鲁教版初三化学知识点(全册)

第一单元步入化学殿堂

第一节化学真奇妙

一、化学改变了世界

1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的

人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品

2、与人类社会发展的关系

信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。

二、神奇的化学变化

(一)观察化学变化的现象

1、点燃镁条

(1)现象：①发出耀眼的白光

②放出大量的热量

③生成白色粉末

点燃

(2)结论：镁+氧气',…,氧化镁

MgO2MgO

2、氢氧化钠溶液与无色酚猷试液的作用

氢氧化钠溶液能使无色酚配试液变成红色(无色酚配试液遇氢氧化钠溶液变成红色)。

3、锌与稀盐酸反应

(1)现象：产生气泡

(2)结论：锌+盐酸一氯化锌+氢气

ZnHC1ZnCL压

4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应

(1)现象：生成蓝色沉淀

(2)结论：硫酸铜+氢氧化钠一氢氧化铜+硫酸钠

CuSO4NaOHCu(0H)2|Na2SO4

注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象是

蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧

化碳。

(二)化学变化：生成新物质的变化

1、特征：有新物质生成

2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体

3、伴随能量变化：

能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能

能量的储存：光合作用

(三)物理变化：没有生成新物质的变化

伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。

(四)物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成(判断依据)

三、物质构成的奥秘

1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的

如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。

-1-

描述为：水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，或一个水分子是由两

个氢原子和一个氧原子构成。而不能说：水是由氢原子和氧原子构成。

原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属，稀有气体，金刚石、石墨等。

离子构成的物质：氯化钠是由氯离子和钠离子构成，各种酸、碱、盐。

2、在宏观上，物质是由元素组成

如：氧气是由氧元素组成，水由氢元素和氧元素两种元素组成，二氧化碳

OzH20C02

是由氧元素和碳元素组成。

注意：元素只讲种类不讲个数。只能用于宏观对物质组成的描述，不能用于微观对分子

构成的描述。（如水分子是由氧元素和氢元素组成错）；（水分子是由两个氢元素和一个氧元

素组成错）。

3、化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科，它能指导我们更好的

认识、改造和应用物质。

第二节体验化学探究

一、从问题开始

善于发现问题和提出问题

二、通过科学探究解决问题

基本环节：提出问题、猜想与假设、收集证据（查阅资料、设计实验、进行实验等）、获

得结论、反思与评价，表达与交流。.

三、对探究活动进行反思W

一、认识常见的化学仪器

试管p

烧杯_/弋水槽

钳分液漏斗普通漏斗

玻璃棒托盘天平

胶头滴管

1、原则：“三不”

（1）不能用手接触药品

（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气强气味

（3）不得品尝任何药品的味道'

2、用量：

（1）严格按实验规定用量

（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取l—2ml）

3、剩余药品的处理：三不一要

（1）不能放回原瓶

（2）不要随意丢弃

（3）不要拿出实验室

（4）要放入指定的容器内

4、固体药品的取用：

（1）块状固体：一般用药匙或镜子取，操作为“一横二放三慢立”

-2-

(2)粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”

5、液体药品的取用：

(1)较多量：倾倒法(瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口紧挨着试管口)

(2)较少量：用胶头滴管吸取(一捏二吸三悬空，不能倒置或平放，防止污染胶头)

(3)极少量：用玻璃棒蘸取

6、物质的加热

A、酒精灯

(1)构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯

(2)火焰：外焰、内焰和焰心(外焰温度最高，焰心温度最低)

(3)二查：①检查灯芯顶端是否平整或烧焦

②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3

(4)二禁：①禁止酒精灯对点

②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精

(5)二要用：①点燃时，要用火柴

②熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭

B、仪器

(1)固体：干燥的试管、蒸发皿等

(2)液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等

C、注意事项

(1)用外焰加热，不要与灯芯接触

(2)均匀受热(可移动试管或酒精灯进行预热)

(3)加热盛药品部位，液体加热试管的中下部

(4)给固体加热时，试管口应略向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45。角，试管不能

对着自己或有人的方向

(5)试管内液体不能超过试管容积的1/3

(6)试管外壁不能有水

(7)加热完毕不能立刻用冷水冲洗

(8)铁夹夹在距试管口的1/3

(9)试管口略向下倾斜(固体)

可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿、玻璃棒；

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶(须垫上石棉网)；

不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。

7、一定量药品的取用：

(1)固体：用托盘天平称量

A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时O.lgo

B、步骤：①放在水平桌面上

②检查天平是否平衡(游码在零刻度处)

③左物右码(固体粉祛末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里)

(先加质量大的祛码，再加质量小的祛码)(左=右+游)

④称量完毕，祛码回盒，游码回零。

C、已知要称取的量：先码后物，放好硅码和游码后可改变物品，不可改变硅码。

-3-

未知要称取的量：先物后码，放好物品后可改变硅码和游码，不可改变物品。

(2)液体：用量筒量取(视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小)，滴管滴加。

不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应。

练习：小兰用量筒量取液体时，俯视读数为11mL实际上她量取的液体比11ml

8、仪器安装顺序:由下而上，从左到右，先主后次，先局部后整体。从住到右依次安装气体

发生装置、净化装置、收集装置和尾气吸收装置。

A、仪器装配

(1)要求：整洁美观，大小比例搭配得当

(2)顺序：从下至上，从左到右(拆卸则相反)

(3)方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入

②连接玻璃管和橡胶塞：管口平圆，沾水润湿

③在容器口塞橡胶塞：双手平拿，旋转塞紧

④在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确

B、气密性检查常用“手握升温法”“注水法”推气或抽气法。

(1)步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁

(2)现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱

(3)判断：符合上述现象的装置不漏气(手握有气泡，手松有水柱)

9、气体收集

(1)排水法：适用于不易溶于水、难溶于水

且不与水反应的气体，如山，02

(2)向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如02，C02

(3)向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如H2

10、洗涤仪器

A、方法：

(1)在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡

(2)用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动

B、难溶物的洗涤：

(1)油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤

(2)不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤

C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下

D、放置：倒放在试管架上或指定的地方

11、粗盐的提纯

A、溶解仪器：烧杯、玻璃棒(搅拌，加速盐的溶解)

B、过滤

1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒(引流)、铁架台

2、操作要点：

(1)一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁

(2)二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘

②漏斗内液面应低于滤纸边缘

(3)三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒

②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边

-4-

③漏斗的下端紧靠烧杯内壁

练习：过滤后滤液仍浑浊的原因：

（1）、液面高于滤纸边缘（2）、滤纸破损（3）、仪器不干净

C、蒸发

1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、珀期钳

2、操作：（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度

（2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体

（3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体（搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

（4）当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热

3,注意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上

第二单元探秘水世界

第一节运动的水分子

一、水的三态变化

水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，

克服了彼此间的相互作用，排列变得无序，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，

分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。

分子的特点：（1）分子的体积、质量很小

（2）分子在不断地运动

（3）分子间存在间隔

（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同

（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分

二、水的天然循环

太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环，既实现了水体的自身净化又

完成了水资源的重新分配。

三、天然水的人工净化

1、水的分布：淡水资源缺乏，不到总水量的0.3%

2、水的净化

「自然沉降（固体大颗粒）

沉降|一过滤f吸附，消毒或杀菌（化学变化）一煮沸，蒸储

I吸附沉降加絮凝剂（固体小颗粒）

3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等

纯净物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸储水等

4、物质的提纯

c过滤法：（固不溶于液）

物质的提纯蒸发：（固溶于液）

J蒸储：（液溶于液）

5、硬水和网水

（1）硬尬含有可溶性钙、镁化合物较多的水

软水：含有可溶性钙、镁化合物较少或不含的水

（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。

（3）转化方法：生活中用煮沸，蒸储（效果最好或效率最高）

-5-

第二节水分子的变化

一、水的分解

1、电解水实验

f正极-------►体积小-------A氧气

水通电1

[负极体积大氢气

〔--------►2------------►

2、文字表达式：水-通电>氢气+氧气

H20H202

3、结论：水是由氢、氧两种元素组成的纯净物。

4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应。

5、微观解释电解水过程

水在通电时，水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，许多氧分子

聚集在一起生成氧气;每两个氢原子结合生成一个氢分子,许多氢分子聚集在一起生成氢气。

6、分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质的微粒是水分子

保持二氧化碳的化学性质的微粒是二氧化碳分子

原子：原子是化学变化中的最小粒子

原子特征：

(1)原子的体积、质量小

(2)原子在不断地运动

(3)原子间存在间隔

(4)同种物质的原子，性质相同;不同种物质的原子，性质不同

(5)化学变化中，分子可以再分,而原子不能再分

7、物质、分子、原子间的关系

物质

构

成

分子7原子

例：水是由水分子构成/

水分子是由氢原子、氧原子构成

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成

铜是由铜原子构成

注意：每一种物质由一种微粒构成，水是由水分子构成，就不能说：水由氢、氧原子构成

二、水的合成

1、氢气在空气中燃烧

现象：（1）发出淡蓝色火焰（2）放热（3）有水生成

占燃

结论：氢气+氧气-------►水

H2o2H2O

2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应

-6-

3、氢能源：（1）来源广（2）放热多（3）无污染

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性等

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

如：色、态、味、熔、沸点、硬、密度、溶解性、挥发性、吸附性、滑腻性、导电、导热性

第三节原子的构成

一、原子的结构

r质子（带正电）

〃原子核（带正电，体积小，质量大）J

I］中子（不带电）

原子（不带电）1i

、核外电子（带负电，体积大，质量小）

在原子中：核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数

一个质子与一个中子的质量差不多，是一个电子的1836倍，电子质量忽略

不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。

二、原子中的电子

1、核外电子分层排布

电子层：1、2、3、4、5、6、7

离核距离：近-------►远

能量高低：低-------►高

2、原子结构示意图

原子核v——小、

1-►电子层上的电子数

3/2,

＞电子层

质子数/

3、一般地，元素化学性质是由原子的最外层电子数决定的

（1）金属元素最外层电子数小于4,化学变化中易失电子，形成阳离子。其性质活泼。

（2）非金属元素最外层电子数大于4,化学变化中易得电子，形成阴离子。其性质活泼。

（3）稀有气体元素最外层电子数为8（氧2）为相对稳定结构。其性质稳定。

4、离子

离子：带电的原子或原子团

阳离子：带正电的离子Na+Ca2+

阴离子：带负电的离子cr

-7-

三、原子质量的计算

1、定义:

2、公式：=________该原子一个原子的质量_________=质子数+中子数

一个碳原子质量的1/12

第四节元素

一、元素和元素符号

1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子

2、元素的种类由质子数决定

3、元素的分类：

金属元素：Ca、Fe、Cu、Mg等

非金属元素：。、H、Cl、C、P等

稀有气体元素：He、Ne、Ar等

4、单质：由一种元素组成的纯净物

例：。2、七、C、P、Fe>Cu等

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物

例：CuO,MgO、NaCI、NaOH等

在微观上，单质与化合物的区别是：构成物质的分子不同。

5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素如：CuO、MgO

6、在地壳中的分布：。、Si、Al、Fe、Ca

7,元素符号的意义：

r该元素氧元素

例：。Y20：2个氧原子

该元素的一个原子I一个氧原子

固态非金属元素该元素r铜元素

金属元素该元素的一个原子例:一个铜原子

稀有气体元素该物质,铜

V.

二、元素周期表简介

原子序数X---------2--0-Ca———►元素符号

钙f兀--素--名--称

40.08--------------►相对原子质量

注意：在元素JU做一个族，其最外层电子数相同，核外电子数

相差8,共18个纵行一用期，其核外电子层数相同，共7个周期。（元

素原子的最外层电子数温）呈周期性变化。）

J小J1久/HUAOiT

化学式的意义

1.定义：用元素符号表示物质组成的式子如：MgO,电0、C02

'表示该物质

表示该物质的组成

2、意义：<

表示该物质的一个分子

〔表示该物质一个分子的构成

-8-

〃水

水是由氢、氧两种元素组成

例：H2o〈2H2O:2个水分子

一个水分子

、一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成

第三单元溶液

第一节溶液的形成

一、溶解的过程

1、溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

举例：氯化钠溶液、（无色）蔗糖溶液（无色）、硫酸铜溶液（蓝色）、氯化铁溶液等（黄色）。

（2）特征：均一、稳定的混合物

（3）组成：（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气

（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。通常为水

（4）注意：a、溶液不一定无色，但一定是均一、稳定、澄清、透明的。

如CuS04为蓝色FeSOz,为浅绿色Fe2（SC）4）3为黄色

b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积W溶质的体积+溶剂的体积（因微粒间有间隔）

c、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）

（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电如：酸、碱、盐溶液

（2）混合物凝固点降低、沸点升高

（3）溶液的温度升高或降低或不变。

如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，浓硫酸溶于水后溶液温度升高，硝酸铁

溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变

二、乳化作用乳化现象

1、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物

2、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物。

乳化作用：洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质使油污以细小液滴的形态分散在水中，形成不

易分层、比较稳定混合物的现象

举例：洗涤剂去油污等（而汽油洗去油污是溶解的原因）

三、饱和溶液与不饱和溶液

（1）、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液

不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液

（2）、判断方法：A继续加入该溶质，看是否能继续溶解；

B与该溶质固体共存的溶液一定是饱和溶液

（3）、转化：

（1）升温（2）加溶剂

饱和溶液YA不饱和溶液

（1）降温（2）加溶质（3）蒸发溶剂

（温度的改变对于熟石灰Ca（0H）2来说不适用,因为熟石灰的溶解度随温度的升高而减少.）

2、浓溶液稀溶液（1）、浓溶液〕溶液中所含溶质的多少，用溶质质量分数来衡量

A

-9-

（2）、稀溶液

3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系

在温度一定时：

①不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

②同种溶质：饱和溶液一定比不饱和溶液浓

注意：一定温度时，某溶质的饱和溶液还能继续溶解其他溶质。

第二节溶液组成的定量表示

一、溶液组成的表示方法

溶质质量溶质质量

1,溶质的质量分数=-----------Xioo%=---------------------------------X100%

溶液质量（溶质质量+溶剂质量）

（1）例题1:将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是

多少？

（2）例题2：若要配制100kg质量缪为15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

2、溶液的浓缩与稀释

A、浓缩方法：（1）加溶质（2）蒸发水分

（3）例题：将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液，需要加入氯化钠固体或

蒸发水分多少克？

解：设需要加入氯化钠的质量为X

解：设需要蒸发水的质量为Y

B、稀释方法：加水稀释

（4）例题：将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？

解：设需要加入水的质量为X

5；溶液的配制

1、实验步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶

2、实验仪器：托盘天平、量筒（量程比液体体积稍大）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙

3、涉及公式：溶液质量=溶液体积X溶液密度

例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为37%,密度为1.18g-cm\如何配制50g溶质质量分

数为5%的盐酸溶液？

解：设需要浓盐酸

X=5.73ml

需要水的体积为：50g-5.73mlXl.l8g•cm?

lg•cm'3

=43.24ml答：

4、误差分析：

导致溶质质量分数偏大的操作：水量少了（用量筒量取水时俯视读数）溶质称多了

导致溶质质量分数偏小的操作：A水量多了（用量筒量取水时仰视读数，使量取水的量

偏大；用蒸储水洗过的烧杯未擦干）

B溶质称少了（称量时药品和法码放反了；只在左盘中放纸片；固体中含有杂质）

第三单元我们周围的空气

第一节空气的成分

-10-

一、认识空气的组成

1、测定空气中氧气的含量

（1）现象：紫红色的铜丝变成黑色气体体积减少了约五分之一

（2）结论：I铜t加热+氧化铜n空气中氧气约占总体积的五分之一

CuO2CuO

（3）注意事项：

测得空气中氧气的含量不足1/5的原因：

①装置气密性不好

②药品种类及用量（白磷、红磷、铜丝）铜丝不足未耗尽氧气磷与氧气生成五氧化二磷

③没冷却到室温就读数

④操作中，加热时间长些，来回推动注射器活塞要缓慢，使氧气完全反应；

（选择红磷时，要迅速塞紧瓶塞）

（4）空气的成分：（体积分数）

氧气：21%氮气：78%稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03%水蒸气和杂质：0.03%

二、空气是一种重要的资源

1、氧气的工业制法（物理变化）

降温沸点「氮气先蒸发出来（沸点低-196）

气态空气-------►液态空气--------►

加压蒸发匚氧气后蒸发出来（沸点高）

2、氧气、氮气、稀有气体的用途

氧气：支持燃烧、供给呼吸

氮气：液氮麻醉剂、保护气

稀有气体：保护气、通电发光

三、关注空气质量

1、空气的污染

r可吸入固体颗粒

空气的污染《「化石燃料的燃烧

［有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化材工厂排放的废气

i汽车排放的尾气

2、空气的防治

（1）植树造林（2）工厂排放的废气经净化后排放（3）汽车排放的尾气经净化后排放

3、空气质量报告

（1）内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况

（2）空气污染物：SO2、CO、N02、可吸入颗粒物

（3）空气污染指数越大，空气质量级别越大，空气质量状况越差。

第二节物质组成的表示

一、元素和元素符号

1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子

2、元素的种类由质子数决定（元素的化学性质由原子的最外层电子数决定）

3、元素的分类：

金属元素：Ca、Fe、Cu、Mg等

-11-

非金属元素：。、H、Cl、C、P等

稀有气体元素：He、Ne、Ar等

4、单质：由一种元素组成的纯净物例：Oz、上、C、P、Fe、Cu等

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物例：CuO、MgO^NaCKNaOH等

5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素

如：CuO、MgO

6、在地壳中的分布：。、S、Al、Fe>Ca

7,元素符号表示的意义：

-该元素-氧元素

Y例：0V20：2个氧原子

、该元素的一个原子、一个氧原子

固态非金属元素-该元素「铜元素

金属元素V该元素的一个原子例:Cuy一个铜原子

稀有气体元素该物质一铜

二、化学式的意义

1、定义：用元素符号表示物质组成的式子如：MgO、H20、C02

’表示该物质

表示该物质的组成

2、意义：<

表示该物质的一个分子

〔表示该物质一个分子的构成

‘水

水是由氢、氧两种元素组成

例：H20<2H2O：2个水分子

一个水分子

、一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成

三、化合价与化学式

1、常见元素的化合价

金正非负单质零，（金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零）

正负总价和为零。（在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零）

口诀一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙镁钢锌。一、二铜、汞，二、三铁，

三铝四硅五价磷，二、四、六价硫皆存。

2、根及根价

+1-1-1-2-2

NH4OHNO3C03S04

筱根氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根

3、有关化合价的计算

（1）求元素的化合价

例题：计算KCICh中氯元素的化合价

解：设氯酸钾中氯元素的化合价为X

+1X-2

-12-

KCI03

+1+X+(-2)X3=0

X=+5

答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5

(2)根据化合价写化学式

例题：已知铝的化合价是+3,氧的化合是-2,写出铝的氧化物的化学式。

书写步骤：正前负后写元素，交叉约简找个数AI2O3

四、物质组成的定量表示

1、化合物中各元素原子个数比等于角码的比

2,相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

例：比0的相对分子质量=1X2+16=18

3、计算化合物组成元素的质量比

例：出0中氢元素和氧元素的质量比为：(1X2)：(16X1)=1：8

注意：列式时别忘了用括号。

4、计算化合物中某元素的质量分数

该元素的相对原子质量X其原子个数

化合物中该元素的质量分数为:------------------------------------X100%

该化合物的相对分子质量

例：求比0中氢元素和氧元素的质量分数

氢元素的相对原子质量X氢原子个数

H2O中氢元素的质量分数为：---------------------------------X100%

水的相对分子质量

1X2

=------------X100%*11%

1X2+16X1

H2O中氧元素的质量分数为：100%-11%Q89%

注意：任一化学式包含上述四个方面的固定量。

5、根据化学式的计算

某元素的质量=化合物的质量X化合物中某元素的质量分数

化合物的质量=某元素的质量化合物中某元素的质量分数

注意：列式时要时刻带上单位

例：电解10g水产生氢气的质量是多少克？

1X2

解：10gX------------X100%=10gXll%=llg

1X2+16X1

答：

第三节性质活泼的氧气

一、氧气的实验室制法

1、反应原理：

(1)反应药品：过氧化氢溶液和二氧化镒

(2)反应条件：常温

-13-

（3）反应类型：分解反应

二氧化镒

过氧化氢-------A水+氧气

H2O2H2002

注意：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有

发生变化的物质。二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂。催化剂具有专一性，重复使用性。

2、实验装置

（1）

此装置适用于固、液反应，常温进行

(2)

此装置适用于固、固反应，加热下进行

3、实验步骤

(1)连接仪器

(2)

写手满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃）

（4）收

R湖不易溶于水兜与全小（验满:集气瓶口有气泡冒出时）

的木条伸入瓶基

（5）验1

4、注意事项：排水法收集时，集泡，导管口开始有气泡冒出时，不能立

即收集，应等气泡建续均匀盲亩而诙集。

二、氧气的性质

1、氧气的物理性质无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水

2、氧气的化学性质（氧化性：表现为助燃性和缓慢氧化）

（1）木炭在氧气中燃烧

现象：发白光放热有使澄清石灰水变浑浊的气体生成

点燃

结论：碳+氧气-------►二氧化碳

c02co2

（2）铁在氧气中燃烧

现象：剧烈燃烧、火星四射放出大量的热生成黑色固体

点燃

结论：铁+氧气------►四氧化三铁

Fe02Fe3O4

注意事项：预先在瓶底留少量水或铺一层细沙，防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂

（3）石蜡在氧气中燃烧

现象：发出白光放出热量有水生成有使澄清石灰水变浑浊的气体生成

点燃

结论：石蜡+氧气------A二氧化碳+水

02C02H20

（4）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应

3、用途：支持燃烧供给呼吸

-14-

三、自然界中的氧循环：（氧元素）光合作用一呼吸作用

第五单元定量研究化学反应

第一节化学反应中的质量守恒

一、质量守恒定律的内容与解释

1、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和0

2、质量守恒定律的微观解释

一切化学反应中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变（宏观上：元素种类、

质量、物质总质量也不变。共六方面不变）

注意：分子种类、物质种类一定改变；分子个数、物质的总体积可能改变。

二、应用

第二节化学反应的表示

1、化学方程式及其意义

（1）定义：用化学式表示化学反应的式子

（2）意义：①表示反应物、生成物、反应条件

②表示反应物、生成物间的质量比等于系数乘以相对分子（原子）质量比

③表示物质微粒的个数比（或气体体积比）等于系数之比

点燃

例如2H2+。2=====2七。

43236①氢气和氧气在点燃的条件下生水

②4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水或氢气、氧气、水

之间的质量比为4：32:36

③两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子

（3）书写化学方程式遵守的原则：①以客观事实为基础②遵循质量守恒定律

（4）书写化学方程式遵守的步骤

①写：在横线两边写出反应物和生成物的化学式

②配：方法：最小公倍数法奇数配偶法

原则：质量守恒定律（在化学式前面配上系数，使各种元素的原子个数相等）

③注：注明反应条件：tI△“前气后气不用气”“前固后固不用固”

④等：

第三节化学反应中的有关计算

根据化学方程式的计算步骤：

1、设未知数（质量为X）

2、写出反应的化学方程式

3、找出已知量和未知量之间的关系（系数乘以相对分子质量）

4、列比例式求解

5、写出答案

类型1、已知反应物质量求生成物的质量

例：电解18g水产生氢气和氧气各多少克？

-15-

解：设生成氢气的质量为X,生成氧气的质量为Y

2H2。型号2H2个+。2个

36432

18gXY

3618g

4XX=2g

3618g

32-YY=16g

答：生成氢气2g,生成氧气16g

2、已知生成物的质量求反应物的质量

例：一定质量的镁与氧气反应生成24g的氧化镁，计算参加反应的镁和氧气的质量？

解：设参加反应的镁的质量为X,氧气的质量为Y。

点燃

2Mg+O2====2MgO

483280

XY24g

48X

8024gX=14.4g

32Y

8024gY=9.6g

答：参加反应的镁的质量为14.4g,氧气的质量为9.6g

3、综合计算

例：200g某质量分数的稀盐酸恰好与32.5g锌完全反应，试计算：

(1)反应中生成氢气的质量？

(2)原盐酸溶液中的溶质的质量分数？

(3)反应后所得溶液中溶质质量分数？

解：设生成氢气的质量为X,参加反应HCI的质量为Y,生成的ZnCL的质量为Z

2HCI+Zn=ZnCI2+H2t

73651362

y32.5gzx

6532.5g

-2=~XX=lg

73__________V

65-—32.5gy=36.5g

原盐酸溶液中的溶质的质量分数为：

36.5gX100%=18.25%

200g

6532.5g

―136-=~ZZ=68g

反应后所得溶液中溶质质量分数为:

68gX100%=29.37%

200g+32.5g-lg

-16-

答：生成氢气的质量为1g,原盐酸溶液中的溶质的质量分数为18.25%,反应后所得溶液中溶

质质量分数为29.37%。

注意：（1）若题目中没有纯净物的质量，要用质量守恒法去求气体或沉淀的纯净物质量。

（2）求反应后溶液中溶质的质量分数时，注意弄清楚溶质是什么，来源于几部分,各部分

的质量是多少;然后弄清溶液质量是多少，常用质量守恒法来求算,注意减走气体质量或沉淀质

量或不反应杂质质量.

第六单元燃烧与燃料

第一节燃烧与灭火

一、灭火的原理

1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应

2、灭火的方法：（1）隔绝氧气

（2）降温到可燃物着火点以下（着火点：物质本身固有性质，一般不能改变）

（3）移走可燃物

3、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性

（2）可燃物与氧气接触

（3）温度达到可燃物的着火点

二、促进燃烧的方法

1、可燃物不充分燃烧，产生黑烟、一氧化碳和水，既浪费资源，放热少；又污染环境。

2、促进燃烧的方法：（1）增大氧气的浓度（2）增大与氧气的接触面积（会举例说明）

3、一氧化碳中毒及其预防

（1）一氧化碳的产生

点燃

c+o2====co2（碳充分燃烧）

点燃

2C+02====2C0（碳不充分燃烧）

高温

C+CO2====2CO

（2）中毒的原因（化学变化）

一氧化碳吸入体内，便与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。

（3）预防：保持良好的通风和排气通道

三、爆炸是如何发生的

1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。

物理爆炸：气球爆炸

2、分类］

L化学爆炸：火药爆炸

3、易燃易爆物及图标

4、实验中，凡是用到可燃性气体（电COCH4）都要检验其纯度。

第三节化石燃料及其利用

一、化石燃料的燃烧

三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

二、化石燃料的综合利用

知识点成分或概念要点归纳能源利用说明

-17-

将煤隔绝空气加热分解的产物有

煤复杂的混合物，主要含碳元素分解成许多产物，焦炭、煤焦油和

属于化学变化煤气

化石燃利用石油中各成分

产品为汽油、煤

料石油混合物，主要含碳、氢元素沸点不同来分离，

油等

属于物理变化

天然

主要由碳氢元素组成的甲烷沼气瓦斯气

气

三、两种绿色能源：沼气、乙醇

1、沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式：CH4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

物理性质：无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质：可燃性CH«+202邈工02+2压0(发出蓝色火焰)

2、乙醇(俗称:酒精，化学式:GHsOH)

化学性质：可燃性C2H5OH+30Z鲤=2CO2+3HZO

工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH,故不能用工业酒精配制酒!

乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生

第三节大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳的循环

1、冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，绿色植物光合作用减弱。

2、二氧化碳的产生：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸

二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用

3、温室效应由二氧化碳甲烷引起的

4、低碳生活；植树造林；减少化石燃料的燃烧。

二、二氧化碳的制取和性质

1、药品：石灰石或大理石和稀盐酸

2、反应原理

CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2t

3、实验装置

注意：长颈漏斗下端伸到液面以下

向上排空气法收集时，导管伸到瓶底

二氧化碳最好用向上排空气法收集，因为它能溶于水

4、实验步骤

(1)连接仪器

(2)检查装置的气密性

(3)装入药品

-18-

（4）收集：向上排空气法：二氧化碳的密度比空气大（验满：将燃着的木条放在集口，木条

熄灭）

（5）验证：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

5、二氧化碳的物理性质

无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水。固态的二氧化碳叫干冰，易升华

6、二氧化碳的化学性质

（1）既不燃烧，也不支持燃烧（化学性质）[

（会用实验证明）卜用于灭火

密度比空气大（物理性质）」

（2）二氧化碳与水反应生成碳酸

二氧化碳加热

紫色石蕊------------->红色-------------►紫色作碳酸饮料、啤酒的原料

①②

①CO2+H2O==H2CO3（碳酸使紫色石蕊变红）

②H2CO3===H2O+CO2t（碳酸不稳定，易分解）

注意：A、二氧化碳在溶于水时，同时与水反应生成碳酸，可作碳酸饮料、啤酒的原料

B、是碳酸使紫色石蕊变红，不是二氧化碳显酸性，它不是酸类物质，是氧化物。

（3）二氧化碳与石灰水、氢氧化钠等碱的反应

Ca（OH）2+CO2==CaCO3I+H20（检验CO2因有明显外观现象）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H20（