高中化学-电解质溶液 氧化还原反应

第一套：历届全国高考题电解质溶液汇编80题

第二套：开发利用金属矿物和海水资源

第三套：氧化还原反应

第一套：历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃

[2019全国]

1.下列说法正确的是

(A)酸式盐的溶液一定显碱性

(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性

(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等

(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍

2.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是：

(A)自来水(B)0.5摩/升盐酸

(C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化镀溶液

3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中，所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和

盐酸的摩尔浓度相同，它们的浓度是

(A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)l摩/升

[91全国]

4.已知一种[H+]=lX10-3摩/升的酸和一种[OH[=1X10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液

呈酸性.其原因可能是

(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应①)生成了一种强酸弱碱盐

5.将0.2摩/升CH3coOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正

确的是

++

(A)[CH3COO-]=[C1-]=[H]>[CH3COOH](B)[CH3COO-]=[C1-]>[CH3COOH]>[H]

++

(C)[CH3COO-]>[C1-]>[H]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H]

6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么？

[2017全国]

7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是

(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

(B)将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

(D)在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色,跟标准比色卡比较

8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是

22

(A)so4(B»2—(C)CO3(D)CF

9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于

(A)2.0(B)12.3(C)1.7(D)12.0

[2017全国]

10.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、

HZ的酸性由强到弱的顺序是[]

(A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX

(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX

11.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度

是[]

(A)nX100%(B)^X100%(C)(n-l)X100%(D)n%

[2016全国]

12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向

盐酸中加入适量的[].

(A)NaOH(固体)(B)H2O(C)NH4c1(固体)(D)CH3coONa(固体)

13.在氯化镂溶液中,下列关系式正确的是[].

++-+-

(A)[Cr]>[NH4]>[H]>[0H](B)[NHj]>]>[H]>[OH]

+++-

(0[cr]=[NH4]>[H+]=[O『](D)[NH4]=[cr]>[H]>：OH]

[2015全国]

14.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中()

++++

A.[Na]>[CH3COO']>[OH-]>[H]B.[Na]>[CH3COO']>[H]>[OH']

++++

C.[Na]>[CH3COO-]>[H]=[OH']D.[Na]=[CH3COO']>[OH-]>[H]

15.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不

影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的()

A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸镂(固体)

16.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()

A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2

B.甲酸能与水以任何比例互溶

C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

17.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()

A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化钱溶液D.碳酸钠溶液

18.C]、C2>[、a2,pHi，pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH

值如果已知pHi<pH2,且apa2,则Ci和C2的关系()

A.C/C2B.CI=C2C.C]<C2D.无法确定

[2014全国]

19.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3coOH溶液中,CH3coOH的电离度().

(A)大于(B)小于(C)等于(D)不能肯定

20.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是().

(A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁(C)氧化亚铁(D)三氧化二铁

21.把氢氧化钙放入蒸储水中，一定时间后达到如下平衡：

Ca(OH)2(固)二Ca2++20H，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()

(A)Na2s溶液(B)A1C13溶液(C)NaOH溶液(D)CaC12溶液

22.将pH=3的盐酸溶液和pH=ll的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是

().

++++

(A)[NH4]>[C1-]>[H]>[OH-](B)[NH4]>[C1-]>[OH-]>[H]

++++

(C)[C1-]>[NH4]>[H]>[OH-](D)[C1-]>[NH4]>[OH-]>[H]

[2013全国]

23.0.1mol•L-lNaOH和0.1mol・L-1NH4cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是

(A)[Na+]>[Cr]>[OH-]>[H+](B)[Na+]=[Cr]>[OH-]>[H+]

(C)[Na+]=[Cr]>[H+]>[OH'](D)[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+

24.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

(A)KC1(B)Mg(OH)2(C)Na2cO3(D)MgSO4

25.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是

(A)pH=3的硝酸跟pH=l1的氢氧化钾溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=l1的氨水

(C)pH=3的硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=l1的氢氧化钢溶液

26.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应,则该氨水的电离度可

表示为

(A)10(a+b12)%(B)10(a+b14)%(C)10(12'a-b)%(D)10(14-a'b)%

[2013全国]

27、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

[OH-]口[NH.-H.O]

A、D、

[NH3H2O][OH]

C、[H+]和[OH]的乘积D、OH的物质的量

28、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满

足的关系是

A、[M+]>[OH]>[A]>[H+]B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH]

C、[M+]>[A]>[OH]>[H+]D、[M+]>[H+]=[OH]+[A]

29、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11,则强酸与强碱

的体积比是

A、11：1B、9：1C、1：11D、1：9

[2012全国]

30.用O.lmol.L」NaOH溶液滴定O.lmol.L」盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH

溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL).继续加水至50mL，所得溶液的pH是

A.4B.7.2C.10D.11.3

31某二元弱酸(简写为HzA)溶液，按下式发生一级和二级电离：

++2

H2A=iH+HAHA；=sH+A

已知相同浓度时的电离度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液：

A.O.Olmol.L-1的H2A溶液

B.O.Olmol.L-1的NaHA溶液

C.0.01mol.L-1的HC1与0.04moLL"的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02mol.L1的NaOH与0.02mol.L1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)

(1)[H+]最大的是,最小的是o

⑵月2川最大的是,最小的是»

(3)[A2」]最大的是,最小的是»

[2012广东]

32.室温时，若O.lmoLL-i的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是

A.该溶液的pH=ll

B.该溶液的pH=3

C.加入等体积0.1mol-L1HC1后所得溶液的pH=7

D.加入等体积0.1mol-L1HC1后所得溶液的pH>7

33.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不熊使氢气生成速率加大的是

A.加热B.不用稀硫酸，改用2013%浓硫酸

C.滴加少量CuS04溶液D.不用铁片，改用铁粉

34.在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一

定正确的是

A.[HCOO~]<[Na+]B.[HCOOl>[Na+]

C.[OH-]>[HCOO]D.[OH]<[HCOO]

[2012全国]

35.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH]为

A.LOxltF7moi1B.l.OxlO^mol-L1C.l.OxlO^molL1D.l.OxlOnmolL1

36.)25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰

好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白;

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”),其理由是

___________________________________________,

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)，其理由是

(3)a的取值范围是»

[2012上海]

37.等物质的量浓度的下列溶液中，N"；离子的浓度最大的是

A.NH4clB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3

38.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g

锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大

D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

[2011春招]

39.在0.1mol/LNa2c。3溶液中，下列关系正确的是

+2-+

A.c(Na)=2C(CO3)B.C(OH-)=2c(H)

+2--

C.C(HCO3")>C(H2CO3)D.c(Na)<(c(CO3)+c(HCO3))

[2011上海]

40.将O.lmol/L的醋酸钠溶液20mL与O.lmol/L盐酸lOrnL混合后，溶液显酸性，则溶液

中有关微粒的浓度关系正确的是

Ac(Ac-)>c(Cr)>c(H+)>c(HAc)

Bc(Ac-)>c(CC)>c(HAc)>c(H+)

Cc(Ac-)=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc)

Dc(Na+)+c(H+)=c(AL)+C(CF)+C(OH)

41.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg则

下列叙述正确的是

A中性溶液的AG=0C常温下O.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12

B酸性溶液的AG<0D常温下O.lmol/L盐酸溶液的AG=12

42.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制O.lmol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现

象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH―1(选填>、<、=)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)

(a)装HC1溶液的试管中放出H2的速率快；

(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

(c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

［2011广东］

43.将O.lmoLL—】CH3coOH溶液加水稀释或加入少量CH3coONa晶体时，都会引起

A溶液的pH增加BCH3co0H电离度变大

C溶液的导电能力减弱D溶液中［OIT］减少

44.若pH=3的酸溶液和pH=ll的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应

C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

45.(5分)用pH试纸测定溶液的pH,正确操作是：

［2010上海］

46.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于

7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

Ac(AD=c(K+)BC(H+)=C(OH)<c(K+)<c(A-)

CV总乞20mLDV总W20mL

［2010全国广东］

47.室温时，0.01mol•LT］某一元弱酸的电离度为1%,则下列说法正确的是

A上述弱酸溶液的pH=4

B加入等体积0.01mol・L-iNaOH溶液后，所得溶液的pH=7

C加入等体积0.01mol•L-iNaOH溶液后，所得溶液的pH>7

D加入等体积0.01mol-L1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

［2009上海］

48.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

ANH4C1BNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4

49.在lOmLO.lmol•NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微

粒的浓度关系错误的是

AC(Na+)>C(AL)>C(H+)>C(OH-)

BC(Na+)>C(AL)>C(OH)>C(H+)

CC(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)

DC(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)

［2009江苏广东］

50.将0.2mol-L*HCN溶液和O.lmol-L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下

列关系式中正确的是

Ac(HCN)<c(CN-)Bc(Na+)>c(CN")

Cc(HCN)-c(CN-)=c(Oir)Dc(HCN)+c(CN-)=0.Imol-L-1

[2009江苏]

51.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,

当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和

V2的关系正确的是

AVi>V2BVi<V2CVi=V2DV1WV2

52.草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.lmol•L-KHCzCU溶液中，下列关系正

确的是

2-

Ac(K+)+c(H+)=c(HC2。J)+c(OlT)+c(C2O4)

-2-1

Bc(HC2O4)+c(C2O4)=0.1mol-L

Cc(C2O42~)>c(H2c2O4)

+2-

Dc(K)=c(H2c2O4)+c(HC2。J)+c(C2O4)

[2009广东]

53.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为O.lOmoLL-1时，甲酸中的c(H*)约为乙酸

中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及O.lOmol-L1的乙酸，

经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b„由此可知

Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度

Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度

[2009上海]

54.将标准状况下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

A.C(HCO-3)略大于C(CC>23)B.c(HCCh)等于C(CCP3)

C.c(Na+)等于“CO-)与“He。')D.C(HCCT3)略小于“CO%)

55.常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该

溶液可能是

A.pH=12的Ba(OH)2C.pH=12的氨水

C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCb

[2009上海]

56.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是()

A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：C(HN3)>C(H+)>C(N3-)>C(OIT)

B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸镂是共价化合物

C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

D、N3-与CO2含相等电子数

[2009江苏]

57.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSCU溶液,

当溶液中的Ba?+恰好完全沉淀时，溶液pH=ll。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶

液与NaHSCU溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A.1：9B.1：1C.1：2D.1：4

58.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3coOH溶液混合，不可熊出现的结果是

且+

A.>7,c(OJT)>c(Na+)>c(H)>c(CH3coeT)

PH阳

BC.>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3coeF)

<7,且c(CH3coeT)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

PH阳

D.

=7,且c(CH3coeT)>c(Na+)>c(H+)=c(OH)

[2009广东]

59.关于小苏打水溶液的表述正确的是

+2

A、c(Na)=c(HCO3-)+c(CO3-)+c(H2co3)

++2

B、c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(CO3-)+c(OH)

C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

++2

D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3；HCO3-=H+CO3-

+

H2O=H+OH

[2011安徽竞赛]

60.在25℃时，纯水的电离度为a1，pH=3的醋酸中水的电离度为a2，pH=ll的氢

氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所

得溶液中水的电离度为a4，则下列关系正确的是

a

Aai<a3<a2V4Ba3Va2Vai<a4

Ca2=a3<ai<a4Da2=a3<a4<ax

61.在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2sO4、②H2sO3、③NaHSO3、

④Na2s中，所含带电微粒数由多到少的顺序为

A④》①②B①

C①二④译二③D④二①小酒

62.在0.100mol/LNa(NH4)2PO4溶液中，正确的关系式为

++23

A[Na]+[NH4]+[NH3]=[H3PO4]+[H2PO4]+[HPO4]+[PO4]

++23

B[H-]+[Na]+[NH4]=[OH]+[H2PO4]+[HPO4-]+[PO41

2

C[Hl+3[H3PO4]+2[H2POJ]+[HPO41=[OIF]+[NH3]

2-3

D[H3PO4]+[H2PO4]+2[HPO4]+3[PO41=0.lOOmol/L

63.将硫酸钾、硫酸铭(III)和铭矶三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K+]=0.025mol/L,

3+2

[Cr]=0.015mol/L,溶液的pH=l。假设溶液中硫酸完全电离成口离子和SO4

离子，则[SCV]为

A0.035mol/LB0.070mol/LC0.085mol/LD0.140mol/L

[2009安徽竞赛]

64.对于Na(NH4)2PO4溶液而言，下列等式成立的是

+++3

A.[H]+[Na]+[NH4]=[OH-]+[PO4']

+++23

B.[H]+[Na]+[NH4]=[OH]+[H2PO4-]+[HPO4]+[PO4']

+++23

C.[H]+[Na]+[NH4]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO4-]+3[PO4]

+++23

D.[H]+[Na]+2[NH4]=[OH]+[H2PO4]+2[HPO4-]+3[PO4']

[2011北京竞赛]

65.NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCCh、Na2cO3中的一种或二种，为测定溶液中

混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液

(O.lOmol・L-i)滴定，以酚猷或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为

Vi和V2，且V2>Vi。则NaCl溶液中混有的杂质可能为

ANaOHBNa2cO3CNa2cO3、NaHCO3DNaOH、Na2cO3

[2009东华]

66.四种水溶液：①HCL,②FeCL,③Ba(OH)2,④Na2c03测得它们的pH依次为3,4,12,8,

而溶液中水的电离度依次为ai、a2、a3、a4,则它们的关系正确的是()

A.ai>a2>a3>a4B.a1<a2<a3<a4

C.a2>a4>a!>a3D.a3>a4>ai>a2

67.有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液。已知HF比HCN较易电离。

以下说法中正确的是()

A.c(Na+)+c(H+)=c(『)+c(OJT)B.两溶液中的c(Na+)、c(H+)分别相等

C.c(Na+)=c(CN-)+c(HCN")D.NaF溶液中的离子总数较少

[120129河南竞赛]

68.用一定浓度的NaOH标准溶液分别中和相同体积和相同pH值的两种酸溶液：一元强酸

HAi、一元弱酸HA2(电离度为2%)。则中和HAi和HA2所需NaOH溶液的体积比是

A50：1B1：1C1：5D1：50

[2011-2010湖北竞赛]

69.浓度为cmol/L的NH4cl稀溶液中，由于NH4+水解，四也十]实际浓度略小于c。已知

+

溶液中[NH4+]、[NH3田20]、[OH]三者间存在如下关系：[NH4][OH-]=K[NH3-H2O],

K在温度恒定时是一个常数。

请用c、田+]及K表示溶液中平衡四出十]

K+K

70.某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：

+

H2A=^=H++HA-HA~——^H+A2

-

己知相同浓度时的电离度a(H2A)>a(HA),则[H2A]浓度最大的是

A0.01mol/L的H2A溶液B0.01mol/L的NaHA溶液C0.02mol/L的HC1

溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L

的NaHA溶液等体积混合

[2009湖南]

71.在pH值为4的FeCh溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水

的电离度分别为％、a?和a3,则它们的关系为

Aai=a2>a3Bai<a2<«3Cai>a2>a3D无法判断

72.将相同物质的量浓度的某弱酸(A为弱酸根)溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后

溶液pH=10,则下列关系正确的是

A[K+]<[A1B[A1>[HA]

C[K1>[A1D[HA]+[H+]=[K+]+[OH]

73.用O.Olmol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点判

断有误差:①多加了1滴H2s。4；②少加入了1滴H2so4。滴溶液的体积约为0.05mL),

则①和②两种情况下溶液中耳+]之比的值是()

A10B50C5X103D104

74.常温下，测得0.100mol/L。的某一元酸(HA)的pH不等于1,0.100mol/L„的某一元

碱(BOH)溶液中

包S=K)T2将该两种溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是()

OH

A.C(A—)>C(B+)>C(H+)>C(OH—)B.C(B+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)

C.C(B+)>C(A)>C(H+)>C(OH)D.C(A-)>C(B+)>C(H+)=C(OH-)

[2009江苏]

75.经测定某溶液中离子只有Na+、Ac、H\OJT四种，且离子浓度大小的排列顺序为：

++

c(Ac)>c(Na)>c(H)>c(OH)o其可能的情形是()

A.该溶液由pH=3的HAc与pH=ll的NaOH溶液等体积混合而成

B.0.2mol/L的HAc溶液与O.lmol/L的NaOH溶液等体积混合

C.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为：

c(Ac')>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.该溶液由O.lmol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

[浙江竞赛]

76.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()

2++

(A)0.ImolI/的(NH4)2SO4溶液中,c(SO4')>c(NH4)>c(H)>c(OH-)

(B)0.2m01I7】的Na2cO3溶液中，c(OH-)=c(HCC)3-)+c(H+)+2c(H2co3)

11

(C)0.ImolL的NH4C1溶液与0.051noiL的NaOH溶液等体积混合，

+++

c(CF)>c(Na)>C(NH4)>c(OH-)>c(H)

(D)c(NH4+)相等的(NH4)2SC>4溶液，(NH4)2CC>3溶液和NH4cl溶液，

C[(NH4)2SO4]<C[(NH4)2CO3]<C(NH4C1)

77.25℃时,某一元强碱溶液的pH为a,某一元酸HA溶液的pH为b,HA的电离度为1.0%。

若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为

A、14B、15C、16D、17

78.100mLO.lmol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合，所得溶液的下列关系式正确的是

++++

A.[Cl]>[NH4]>[OH-]>[H]B.[C1]=[NH4]>[OH]=[H]

++++

C.[H]+[Cl']=[NH4]+2[NH3•H2O]+[OH]D.[H]+[NH4]=[Cl]

79.在0.1摩/升的Na2s溶液中，下列关系式正确的有

+2+

A.[Na]>2[S]>2[HS]>2[OH]B.[OH]=[H]+[HS]+2[H2S]

C.[S2[+[HS[+[H2S]=0.1摩/升D.[H+]+[Na+]=[OH]+[HS]+[S2]

80.有一混和液可能由NaOH、NaHCO3>Na2cO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上

述溶液分别以酚猷和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消

耗盐酸的体积分别为VimL和V2mL,如，VI<V2<2VI，则上述溶液中的溶质是

A.NaHCO3B.Na2cO3C.NaHCCh、Na2cO3D.Na2co3、NaOH

答案：

IC.2B.3C.4B.5D.

6简答如下：

前提：⑴在25。。,水电离的[H+]=L0X10“mol/l,PH=7,(2)水的电离是个吸热过程。；

理由：当温度升高到80℃,化学平衡朝电离的方向移动，氢离子浓度增加。

结论：所以，在80℃,水的PH小于7。

7C.8BC.9D.IOC.11C.12BD.13A.14B.15B.16AD.17AC.18D.19B.20D.21B.22B.23B.24C.25D.26

A.27B.28C.29B.30C.31(1)A,D(2)C,D(3)D,A.32A.33B.34AD.35CD.

36.解答:

(1)采取逆向思维

前提：在25℃时，碱的PH>7.

理由：假设当a=3,则b=6,与题意b>7矛盾.

结论：所以a不可能等于3.

VrQjj-1

(2)(2)否，若a=5,[H+]a=10-5moLL”,则b=10,[OH]b=lOamoLL",-^-=--------星>1,

+

Vb[H]a

不符合题意，故a力5(2分)

10*

⑶^=[OHJk=fU=w(a+b,14)<1

++

乂[H]a[H]a

147

所以(a+b-14)<0,而a=0.5b即3a<14,a<—又pH=b=3a>7,a>—

714

所以一vav一(4分)

23

37C.38BC.39C.40BD.41AD.

42

(1)100mL容量瓶(2)>b(3)配制pH=l的HA溶液难以实现

不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

(4)配制NaA溶液，测其pH值>7即证明HA是弱电解质

43AD.44B.

45.答题要点：把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试

纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。

46AD.47AC.48c.49BD.50BD.51A.52CD.53A.54A.55CD.56B.57D.58AD.59AD.60D.61A.62c.6

3c.64c.65c.66c.67AC.68D.69A.70A.71A.72CD.73D.74B.75AB.76BD.77c.78c.79BC.80D.

高中化学专项-开发利用金属矿物和海水资源

复习重点：了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼汲海水资源开发中的作用。

复习难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。

知识梳理

一、金属的冶炼：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过

程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易

将其从化合物中还原出来。金属冶炼的方法主要有：

1、热分解法：对于______金属，可以直接用方法将金属从其化合物中还原

出来,例如:

__HgO=：；__Ag20=：o

2、热还原法：在金属活动性顺序表中处于_____位置的金属，通常是用还原剂（—、

—、—、等）将金属从其化合物中还原出来，例如：

Fe2O3+CO国里；W03+H2望；

ZnO+C国限；MgO+C曼；

Fe2O3+Al曼；Fe+CuS04=。

3、电解法

活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，

例如：

2NaCl(熔融)==2Na+Cl?t；MgCL(熔融)==；

2A12O3&咳o

水晶石

一些对纯度要求较高的不活泼金属也可以采用电解其盐溶液的方法来进行冶炼，例如:

由龊

2CUS04+2H20=2Cu+2H2so计。2t

4、有些金属可以利用氧气从其硫化物中冶炼出来，例如：

二、海水资源的开发利用

1、海水资源的开发的方案

(1)从海水中提取淡水一一海水淡化，海水淡化的方法主要有法、法、

—法等。(2)海水制盐⑶从海水中提取_、_、_、—等化工产品⑷从海水中获取一

—作为核能开发的重要原料(5)从海水中获取其他物质和能量。

2.从海水中提取物质的方法

海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。因此，从海水中提取

物质需要解决物质的富集的问题。例如：

(1)从海水中提取澳的主要工艺流程

①用蒸储法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。

②向酸化的海水中通入适量的氯气，使转化为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

③向含澳单质的水溶液中通入空气和水蒸汽,将澳单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔

内以达到的目的:_Br2+_S02+_H20==

④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：o

⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的澳单质。

(2)进行从海带中提取碘实验的反应原理及应注意的问题

①反应原理：海带中的碘元素主要以F的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成

L,再萃取出来。如用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：o

②实验注意事项

海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带从而易于燃烧；灼烧海带的地方要注

意通风。

疑难点拨

一、金属冶炼与金属活动性顺序表

根据金属离子得电子能力不同而采用不同的方法。

金属的活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属原子失电子能力弓虽f弱

金属离子得电子能力弱f强

主要冶炼方法电解法热还原法热分解法

1、电解法：（熔融）：活泼金属（K〜A1）的冶炼常采用电解它的熔盐或氧化物的方法。

2、还原剂法（高温）：金属活动性顺序表中Zn〜Cu之间的金属冶炼常采用此法。常用的

还原剂有压（CuO-Cu）、C（ZnO-Zn）、NaCTiCL—Ti）、Al（Cr。-Cr）、CO（FeQLFe）等。

3、加热法：用于冶炼不活泼金属Hg、Ag

2HgOA2Hg+O2t，HgS+O&g+SO?,AgB+O^&Ag+SOz

4、湿法：Fe+CuS04=FeS04+CuI

5、物理法：Au、Pt在自然界中主要以游离态存在，利用密度。

二、漠的制取

1、工业制澳（以海水为原料）

I、通Ck气将化合态的澳氧化成单质澳：CL+2Br「===2CT+Br2

II、以硫酸酸化，NaBr与NaBr（）3发生反应，结果化合态的澳转化为澳单质

+

5Br「+BrOs-+6H^3Br2+3H20

2、实验室制澳一般用NaBr、浓H2s04、MnOz共热,即:

2NaBr+2H2s0式浓）+MnO2=^=Na2SO4+MnS04+Br2+2H20

典例剖析

【例1】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）

法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（I）火烧孔雀石

炼铜；（II）湿法炼铜；现代有（III）铝热法炼格；（IV）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼

方法的分析不正确的是

A、（I）用①B、（II）用②C、（III）用③D、（IV）用④

解析：对于（I）、（II）、（III）、（IV）发生的反应分别是

（|）CU2（OH）2CO22CUO+CO2T+H2O

C+2CuO-^-2Cu+CQ,符合①

（H）Fe+CuSO4=FeSC>4+Cu，适合于③

（III）2囚+。以。3亘肛囚2°3+2Cr,适合于③

—申解

（IV）先从光卤石中提取MgCb，再电解MgCL,MgCb=Mg+C",符合④。

综上分析，本题答案为Bo

【例2】海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业

上对海水的几项综合利用的示意图：

在B（粗盐遹制*NaCl饱和溶液且皂烧碱喝盐酸

.水结典，

过滤1港液石灰水》Mg（OH）2思豁6H2出>MgCb且**

试回答下列问题:

1、粗盐中含有Ca2\Mg"、SOj一等杂质,精制时所用试剂为：A盐酸;BBaClz溶液;

CNaOH溶液；DNa2c溶液。加入试剂的顺序是。

2、电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为o

与电源负极线连的电极附近溶液pH(变大、不变、变小)。若Imol电子的电量为96500C,

则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体―mL

(S.T.P)。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是。

3、由MgCL-6H2O晶体脱水制无水MgCL时,Mg