(人教版)佛山高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(答案解析)

一、选择题1．下列说法正确的是A．合金只能由金属和金属熔合而成B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱D．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝2．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、AlCl3和NaCl三种溶液区别开的是A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液3．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是A．标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2C．盐酸的浓度是0.05mol·L-1D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下)4．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5molMg与足量盐酸反应生成的H2分子数为NAB．18gH2O中所含的H原子数为NAC．0.1molOH-所含的电子数为NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA5．等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L(标准状况)。向反应后的溶液中加入1

mol/LNaOH溶液使金属离子怡好沉淀。下列有关说法错误的是A．混合物溶解后的溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=1：1B．需要加入NaOH溶液1

000

mLC．稀硝酸的物质的量浓度是2

mol/LD．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32

g6．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（）物质杂质试剂主要操作A盐酸过滤B盐酸加热C氢氧化钠分液D硫酸过滤A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作正确的是A．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液B．使用pH试纸时可直接用手捏住试纸C．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流8．已知①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；②Fe3+与KSCN反应溶液变为红色。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有氧化性B湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2的氧化性弱于I2A．A B．B C．C D．D9．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．NaOH溶液与CO2 B．Fe和Cl2C．Na2CO3溶液与盐酸 D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3B向某无色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SOC向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3·H2O和AgNO3不反应D向某溶液中滴入几滴K4[Fe(CN)6]溶液，无现象，再滴入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色并产生蓝色沉淀溶液中存在Fe2+A．A B．B C．C D．D二、填空题11．人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。（1）误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被__(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作__(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：___。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入__(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。（3）高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：__ClO-+___Fe(OH)3+___OH-=___FeO+__+__Cl-向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KCl溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：__。12．按要求书写(1)铁与水蒸气反应的化学方程式：___________(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液的实验现象：___________(3)用单线桥标出电子转移方向和数目：___________KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O(4)配平方程式：___________Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+S+H2O(将配平系数依次填入答题卡空格)13．按要求写出化学方程式。(1)Na和H2O反应：_______(2)Na2O2和CO2反应：_______(3)Na2O2和H2O反应：_______(4)Fe在Cl2中燃烧：_______(5)Fe和H2O(g)的反应：_______(6)Fe和FeCl3(aq)的反应：_______(7)Cl2和NaOH(aq)的反应：_______14．(1)将gNaOH和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是______。(2)镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀疏酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的物质的量之比为______。(3)下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有______。①向饱和碳酸钠溶液中通入至过量②向胶体中逐滴滴加稀至过量③向溶液中通入至过量④向澄清石灰水中逐渐通入至过量⑤向溶液中逐滴滴加至过量⑥向溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向溶液中逐渐通入至过量(4)在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：①向氯化亚铁溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是______，反应的离子方程式为______。②向硝酸银溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是______。③向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，氯水中起作用的物质是______，然后又褪色，起作用的物质是______。15．钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：(1)钠的金属活动性比铝的______(填“强”或“弱”)。(2)钠与水反应，观察不到的实验现象是______(填编号)。a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动(3)跟S在加热条件下反应，生成物的化学式为______。(4)铁在高温时与水蒸气反应的化学方程式为______。(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是______。A．Na+B．Mg2+C．OH-D．16．2020年11月6日，“太原号”科普卫星搭乘长征六号运载火箭成功发射。人造地球卫星与空间探测器的结构材料大多采用铝合金和镁合金，要求高强度的零部件则采用钛合金和不锈钢。(1)不锈钢中的主要元素是_______，它的合金元素主要是_______。(2)铝合金的优点是_______、_______等。(3)钛合金可用于航天，还可用于制作_______(填一种)。17．铁是人类较早使用的金属之一。运用别及其化合物的有关知识，回答下列问题；（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_____。A．纯铁硬度比生铁高B．铁在冷的浓硫酸中钝化C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应（2）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是______（填字母）a.向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液b.加热煮沸氯化铁饱和溶液c.在氨水中滴加氯化铁浓溶液d.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色（3）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式______________________________；如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目_______NA（选填“大于”“等于”“小于”）（4）实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是_________（填序号）①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用②氯化铁溶液能使血液胶体凝固③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口④氯化铁溶液能使血液发生化学变化（5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。①高铁酸钠主要是通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为_____。②请写出向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式__________________。18．(1)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。①Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O，反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的________________________________。②向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH-(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。A.KClB.KClO3C.MnO2D.Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是______________(用离子方程式说明)。19．根据题意写出对应的化学方程式或者离子方程式(1)新房屋的墙壁(主要成份是熟石灰)经一段时间后“出水”且变得平滑僵硬(用化学方程式表示)__________________________________________________________________________；(2)在充满CO2气体的铝制易拉罐中加入过量的浓NaOH溶液，立即把口封闭，发现易拉罐“咔咔”作响并且变瘪，随后易拉罐又会作响并鼓起来，写出易拉罐作响鼓起来的化学方程式_________________________(3)Na2O2具有“魔术般”般的气体转换功能，常常被航天员或者宇航员用作供氧剂，写出相关的化学方程式_______________________________、________________________________(4)实验室制备的酸性氯化亚铁溶液容易在空气中变质，写出相关的离子方程式______________________________________20．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。(1)厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。主要成分中具有碱性的是_____（填序号，下同）；属于盐类的是______；相互间能发生反应的是________。(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是_______________，该变化称为______反应。(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是__________________。(4)家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。“消毒液”与“洁厕灵”同时使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。(5)纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是_____________________________________；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸（主要成分盐酸）过多症状，该反应的离子方程式是__________________________________________。(6)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________。三、解答题21．铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有_______________，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为___________________________________________________，滤液1的主要成分的用途之一为________________________________________。（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有__________（答出两点）。（3）步骤④调pH所用试剂为_____________。（4）室温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=____________。（5）步骤⑤操作为___________________________________________________________.。（6）假设使用孔雀石质量为mkg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为nkg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为______________________。22．以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如图所示（1）杂质SiO2在“碱溶”时转化为难溶物铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)，操作Ⅰ是__，用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式__。（2）溶液a中加入NaHCO3后，生成沉淀的离子方程式为__。（3）工业上电解熔融Al2O3制备金属铝，阳极材料石墨在实际生产中其不断消耗，其原因是（用化学方程式表示）__。（4）西湖边常有小商贩利用剪碎的易拉罐和一种白色固体及西湖的水混合后制售小氢气球，该反应方程式是___。23．用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如图：(1)步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为___。(2)步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____。24．某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：(1)操作①是_________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_________。(2)白色固体②是_________，样品和试剂①反应的化学方程式是_________。(3)固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_______(用化学方程式表达)。(4)溶液③中铁元素的存在形式是_________，如何用实验证明：____。(5)溶液③中通入某气体，该气体可以是_________(任写一种的化学式)，红褐色固体制得铁红的化学方程式是_________。25．某矿物样品(已经剔除其它杂质)含三种氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化学兴趣小组欲将三种金属化合物加以分离，最终制得相应的纯净化合物或溶液。实验方案大致如下：（1）纯Fe2O3、CuO的颜色依次是________色、________色。（2）写出滤液A的主要溶质成分______________________________。（3）由滤液A制AlCl3溶液有①和②两种途径，②与①相比自有其合理之处，理由是________。（4）溶液E中含有三种阳离子。向E中分步滴加NaOH溶液，三种阳离子先后与OH－结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是_________。（5）若矿物样品的质量为m1，所得Fe(OH)3的质量为m2，则样品中Fe2O3的质量分数为________。若使Fe3+沉淀这一步加入的NaOH过量，该测定值将______(填“偏高”、“偏低”或“不变”))。（6）将Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括：蒸发浓缩、_______、________、洗涤、自然干燥等。26．以铬铁矿［主要成分为：还含有、、等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（，是一种强氧化剂）的主要工艺流程如下：已知：①常温下的近似值为；②当离子浓度小于，视沉淀完全；③溶液中存在下列反应：。试回答下列问题：（1）煅烧生成的化学方程式为_________________________；（2）滤渣中除了，还含有的物质为________（填化学式）；若在常温下，要将恰好沉淀完全，则应把溶液的pH调在________；（3）往滤液溶液中加入稀硫酸，不选用盐酸的原因是______________。（4）该工艺中某种产物可以再利用该