高中化学综合检测

2012新课标同步导学高一化学练习2（必修1第二章）

班级：姓名：__________________座号：

一、选择题

1.生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于100纳米的粒子。下列分散系中,

分散质粒子半径最小的是（）

A.雾B.蛋白质溶液C.石灰乳D.KNO3溶液

2.人们常根据物质各种特点对物质进行分类.下列分类中，前者包含后者的是（）

A.氧化物、化合物B.溶液、分散系

C.含氧酸、酸D.化合物、电解质

3.下列说法正确的是（）

A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质

C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质

4.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S,S、FeCb、FeCl2>HC1.已知H2s为

反应物，则另一反应物是（）

A.FeChB.FeCl2C.SD.HC1

5.（双项）下列关于物质分类的正确组合是（）

\类别酸性氧碱性氧

酸碱盐

组化物化物

ANa2cO3

co2SiO2H2so4NaHCO3

BcoNa2OHC1NaOHNaCl

CCuOCH3COOHKOHCaF

so22

DCaO)CaCOs

so3HNO3Ca(OH2

6.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）

A.化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂

B.化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂

C.失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂

D.得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂

7.有一种固体化合物X,本身不导电，但熔融状态下或溶于水中能够电离，下列关

于X的说法中，正确的是（）

A.X-■定为电解质B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物

8.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）

3++2+

A.Na，NO-Al>ClB,Na.COf>CaxN03

C.K+>S0『、Cl\Ci?+D.Ba?+、Cl>K*、SO『

9.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）

A.C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.2KC1O3^^2KC1+3O2t

A电解

C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2TD,2H2O=^^2H2T+021

10.R、X、丫和Z是四种元素，它们常见的化合价均为+2价，且X?+与单质R不反

应；x2++z=x+z2+；Y+Z2+=Y2++Z.这四种离子被还原成0价时，表现的

氧化性强弱符合（）

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D,Z2+>X2+>R2+>丫2+

IL海水提取溟过程中，将浪吹入吸收塔，使漠蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富

集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2s下列说法正确的是（）

A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原

C.Br2在反应中失去电子D.lmol氧化剂在反应中得到1mol电子

12.将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）

A.CU2++2OH-=CU(OH)1

2CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2i+Na2CO3

B.COi+2H+=HO+CO2T

2BaCO3+2HCI=BaCl2+H2O+CO2t

C.Ca2++COr=CaCOJ.

3Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3l+2KOH

D.H++OH=HO

22KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

13.一定条件下，PbO2与C产反应，产物是Cno厂和Pb2+,则与1molcl+反应所需

PbCh的物质的量为（）

A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol

14.亚氨基锂（LizNH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表

示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是（）

A.Li2NH中N的化合价是一1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H一的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

二、非选择题

15.(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是.

②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是.

③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是.

④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是.

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是.

△占燃

A.2NaHCO3^=Na2CO3+H20+CO2TB.2Na+Cl2^=^2NaCl

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.2KMnOq^^^KzMnCU+MnCh+OzT

E.CaO+CO2=CaCO3F.4FeS2+1102=^^2Fe2O3+8SO2

(2)根据反应CU+4HNO3(^)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O,回答下列问题：

①还原剂是，还原产物是.

②氧化剂与氧化产物的物质的量比是.

③当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是________g.

16.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：。2、H2CrO4^Cr(OH)3、H2O,H2O2.

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O^O2.

(1)该反应中的还原剂是.

(2)该反应中，发生还原反应的过程是f.

(3)写出该反应的化学方程式.

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为.

17.有一包白色固体粉末,可能含有Na2so4、CaCO3>KCkBaCb、C11SO4中的一种

或几种，按以下步骤进行实验：

①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生.

根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有物质，

一定没有物质，可能有的物质是.

写出上述所发生反应的离子方程式：.

18.如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了4、CO2>Na2O.NaCKFeCb五

种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的

分类依据代号.请回答下列问题:

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物

()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸储水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L

的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体.

①物质M的化学式为.

②证明有红褐色胶体生成的实验原理是

19.某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还

原性.回答下列问题.

稀

盐

块

状

固

体

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式

(2)装置B中最适宜的试剂是_________________________________________________

(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：

(4)装置D中黑色固体为(填名称)，反应的化学方程式为.

(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是.

(6)根据实验中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应

的化学方程式是.

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图

装置________与之间连接下图中的装置(填序号).

NaHCO,溶液碱石灰NaOH溶液浓HzSO«

1.解析：B项中蛋白质溶液是习惯说法，实为胶体，在各种分散系中溶液分散质粒子

最小，故D正确.

答案：D

2.解析：氧化物属于化合物，A项错误；溶液是分散系中的一种，B错误；含氧酸属

于酸，C错误；电解质属于化合物，D正确.

答案：D

3.解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划

分的，如CaCCh、BaSOq、AgCl等不溶于水的物质，都是电解质，B项错.氧化物

有的是电解质，如Na?。、CaO等；有的不是电解质，如CO?、S02>丛0等，C项

错.氨化物有的是电解质，如HC1、HF等，有的不是电解质，如CH4、NE等，D

项错.

答案：A

-20

4.解析：在该反应中H2s为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价由H2s―>S,

发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为K

+2

Cb―>FeCk，另一反应物为FeCh.反应的化学方程式为：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S1

+2HC1.

答案：A

5.解析：A项中Na2cCh，俗名纯碱，是一种盐，SiCh属于酸性氧化物，故错误；CO

是不成盐氧化物，故B错误：C、D选项中物质分类正确.

答案：CD

6.解析：氧化还原反应中，各概念间的对应关系有两条线，其中一条线为还原剂：

升T失T氧；与之对应的一条线为氧化剂：降一得T还.

答案：B

7.解析：X是化合物，且在熔融状态下或溶于水中能够电离，则X一定是电解质.

答案：A

8.解析：B项中COT不能大量存在于强酸性溶液中；C项中Cu?+若存在，溶液应为

蓝色；D项中Ba?+与SO『会生成BaSCU沉淀而不能大量共存.

答案：A

+10—1

9.解析：符合条件的反应中发生化合价升降的元素只有一种，A项：C1-C1-Cl；B

项：

+6

+5-1-20_,Mn0+10-20

Cl—Cl,0-0；C项：Mn<-0；D项：H—H,0—0.

答案：AMn

10.解析：根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性作出判断.由Z+X2+=X+Z2+

可知氧化性：X2+>Z2+；由Y+Z"=Z+Y2+可知氧化性：Z2+>Y2+；又由R和

X2+不反应可知R2+>x2+.故氧化性由强到弱的顺序为：R2+>X2+>Z2+>Y2+.

答案：A

11.解析：反应的电子转移情况为：

失2e-

II

Br2+SO2+2H2O^2HBrFH2SO4

得e-X2,由此可判断Br2是氧化剂，在反应中

得到电子，且1molBr2在反应中得到2moi电子，A正确，C、D错误.SO?为还原

剂，被氧化，B错误.

答案：A

12.解析：A项：CuC03为不溶性盐；B项：BaCCh为不溶性盐.答案：CD

13.解析：还原反应：PbCh世纪Pb2+,氧化反应：C产曳睦5。/，据电子得失

守恒：与1molCd+反应所需的PbCh为1.5mol.

答案：B

14.解析：本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识

的能力.根据元素原子的成键原理可知，LiaNH中Li、N、H的化合价分别是+1、

一3、+1,LiNHz中Li、N、H的化合价分别是+1、-3、+1,LiH中Li、H的化

合价分别是+1、-1，所以A、D不正确，B项正确.Li\IT具有相同的电子层结

构，原子序数Li>H,所以离子半径L/<H—,C项不正确.

答案：B

15.解析：(2)反应的电子转移情况为：

失去2「

I]

!

CU+4HNO3(^)~CU(NO3)2+2NO2t+2H2O

得到2Xe-

①反应的还原剂是Cu,氧化剂是HNO3,还原产物为NC)2,氧化产物为CU(NC>3)2.②

当有4molHNO3参加反应时，作氧化剂的HNO3只有2mol,对应的氧化产物

Cu(NC>3)2为1mol,则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1.③有2molHNO3

参加反应时，被氧化的Cu为0.5mol,质量为32g.

答案：⑴①D②E③B④A⑤F⑵①CuNO2©2：1③32

-10

16.解析：由H2O2―>02可知，此。2作还原剂，则所给物质中化合价降低的HzCrCU

必定作氧化剂，发生还原反应H2CrO4―>Cr(0H)3.根据反应前后质量守恒的原则可

得如下化学反应方程式：

6e-

II

2H2CrO4+3H202=2Cr(OH)3J,+3O2?+2H2O,由上述反应可知：每转移6

mole可生成标准状况下3x22.4L的故转移0.3mole时所得气体的体积为

。3mol

x3x22.4L=3.36L.

6mol

答案：(DH2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3

6e-

iI

⑶2H2CrO4