高中化学知识点总结大全

高中化学知识点总结大全

高中化学的必背的知识点

“元素化合物”知识模块

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

错误,熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于

水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确,浓硫酸吸水后有胆研析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属

单质

错误，比如2Na202+2H20-02f+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误,N2的沸点低于02,会先得到N2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元

素，把生铁提纯

错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然且然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满

足植物生长需要

错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确,制取漂白粉为熟石灰和C12反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混

合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

错误,Si02能溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或滨水或碘水或硝酸锌，皆会产生

Fe3+

错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如C12,Br2,但是强

于12,在溶液中FeI3是不存在的

H.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

错误,钝化是化学性质，实质上是生成了致密的A1203氧化膜保护着铝罐

12.NaA102,Na2SiO3、Na2c03、Ca(CIO)2,NaOH、Cl7H35coONa、C6H50Na

等饱和溶液中通入C02出现白色沉淀，继续通入C02至过量，白色沉淀仍不

消失

错误,Ca(C10)2中继续通入C02至过量，白色沉淀消失，最后得到的是

Ca(HC03)2

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

正确

14.某澄清溶液由NH4C1、AgN03、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝

酸必产生白色沉淀

正确,NH4C1、AgN03、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝

酸后生成AgCl和NH4N03

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

错误,是为了防止大气污染

16.用ImolAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

正确

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、1-、A10、S2-、C032-、HC03-

等不能大量共存

正确,Fe3+可以于SCN-配合,与1和S2-发生氧化还原反应,与

C032-,HC03-和A102-发生双水解反应

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,S02是生成不稳定的化合物且可逆,

氯水是发生氧化还原反应且不可逆

20.乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸钠、液澳、玻璃、重晶石、重钙等都能与

烧碱反应

错误,重晶石(主要成分BaS04)不与烧碱反应

21.在FeBr2溶液中通入一定量C12可得FeBr3、FeC12、Br2

错误,Fe2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2s3,溶度积极小

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2S04

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

25.含有价元素的化合物不一定具有强氧化性

正确，如较稀的HC104,H2S04等

26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

错误，比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

27.CuC03可由Cu2+溶液中加入C032-制得

错误,无法制的纯净的CuC03,Cu2+溶液中加入C032-会马上有

Cu2（OH）2C03生成

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以

是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金

属；

错误，（4）非金属和金属不可能发生这个反应

29.H2S、HI、FeC12、浓H2s04、Na2s03、苯酚等溶液在空气中久置因发

生氧化还原反应而变质

错误,H2S04是因为吸水且放出S03而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

错误,浓硫酸常温与铜不反应

高中化学基本概念基础理论

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

错误,是〃只生成酸的氧化物〃才能定义为酸性氧化物

2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确

3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能

得不到H2,比如硝酸

4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

错误,如Si02能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

5.原子核外最外层e-W2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电

子数可为1/2/3/4/5/6/7

错误，原子核外最外层e-<2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属

原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的H7好金属元素目前

没有明确结论

6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

正确

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原

子；（2）原子和分子；（3）分子和分子和4）原子和离子;⑸分子和离子；（6）阴离

子和阳离子；（7）阳离子和阳离子

错误,这几组不行：（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离

子；（7）阳离子和阳离子

8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

错误，比如10HN03+3Fe（OH）2=3Fe（N03）3+NOf+8H20

9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

错误，比如2H2S+H2SO3=3SI+3H20

10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

错误,难溶于水的强电解质和H2S04要写成分子

11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

错误，比如水

12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-

错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

错误,分子晶体许多是单质

14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

正确

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）

正确，注意n不是周期序数

16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不

完全导电性都较弱，比如BaS04的饱和溶液

17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与C02中所含碳原子总数约

为NA

正确

18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

正确

19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

正确，均为10-100nm

20.ImolOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

确，40H—4e-=2H20+02f

21.同体积同物质的量浓度的Na2s03、Na2S、NaHS03、H2s03溶液中离子

数目依次减小

正确,建议从电荷守恒角度来理解

22.碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g?mol-l

正确

23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化

学变化

错误，电离不需通电，电化学腐蚀自身产生局部电流，电泳为物理变化

24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矶、Al2s3、Mg3N2、

CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应

错误，乙烯不水解

25.氯化钾晶体中存在K+与C1-;过氧化钠中存在Na+与0-为1:1;石英中

只存在Si、0原子

错误,过氧化钠中Na+与022-为2:1,没有0-,石英中存在杂质

26.将NA个N02气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

错误,N02会部分双聚为N204

27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gsi02中含有NA分子、

3NA个原子

错误,Si02中没有分子

28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷

错误,胶体带有电荷

30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多

错误,没有说明体积

31.只有在离子化合物中才存在阴离子

错误,溶液中阴离子以水合形式存在

32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

正确

33.NH3、C12、S02等皆为非电解质

错误,C12既不是电解质也不是非电解质

34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

正确，比如Hg常温为液态

35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔

沸点一定升高

错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键

36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

错误,有12个

38.用lLlmol?L-lFeC13溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒

错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的

39.在HF、PC13、P4、C02、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结

构

错误,HF和SF6都不满足

40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元

素活泼性强

高中化学方程式总结版

一.物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe304

3.铜在空气中受热：2Cu+02加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4A1+302点燃2A1203

5.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H20

6.红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P205

7.硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S02

8.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+02点燃2C0

⑵化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02点燃2C02

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H20

12.酒精在空气中燃烧：C2H50H+302点燃2C02+3H20

二.几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2t+02t

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2C03加热2CuO+H20+C02f

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2KC103====2KC1+302

16.加热高镒酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+Mn02+02f

17.碳酸不稳定而分解：H2C03===H20+C02f

18.高温煨烧石灰石：CaC03高温CaO+C02t

三.几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H20

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+C02t

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe203高温4Fe+3C02f

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe304高温3Fe+2C02t

23.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C02

24.一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe203高温2Fe+3C02

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+Fe304高温3Fe+4C02

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸--盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2t

27.铁和稀硫酸Fe+H2S04=FeS04+H2f

28.镁和稀硫酸Mg+H2S04=MgS04+H2f

29.铝和稀硫酸2A1+3H2S04=A12(S04)3+3H2f

30.锌和稀盐酸Zn+2HC1===ZnC12+H2f

31.铁和稀盐酸Fe+2HC1===FeC12+H2f

32.镁和稀盐酸Mg+2HC1===MgC12+H2t

33.铝和稀盐酸2A1+6HC1==2A1C13+3H2t

(2)金属单质+盐(溶液)------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04===FeS04+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04===ZnS04+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(N03)2===Cu(N03)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸-------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe203+6HC1===2FeC13+3H20

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe203+3H2S04===Fe2(S04)3+3H20

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HC1====CuC12+H20

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2S04====CuS04+H20

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2S04====MgS04+H20

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HC1====CaC12+H20

(4)酸性氧化物+碱-------盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+C02====Na2C03+H20

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+S02====Na2S03+H20

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+S03====Na2S04+H20

46.消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2+C02====CaC031+H20

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2+S02====CaS031+H20

(5)酸+碱-------盐+水

48.盐酸和烧碱起反应：HC1+NaOH====NaCl+H20

49.盐酸和氢氧化钾反应：HC1+KOH====KC1+H20

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HC1+Cu(0H)2====CuC12+2H20

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HC1+Ca(0H)2====CaC12+2H20

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HC1+Fe(0H)3====FeC13+3H20

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1+Al(0H)3====A1C13+3H20

54.硫酸和烧碱反应：H2S04+2NaOH====Na2S04+2H20

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2S04+2K0H====K2S04+2H20

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2S04+Cu(0H)2====CuS04+2H20

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2S04+2Fe(OH)3====Fe2(S04)3+6H20

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaN03+H20

(6)酸+盐-------另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HC1===CaC12+H20+C02t

60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2C03+2HC1===2NaCl+H20+C02t

61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgC03+2HC1===MgC12+H20+C02t

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HC1+AgN03===AgClI+HN03

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2C03+H2S04===Na2S04+H20+C02f

64.硫酸和氯化领溶液反应：H2S04+BaC12====BaS041+2HC1

(7)碱+盐-------另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuS04====Cu(0H)2I+Na2S04

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeC13====Fe(OH)3I+3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgC12====Mg(OH)2I+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuC12====Cu(OH)2I+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(0H)2+Na2C03===CaC03I+2NaOH

(8)盐+盐----两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgN03====AgClI+NaN03

71.硫酸钠和氯化钢:Na2S04+BaC12====BaS04I+2NaCl

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：C02+H20===H2C03

73.生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(0H)2

74.氧化钠溶于水：Na20+H20====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：S03+H20====H2S04

76.硫酸铜晶体受热分解：CuS04•5H20加热CuS04+5H20

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuS04+5H20====CuS04«5H20

化学方程式反应现象应用

2Mg+02点燃或AZMgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大

量白烟白色信号弹

2Hg+02点燃或A2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2CU+02点燃或△2CuO红色金属变为黑色固体

4A1+302点燃或A2A1203银白金属变为白色固体

3Fe+202点燃Fe304剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+302

高温2Fe203

C+02点燃C02剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+02点燃S02剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气

中蓝紫色火焰

2H2+02点燃2H20淡蓝火焰、放热、生成使无水CuS04变蓝的液体（水）高

能燃料

4P+502点燃2P205剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空

气中氧气含量

CH4+202点燃2H20+C02蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使

无水CuS04变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2c2H2+502点燃2H20+4C02蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊

气体和使无水CuS04变蓝的液体（水）氧怏焰、焊接切割金属

2KC103Mn02A2KC1+302f生成使带火星的木条复燃的气体实验室制

备氧气

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2t紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气

体实验室制备氧气

2Hg0A2Hg+02t红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实

验

2H20通电2H2t+02t水通电分解为氢气和氧气电解水

Cu2（OH）2C03A2Cu0+H20+C02f绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变

浑浊气体铜绿加热

NH4HC03ANH3t+H20+C02t白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变

浑浊气体碳酸氢镂长期暴露空气中会消失

Zn+H2S04=ZnS04+H2t有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2S04=FeS04+H2t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2S04=MgS04+H2t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2S04=A12（S04）3+3H2t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe203+3H2A2Fe+3H20红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、

利用氢气的还原性

Fe304+4H2A3Fe+4H20黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、

利用氢气的还原性

W03+3H2AW+3H20冶炼金属鸨、利用氢气的还原性

Mo03+3H2AMo+3H20冶炼金属铝、利用氢气的还原性

2Na+C12△或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

H2+C12点燃或光照2HC1点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形

成、制备盐酸

CuS04+2Na0H=Cu(0H)2；+Na2S04蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守

恒定律实验

2C+02点燃2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C0+02点燃2C02蓝色火焰煤气燃烧

C+CuO高温2Cu+C02t黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊

的气体冶炼金属

2Fe203+3C高温4Fe+3C02f冶炼金属

Fe304+2C高温3Fe+2C02t冶炼金属

C+C02高温2C0

C02+H20=H2C03碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

H2C03AC02t+H20石蕊红色褪去

Ca(OH)2+C02=CaC03I+H20澄清石灰水变浑浊应用C02检验和石灰浆

粉刷墙壁

CaC03+H20+C02=Ca(HC03)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风

化

Ca(HC03)2ACaC03I+H20+C02t白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的

气体

水垢形成.钟乳石的形成

2NaHC03ANa2C03+H20+C02t产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸

馒头

CaC03高温CaO+C02t工业制备二氧化碳和生石灰

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的

气体

实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2c03+H2s04=Na2s04+H20+C02t固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊

的气体

泡沫灭火器原理

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊

的气体

泡沫灭火器原理

MgC03+2HCl=MgC12+H20+C02f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的

气体

CuO+COACu+C02黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的.气体

冶炼金属

Fe2O3+3CO高温2Fe+3C02冶炼金属原理

Fe304+4C0高温3Fe+4C02冶炼金属原理

WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2C02+4H20

C2H50H+302点燃2co2+3H20蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放

热酒精的燃烧

Fe+CuS04=Cu+FeS04银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Mg+FeS04=Fe+MgS04溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(N03)2=Hg+Cu

(N03)2

Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

Zn+CuS04=Cu+ZnS04青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

Fe203+6HCl=2FeC13+3H20铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O白色固体溶解

Na20+2HCl=2NaCl+H20白色固体溶解

Cu0+2HCl=CuC12+H20黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnC12+H20白色固体溶解

MgO+2HCl=MgC12+H20白色固体溶解

CaO+2HCl=CaC12+H20白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+H20白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuC12+2H20蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H20白色固体溶解

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeC13+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H20

HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验C1一的

原理

Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

A1203+3H2S04=A12(S04)3+3H20白色固体溶解

Cu0+H2S04=CuS04+H20黑色固体溶解、溶液呈蓝色

Zn0+H2S04=ZnS04+H20白色固体溶解

Mg0+H2S04=MgS04+H20白色固体溶解

2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20

Cu(OH)2+H2S04=CuS04+2H20蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2S04=CaS04+2H20

Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20白色固体溶解

2A1(OH)3+3H2S04=A12(S04)3+3H20白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+H2S04=BaS04I+2H20生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验

S042一的原理

BaC12+H2S04=BaS04I+2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验S042

一的原理

Ba(N03)2+H2S04=BaS04I+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验

S042一的原理

Na20+2HN03=2NaN03+H20白色固体溶解

Cu0+2HN03=Cu(N03)2+H20黑色固体溶解、溶液呈蓝色

Zn0+2HN03=Zn(N03)2+H20白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H20白色固体溶解

Ca0+2HN03=Ca(N03)2+H20白色固体溶解

Na0H+HN03=NaN03+H20

Cu(OH)2+2HN03=Cu(N03)2+2H20蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H20