2022-2023学年广东省茂名市电白区高二上学期期末考试化学（选择性考试）试题（原卷版）

PAGEPAGE12022—2023学年度第一学期期末考试高二化学(选择性考试)说明：(1)请用黑色钢笔或签字笔将〖答案〗写在答题卡上，考试结束时只交答题卡。(2)全卷满分100分，考试时间75分钟。(3)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cu-64，S-32第I卷(选择题共44分)一、单项选择题：本题共10小题，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极阴极保护法D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”2.锑的相关信息如图所示，下列说法正确的是元素符号：Sb原子序数：51相对原子质量：121.8价电子排布式：5s25p3A.Sb元素质量数是121.8 B.Sb元素位于第五周期第VA族C.Bi原子的5p能级上有1个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应C.胶体的聚沉 D.血液中发生复分解反应4.下列关于元素第一电离能说法不正确的是A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……5.下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是A.镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 B.明矾用于净水C.盐酸与CaCO3反应生成CO2 D.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO46.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（

）A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液D.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液7.下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是A.将食物存放在温度较低的地方B.将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液C.将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验D.通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应8.下列实验能达到目的的是A.装置甲证明醋酸为弱酸 B.装置乙处理Cl2尾气C.装置丙除去乙醇中少量的水 D.装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液9.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3、②Na2CO3、③KCl、④AlCl3、⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是A.①②③ B.①③⑤ C.②④ D.①③④⑤10.相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是A. B.C. D.二、单选选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。11.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应是吸热反应B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，△H＞0C将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pHpH增大稀释后HA电离程度减小D常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D12.“氮的固定”是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：下列说法正确的是A.过程①中每吸收2.24L氮气转移0.3mol电子B.过程②每生成1mol氨，有1molLi3N被氧化C.过程③化学能转化为了电能D.图中所示过程的总反应方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O213.一种可充电电池放电时的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。当电池充电时，与外接电源负极相连的电极上发生的反应是（）A.H2被氧化 B.H2O被还原 C.Ni(OH)2被氧化 D.NiO(OH)被还原14.20℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是A.a点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C.c点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.d点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)15.下列有关合理用药的说法中正确的是A.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用B.每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同C一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用D.非处方药的包装上印有“OIC”标识16.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动第II卷(选择题共56分)三、非选择题17.完成下列填空。（1）某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为______；其轨道表示式为______。（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为______，C+的结构示意图为______。（3）某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=______；该元素符号为______。（4）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。（5）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为______，该元素分布在______区。18.《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。请写出Cu在空气中生成铜锈的方程式______。（2）继续查阅资料，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学者将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：Cu2(OH)3Cl属于______(填“无害锈”和“有害锈”)，请解释原因______。（3）文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合如图回答：①过程I的正极反应物是______。②过程I负极的电极反应式是______。（4）青铜器修复有以下三种方法：i．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%—3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；ii．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)3Cl；iii．BTA保护法：请回答下列问题：①写出碳酸钠法的离子方程式______。②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有______。A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”19.利用图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题：（1）丙的化学式为______；丁属于______(“酸性”或“碱性”)氧化物。（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_____(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质______(填标号)。a.只有氧化性b.既有氧化性又有还原性c.只有还原性（3）物质己的化学式为HClO4，电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H2O己+H2↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的微粒个数之比是_____。（4）庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_____。NaClO溶液中显碱性原因：______(用离子方程式表示)。（5）辛在MnO2催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×1024氧气分子，转移e-的个数为______。20.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可察到的现象是______。（2）CrO和Cr2O在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示。①用离子方程式表示溶液中的转化反应______。②由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率填______(“增大”“减小”或“不变”)根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____。③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol•L-1)时，溶液中c(Ag+)为______mol•L-1，此时溶液中c(CrO)等于______mol•L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和×10-10)。PAGEPAGE12022—2023学年度第一学期期末考试高二化学(选择性考试)说明：(1)请用黑色钢笔或签字笔将〖答案〗写在答题卡上，考试结束时只交答题卡。(2)全卷满分100分，考试时间75分钟。(3)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cu-64，S-32第I卷(选择题共44分)一、单项选择题：本题共10小题，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极阴极保护法D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”2.锑的相关信息如图所示，下列说法正确的是元素符号：Sb原子序数：51相对原子质量：121.8价电子排布式：5s25p3A.Sb元素质量数是121.8 B.Sb元素位于第五周期第VA族C.Bi原子的5p能级上有1个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应C.胶体的聚沉 D.血液中发生复分解反应4.下列关于元素第一电离能说法不正确的是A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……5.下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是A.镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 B.明矾用于净水C.盐酸与CaCO3反应生成CO2 D.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO46.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（

）A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液D.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液7.下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是A.将食物存放在温度较低的地方B.将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液C.将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验D.通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应8.下列实验能达到目的的是A.装置甲证明醋酸为弱酸 B.装置乙处理Cl2尾气C.装置丙除去乙醇中少量的水 D.装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液9.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3、②Na2CO3、③KCl、④AlCl3、⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是A.①②③ B.①③⑤ C.②④ D.①③④⑤10.相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是A. B.C. D.二、单选选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。11.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应是吸热反应B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，△H＞0C将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pHpH增大稀释后HA电离程度减小D常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D12.“氮的固定”是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：下列说法正确的是A.过程①中每吸收2.24L氮气转移0.3mol电子B.过程②每生成1mol氨，有1molLi3N被氧化C.过程③化学能转化为了电能D.图中所示过程的总反应方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O213.一种可充电电池放电时的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。当电池充电时，与外接电源负极相连的电极上发生的反应是（）A.H2被氧化 B.H2O被还原 C.Ni(OH)2被氧化 D.NiO(OH)被还原14.20℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是A.a点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C.c点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.d点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)15.下列有关合理用药的说法中正确的是A.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用B.每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同C一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用D.非处方药的包装上印有“OIC”标识16.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动第II卷(选择题共56分)三、非选择题17.完成下列填空。（1）某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为______；其轨道表示式为______。（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为______，C+的结构示意图为______。（3）某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=______；该元素符号为______。（4）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。（5）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为______，该元素分布在______区。18.《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。请写出Cu在空气中生成铜锈的方程式______。（2）继续查阅资料，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学者将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：Cu2(OH)3Cl属于______(填“无害锈”和“有害锈”)，请解释原因______。（3）文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合如图回答：①过程I的正极反应物是______。②过程I负极的电极反应式是______。（4）青铜器修复有以下三种方法：i．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%—3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；ii．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)3Cl；iii．BTA保护法：请回答下列问题：①写出碳酸钠法的离子方程式______。②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有______。A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”19.利用图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题：（1）丙的化学式为______；丁属于______(“酸性”