酒精易挥发，易燃烧，所以应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，故C不符合题意；

D.H2O2消毒液和CICh泡腾片均具有强氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消

毒作用，所以它们消毒原理相同，故D不符合题意；

故答案为B。

【分析】次氯酸钠是弱酸强碱盐，易水解，因此浓度过高导致易分解降低消毒效果，故其他选项均正确

18.【答案】D

【解析】【解答】A.在0〜20min内，I中M的物质的量浓度变化O.3mol/L,则，I中M的分

解速率为0-3/?w/'L=0.015mol-I71.min-1,故A不符合题意；

20min

B.对比I、II组数据，0-5min内，I中M的物质的量浓度变化0.12mol/L,II中M的物质的量浓

度变化0.09mol/L,则酸性增强，速率增大，故B不符合题意；

C.在0~25min内，III中M的浓度变化0.15mol,分解率为电工义100%=75%,II中变化

0.2

024

0.24mol,分解率为^xl00%=60%,则HI中M的分解百分率比H大，故C不符合题意；

0.4

D.I和IV中pH不同，因此不能说明CM+存在，IV中M的分解速率大于I,故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.在。〜20min内，I中M的物质的量浓度变化0.3mol/L,以此可计算浓度；

B.对比I、II组数据可得出结论；

C.在。〜20min内，II中M的浓度变化0.15mol/L,中变化0.24mol/L,以此计算分解的百分率；

D.可对比0〜20min内I、IV中M的分解速率进行判断。

19.【答案】A

【解析】【解答】A.甲图表示容量瓶，使用前需检查是否漏水，故A符合题意；

B.乙图所示仪器为球形冷凝管，该仪器不能用于蒸储，因为冷凝下来的液体会存留于球泡处，故B不

符合题意；

C.铜丝加热时有颜色，不能用铜丝蘸取NaCl溶液做焰色试验，故C不符合题意；

D.丁图所示仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤，不能用于酸碱中和滴定，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.容量瓶使用前需检查是否漏水。

B.球形冷凝管不能用于蒸储。

C铜丝加热时有颜色，会干扰焰色试验。

D.吸滤瓶不能用于酸碱中和滴定。

20.【答案】C

21.【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2T；H2O

(2)NaOH

(3)溶液变为红色

(4)下降；上升

【解析】【解答】(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2T,反应中水中

氢元素的化合价由+1价降低为0价，水是氧化剂；

(2)该反应中涉及的强电解质为NaOH；

(3)酚醐遇碱变红，能证明有碱性物质生成的现象是：溶液变为红色；

(4)U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成。

【分析】(1)钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，化合价降低的物质为氧化剂；

(2)强电解质是在水溶液中完全电离的电解质；

(3)生成的氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酰呈红色；

(4)因为生成氢气，导致U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升。

22.【答案】(1)粉碎铝铝精矿或适当升温或(加速)搅拌等

+

(2)Ta2O5+14HF=2TaF^+5H2O+4H

(3)CaF2；SiF4

(4)b

(5)Ta2O5+10Na=2Ta+5Na2O；AC

(6)防止在碱性条件下形成难溶的铝酸盐覆盖在铝粉表面，内部杂质不能被溶解除去，使获得的粗粉不

纯

(7)NaTaO3

【解析】【解答】(1)增大接触面积、提升反应温度等都可以作为化工生产中提升反应速率的手段，故填

粉碎铝留精矿或适当升温或(加速)搅拌等；

(2)根据题意，酸解时HF(弱酸)含量大于40%,Ta的存在形式为TaFf,Ta2()5发生反应的离子方程

-++

式为Ta2O5+14HF=2TaF^+5H2O+4H,故填Ta2O5+14HF=2TaF；~+5H2O+4H；

(3)锡铝精矿中TazOs、Nb2O5(五氧化二铝)、SiO2,CaO四种主要物质都可以和HF反应，CaO

生成Ca2F,是难溶物，与Si。2反应生成SiF,，是挥发物，故“浸渣”是Ca?F，“废气”中有SiF,，故填

CaF2；SiF4；

(4)灼烧固体在实验室中选择生烟；a为蒸发皿，蒸发用；c为烧杯，盛放液体或溶剂等，不能用于灼

烧；d为容量瓶，只能用于配制溶液，

故答案为：b；

(5)①“脱氧”步骤，Na生成碱性氧化物，该步骤发生反应的化学方程式为

Ta2O5+10Na=2Ta+5Na2O,故填Ta2C)5+l°Na=2Ta+5Na2C)；

②从反应原理讲，该反应属于热还原法冶炼金属。

A.高炉炼铁属于热还原法冶炼金属，故A选；

B.电解熔融氯化钠制钠是电解法冶金冶炼活泼金属，如Na、Mg、Al等，故B不选；

C.铝热反应制鸨属于热还原法冶金，故C选；

D.氧化汞分解制Hg,属于分解法冶金，冶炼不活泼金属，如Hg和Ago故D不选；

故填AC；

(6)题干信息：金属铝(Ta)、其熔点高，抗酸腐蚀性强，但在碱性条件下可形成难溶的铝酸盐。为了

防止在碱性条件下形成难溶的铝酸盐。另外难溶物覆盖会导致留粉内部的余钠难以和水接触反应，使获

得的铝粉不纯。故填防止在碱性条件下形成难溶的铝酸盐覆盖在铝粉表面，内部杂质不能被溶解除去，

使获得的铝粉不纯；

(7)根据如图所示的晶胞结构，其中含有：顶点Ta的个数为Jx8=l；Na在体心，个数为1；面心。个

8

数为工X6=1,所以该铝酸钠的化学式为NaTaC)3,故填NaTaC)3。

2

【分析】(1)提高酸浸效率的方法可以使粉碎固体、升温、搅拌等；

(2)根据氟化氢的质量分数，可以知道产物为TaF7,

(3)酸解时CaO转化为CaF2；

(4)燃烧固体应该在用埸中进行；

(5)①五氧化二铝和钠反应生成铝和氧化钠；

@热还原法的特点是通过加热法使金属氧化物和还原剂反应，高炉炼铁、铝热反应都是热还原法；

(6)碱性条件下，铝元素会形成难溶的铝酸盐；

(7)结合顶点、面心、体心判断化学式。

23.【答案】(1)A；B

(2)ZnS+2Fe3+=2Fe2++Zn2++S;取少量滤液1于试管，滴加KSCN溶液，若不显红色，则证明不含

Fe3+

3++

(3)4.8；Fe+2H2O^FeOOH+3H,pH过小,c(H+)较大,使Fe3+的水解平衡逆向移动,不利于生

成FeOOH沉淀。溶液pH较大，Fe3+水解产物更多是不易过滤的氢氧化铁胶体

(4)6.75x10-6

【解析】【解答】(1)A.加热，温度升高，化学反应速率加快，A选；

B.粉碎锌焙烧矿，增大反应物的接触面积，化学反应速率加快，B选；

C.降低稀硫酸的浓度，减小反应物浓度，化学反应速率减慢，C不选；

故答案为：ABo

(2)①滤渣1的主要成分是硫单质，说明加入过量ZnS精矿将Fe3+还原为Fe?+的同时ZnS被氧化成

S,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S；答案为：

ZnS+2Fe*=Zn2++2Fe2++S。

②用KSCN溶液检验Fe3+,故检验滤液1中是否含Fe3+的方法是：取少量滤液1于试管，滴加KSCN溶

液，若不显红色，则证明不含Fe3+；答案为：取少量滤液1于试管，滴加KSCN溶液，若不显红色，则

证明不含Fe3+o

(3)①从图中数据可知，pH=4.8时铁去除率最大，故沉铁的最佳pH为4.8；答案为：4.8。

3+

②滤渣2中铁元素的存在形态为FeOOH,说明加入双氧水氧化后的溶液中存在水解平衡：Fe+2H2O

UFeOOH+3H+,pH过小，c(H+)较大，使Fe3+的水解平衡逆向移动，不利于生成FeOOH沉淀；根据已

3+

知iii,溶液pH较大，Fe3+水解产物更多是不易过滤的氢氧化铁胶体；答案为：Fe+2H2O^

FeOOH+3H+,pH过小，c(H+)较大，使Fe3+的水解平衡逆向移动，不利于生成FeOOH沉淀；溶液pH较

大，Fe3+水解产物更多是不易过滤的氢氧化铁胶体。

(4)要求滤液2中氟离子含量在38mg/L以下，即c(F)在空”■毕=2xl()-3moi/L以下，则Ca?+的浓度

19g/mol

KJCaFJ27x10"

至少为2F