高中化学必修1基础知识复习学案定稿

专题一物质的量及相关计算比。（）

②同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之

【学问点一】以物质的量为中心的相关概念及其关系比。（）

③同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之

比。（）

④同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强

之比。（）

G4E温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原

Vm洞.（|——--------

•⑥一同蜡同气体的体积,,它们的物质的量必

利③（）

⑦仕何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的

分子数必相等。（）

【学问点三】有关溶液浓度的计算

②n=,运用范围：只要物质的组成不1、溶液浓度的两种表示方法及其换算关系

变，无论是何状态都可以运用（1）溶质质量分数：3=。

③n=，运用范围：仅适用（2）物质的量浓度：CB=。

于,标况下Vm=。（3）物质的量浓度与溶质质量分数的换算：c„

@n„=,运用范围：仅适用=。（留意密度的单位换算）

于«

〈例题》计算：

〈例题》推断正误：①4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的

①标准状况下，lmol任何物质的体积约为22.4L。物质的量浓度。

（）②商品硫酸的质量分数为98机密度为L84g/cn?,则

②常温常压下，lmol气体的体积约为22.4U（）它的物质的量浓度为——0

③氧气的摩尔质量为32。（）③已知150mL2moi/LNaOH溶液的质量为160g。则溶液

④标准状况下，lmol氧气和氮气的混合气体的体积约中溶质的质量分数为。

为22.4L。（）

2、溶液稀释的计算

⑤32g氧气占有体积约为22.4Lo（）

⑥ImolSOz含有6.02Xl（f3个原子。（）稀释前后溶质质量的不变：m（浓）•3（浓）

----------------------O

⑦把40g氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的浓度为

稀释前后溶质的物质的量不变：c（浓）（浓）

lmol,L（）

⑧2.4g镁与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2必。

（）（例题》计算：

⑨17g氨气所含电子数目为IONA。（）配制250mLlmol/LHCl溶液，须要12mol/LHCl溶

⑩16gC&中含有4NA个C—H键。（）液的体积是<•

【学问点二】阿伏加德罗定律及其推论3、气体溶于水的有关计算

阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积

在标准状况下，肯定体积气体溶于水后所得溶液

的任何气体都含有相同的O

物质的量浓度的计算，肯定要留意不行用水的体积干

同里同

脆代替溶液的体积。

压下：___________________

志向气体状态方程PV=nRT1-----谪谓同〈例题》计算：

体积下：__________________在标准状况下的224LNR?溶于1000mL水中，若

同温同所得氨水的密度近似为lg/cm3,求：

压下：__________________①此氨水的物质的量浓度是。

②此氨水的溶质的质量分数

是。

〈例题》推断正误：

专题二离子反应

①同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之

【学问点一】电解质与电离（3）Fez（SO』）（电离时

札解生成和________的化合物叫做盐）

质：④NaHCCh______________________________________

⑤NaHSO,______________________________________

1、化合物

【学问点二】离子方程式的书写

非电解

1、写：精确、完整地写出化学方程式。

质：

2、拆：将且的物质（强酸、强碱、

可溶性盐）改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、

留意：电解质和非电解质首先应当是化合物，混合

易挥发物质、单质、氧化物等均保留化学式。

物和单质既不是电解质也不是非电解质。

3、册U：删去不参与反应的离子，并使化学计量数最简

2、强电解质与弱电解质的比较

化。

强电解质弱电解质

4、查：检查离子方程式是否守恒、

概念

守恒、守恒。

电离程

写出下列化学反应的离子方程式：

度

①氯气通入水中__________________________________

溶液里

②试验室制二氧化碳______________________________

粒子

③稀硫酸和氢氧化钢溶液混合

化合物离子化合物、某些共

某些共价化合物④将铝投入氢氧化钠溶液中

类型价化合物

⑤Na£（h溶液中加入AgNOs溶液

物质类强碱、强酸、大多数

弱碱、弱酸、水⑥二氧化碳气体通入澄清石灰水

别盐⑦石灰乳中加入Na£（h溶液

常见的强酸⑧盐酸与氨水反应________________________________

有：____________________________________________⑨氯化钱溶液与氢氧化钠溶液共热

⑩氯化钱溶液与稀氢氧化钠溶液混合

常见的强碱⑪用氢氧化钠溶液汲取少量二氧化碳

有：____________________________________________⑫氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳

⑬碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水

常见的弱酸⑭碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水

有：____________________________________________留意：

（1）对于微溶物的处理有三种状况：

常见的弱碱①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。

有:_________________________________________②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写

成离子的形式。

3,电离③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成

（1）概念：电解质在中或化学式。

下离解成的过程。（2）有氨气参与或生成的反应

（2）条件：（离子化合物）或氨水作为反应物写成NHa作为生成物，若有加热

（离子化合物或共价化合物）。条件或浓度很大时，应写成NHst。

（3）表示方法----电离方程式（3）与量有关的离子方程式的书写方法一一少定多

强电解质：如变法

HC1。“少定”即量少的反应物的离子的计量数按化学式确

弱电解质：如定；

“多变”即过量的反应物的计量数依据反应的须要量

CH3C00H.

写出下列物质溶于水的电离方程式：确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。

专题三氧化还原反应

①H2S0,（电离时生

成的一离子全部是_____的化合物叫做酸）【学问点一】氧化还原反应的概念

②Ba（OH）7（电离时生成1、氧化还原反应的本质是,推断

的—离子全部是一的化合物叫做碱）依据是。

2、相关概念之间的联系在该温度下c.co、上的还原性由强到弱的依次正确的

是。

化合价降低，得e-被还原【学问点二】氧化还原反应的配平及有关计算

氧化剂还原剂=还/产物氧化产物1、依据：电子得失总数相等f化合价升降总数相等

2、配平方法：

（氧化性）十（还原性）一（还原性）（氧化性）

例：Cu+HNO3（稀）-CU（N03）2+

IfNOt+HQ

化合价升高，失e,被氧化①标价态：标动身生氧化和还原反应的元素的正负化

合价。

氧化剂一得—__f化合价__f被__发生

②标改变：列出元素的化合价的改变。

反应f具有___—性f变成——产物

③求总数：使化合价上升和降低的总数相等（最小公

还原剂f失___f化合价__一被—_f发生

倍数法）。

反应f具有___—性f变成——产物

④用视察的方法配平其它物质的化学计量数。

3、电子转移的表示方法

〈例题》配平下列氧化还原反应的方程式：

(1)双线桥法：如Mn(h+4HC1(浓)=MnCl+

2①

KMnO4+HC1-KC1+

2H2O+Cl2t

CL+—_MnCk+_____H20

-+

②I+I03"+H----

1+______H2O

（2）单线桥法：如MiA+4HC1（浓）=MnCl+2

2③NaNO+HI——N0+I+

2HQ+Clt22

2Nal+______________________

4、常见的氧化剂和还原剂

3、有关计算类型介绍：

（1）氧化剂

①非金属性较强的单质：如F2、、、〈例题1>肯定条件下硝酸镂受热分解的未配平化学方

Brz、Iz、O3等；程式为：NH4N03一一HN03+N2+H20,在反应中被氧化与被

②高价态化合物：如、浓II2S0.>HNO：,、Fe*还原的氮原子数之比为。

等；

〈例题2〉在肯定条件下，PbO?与Cr"反应，产物是CrO2

③H'及金属阳离子：如、、27

和Pb21,则与ImolCr”反应所需PbOz的物质的量

等；

为。

④其它化合物:如HC1O、MnOz、HQ、Na202>④等。

（2）还原剂〈例题3>24mL浓度为0.05moi•【「的Naf。,溶液恰好与

①金属单质：如、、等；20mL浓度为002moi•L'的K£r。溶液完全反应。己

②某些非金属单质：如、等；知NazSO：,被电行处氧化为NazSO,,则元素Cr在还原产

③低价态化合物：如HS、KI、CO、SO2,SO/、Fe"等。物中的化合价为。

（3）元素的最高价只具有性，元素的最低〈总结》

价只具有性，元素的中间价既具有_

性，又具有性。依据得失电子守恒解决有关氧化还原的计算的方法

5、物质的氧化性、还原性强弱推断是：

氧化性：>；还原性：

>.①找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化

剂、还原剂得失电子的量。

<例题1>在Cl2+S02+2H20=H2S0,1+2HCl反应中，

一是氧化剂，是还原剂，_②依据电子守恒列出等式：

元素被氧化，元素被还原，氧化剂的物质的量X每摩尔氧化剂得电子数=还原剂

_是氧化产物,是还原产物，若有0.5mol

CL参与此反应，则此时反应中有的电的物质的量X每摩尔还原剂失电子数

子转移。③利用等式求解未知量。

〈例题2>已知在某温度时可发生如下三个反应：专题五钠及其化合物

C+C02=2C0,C+H20=C0+H2,CO+H2O=CO2+H2,由此可推断，

【学问点一】钠与水反应

1单质钠的物理性

质：与C02反

应

2、单质钠的化学性质：

(1)钠与&反应用途—

常温下：(新

2、碳酸钠和碳酸氢钠

切开的钠放在空气中简单变)

加热时：(生Na2c

成________色固体)

俗称

(2)钠与水反应

Na+WO=离子方程水溶性比较

式：。

溶液酸碱性

试验现象：浮----说明：游一

一说明；响----说与酸反应猛烈程度较____(二步反应)

明;熔——说

明:(红一一说与酸反应

明。

(3)钠与盐溶液反应

热稳定性

如钠与CuSO,溶液反应，应当先是钠与反应生成

NaOH与上，再和溶液反应，有关化学方程与COz反应

式：;

与NaOH溶液反应

总的方程与Ca(OH)z溶液反

式：

应

试验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出与CaClz溶液反应有CaCO：,沉淀

3,钠的存在：以态存在。

4、钠的冶炼：法,化学方程式洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等

用途

为______________________________________________业

_________O

5、钠的保存：保存在中，钠着火用

相互转化

灭火，久置的钠在空气中最终变

为，

【学问点三】碱金属元素简介

【学问点二】钠的重要化合物

1、碱金属元素概述

1、钠的两种氧化物

元素名称及锂钠钾锄

名称氧化钠过氧化钠

符号艳________

化学式

周期表中的位于元素周期表的第______族

氧元素的

位置

化合价

原子结构相同点：最外层电子数都是____________________O

电子式

不同点：电子层数不同。

颜色状

相像性(1)最高正价为________价；(2)氧

态

化物对应水化物为________(强或弱)

碱，典型的活泼金属元素。②铝在氯气中燃烧

递变性(从上(1)原子半径由______到______;(2)

③铝粉和硫粉混合加热

到下)元素的金属性渐渐________：

(3)对应碱的碱性渐渐________；(4)

(2)铝热反应

单质的熔沸点渐渐________。

①铝粉和三氧化二铁粉末混合加热

2、碱金属元素的化学性质

写出下列化学方程式：

②铝粉和四氧化三铁粉末混合加热

①锂在空气中燃烧

②钠在空气中燃烧_________________________

③铝粉和二氧化锦粉末混合加热

③钾与水的反应

④锄与水的反应____________________________O

(3)常温下A1既能与强酸反应，又能与强碱溶液反

巩固练习应，均有____________生成。

1.写出实现下列改变的化学方程式(注：是离子反应与稀盐酸反应的离子方程式

与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

的只写离子方程式)

留意：①铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和

或的食品。

2)铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生.

(4)与盐溶液的反应

m铝附入》硫酸铜.泡洒中『为:产方程式

_________/_______________________________

投入硝酸汞溶液中的离子方程式

①_________________________________________________②.3、铝的冶炼：法，化学方程式

③④为________________________________________________

⑤©.

⑦®.【学问点二】铝的重要化合物

⑨_________________________________________________

1、A12O3和Al(0H)3

化学式A12O3Al(0H)3

专题六铝及其化合物

所属类

【学问点一】铝别

1、单质铝的物理性质：________色金属、密度小(属色、态、______色固体,_____色胶状固体，

轻金属)、硬度小、熔沸点低。

溶解性溶于水溶于水

2、单质铝的化学性质

(1)铝与非金属的反应：热稳定熔点_______，不易分受热分解：

①常温下铝能与02反应生成，爱护内层金

性解。

属。

与强酸+CO2+H2O=________________________

⑤A1(OH)3+强酸-Al3+：

反应

与强碱

,+

@AIO2-+过量强酸-Al：

反应

主要用_______材料医用_______中和剂

2、试验室制取Al（OHK的方法（用化学方程式表示）：

途①以氯化铝溶液为原料：

2、硫酸铝钾

用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要缘由是

（1）硫酸铝钾在水中的电离方程式：KA1（SO4）2=_

（2）十二水合硫酸铝钾俗名,可用

②以偏铝酸钠溶液为原料：

作。

用二氧化碳而不用稀盐酸的主要缘由是

【学问点三】含铝化合物间的相互转化（“铝三角”

关系）

1、铝三角相互转化关系

kAl(OH)aF为红棕色粉末，K为白色”交状沉淀（反应条件及部

⑤分反应物、产礁全部说明）

写出相应的离子方程式：

①A产+强碱或弱碱fA1(OH)3：

Al3++==AI(0H)3I；AI3++

NH3•H2O=。

依据图示转化关系填写下列空白：

②A1(OH)3+强碱TA1O2：

（1）写出下列物质的化学式A______________,

（2）写出下列化学方程式或离子方程式

O

I+过量氨水一K

③Al"+过量强碱：

TAQ-（离子方程式）。

—G+BfH

________0

（化学方程式）。

@AlOf+强酸或弱酸-A1（OH）3：

C+D-A+E

A10?+______+________===A1(OH)3!；AIO2

（化学方程式）。

制备

专题七铁及其化合物

原理

【学问点一】铁

留意:

1、铁在元素周期表中的位置：_____一周期

族。

Fe(OH)z在空气中极易被,试验制得的

2、单质铁的物理性

质Fe(0H)2色沉淀在空气中会快速变为

____________________O

色，最终变为__________色。所以试验室制取Fe(OH)2

3,单质铁的化学性质

2

(1)铁与非金属的反应：时，要用新制的Fe\并尽量避开与接触。

①在氧气中燃烧

(思索一下可以实行哪些措施避开Fe(0H)2被氧化)

(现象：_______________________)

②在氯气中燃烧3、Fe?+和Fe3+的性质

.(现

离子Fe2+Fe3+

象：_______________________)

③与硫粉混合加热溶液中

的颜色

(2)铁与水蒸气反应：____________________________主要化

Fe2++Cl-Fe3++Fe一

(3)与非氧化性酸反应：Fe+2HC1=2

学性质

(4)与某些盐溶液反应：Fe+CuSO,=

(5)与强氧化性酸的反应：常用检

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸。加热

验方法

能反应但无氢气放出。

写出铁与稀硝酸反应的化学方程式：保存方加相应的酸防止水

①少量铁粉溶于稀硝酸_____________________________加铁粉防止______

法解

②过量铁粉溶于稀硝酸_____________________________

【学问点二】铁的重要化合物

I、铁的氧化物

名称化学式颜色状态与稀盐酸反应的化学方程式

氧化亚铁

将问点三】含铁化合物间的相互转化(“铁三:

氧化铁(铁红)旷

关;W)(

四氧化三铁(磁性氧化铁)

2、铁的氢氧化物

化学

Fe(OH)2Fe(OH)3FeFe2*

式

Fe"|

颜色1⑥

状态

++

Fe(OH)2+H—Fe(OH)3+H—

化学写出相应的离子方程式：

Fe(OH)2+O2+①Fe」Fe"：与弱氧化剂反应，如S、h>H\Cu2+,

性质Fe(OH)3一

Fe"等，

H20—

②Fe"-Fe"：与强氧化剂反应,如O2>CI2、H2O2、

HNO3、KMnCU等。

34请填写下列空白：

③Fe-»Fe'：与强氧化剂反应，如Cb、Br2>HNO3、

浓H2sO4等。(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素

是。

(2)写出物质的化学式：B；

④Fe"-Fe”：与较强的还原剂反应，如「、HzS、C；G；

S*2\Fe、Cu、SO2等。(3)写出①、⑥反应的化学方程式：

反应①：________________________________________

反应⑥：________________________________________

⑤Fe*-Fe：与强的还原剂反应，如Zn、氏等。专题八氯及其化合物

【学问点一】氯气

⑤Fe'-Fe：与强的还原剂反应，如Al、C、CO、1、氯气的物理性质:

H2等。______色，气味，____毒，密度比空

气____,____溶于水，易

2、氯气的化学性质：

巩固练习件钠反应：

(现象：)

1.写出实现下列改变的化学方程式(注：是离子反应

(1)与大多数金属反应与铁反应：

的只写离子方程式)(现象：__________________

------------与铜反应：

(现象：)

(2)与氢气反应：_________________________(现

象:)

(3)与水反应