高考化学提分高频考点

高考化学提分高频考点高考化学提分高频考点/高考化学提分高频考点高考化学提分高频考点【1】氧化物的分类1.氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、3O4、3O4等)；不成盐氧化物：、2.易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(3)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如、、2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如2O7、3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如2O3、(两性)，2O7、3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※2因与碱反应不仅生成盐和水，还有，因而不是酸性氧化物。※2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。【2】具有漂白作用的物质氧化作用：2、O3、2O2、浓3；化学变化；不可逆化合作用：2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有2()和浓3及2O2【3】能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(2、2、等)——去毒；2、色素——漂白；3、水中有臭味的物质——净化。【4】“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。【5】2+与3+的鉴别方法2+与3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。1.观察法：其溶液呈棕黄色者是3+，呈浅绿色者是2+。22S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是3+，而2+溶液不反应。23+＋H222+＋2＋S↓3法：加入或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是3+溶液，而2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别3+与2+最常用、最灵敏的方法。3+＋−［()］2+4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是3+溶液，无此现象的是2+的溶液。3+＋6C6H5→［(C6H5O)6］3−＋6（了解）5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是2+溶液。3+＋33·H2()3↓＋34+；3+＋3‾()3↓2+＋23·H2()2↓＋24+

；4()2＋2H2O＋O24()36.淀粉试纸法：能使淀粉试纸变蓝的是3+溶液，无变化的是3+溶液。23+＋2I‾22+＋I27.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是3+溶液，无明显现象的是2+溶液。23+＋22+＋2+84法：分别加入少量酸性4溶液，振荡，能使4溶液紫红色变浅的是2+溶液，颜色不变浅的是3+溶液。52+＋4−＋853+＋2+＋4H2O【6】金属的冶炼规律1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：2(熔融)=2＋2↑

2熔融)＋2↑22O3(熔融)=4＋3O2↑(加入36作熔剂)注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握3为共价化合物，熔融态时不电离，而2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：＋C＋↑2O3＋3=2＋323.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：22＋O2↑【7】“置换反应”有哪些？1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如：＋22+＋

＋222+

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换2+2‾2‾2I2

+S2−2I‾+S2F2＋2H24＋O23、活泼金属与弱氧化性酸中置换2＋623+＋3H2↑＋232+＋23‾＋H2↑4、金属单质与其它化合物间置换2＋2

=2＋C2＋2

=2＋S＋＋2＋2H22＋2‾＋H2↑2＋2C6H5(熔融)→2C6H5＋H2↑2＋2C2H5→2C2H5＋H2↑8＋33O4

高温42O3＋922＋3223＋225、非金属单质与其它化合物间置换H2S＋X2↓＋2＋2X‾2H2S＋O2

=2S＋2H2O(O2不足)＋C高温＋↑(C过量时)2＋C高温2＋2↑(过量时)＋C高温

＋↑2＋高温2＋2↑2＋C高温2＋2↑＋H2加热

＋H2O2＋2C高温

＋2↑32＋8364＋N232＋236＋N2【8】关于气体的全面总结1．常见气体的制取和检验：(此处略)2．常见气体的溶解性：

极易溶的：3（1∶700）易溶的：、、2（1∶40）能溶的或可溶的：2（1∶1）、2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）

微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、、、4、3、C2H6、C2H4与水反应的：F2、2。3．常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的：2、H2、H2S；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、3、4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：2、、2、、、2、C2H4等。4．有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、2(黄绿色)、2(红棕色)5．具有刺激性气味的：F2、2、2(气)、、2、2、3、。臭鸡蛋气味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。6．能用排水法收集的：H2、O2、、、4、C2H4、C2H2。7．不能用排空气法收集的：、N2、C2H4、、C2H6。8．易液化的气体：2、2、3。9．有毒的气体：2、F2、H2S、2、2、、。10．用浓H24制取的气体：、、、C2H4。11．制备时不需加热的：H2S、2、H2、2、、2、C2H2。12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：、2、H2S、2。13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：314．能使品红试液褪色的：2、2、215．能使酸性4溶液褪色的：H2S、2、、、C2H4、C2H216．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S17．不能用浓H24干燥的：H2S、、、318．不能用碱石灰干燥的：2、、2、H2S、2、219．不能用氯化钙干燥的：3、C2H5【9】六种方法得乙醇1．乙醇还原法：3＋H2→C2H5(条件:△)2．卤代烃水解法：C2H5X＋H2O→C2H5＋(条件△)3．某酸乙酯水解法：2H5＋H2O→＋C2H5(条件)4．乙醇钠水角法：C2H5＋H2O→C2H5＋5．乙烯水化法：22＋H2O→C2H5(条件24或H34加热、加压)分子中引入羟基的有机反应类型:（1）取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；（2）加成：烯烃水化、醛2；3.氧化：醛氧化；4.还原：醛【10】化学试验中应掌握的几个分数1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/32.配制王水时，应使浓3中的溶质的物质的量占浓中的1/33.无水乙醇与浓H24反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H24的量的1/34.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处；5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3；6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。【11】常用化学仪器是否可以加热的问题(一)可加热的：可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙；可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等；(二)不可加热的：表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。【12】关于化学仪器的“零刻度”有零刻度的是：1.滴定管——零刻度在上面；2.温度计——零刻度在中间；3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。【13】不宜长期暴露于空气中的物质1．由于空气中2的作用：生石灰、、()2溶液、()2溶液、2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、2O、2O2；2．由于空气中H2O的作用：浓H24、P2O5、硅胶、2、碱石灰等干燥剂、浓H34、无水硫酸铜、2、面碱、固体、生石灰；3．由于空气中O2的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、()2。4．由于挥发或自身分解作用：3、浓3、H2O2、液溴、浓氨水、浓、()2。【14】【1】氧化物的分类1.氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、3O4、3O4等)；不成盐氧化物：、2.易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(3)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如、、2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如2O7、3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如2O3、(两性)，2O7、3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※2因与碱反应不仅生成盐和水，还有，因而不是酸性氧化物。※2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）【2】具有漂白作用的物质氧化作用：2、O3、2O2、浓3；化学变化；不可逆化合作用：2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有2()和浓3及2O2【3】能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(2、2、等)——去毒；2、色素——漂白；3、水中有臭味的物质——净化。【4】“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。【5】2+与3+的鉴别方法2+与3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。1.观察法：其溶液呈棕黄色者是3+，呈浅绿色者是2+。22S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是3+，而2+溶液不反应。23+＋H222+＋2＋S↓3法：加入或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是3+溶液，而2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别3+与2+最常用、最灵敏的方法。3+＋−［()］2+4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是3+溶液，无此现象的是2+的溶液。3+＋6C6H5→［(C6H5O)6］3−＋6（了解）5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是2+溶液。3+＋33·H2()3↓＋34+；3+＋3‾()3↓2+＋23·H2()2↓＋24+

；4()2＋2H2O＋O24()36.淀粉试纸法：能使淀粉试纸变蓝的是3+溶液，无变化的是3+溶液。23+＋2I‾22+＋I27.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是3+溶液，无明显现象的是2+溶液。23+＋22+＋2+84法：分别加入少量酸性4溶液，振荡，能使4溶液紫红色变浅的是2+溶液，颜色不变浅的是3+溶液。52+＋4−＋853+＋2+＋4H2O【6】金属的冶炼规律1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：2(熔融)=2＋2↑

2熔融)＋2↑22O3(熔融)=4＋3O2↑(加入36作熔剂)注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握3为共价化合物，熔融态时不电离，而2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：＋C＋↑2O3＋3=2＋323.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：22＋O2↑【7】“置换反应”有哪些？1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如：＋22+＋

＋222+

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换2+2‾2‾2I2

+S2−2I‾+S2F2＋2H24＋O23、活泼金属与弱氧化性酸中置换2＋623+＋3H2↑＋232+＋23‾＋H2↑4、金属单质与其它化合物间置换2＋2

=2＋C2＋2

=2＋S＋＋2＋2H22＋2‾＋H2↑2＋2C6H5(熔融)→2C6H5＋H2↑2＋2C2H5→2C2H5＋H2↑8＋33O4

高温42O3＋922＋3223＋225、非金属单质与其它化合物间置换H2S＋X2↓＋2＋2X‾2H2S＋O2

=2S＋2H2O(O2不足)＋C高温＋↑(C过量时)2＋C高温2＋2↑(过量时)＋C高温

＋↑2＋高温2＋2↑2＋C高温2＋2↑＋H2加热

＋H2O2＋2C高温

＋2↑32＋8364＋N232＋236＋N2【8】关于气体的全面总结1．常见气体的制取和检验：(此处略)2．常见气体的溶解性：

极易溶的：3（1∶700）易溶的：、、2（1∶40）能溶的或可溶的：2（1∶1）、2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）

微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、、、4、3、C2H6、C2H4与水反应的：F2、2。3．常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的：2、H2、H2S；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、3、4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：2、、2、、、2、C2H4等。4．有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、2(黄绿色)、2(红棕色)5．具有刺激性气味的：F2、2、2(气)、、2、2、3、。臭鸡蛋气味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。6．能用排水法收集的：H2、O2、、、4、C2H4、C2H2。7．不能用排空气法收集的：、N2、C2H4、、C2H6。8．易液化的气体：2、2、3。9．有毒的气体：2、F2、H2S、2、2、、。10．用浓H24制取的气体：、、、C2H4。11．制备时不需加热的：H2S、2、H2、2、、2、C2H2。12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：、2、H2S、2。13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：314．能使品红试液褪色的：2、2、215．能使酸性4溶液褪色的：H2S、2、、、C2H4、C2H216．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S17．不能用浓H24干燥的：H2S、、、318．不能用碱石灰干燥的：2、、2、H2S、2、219．不能用氯化钙干燥的：3、C2H5【9】六种方法得乙醇1．乙醇还原法：3＋H2→C2H5(条件:△)2．卤代烃水解法：C2H5X＋H2O→C2H5＋(条件△)3．某酸乙酯水解法：2H5＋H2O→＋C2H5(条件)4．乙醇钠水角法：C2H5＋H2O→C2H5＋5．乙烯水化法：22＋H2O→C2H5(条件24或H34加热、加压)分子中引入羟基的有机反应类型:（1）取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；（2）加成：烯烃水化、醛2；3.氧化：醛氧化；4.还原：醛【10】化学试验中应掌握的几个分数1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/32.配制王水时，应使浓3中的溶质的物质的量占浓中的1/33.无水乙醇与浓H24反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H24的量的1/34.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处；5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3；6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。【11】常用化学仪器是否可以加热的问题(一)可加热的：可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙；可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等；(二)不可加热的：表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。【12】关于化学仪器的“零刻度”有零刻度的是：1.滴定管——零刻度在上面；2.温度计——零刻度在中间；3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。【13】不宜长期暴露于空气中的物质1．由于空气中2的作用：生石灰、、()2溶液、()2溶液、2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、2O、2O2；2．由于空气中H2O的作用：浓H24、P2O5、硅胶、2、碱石灰等干燥剂、浓H34、无水硫酸铜、2、面碱、固体、生石灰；3．由于空气中O2的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、()2。4．由于挥发或自身分解作用：3、浓3、H2O2、液溴、浓氨水、浓、()2。【14】高考易错离子反应方程式1．钠与水的反应

22H2O=2

+2

+H2↑2．碳酸钠溶液与盐酸的反应

32-

+2H2O+2↑3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应

3-

+H2O+32-4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中

32-

+H22

=23-5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应

3-

+

2O+2↑6．

2O2分别与水、二氧化碳反应22O2

+2H2O=42↑

22O2

+22

=223

+O27．少量2与反应

2+2—

=32—

+H2O8．过量2与反应

2+—

=3—9．碳酸钙与盐酸的反应

3

+2

=22↑2O10．碳酸钙与醋酸的反应

3

+232+

+232↑2O11．碳酸氢钙与过量溶液应

2+

+232

=3↓+32-

+2H2O12．碳酸氢钙与少量溶液反应

2+

+3

=3↓+H2O13．碳酸氢铵与足量溶液共热4+

32

3↑+32-

+2H2O14．实验室制氯气

422

2+

+2↑+2H2O15．氯气与烧碱溶液的反应

2

+2

=

+H2O

16．氯气与水反应

2

+H2O

+

+17．溶液与2反应

2—+2

=2—

+218．电解饱和食盐水

2—+2H2O

H2↑2↑+2—19．2与氯水的反应

2H22

+2

=4

+42220．32—的检验（与稀硫酸反应）

232-

=2H2O+2↑21．与浓硫酸的反应

+2H24（浓）

4

2↑+2H2O22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应

242224↓+2H2O23．烧碱与石英的反应

2

+232-

+H2O24．水玻璃溶液与稀硫酸反应

32-

+H22

=H44↓25．二氧化氮与水反应

32

+H2O=223-

+26．铵根离子的检验

4+

+—=3↑+H2O27．氨水吸收少量二氧化硫23·H2O+2

=2432-

+H2O或23

+H2O2

=24+

+32-28．氨水吸收过量二氧化硫3·H2O+2

=43-

或3

+H2O+2=4+

+3-29．铜与浓硝酸的反应

+4

+232+

+22↑+2H2O30．铜与稀硝酸的反应

3+8

+2332+

+2↑+4H2O31．醋酸钠水解

3H2O

3+

32．氯化铵水解

4+

+H2O

3233．碳酸钠水解

32-

+H2O

3-

34．明矾水解

3+

+3H2O

()3

+335．铁与盐酸反应

+2

2H2↑36．铝与盐酸反应

2+6

=233H2↑37.

铝与氢氧化钠溶液反应

2+2

+2H222-

+3H2↑38．镁与二氧化碳反应2+2

2+C39．铝热反应